遂寧市重點中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

遂寧市重點中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、分子式為C4H8B「2的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

2、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化納可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

3、下列有關(guān)同位素的說法正確的是

A.I"）的中子數(shù)為8B.16。和質(zhì)子數(shù)相差2

C.16。與核電荷數(shù)相等D.1個wo與1個18。質(zhì)量相等

4、常溫下，用0.100niolL-,NaOH溶液分別滴定ZO.OOmLO.lOOmoll'的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列

說法錯誤的是（己知吆2。0.3）

加入NaOH溶液體WmL

A.HB是弱酸，b點時溶液中c(B")>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應(yīng)用酚配作指示劑

D.滴定HA溶液時，當(dāng)V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.3

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2+NHyH2O=NH4*+HSO3

B.FeCh溶液與SnCL溶液反應(yīng)：Fe3++Sn2+=Fc2+4-Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H4-2NO3=3Cu+2NO：+4H2O

A

+=

D.用濃鹽酸與M11O2制取少量CL：MnO2+4H+4CrMnC12+ChT+2H2O

6、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

僦丫胃”丫0rM-應(yīng)H°Yvr°Yn

.

0MCMk

下列說法不亞碉的是

A.Y的分子式為GOH#3

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

7、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份Co。、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì)）為原料制備C0CO3的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

AI3+3.05.0

Zn2+5.48.0

SQzNaXX>萃取劑HX版

刪r鼠Ja/；,?W"、泗體

血行SvwAZnSO帚液

下列說法不正確的是（）

2+2

A.“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO203+S02+2H*=2CO+H20+S04

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻迪儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCO3生成鉆氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

則該鉆氧化物的化學(xué)式為CoO

8、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是（）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cr-2e-=Ci2t

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

9、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC10、H2s。4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.Al、ALO3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s0小NaOH、AlCb均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

10、對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①@B.④C.③D.④⑤

11、下圖是有機合成中的部分片段：

OC.H,OC2H5

C.H.OH/[0],A/H,,H0

ru—r;4rHe—二一）2

CH]CHCHO無水HQ.CH=CHCH號CH-€HCH―—>CH—CHCHO

2\22

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機物a~d都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH，的有機物有4種

12、一定條件下合成乙烯：6Hz(g)+2CG(g)守二屈=紙9)+4%(0；已知溫度對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

百分ttz

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250-C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基(一MCD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCL.振蕩后靜置，卜層接近無色.下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強于CM+的氧化性

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.?溶液，有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

15、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

產(chǎn)生膠狀沉淀

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，Ksp[Cu(OH)z]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCh2O.lmol/LCaChKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

16、35a和37cl一具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+HN<-?R-N（+HXO請回答：

（1）化合物D中官能團的名稱為o

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）①和④的反應(yīng)類型分別為,。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

（5）下列說法正確的是o

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為o①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

O

18、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(QpCHz-C-CH：)的流程如圖：

ClH

=CH=CNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)JS>D(E>F(C~~CHz—O=CH)

650℃加熱Ni/A

_____CH~CH2\反應(yīng)①、反應(yīng)②、V()

LindhH崔化劑)------------->------------>A,C-CHj—C-CHj

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是O

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是____________o

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：。

(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式：。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

C-CH

(6)參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3cH=CHC%制備的合成線路(其他試劑任選)

7C^CH

19、氨基鋰(LiNHz)是一種白色固體，熔點為390C,沸點為430C,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合

成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略)：

(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號);

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)試劑X是_________,裝置D的作用是_______o

⑶實驗中需要先向C通入一段時間的N%再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是一，可根據(jù)E中一(填現(xiàn)象)開始

給鋰加熱。

(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:。

20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexO。的組成，實驗裝置如圖所示。

鐵的氧化物無水CuSOi

還原性

氣球

濃

加強熱手

NaOH(誠

溶液t酸

甲乙丙丁戊己

根據(jù)圖回答：

(1)甲裝置的作用是_______,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是_______；丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為O

(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則Fe、Oy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為,該鐵的氧化物的化學(xué)式為。

(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值—(填偏大、偏小或無影響)。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是________c

21、氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

①N2(g)+(h(g)#2NO(g)△H=+18()kJ/mol

②N2(g)+2(h(g)=2NOi(g)△H=+68kJ/mol

則2NO(g)+Ch(g)#2NOi(g)△H=kJ/mol

(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)^2N(h(g)的反應(yīng)歷程如下：

KiE

第一步：2NO(g).盛二飛2。29)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)」~>2NO(g)(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：I)iE=kirc2(NO),viE=kiig-c(N2O2),后正、ki逆為

速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____

a.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

k.jp

b.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的產(chǎn)越大，反應(yīng)正向程度越大

勺逆

c.第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

d.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH式g)+CO2(g)—CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87.0

kJ/mol,體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:

另

誓

上

糕

送

O,)

))/w(C

n(NH

圖2

是

因可能

降的原

率下

素產(chǎn)

后尿

1之

態(tài)，

衡狀

于平

是)處

或不

(填是

①a點

Q)

n(H

J

n(NH

方宗

碳比

、水

下六

碳比

與氨

化率

的轉(zhuǎn)

CO2

2表示

，圖

水蒸氣

氣帶有

，原料

生產(chǎn)中

②實際

I、

曲線

關(guān)系。

的變化

J

n(CO

J

n(CO

。

、=

%,則

為30

化率

的轉(zhuǎn)

b點氨

測得

___,

是__

最大的

水碳比

對應(yīng)的

II>m