物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【考點(diǎn)清單】原卷版-2023-2024學(xué)年滬教版九年級化學(xué)上學(xué)期考點(diǎn)復(fù)習(xí)

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

＞【考點(diǎn)1微粒的性質(zhì)】

＞【考點(diǎn)2分子和原子】

＞【考點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)】

＞【考點(diǎn)4離子】

＞【考點(diǎn)5元素與元素周期表】

＞【考點(diǎn)6物質(zhì)的組成與分類】

＞【考點(diǎn)7化學(xué)式及意義】

＞【考點(diǎn)8化合價(jià)】

＞【考點(diǎn)9化學(xué)式書寫和化合物的命名】

＞【考點(diǎn)10化學(xué)式計(jì)算】

|考點(diǎn)清單01微粒的性質(zhì)

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，少數(shù)物質(zhì)(—、、部分非金屬固體如、、_)由原子構(gòu)成,

一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如：水由構(gòu)成，鐵由構(gòu)成，氯化鈉由構(gòu)成。

2.微粒的性質(zhì)

(1)溫度升高，微粒運(yùn)動(dòng)速率

(2)微粒間空隙大小:

(注意：,物質(zhì)體積的變化)

(3)同種分子構(gòu)成的物質(zhì)__________________________________________________

氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。

①應(yīng)用：用解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。

②用解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。

3.探究分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)1酚酸溶液滴入蒸譙水實(shí)鴕2濃氨水滴入酚酸溶液實(shí)驗(yàn)3大燒杯罩住濃氨水和酚酸溶液

實(shí)驗(yàn)］中現(xiàn)象,得出的結(jié)論

實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象,得出的結(jié)論

實(shí)驗(yàn)3中A燒杯變紅原因：__________________________________________________________________

■考點(diǎn)清單02分子和原子

1.分子

①由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。

②單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、

沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是O

③分子是由—構(gòu)成的

2.分子的性質(zhì)：、、

(1)溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率—O

(2)分子的大小,物質(zhì)體積的變化是在改變

(3)同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。(填相同或不同)

3.微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的組成和變化實(shí)質(zhì)

以分子為例宏觀微觀

______________如：氧

純凈物

氣

氧氣中只含有氧分子一種分子

含有物質(zhì)中含有_________________________

混合物

____如：空氣

空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子?/p>

的變化

物理變化

如：水的三態(tài)變化水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子空隙的改變

的變化

化學(xué)變化

過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子，重

如：過氧化氫分解

新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子

4.原子是中的最小微粒。

(1)原子在中不可再分

(2)原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬(如金剛石、石墨、

硅等)由原子直接構(gòu)成。

5.化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：_____________________________________________________

|考點(diǎn)清單03原子結(jié)構(gòu)

1.盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)

用a粒子轟擊金箔

一束帶正電的a粒子轟擊金箔：

大多數(shù)a粒子穿透金箔一一。

一小部分a粒子路徑偏轉(zhuǎn)-------------------------------------------------------------------------

極少數(shù)的a粒子反彈――_________________________________________________________________________

2.原子結(jié)構(gòu)

（1）原子是由帶正電荷的和構(gòu)成的。

原子核（帶—電）「（帶正電）

（2）原子（電悝）〔中子（）

核外電子（帶—電）

（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)===

（4）原子的質(zhì)量主要集中在上

3.相對原子質(zhì)量

（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的

相對原子質(zhì)量（符號為

公式：_____________________________________

“相對原子質(zhì)量”是一個(gè)—，單位為”，可省略。

近似算法：相對原子質(zhì)量七

4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體原子_（He為_）相對穩(wěn)定，不易得失電子

金屬原子一般—易______,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

非金屬原子一般—易______,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于；原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般

注意：氨原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，

與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。

■考點(diǎn)清單04離子

1.核外電子排布規(guī)律

(1)核外電子無固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7

層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

(2)第1層最多容納第2層最多容納

最外層電子數(shù)(只有1層的，電子數(shù))(每層最多容納電子數(shù))

(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖

(4)原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律:

每一橫排，______________________________________________

除稀有氣體外，每一縱列，______________________________________________

2.離子：叫離子。

形成過程

：帶正電的原子（或原子團(tuán)）：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）

3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程

金屬原子

鋰離子Li+鎂離子Mg2+鋁離子A13+鉀離子K+

氯離子C1—

形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)—，所以原子的種類—;核外電子數(shù)—，化學(xué)性質(zhì)—。（填不變或改

變）；金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)—,非金屬原子,電子層數(shù)。

4.重要離子符號

氫離子_、銀離子_、鋅離子—、銅離子—、鐵離子—、亞鐵離子—、

氫氧根離子、硝酸根離子-、碳酸根離子-、硫酸根離子-、鏈根離子

5.離子符號的意義:

離子符號一一表示一個(gè)離子，如：C/+表示

表示多個(gè)離子一一在離子符號前加上合適的數(shù)字，如：202*表示

2Mg2+:前面的2表示,右上角的2表示

6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_____電子數(shù)質(zhì)子數(shù)______電子數(shù)

區(qū)粒子電性不顯電性帶_______電帶______電

別用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

符號

如：0、H、Fe如：Na\Mg2+如：Cl\-

原子與離子相互轉(zhuǎn)化

失電子得電子

-----------?---------?

關(guān)系陽離子V得電子原子Y失電子陰離子

7.原子、離子、分子的關(guān)系

].兀素是的總稱。

(1)不同元素的根本區(qū)別是；決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子同種元素。（如C-12,C-13.C-14原子同屬于碳元素）（3）

原子得失電子后形成離子，元素種類（如鈉原子Na、鈉離子Na*屬于同種元素）

2.元素的含量分布

地殼中前五位：___、、、、;生物體內(nèi)前五位：____、____、___、___、。

3.元素符號的意義

（1）宏觀：表示（2）微觀：表示

（3）特殊：____________________________________________

如：H：表不,；Fe：表不,,o

（4）數(shù)字+元素符號，___________________________

如：50：表示；3Ne：表示o

4.物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系

5.元素與原子的比較

元素原子

概念______（核電荷數(shù)）相同的一類—的總稱化學(xué)變化中的一粒子

區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)

適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如一個(gè)水分

組成子由氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

聯(lián)系元素是_________的一類原子總稱，原子是元素的個(gè)體（即最小單位），元素則是原子

的一個(gè)歸類“集體”，即元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系

6.元素周期表:

⑴有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)（共7—周期），每一個(gè)縱行叫一個(gè)_（8,9,10三個(gè)

縱行共同組成一個(gè)族）（共—個(gè)族）。

氫

磅稀有氣體元素

元素原子電子層數(shù)相同，原子的電子層數(shù)即周

期數(shù)，最外層電子數(shù)從左往右依次遞增

性質(zhì)相似，電子層數(shù)從上往下依次遞增

⑵元素周期表每一格包含的信息:

________?-----------14Si----------?________

硅——?

----------28.091_?

|考點(diǎn)清單06物質(zhì)的組成與分類

1.單質(zhì)：=

2.化合物：。（注意：單質(zhì)、化合物前提必須是。）

3.氧化物：。（注：含氧化合物包含氧化物。）

4.物質(zhì)的分類:

混合物：（由多種物質(zhì)組成）

「金屬單質(zhì)（Fe、Cu、Al等）

（由1種元雪般V非金屬單質(zhì)（。2、2、C、S等）

L稀有氣體（He、Ne、Ar等）

（注意分類標(biāo)準(zhǔn)）

'純凈物＜「金屬氧化物（Fe3O4xCu。等）

（由1種物質(zhì)組成）「氧化物J

、化合物J1非金屬氧化物（CO2X%。2等）

（由多種元素組成）〔其他化合物

|考點(diǎn)清單07化學(xué)式及意義

1.化學(xué)式：用的式子

2.化學(xué)式的意義：

①表示一種物質(zhì)③表示物質(zhì)的一個(gè)分子

②表示該物質(zhì)的元素組成④表示物質(zhì)一個(gè)分子的原子構(gòu)成

如H20：

①表示;

②表示;

③表示;

④表示;

⑤表示O

■考點(diǎn)清單08化合價(jià)

1.化合價(jià)：是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。化合價(jià)有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。

2.表示方法：在元素符號的位置標(biāo)出化合價(jià)。。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。

例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)：氯化鎂：MgCL；硫酸鈉：Na2S04

3.數(shù)字的含義:

a—符號前面的數(shù)字：

表示微粒（分子、原子、離子）的個(gè)數(shù)。

±db—符號右下角的數(shù)字：

RC士表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，不能隨意更改，“1"省略不寫。

C±—符號右上角的數(shù)字：

表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，不能變動(dòng)，“1”省略不寫。

±d—符號正上方的數(shù)字：

表示元素的化合價(jià)，“1”不省略。

例：

202個(gè)氧原子

202前2:2個(gè)氧分子右下角2:1個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子

02-1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷

202-前2:2個(gè)氧離子

0氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

CO2正上方2:在二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

4.元素化合價(jià)與離子的關(guān)系:

①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)

②元素化合價(jià)的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：與+2價(jià)的鎂元素:

5.化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，___________________________

6.必背離子符號:

陽離子：鉀離子_、鈣離子_、鈉離子—、鎂離子、鋅離子、鋁離子、鐵離子

亞鐵離子、銀離子—、氫離子—、鏈根離子―

陰離子：氯離子—、氧離子—、硫離子—、硫酸根離子—、碳酸根離子―、硝酸根離子一

氫氧根離子—、磷酸根離子―

I考點(diǎn)清單09化學(xué)式書寫和化合物的命名

1.化學(xué)式書寫:

金屬單質(zhì)：

由原子直化學(xué)式直接用相應(yīng)的鎂Mg、鐵Fe、銅Cu單質(zhì)：①除壓、NZ、0八F2、

金屬和接構(gòu)成元素符號表示稀有氣體：

CL、Bn(澳)、L(碘)七種由

稀有氣體氨氣He、定氣Ne、氨氣Ar

雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)外，

注出=九其化學(xué)式習(xí)慣上用元初中其他絕大多數(shù)單質(zhì)的化

單質(zhì)固杰非金紜構(gòu)復(fù)水素符號表示(除碘外)碳c、硫S、磷P

化學(xué)式屬單質(zhì)學(xué)式直接用元素符號表示，

在相應(yīng)的元素符號右

一般由雙原子或下角標(biāo)出1個(gè)分子中所也生、石型、此時(shí)的元素符號多了“單質(zhì)”

非金屬多原子分子構(gòu)成含原子的數(shù)目氫臭氧0,

的意義。②特殊：臭氧。3。

氣體單質(zhì)

寫法：氧化物，氧在右

MgOCuO化合物：①化學(xué)式中右下方

與氧元素組g氧化某或幾氧化以某Fe3O4P2O5

Z成的化合物的數(shù)字一般為最簡整數(shù)比

寫法：氫在前也萼吟(如P2O5、Fe3(h);②由兩種

化合物與氫元素組讀法：某化氫流(甲焉

"ClH2S元素組成的化合物，一般從

化學(xué)式~成的化合物

右向左讀作“某化某”。有時(shí)

寫法：金屬左，非金右還要讀出化學(xué)式中各種元素

\金屬元素與非金屬讀法：從右向左讀作某化某KC1NaCl

的原子個(gè)數(shù)。

元素組成的化合物

2.簡單化合物的命名

(1)由兩種元素組成的化合物，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”如NaCl讀作“"，F(xiàn)e304

讀作"___________

NaClHC1H2sA12O3ZnCl2CaCLN205S02P205

但要注意，HzO就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NHs就是“氨氣

(2)含有氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”

如：NaOH讀作“"，Cu(0H)2讀作"”。

NaOHCa(0H)2Fe(OH)3Cu(0H)2

(3)酸根與氫元素結(jié)合的化合物，讀作“某酸”。

如：H2c。3就讀作“”，壓S04就讀作“”

HNO3H3PO4

(4)金屬元素和酸根組成的化合物，讀作“某酸某”

如：CaCOs讀作“"，Cu(N03)2讀作“

KMnO4BaSOiAgNO3KNO3NazSO”KClOaZnSO4

(5)含有+3價(jià)鐵的化合物，讀作“某化鐵”或“某酸鐵”；含有+2價(jià)鐵的化合物，讀作“某化亞鐵"或''某

酸亞鐵”

如：FeO讀作"”,Fe2O3""

u

FeCk讀作“"，F(xiàn)eCk""；Fez(SO3讀作“"，F(xiàn)e203”FeSO”

(6)某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名

如：NaHCOs讀作“”

■考點(diǎn)清單10化學(xué)式計(jì)算

有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例

1.相對分子質(zhì)量(Ar)的計(jì)算

Mr(AmBn)=_____________________

例：上0的相對分子質(zhì)量：;

2.各元素的質(zhì)量比：

A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=

例：出0中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)3：

①某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=____________________________

公式3二____________________________

例：達(dá)0中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

4.化合物中某元素的質(zhì)量=_____________________________

化合物的質(zhì)量=_________________

例：18g水中含有的氧元素質(zhì)量：

多少克水中含有2g氫元素：___________________________

1.（2023湖南株洲中考）地殼中含量最多的金屬元素是

A.FeB.AlC.0D.Si

2.（2023湖北宜昌中考）缺鐵會(huì)引起貧血，這里的“鐵”應(yīng)理解為

A.元素B.原子C.分子D.單質(zhì)

3.（2023遼寧中考）下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

A.鋼B.銀C.干冰D.冰水混合物

4.（2023吉林長春中考）液氮可用于制冷。在氮?dú)庥梢簯B(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中，下列微觀說法正確的是

A.分子間間隔變大B.分子的質(zhì)量變大

C.分子的數(shù)目增多D.分子的種類改變

5.（2023江蘇揚(yáng)州中考）重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢?/p>

同的

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.體積D.相對原子質(zhì)量

6.（2023山東威海中考）下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識不正確的是

A.在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅

B.原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大

C.同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同

D.同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同

7.（2023廣西貴港統(tǒng)考二模）化學(xué)是在原子、分子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué),

它能指導(dǎo)我們更好地認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說法正確的是

A.分子可以再分，原子不可以再分

B.原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

C.分子是由原子構(gòu)成的，水由氫原子和氧原子構(gòu)成

D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣由空氣分子構(gòu)成

8.（2023吉林長春吉林省實(shí)驗(yàn)?？既＃┫铝形镔|(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.金屬銅B.硫酸銅C.石墨D.蒸儲水

9.（2023福建中考）氣凝膠是一種密度特別小的新型固體材料。下列制備氣凝膠的物質(zhì)屬于氧化物的是

A.碳化硅B.銅C.二氧化硅D.石墨

10.（2023甘肅隴南中考）2022年6月5日神舟十四號載人飛船發(fā)射成功，NiF%。”可作為催化劑將航天員

呼出的CO?轉(zhuǎn)化為。2,已知NiFe2O4中Fe為+3價(jià),則Ni的化合價(jià)為

A.+1B.+2C.+3D.+4

11.（2023云南德宏統(tǒng)考一模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。如圖是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法

正確的是

A.才的值為8

B.硫原子的核電荷數(shù)為16

C.硫原子在化學(xué)反中易得到電子，變成陽離子

D.硫原子和硫禺子的性質(zhì)完全相同

12.（2023陜西寶雞統(tǒng)考三模）微粒觀是重要的化學(xué)思想。下列關(guān)于微粒觀的敘述中正確的是

A

B.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

A.物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的2

7

C.所有原子的原子核都有質(zhì)子和中子D.化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子也可分

13.（2023河南駐馬店校聯(lián)考三模）如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三

種不同粒子，下列說法錯(cuò)誤的是

A.決定該原子種類的是a

B.原子的質(zhì)量集中在a和b

C.原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等

D.原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反

14.（2022江蘇無錫中考）1909年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)a粒子穿過金箔

后仍沿原來方向前進(jìn)，少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)

論是

A.原子是實(shí)心球體B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電D.原子核在原子中占的體積很大

15.（2023湖北恩施中考）嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3如圖所示。下列

關(guān)于He-3的說法正確的是

A.He-3是一種新元素

B.He-3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子

C.He-3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子

D.H-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子

16.（2023山東威海中考）碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及

碘原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

碘原子氯原子

A.碘的相對原子質(zhì)量為126.9g

B.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

C.碘元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似

D.碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同

17.（2023山東泰安中考）關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是

?2H②A13+③（+12）28④34硒$

A.①表示2個(gè)氫元素

B.②表示鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)

C.③表示鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.96g

18.（2023黑龍江綏化中考）下圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是

19.（2023內(nèi)蒙古呼和浩特中考）下列化學(xué)用語的含義描述正確的是（)

A.SO2可表示二氧化硫這種物質(zhì)B.NZ表示兩個(gè)氮原子

C.Mg?+表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)D.HG表示過氧化氫由氫氣和氧氣組成

20.（2023遼寧阜新中考）2022年北京冬奧會(huì)火種燈的燃料是丙烷（心上）。下列關(guān)于丙烷的說法正確的是

A.丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3:8

B.丙烷分子由3個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子構(gòu)成

C.丙烷的相對分子質(zhì)量為44g

D.丙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%

21.（2023黑龍江哈爾濱中考）下圖是兩種氮肥的標(biāo)簽（氮肥中雜質(zhì)均不含氮元素）。下列有關(guān)計(jì)算的說法

正確的是

硝酸俊氯化鏤

化學(xué)式：

化學(xué)式：NH4NO3NH4CI

凈重：50kg凈重：50kg

含氮量：＞28%含氮量：＞30%

①NH4NO3的相對分子質(zhì)量為80

②NH4cl中氮、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為1：4：1

③等質(zhì)量的NH4NO3和NH4