物質(zhì)的分離、提純與檢驗（講義）解析版-2025年高考化學一輪復(fù)習VIP

第02講物質(zhì)的分離、提純與鑒別

01考情透視?目標導(dǎo)航.........................................................

02知識導(dǎo)圖思維引航.........................................................

03考點突破?考法探究.........................................................

考點一物質(zhì)分離、提純常用的物理方法......................................................

知識點1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別...........................................................

次口識點2分離、提純的物理方法...........................................................

知識點3物理法分離、提純物質(zhì)所選裝置..................................................

考向1古文中的物質(zhì)分離、提純技術(shù)......................................................

考向2依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法................................................

考向3物理方法分離、提純裝置圖的判斷..................................................

考點二物質(zhì)分離、提純常用的化學方法...................................................

知識點1物質(zhì)分離、提純常用的化學方法..................................................

知識點2物質(zhì)除雜“四原則”...............................................................

考向1物質(zhì)分離、提純化學方法的選擇....................................................

考向2物質(zhì)除雜方案的設(shè)計與評價.........................................................

考向3物質(zhì)分離、提純技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用...........................................

考向4有機月勿分離與提名電..................................................................

考點三物質(zhì)的檢驗..........................................................................

知識點1物質(zhì)（或離子）檢驗類方法.........................................................

次口識點、2焰色試驗........................................................................

考向1檢驗方案的判斷...................................................................

考向2常見離子的檢驗...................................................................

Q4Mgs練習:命IS?見,33皿XSWS'S-333皿_

考情透視?目標導(dǎo)航

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2022海南卷2題，2分；2022廣

物質(zhì)的分離、

東卷4題，2分；2021湖北卷7物質(zhì)的分離、提純和檢驗是化學實驗中的一項重要操

提純

題，3分;作，也是化工生產(chǎn)和物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。本講考查以

依據(jù)物質(zhì)中各成分的特征性質(zhì)，用不同的試劑，運用不同

的方法分離混合物或提純物質(zhì)等，或根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象

2023遼寧卷4題，3分；2023山

來檢測物質(zhì)中某成分的存在，題型一直延續(xù)選擇題與非選

東卷6題，2分；2023湖南卷7

物質(zhì)的檢驗擇題并存的形式，難度適中。可以以課本中實驗為素材進

題，3分；2021海南卷6題，2

行考查，也可以以生活、生產(chǎn)、科技和環(huán)境問題為素材進

分；

行考查。

復(fù)習目標:

1.掌握常見物質(zhì)分離、提純和檢驗的方法。

2.掌握過濾、分液、蒸偏等操作的步驟及要求，正確選用物質(zhì)分離、提純和檢驗的實驗裝置。

3.根據(jù)化學實驗?zāi)康?，設(shè)計、評價物質(zhì)的分離、提純和檢驗的實驗方案。

廠物質(zhì)分離、提純的區(qū)別

廠“固+固”混合物的分離（提純）

廠分離、提純的物理方法4-“固+液”混合物的分離（提純）

物質(zhì)分離、提純

I“液+液”混合物的分離（提純）

C常用的物理方法

廠過濾

L蒸發(fā)

物理法分離、提純物質(zhì)

I一一萃取和分液

7所選裝置

'蒸儲

I升華

廠沉淀法

L氣化法

「雜轉(zhuǎn)純法

物質(zhì)分離、提純L氧化還原法

物質(zhì)的分離、

常用的化學方法7熱分解法

提純與檢驗

:酸堿溶解法

J物質(zhì)分離、提純_J電解法

常用的化學方法一

I調(diào)pH法

不增一^不得引入新雜質(zhì)

L不減---盡量不減少被提純的物質(zhì)

J物質(zhì)除雜"四原則”

口易分——應(yīng)使被提純的物質(zhì)易與其他物質(zhì)分離

I易復(fù)原一被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原

常見氣體檢驗

廠物質(zhì)（或離子）檢驗方法常見離子檢驗

L物質(zhì)的檢驗—常見有淄的檢驗

廠焰色膜的概念

J焰色試驗-焰色試驗的操作

I常見元素的焰色

考點突破?考法探究

考點一物質(zhì)分離、提純常用的物理方法

知識固本

知識點1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別

1.物質(zhì)的分離

將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。

2.物質(zhì)的提純

將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。

知識點2分離、提純的物理方法

1.“固十固”混合物的分離（提純）

?加熱升華法:如NaCl和1

均易溶結(jié)晶法:如KNQ,和NaCl

固+固加水,內(nèi)

羽容+易滋-過濾法：如NaCl和Mg（OH）2

特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

2.“固+液”混合物的分離（提純）

「萃取法：如從碘水中提取碘

|互洛|,蒸發(fā)結(jié)晶:如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

固+液T匚蒸儲：如從海水中獲取蒸塔水

I不互溶過濾

3.“液+液”混合物的分離（提純）

年笠蒸鏘法:如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液+液-1_

I不互溶分液法：如油和水、乙酸乙酯和飽和NazCQ,溶液

知識點3物理法分離、提純物質(zhì)所選裝置

1.過濾

適用范圍分離不溶性固體與液體

一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

濾紙邊緣低于漏斗邊緣

二低

液面低于濾紙邊緣

注意事項

燒杯杯口緊靠玻璃棒

1_!----------------_-+-

二罪玻璃棒下端抵靠三層濾紙?zhí)?/p>

漏斗下端長的那側(cè)管口緊靠燒杯內(nèi)壁

2.蒸發(fā)

適用范圍分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑

玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺

注意事項停止加熱的標準：當有大量晶體析出時停止加熱,

利用余熱蒸干

萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的渣解度不同,

0

適用范圍用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提

取出來

分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體

①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大的多

②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶

注意事項

③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)

④常用的萃取劑是荃或CQ.一般不用酒精作萃取劑

4.蒸儲

分離沸息相差較大且互溶的液體混

適用范圍

合物

-溫度計

①溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支

,冷凝管管口處

生■蒸儲燒瓶

齊石棉網(wǎng)注意事項②蒸儲燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目

"酒精燈

1的是防止暴沸

③冷凝管水流方向為工口進，上口出

5.升華

對于某種組分易升華的混合物,利用物質(zhì)易升華的

L適用范圍

卓-冷水性質(zhì)在加熱條件下將其分離

[!如NaCl固體中的L可用該方法，但NHC1固體中

14

1注意事項

的L不能用升華的方法分離

【易錯提醒】

1.萃取分液過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出。

2.做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止

加熱，冷卻后補加。

考向洞察」

考向1古文中的物質(zhì)分離、提純技術(shù)

【例1】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也,所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋

汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是（）

A.溶解B.蒸發(fā)C.結(jié)晶D.升華

【答案】D

【解析】掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過程，煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，沒有涉及升華,

升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過程。

【變式訓(xùn)練】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法,

用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）

A.萃取B.滲析C.蒸儲D.干儲

【答案】C

【解析】由信息“蒸令氣上”可知，利用的是互溶混合物的沸點差異進行分離，即利用酒精與水的沸點不

同，用蒸儲的方法將其分離、提純，這種方法是蒸儲。

考向2依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法

【例2】超臨界狀態(tài)下的C02流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如圖所

示：

儒噫酢一宿施H萃.釜器一產(chǎn)品

下列說法中母送的是（）,

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體的萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CCh與產(chǎn)品分離

D.超臨界CCh流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

【答案】B

【解析】高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的C02流體，故高溫條件下不利

于超臨界CO2流體的萃取，B項錯誤。

【變式訓(xùn)練】下列操作中正確的是（）。

A.從MgSCU溶液中得到MgSCU固體的過程包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌一系列操作

B.蒸儲操作時，應(yīng)將溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的底部

C.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

【答案】D

【解析】A項少了干燥操作；蒸儲操作時，需測定譚分的溫度，所以應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸僧燒瓶

的支管口處，B項錯誤；萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種溶

劑中大得多，與液體的密度無關(guān)，C項錯誤。

考向3物理方法分離、提純裝置圖的判斷

【例3】下列實驗中，所選裝置不合理的是（）

A.分離Na2cO3溶液和CH3coOC2H5,選④

B.用CCI4提取碘水中的碘，選③

C.用FeCb溶液吸收CH選⑤

D.粗鹽提純，選①和②

【答案】A

【解析】CH3coOCH2cH3難溶于Na2c03溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A錯誤；

用CC14萃取碘水中的碘，選擇③，B正確；⑤可以用作洗氣瓶，故可用作FeCL溶液吸收CL的裝置，C正

確；粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D正確。

【思維建?！?/p>

常考的蒸儲裝置

毛細管「溫度計

【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

圖1

A.利用圖1中的裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體

B.利用圖2中的裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種微分

C.利用圖3中的裝置可分離CH3coOC2H5和CH3cH20H

D.利用圖4和圖1中的裝置可進行粗鹽提純

【答案】D

【解析】加熱FeCb溶液會促進其水解，直接蒸發(fā)結(jié)晶得到的是Fe（OH）3,A項錯誤；石油分儲時，溫

度計的水銀球應(yīng)放置在蒸儲燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分離，C項錯

誤。

考點二物質(zhì)分離、提純常用的化學方法

知識點1物質(zhì)分離、提純常用的化學方法

方法原理實例

2

如除去溶液中的cr、SO4>cch?-及能形成氫

沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀

氧化物沉淀的陽離子

2

如除去溶液中的CO3\HCO3-、SO3”、HSO3-、

氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體

2+

s\NH4

雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素（用氧化劑或還

雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)原劑）、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用對應(yīng)的酸

或堿）

用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化性）的如用酸性KMnCU溶液除去C02中的S02,用

氧化還原法

雜質(zhì)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的。2

熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解而除去如除去NaCl中的NH4cl

酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的A12O3

電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬（M）為陽極、純金屬（M）為陰極,

悒金屬離子(M"+)的鹽溶液為電解質(zhì)溶液

如向含有Ci?+和Fe3+的溶液中加入CuO、

加入試劑，調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分轉(zhuǎn)

調(diào)pH法CU(OH)2或CuMOH)2cO等,調(diào)節(jié)溶液pH使

化為沉淀而除去

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去

【名師點晴】

1.常見氣體的除雜方法

氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學方程式或原理

HC1極易溶于水，Cb在飽和NaCl溶液中

C12(HC1)飽和NaCl溶液

的溶解度小

CO2(HCI)飽和NaHCO3溶液HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2t

CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2cCh

CO2(CO)灼熱CuOCO+CuO=^=Cu+CO2

濃溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH-Na2cO3+H2O

灼熱銅網(wǎng)

N2(O2)O2+2Cu-------2CuO

CH,—CH2

CH(CH2=CH)淡水11

42CH2=CH2+Bl2一識Br

2.常見固體或溶液的除雜方法

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學方程式或原理

Na2c。3固體(NaHCCh)加熱

2NaHCO3-------Na2cCh+H20+CO2T

FeCl3溶液(FeCL)通022FeCl2+C12=2FeCl3

NaHCCh溶;夜(Na2co3)通CO2CO2+Na2co3+H2O=2NaHCO3

CU(NO)溶液加過量銅粉，過濾

32(AgNCh)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

加熱

I2(SiO2)b升華、冷卻、凝華，得I2

加過量NaOH溶液，

Fe2O3(AhO3)A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

過濾

FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)31+

NH4CI溶液(FeCb)加適量氨水，過濾

3NH4C1

KNO3固體(NaCl)熱水溶解，降溫結(jié)晶根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同

加過量稀鹽酸，過濾

C(CuO)CuO+2HC1=CUC12+H2O

加過量稀鹽酸，過濾

CuS(FeS)FeS+2HCl=FeCl2+H2ST

加過量NaOH溶液，2A1+2NaOH+2HO=2NaAlO+

鎂粉(鋁粉)22

過濾3H2T

知識點2物質(zhì)除雜“四原則”

(1)不增—不得引入新雜質(zhì)。

(2)不減——盡量不減少被提純的物質(zhì)。

(3)易分一應(yīng)使被提純的物質(zhì)易與其他物質(zhì)分離。

(4)易復(fù)原——被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。

【名師提醒】

1.除雜試劑要過量。

2.過量試劑需除去。

3.選擇的途徑要最佳。

4.除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序。

考向洞察J]

考向1物質(zhì)分離、提純化學方法的選擇

【例1】下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.分離FezCh、AI2O3的操作依次為溶解、過濾、灼燒

B.蒸儲、過濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，可能發(fā)生化學變化

C.通入過量C02可除去NaHCCh溶液中的雜質(zhì)Na2CO3

D.向MgCL溶液中加入MgO粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCb

【答案】A

【解析】若用過量的NaOH溶液溶解Fe2O3、AI2O3的混合物，過濾后可得到FezCh和NaAQ溶液，灼

燒NaAlCh溶液時無法得到AI2O3，若用過量的強酸溶液溶解FezCh、AI2O3的混合物，二者均能溶解，無法

經(jīng)題述三步操作分離兩種氧化物，A項錯誤；洗氣可能會發(fā)生化學變化，B項正確；在溶液中Na2cCh與

CO?反應(yīng)可得到NaHCCh，C項正確；MgO粉末和H+反應(yīng)促使Fe3+水解形成Fe(0H)3沉淀，且不會引入新

的雜質(zhì)，D項正確。

【變式訓(xùn)練】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是()。

A.除去CO中混有的少量CCh：通過硝酸鋼溶液

B.除去CFU中混有的少量乙煥：通過酸性高鎰酸鉀溶液

C.除去CaCL溶液中混有的少量鹽酸：加入過量的碳酸鈣、過濾

D.除去NaCl溶液中混有的少量Na2c。3：加入過量的氯化鋼溶液、過濾

【答案】C

【解析】碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋼反應(yīng)，A項不能達到目的；乙煥會被酸性

高鋅酸鉀溶液氧化成二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，B項不能達到目的；加入過量的碳酸鈣可以將鹽酸完全反

應(yīng)，二者反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾可得純凈的氯化鈣溶液，C項能達到目的；

氯化鋼易溶于水，加入過量的氯化鋼會引入新的雜質(zhì)，D項不能達到目的。

考向2物質(zhì)除雜方案的設(shè)計與評價

【例2】下列實驗不熊達到實驗?zāi)康牡氖?)。

選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

A將含有HC1雜質(zhì)的C02通入飽和NaHCO3溶液中除去C02中的HC1

B將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體

除去H2中少量的HC1、

C將含有少量HC1、H2O(g)的H2通過盛有堿石灰的干燥管

H2O(g)

D將含有少量比0但)的NH3通過盛有無水氯化鈣的干燥管除去NH3中的H2O(g)

【答案】D

【解析】由于KNCh的溶解度受溫度影響較大，故可采用蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離KNCh

和NaCl,B正確；堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉，可除去H2中的HC1和H2O(g),C正確；無水

氯化鈣能與NH3反應(yīng)，D錯誤。

【變式訓(xùn)練】下列除雜方案正確的是()o

選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

Aco2(g)co(g)o2點燃

BCuCh(aq)FeCh(叫)NaOH溶液過濾

CCh(g)HCl(g)飽和NaHCCh溶液洗氣

DNa2co3(s)NaHCO3(s)一灼燒

【答案】D

【解析】無法控制02的用量，易引入新的雜質(zhì)，且C02中混有的少量C0不易燃燒，A錯誤；會引入

新的雜質(zhì)NaCl,且易使CuCL也形成沉淀，B錯誤；HC1與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,會引入新的

雜質(zhì)，且Cb也能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)，C錯誤；灼燒Na2c03與NaHCCh的固體混合物，NaHCCh分

解生成Na2co3,不會引入其他雜質(zhì)，D正確。

考向3物質(zhì)分離'提純技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

【例3】超臨界狀態(tài)下的C02流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是（）

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CCh與產(chǎn)品分離

D.超臨界CCh流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

【答案】B

【解析】高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的C02流體，故高溫條件下不利

于超臨界CO2流體萃取，B項錯誤。

【思維建?！?/p>

第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對象

對比兩者物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質(zhì)

反應(yīng)的差異性等），選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時，不消耗被提純物質(zhì)，不引

入新的雜質(zhì)。

第二步：選擇合適的分離或除雜裝置

根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置（過濾、分液、蒸儲等）；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適

的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。

第三步：綜合分析，篩選答案

綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。

【變式訓(xùn)練】（2024?陜西省西安市質(zhì)量檢測）某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl\Cu2\SO?',欲除去

其中的CP、SO42-,設(shè)計工藝流程如下圖所示，下列說法不正硬的是（）

A.流程圖中，操作x為過濾

B.NaOH的作用是除去Cu2+

C.試劑a為BaCb,試劑b為Na2co3,二者順序可以互換

D.試劑c為鹽酸

【答案】C

【解析】根據(jù)題意通過加入NaOH、BaCL的目的依次是除去Ci?+和SCU”，試劑a是Na2co3,除去過

量的BaCb,試劑c是稀鹽酸，除去過量的NaOH和Na2co3。A項，操作x為過濾，除去生成的Cu（0H）2

和BaCCh沉淀，A正確；B項，NaOH可以與Ci?+反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，除去CM+,B正確；C項，

試劑a是Na2co3,與BaCb反應(yīng)生成BaCCh沉淀，除去Ba?+,Na2co3若與BaCb互換，無法除去過量的

Ba2+,C不正確；D項，試劑c是稀鹽酸，除去過量的NaOH和Na2co3,D正確；故選C。

考向4有機物分離與提純

21.（2024?浙江省縣域教研聯(lián)盟高三選考模擬）實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如

下。

有機相（物質(zhì)1）

有機相

混合溶液也水相、物質(zhì)2

1）NaOH溶液

水相2）操作③1r物質(zhì)3

已知：苯胺是無色油狀液體，微溶于水；苯甲酸（固體）微溶于水。

下列說法正確的是（）

A.苯胺干燥時，可選用P2O5作干燥劑B.①②③均為相同的操作方法

C.物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺D.操作①后下層為油狀液體

【答案】C

【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)

化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相和有機相；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯

胺，分液得到苯胺；向有機相中加入加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分

液得到甲苯和水相；向水相中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸。

A項，苯胺能與酸性氧化物五氧化二磷反應(yīng)，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A錯誤；B項，操作①

②的分離方法為分液，操作③的分離方法為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，則①②和③的操作方法不同，故B錯

誤；C項，物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正確；D項，甲苯的密度小于水，所以操作①

后下層為苯甲酸鈉溶液，上層為油狀液體甲苯，故D錯誤；故選C。

【變式訓(xùn)練】（2024?浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考）實驗室提純乙酸乙酯的流程如圖所示：

飽和Na2cO3飽和NaCl

溶液溶液試劑1無水MgSC>4

110℃

乙酸乙酯

反應(yīng)回流產(chǎn)物

下列說法不正確的是（）

A.為保證反應(yīng)回流效果，可以使用球形冷凝管

B.飽和的Na2cCh和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度

C.試劑1的作用是將乙醇氧化成乙酸溶于水而除去

D.操作1為蒸儲

【答案】C

【解析】回流產(chǎn)物蒸儲，蒸儲產(chǎn)物加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH、氯化鈉溶液洗滌分液，分液分離出有機相，加

入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，分液分離出有機相，加入無水硫酸鎂干燥，蒸儲分離得到乙酸乙酯。A項，

為保證反應(yīng)回流效果，可以使用球形冷凝管，增加氣體在冷凝管中的時間，達到更好的冷凝效果，A正確；

B項，飽和的Na2cCh和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度，利于除雜和酯的析出，B正確；C

項，試劑1的作用是加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，C錯誤；D項，操作1分離出乙酸乙酯的操作，為蒸

儲，D正確；故選C。

考點三物質(zhì)的檢驗

/----------------OO-CKK.

f知識固本」

知識點1物質(zhì)（或離子）檢驗方法

1.常見氣體檢驗

氣體檢驗方法現(xiàn)象注意

氣體為黃綠色,。3、N02也

用濕潤的淀粉-KI試紙靠近

C12試紙變藍能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變

待檢氣體

藍

品紅溶液褪色，加熱

通入品紅溶液，然后加熱氣體無色，有刺激性氣味

so2

后又恢復(fù)紅色

用濕潤的紅色石蕊試紙檢在中學階段，遇水顯堿性的

試紙變藍

NH3

驗氣體只有NH?

2.常見離子檢驗［取樣品、操作、現(xiàn)象、結(jié)論（注意語言描述的規(guī)范性）］

離子試劑現(xiàn)象或注意事項

①先加鹽酸酸化,再加BaCL溶液

soF稀鹽酸、BaCb溶液

②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba（NO3）2

①產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色

濃NaOH溶液和濕潤的紐

NH：石蕊試紙變藍；②如果是用稀NaOH溶液應(yīng)加

色石蕊試紙

起。

酸性KMnCU溶液①有Fe3+時，確定Fe2+②不用鹽酸酸化

Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液后無顏色變化,再滴加氯水

KSCN溶液、氯水

變成紅色

火焰呈黃色，溶液一定含有Na卡,可能含有K

Na+、K+鉗絲、稀鹽酸+,透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，溶液含

有K+

3.常見有機物的檢驗

常見試劑現(xiàn)象被檢有機物

烯燒、煥煌等不飽和煌及其衍生物；苯的同系物；

酸性高銃酸鉀溶液褪色含有羥基或醛基的有機物，如醇、醛、酚、甲酸、

甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等

因反應(yīng)而褪色烯燒、煥煌等不飽和煌及其衍生物

比水重的有CC14、CS2、氯仿、澳苯等；比水輕的

因萃取而褪色

澳水有液態(tài)飽和燒、苯及其同系物、液態(tài)飽和酯等

因反應(yīng)而生成白色

苯酚(過量濃濱水)

沉淀

含有醛基的有機物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、

銀氨溶液有銀鏡生成

葡萄糖、麥芽糖等

含有醛基的有機物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、

紅色沉淀

新制的CU(OH)2葡萄糖、麥芽糖等

藍色溶液含竣基的有機物，如竣酸等

FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯酚及其衍生物

鈉有氣體生成含有羥基或竣基的有機物，如醇、竣酸等

NaHCO3或Na2c。3溶

有氣體生成含有較基的有機物，如竣酸等

液

碘水變藍淀粉

濃硝酸變黃含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)

【方法技巧】

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成

沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

知識點2焰色試驗

1.焰色試驗的概念

某些