分層作業(yè)18　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

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分層作業(yè)18物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.把一定量Na2O2放入足量水中,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中Na2O2與NaOH的質(zhì)量相等B.反應(yīng)中H2O與O2的質(zhì)量之比為2∶1C.反應(yīng)中Na2O2與H2O的質(zhì)量之比為1∶1D.反應(yīng)中Na2O2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶22.對(duì)于反應(yīng)aA+bBcC+dD(A、B、C、D表示物質(zhì)的化學(xué)式,a、b、c、d為化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)),下列說(shuō)法不正確的是()A.如果質(zhì)量為m1的A與質(zhì)量為m2的B恰好完全反應(yīng),則生成的C、D的質(zhì)量之和一定等于(m1+m2)B.參加反應(yīng)的A和B中的原子總數(shù)一定等于生成的C和D的原子總數(shù)C.(a+b)不一定等于(c+d)D.A和B中的元素種類,不一定等于C和D中的元素種類3.(2024·貴州銅仁檢測(cè))將一定量的鎂鋁合金均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為()A.2∶1 B.1∶2 C.3∶4 D.4∶34.(2024·廣東梅州高一檢測(cè))將12.8g銅粉加到400mL2mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后(假設(shè)溶液總體積不變),下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中產(chǎn)生了黑色固體B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1D.溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比為1∶2題組2.化學(xué)計(jì)算的常用方法(差量法、守恒法、關(guān)系式法)5.高溫下鐵粉可與水蒸氣反應(yīng),若反應(yīng)后得到的干燥固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g,則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol6.0.3mol氯氣和足量的金屬M(fèi)反應(yīng),生成0.2molMCln,則n等于()A.1 B.2 C.3 D.47.將0.195g鋅粉加入20.0mL0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+8.已知Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的鐵粉和過(guò)量硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過(guò)量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9g水,則加入的鐵粉質(zhì)量為()A.14g B.42g C.56g D.28gB級(jí)關(guān)鍵能力提升練9.M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加熱148gM(NO3)2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的O2,那么M的摩爾質(zhì)量是()A.64g·mol-1 B.24g·mol-1C.65g·mol-1 D.40g·mol-110.(2024·湖北襄陽(yáng)檢測(cè))常溫下,將等質(zhì)量的Mg和Al分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線Ⅰ代表Mg與稀硫酸反應(yīng)的變化曲線B.參加反應(yīng)的Mg和Al的質(zhì)量之比:mC.在Al與稀硫酸的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.6mol電子,同時(shí)生成氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.上述發(fā)生的反應(yīng)中,與Al反應(yīng)的稀硫酸的量不足C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練11.(2024·河南平頂山高一檢測(cè))向50g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色,且無(wú)固體剩余物。求:(1)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng),寫出其離子方程式。

(2)混合物中含氧化鐵g。

(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

參考答案分層作業(yè)18物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.D解析該反應(yīng)中,Na2O2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2,質(zhì)量之比為78∶80,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,H2O與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為(2×18)∶(16×2)=9∶8,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與H2O的質(zhì)量之比為(2×78)∶(2×18)=39∶9,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D解析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是把反應(yīng)物中的分子拆成原子,再把原子重新組合成生成物中的分子,反應(yīng)過(guò)程中元素種類不會(huì)改變,所以選D。3.C解析根據(jù)同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的H2為2mol,則加入鹽酸產(chǎn)生的H2為3mol,根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知生成2molH2,需要Al的物質(zhì)的量為43mol,由于2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,等質(zhì)量的Al與鹽酸和NaOH反應(yīng)放出的H2一樣多,故說(shuō)明Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2為1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+2HClMgCl2+H2↑可知,生成1molH2需消耗1mol的Mg,故樣品中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為1∶43=3∶4,故選C。4.B解析銅與FeCl3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,12.8g銅粉的物質(zhì)的量為12.8g64g·mol-1=0.2mol,400mL2mol·L-1的FeCl3的物質(zhì)的量為2mol·L-1×0.4L=0.8mol,顯然溶液中FeCl3過(guò)量。銅粉完全溶解,鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,不會(huì)出現(xiàn)黑色固體,A錯(cuò)誤;氧化產(chǎn)物為銅離子,還原產(chǎn)物為亞鐵離子,兩者物質(zhì)的量之比為1∶2,B正確;溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度等于參加反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量濃度,則Fe2+的濃度為0.2mol×20.4L=1.0mol·L-1,C錯(cuò)誤;溶液中剩余的Fe3+的物質(zhì)的量為0.8mol-0.2mol×2=0.4mol,5.C解析設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是n(Fe),由高溫下鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)可知:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Δm(固)3mol 64gn(Fe) 32g3moln(Fe)=64g326.C解析根據(jù)氯原子守恒可知,0.3molCl2中的Cl和0.2molMCln中的Cl-數(shù)相等,則n=3。7.B解析0.195g鋅粉的物質(zhì)的量為0.003mol,20.0mL0.100mol·L-1MO2+