人教版初中化學(xué)九年級(jí)教案5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

知識(shí)與技能

1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。

2．掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的簡單計(jì)算。

過程與方法

通過多層次的練習(xí)，提高學(xué)生的解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)

識(shí)和理解。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析和計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

重點(diǎn)解題的格式和步驟。

難點(diǎn)體會(huì)化學(xué)計(jì)算題的格式與物理、數(shù)學(xué)學(xué)科的區(qū)別。

課件及相關(guān)練習(xí)題

一、導(dǎo)入新課

師：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究

物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制

備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利

于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來

研究化學(xué)方程式的計(jì)算的。

二、推進(jìn)新課

師：前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如

何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢？請(qǐng)看例題1。

師：投影展示例題1。

例題1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？

分析：這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。

我們一起來看課本中的解題步驟。

解：設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2×15832

6．3gx

2×1583232×6.3g

＝x＝＝0.6g

6.3gx2×158

答案：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

師：根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解，說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步。

生：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

1．設(shè)未知量；

2．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

3．寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

4．列出比例式，求解；

5．簡明地寫出答案。

師：剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

1．設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。

單位必須一致才能計(jì)算。

2．寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)

要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

3．相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)

式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

2×15832

4．比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即：＝

6.3gx

還可以采用橫列，即2×158∶32＝6.3g∶x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中

所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158g高錳酸鉀加

2×15832

熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法使計(jì)算非常簡便，即＝。

158gx

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位

小數(shù)，如例題1中就是。

師：在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

例題2：工業(yè)上，煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧

化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

高溫

CaCO3=====CaO＋CO2↑

10056

x5.6t

10056100×10t

＝x＝＝10t

x5.6t56

答案：需要碳酸鈣10t。

師：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求

出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者

已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

師：投影展示課堂練習(xí)：

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少

克？

師：題中是已知什么求什么？(反應(yīng)物或者生成物)

生：已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

點(diǎn)燃

H2＋Cl2=====2HCl

27173

100gxy

271100g×71

＝，x＝＝3550g，

100gx2

273100g×73

＝，y＝＝3650g。

100gy2

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

師：1.因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

2．仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、

未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

3．不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未

知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可

以這樣求出：

7173

＝，代入x＝3550g，

xy

7173

＝，解得y＝3650g

3550gy

師：由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成

物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

師：化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

1．已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

2．已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

3．已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

4．已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

師：通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

生：化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵：

(1)三個(gè)要領(lǐng)：

①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

(2)三個(gè)關(guān)鍵：

①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

師：應(yīng)注意什么呢？

生：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或

生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

2．計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)

(2)寫出化學(xué)方裎式

(3)求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量

(4)列比例式，求解

(5)簡明寫出答案

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型

(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

(3)已知—種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量

(4)已知