上海市奉賢區(qū)2025屆高三一模化學(xué)試題（含答案解析）

上海市奉賢區(qū)2025屆高三一?；瘜W(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、填空題

1.過(guò)渡金屬處于元素周期表的_______區(qū)。金屬銅29CU在周期表中的位置是,

基態(tài)銅原子的價(jià)電子所占軌道數(shù)為=

2.古埃及人很早就開始利用含鉆礦石制作顏料。K3[CO（NO）6]是一種黃色顏料，中心離

子是,其配位數(shù)是，其配體的VSEPR模型為o

利用丁二酮后與銀離子形成有色絡(luò)合物（丁二酮月虧銀，結(jié)構(gòu)如圖所示），可在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)

Ni2+o

RCCH,

3\/3

C------C

IIII

O—NN—O

\/\

HNiH

\/\

O—NN—O

IIII

c------c

/\

H3cCH3

3.該化合物中第二周期非金屬元素按第一電離能由小到大的順序?yàn)?

4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是o

A.該物質(zhì)的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

B.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni離子為中心離子

C.該物質(zhì)的分子中C、N、O原子均存在孤電子對(duì)

D.該物質(zhì)的分子中C原子的雜化類型有sp2、sp32種

5.某含Cu2+的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中負(fù)離子為CN-（部分示例位置已用箭頭標(biāo)出）,

CN-連接著每一對(duì)相鄰的Fe3+與CM+。已知該晶胞棱長(zhǎng)為anm,M為阿伏加德羅常數(shù)的值。

OFe3+

?3+

QK+

⑴該晶胞中距CW+最近且等距的K+有個(gè)。

（2）該晶體的化學(xué)式為，晶體密度為g-cm-3（列出代數(shù)式）。

二、解答題

6.“液體陽(yáng)光”工程是指通過(guò)太陽(yáng)能、風(fēng)能產(chǎn)生的電力電解水制得綠氫，再將綠氫與CO2轉(zhuǎn)

化為CH30H等液體燃料的過(guò)程，可推動(dòng)碳中和。反應(yīng)可以通過(guò)以下步驟實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)能量變

能

量

體

系

1

反應(yīng)①：C02（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH,=+41kJmor

反應(yīng)②：CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）AH2

已知總反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH總=-49kJ.moL

請(qǐng)回答：

⑴在相同條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比是（填“快”“慢”）反應(yīng),簡(jiǎn)述理由:

（2）①總反應(yīng)能在一條件下自發(fā)進(jìn)行。

A.高溫B.低溫C.任何溫度

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

②有利于提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_。

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓

D.高溫高壓

(3)反應(yīng)②的焰變△"?=

(4)573K時(shí)，在體積為2L的剛性容器中，通入2moicO?和6molH2,合成甲醇達(dá)到平衡時(shí)CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,求K的值________。(保留一位小數(shù)，CO濃度忽略不計(jì))

三、填空題

將C0?和H2按物質(zhì)的量之比1:3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①和

反應(yīng)②，在不同條件下反應(yīng)，在相同的一段時(shí)間內(nèi)氣相催化合成過(guò)程中CH30H選擇性和產(chǎn)

率隨溫度變化曲線如圖所示。

反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)△Hi=+41kJ/mol

反應(yīng)②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2

已知總反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H?O(g)△H總=-49kJ/mol

CH30H選擇性(％)CH30H產(chǎn)率(%)

CH30H選擇性

—CTZ催化劑

T~CZ(ZL1)T催化劑

CH30H的物質(zhì)的量

已知:CH3OH的選擇性=反應(yīng)的CO。的物質(zhì)的量x°

7.在上述條件下合成甲醇的最優(yōu)工業(yè)條件是

A.210℃B.230℃

C.催化劑CZ(Zr—1)TD.催化劑CTZ

8.溫度從210C上升到230℃過(guò)程中，雖然甲醇的選擇性下降，但產(chǎn)率卻上升，產(chǎn)生這一現(xiàn)

象的原因是;從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋，隨著溫度繼續(xù)升高，甲醇產(chǎn)率下降的

可能原因________O

COZ合成甲醇后進(jìn)一步合成淀粉，實(shí)現(xiàn)了將空氣合成“饅頭”，其合成路線如圖所示:

3H2H2002H2O2

(CHO)?

CO?CH3OH\^?HCHQ->6105

①②淀粉

9.某化學(xué)興趣小組將合成后的淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢驗(yàn)水解是否完全和水解產(chǎn)物，除

加入淀粉和水之外，還需加入的試劑及加入順序最好是

A.碘水.NaOH溶液一新制CU（OH）2

B.H2SO4溶液-NaOH溶液—碘水一新制Cu（OH）2

C.H2SO4溶液—碘水->NaOH溶液一新制Cu（OH）2

D.H2SO4溶液-碘水-新制Cu（OH）2

10.自然界中玉米合成淀粉的效率為L(zhǎng)548xl0Ymol.hT.gT。以CO?為原料人工合成淀粉,

4h為1個(gè)周期，每克催化劑能生產(chǎn)5.28x10-3mol淀粉。該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的—

倍（保留1位小數(shù)）。

四、解答題

鄰硝基苯甲酯是一種在紫外光照射下，自發(fā)發(fā)生斷裂的有機(jī)結(jié)構(gòu)，其作為一種光響應(yīng)官能團(tuán)

在功能聚合物的研究中具有廣泛使用，其斷裂反應(yīng)可表示為：

現(xiàn)根據(jù)需求，設(shè)計(jì)一種可用于具有反應(yīng)活性的紫外光響應(yīng)功能高分子，其合成路線如下:

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

已知：EDC是一種高效的水溶性脫水劑，且結(jié)合水后易溶于水，常用于酯化反應(yīng)。在某些

條件下可選擇性使碳碳雙鍵發(fā)生聚合，煥基不受影響。

11.寫出反應(yīng)i的化學(xué)方程式,反應(yīng)五的反應(yīng)類型為o

A,加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.消去反應(yīng)

12.下列敘述正確的是0

A.由于硝基不易被氧化，反應(yīng)i與反應(yīng)ii的順序調(diào)換，無(wú)需擔(dān)心影響物質(zhì)c的合成

B.分子c苯環(huán)的取代基中b鍵和乃鍵的比值為13:4

C.分子d中所有的碳原子不可能位于同一平面

D.NaBH&中正負(fù)離子的比值為1：1

13.根據(jù)題干信息，寫出化合物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

14.分子e中官能團(tuán)的名稱有硝基、酯基、、。

15.化合物c具有多種同分異構(gòu)體，寫任意一種滿足下列條件的c的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式?

①分子中含有苯環(huán)

②Imol該分子與足量銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成6mol銀單質(zhì)

③分子中共含有5種化學(xué)環(huán)境的氫

16.請(qǐng)用“*”標(biāo)記出分子e中的不對(duì)稱碳原子。

HO

NO2

COO

分子e

17.已知三乙胺N（C2H5）3是一種有機(jī)堿，可中和反應(yīng)生成的HC1,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。是否

可用同為有機(jī)堿的二乙胺NH（C2H5入代替，請(qǐng)說(shuō)出你的結(jié)論并說(shuō)明理由。

18.寫出聚合物g經(jīng)紫外線照射后，所剩聚合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0

19.聚丙烯酸（1）是一種重要的pH響應(yīng)功能聚合物，請(qǐng)以3-氯-1-丙醇

。人0H

為原料，制備聚丙烯酸。（已知：在堿性環(huán)境中，-CHO不穩(wěn)定）

五、填空題

20.基態(tài)S原子核外有種能量不同的電子。

A.3B.5C.7D.16

六、單選題

21.下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是

A,氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.O.lOmol-L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

七、填空題

22.s2a2是一種重要的化工原料，請(qǐng)寫出其電子式；已知該分子內(nèi)的四個(gè)原子不

在同一平面上，則該分子是分子。

A.極性B.非極性

23.已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，O.lmollTNa/eSOs溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

系是：2c(SeSOj)+c(HSeSOj+c(OIT)O^molU10

A.>B.<C.=

八、解答題

FeS?可用作鋰電池和超級(jí)電容器的電極材料。制備Fe”的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱及夾

持裝置略）。

在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將溶有S的熱二苯酸溶液注射到FeS熱油胺溶液中（S過(guò)量），繼續(xù)加熱回流

2h,冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品FeS.

24.生成FeS?的化學(xué)方程式為。

FeS2的含量測(cè)定：產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指

示劑，用SnCl,溶液將Fe?+還原至Fe",終點(diǎn)為無(wú)色；用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉

為指示劑，用KzCrz?！瘶?biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+至終點(diǎn)。

已知：氧化態(tài)甲基橙（紅色）+皿一=還原態(tài)甲基橙（無(wú)色）

25.請(qǐng)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)述甲基橙作為指示劑的原因_______-

26.若稱取的產(chǎn)品為〃g,KzCr2。?標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為cmoLLT,用量為VmL,FeS?的摩爾質(zhì)

量為Mg-moP1,則產(chǎn)品中FeS?質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為%（寫最簡(jiǎn)表達(dá)式）。

27.下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。

3+

A.還原Fe時(shí)SnCl2溶液滴加過(guò)量

B.熱的Fe?+溶液在空氣中緩慢冷卻

C.滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定前錐形瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

28.FeS?經(jīng)一系列反應(yīng)后，得到氯化鐵溶液。有一化學(xué)興趣小組，要制備氫氧化鐵膠體，

并研究其性質(zhì)。“在小燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和氯

化鐵溶液，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒攪拌至呈紅褐色，停止加熱，即得氫氧化鐵膠體。”請(qǐng)摘抄

出描述錯(cuò)誤的操作原文。

2024年11月，我國(guó)一公司發(fā)布了應(yīng)用于汽車工業(yè)的固態(tài)電池技術(shù)。C/SeZ是鈉離子電池的

電極材料。以黃銅礦（主要成分是CuFeS2,含少量C%S、SiO?等）為原料制備C%Se2的流程

如下：

細(xì)菌

硫酸鐵溶液稀硫酸+R過(guò)量氨水

腮-總浸----贏|------*藕4[CU（NH3）4]SO4溶液

黑濾渣2稀硫酸

EE-i）（C2HsOhNii）Na2SeSO>含8#+

321N2,高壓汞燈;冷卻水，保持室溫溶液

請(qǐng)回答下列問題：

29.“液浸”中，CuFeS?參與反應(yīng)的離子方程式。生成Imol還原產(chǎn)物時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)

目為o

30.濾渣2的主要成分是。

A.二氧化硅B.氫氧化鐵C.氧化鐵D,氧化亞鐵

31.從綠色化學(xué)角度考慮，R宜選擇（填化學(xué)式）。

32.其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關(guān)系如下圖所示（浸出

率指單位時(shí)間內(nèi)金屬溶解的質(zhì)量，在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細(xì)菌活性）。根據(jù)圖示請(qǐng)

選擇Cic2o

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

A.>B.<C.=

33.以C/Se?為電極材料的電池工作原理如圖所示：該電池放電過(guò)程中，Ci^Se?電極為該

電池的極

C.陽(yáng)D.陰

九、填空題

電池材料金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNC）3制得AgNOj,常用于循環(huán)處理高氯廢水。

沉淀C「：在高氯廢水樣中加入少量KQO4使CrO：濃度約為5xlCT3moi.口，滴加AgNC）3

溶液至開始產(chǎn)生深紅色AgzCrO」沉淀。（忽略滴加過(guò)程的體積增加）

10

34.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷C「是否已完全沉淀。已知：^sp（AgCl）=1.8xlO-,

12

/Csp（Ag2CrO4）=2xl0,當(dāng)離子濃度小于lO^mol.口時(shí)，可認(rèn)為完全沉淀。（寫

出計(jì)算及分析過(guò)程）

還原AgCl：在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量Q5mol.U鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得

到Ag。

35.（1）鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為。

（2）不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

《上海市奉賢區(qū)2025屆高三一模化學(xué)試題》參考答案

題號(hào)21

答案D

1.d區(qū)第4周期第IB族6

【詳解】由元素周期表的分區(qū)可知，過(guò)渡金屬處于元素周期表的d區(qū)，銅是29號(hào)元素，位

于元素周期表的位置是第4周期第IB族，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3dWsi,所占軌

道數(shù)為6。

2.Co3+6平面三角形

【詳解】^[ColNOj]中Co顯+3價(jià)，Co3+與6個(gè)NO：形成配離子，中心離子是Cc?+,

其配位數(shù)是6,配體是NO；,N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形。

3.C、O、N4.BD

【解析】3.第二周期非金屬元素有C、N、O三種，同周期從左到右，第一電離能呈增大

的趨勢(shì)，但氮元素的電子排布處于半充滿狀態(tài)，所以氮原子的第一電離能最大比相鄰元素高,

故電離能從小到大為：C<O<N?

4.A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中存在C=N鍵等化學(xué)鍵，含有共價(jià)鍵；Ni2+提供空軌道，氮原

子有孤電子對(duì)，二者形成配位鍵，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵,

A錯(cuò)誤;

B.該物質(zhì)中Ni2+具有空軌道，是配合物的中心離子，B正確；

C.C原子形成4對(duì)共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型有卯2雜化，如C=N鍵中的C,也有卯3雜化，如甲基中的

碳，不存在sp雜化的碳原子，D正確；

故選BD。

5.(1)4

1.26xl024

(2)KCuFe(CN)6---------

NS

【分析】在某含CM+的晶胞結(jié)構(gòu)中，鉀離子位于體內(nèi)，鉀離子的數(shù)目為4；CiP+位于體心和

棱上，則該晶胞中所含CP的數(shù)目為l+12x1=4；Fe3+位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中所含

4

Fe3+的數(shù)目為8X1+6XL=4。則該晶胞中，K+、Cu2+^Fe3+的個(gè)數(shù)比為4:4:4=1:1:1。

82

答案第1頁(yè)，共8頁(yè)

【詳解】(1)該晶胞中，K+位于4個(gè)C/+和4個(gè)Fe3+構(gòu)成的小立方體的體心，則距K+最近

且等距的CP有4個(gè)，而該晶胞中，K+、GP+的個(gè)數(shù)比為1:1,則距C/+最近且等距的K+

有4個(gè)。

(2)由分析可知，該晶胞中，K+、Cu2\Fe3+的個(gè)數(shù)比為4:44=1:1:1,依據(jù)電荷守恒，該

晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+、CN-的個(gè)數(shù)比為I:l:l:(lxl+lx2+lx3)=所以該晶體的化學(xué)

4x(39+64+56+6x26)g/mol1.26xl024

式為KCuFe(CN),晶體密度為g-cm'3o

6^mor1x(ax10-7cm)3NW

【點(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，可采用均攤法。

6.(1)慢反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因

此反應(yīng)①為慢反應(yīng)

(2)BB

(3)-90kJ-mor1

(4)0.5

【詳解】(1)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的

活化能，所以反應(yīng)①為慢反應(yīng)，故答案為：慢；反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，活化

能越大，反應(yīng)速率越慢，因此反應(yīng)①為慢反應(yīng)；

(2)①總反應(yīng)是燧減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)AH—TASC0,能自發(fā)進(jìn)行，故選B；

②總反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫高壓條件下，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于

提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故選B；

(3)由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+反應(yīng)②=總反應(yīng)，則

A//2=A//—Aft=(—49kJ/mol)—(+41kJ/mol)=+90kJ/mol,故答案為：+90kJ/mol；

(4)由題意可知，合成甲醇達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,由方程式可知，平

衡時(shí)二氧化碳、氫氣、甲醇、水蒸氣的濃度分別為變”譽(yù)里叫=0.4mol/L、

6mol-2molx60%x3,小…2molx60%2molx60%

--------------------------=1.2mol/L>=0.6mol/L>=0.6mol/L,則反應(yīng)的平

2L2L2L

，-,0.6mol/Lx0.6mol/L

衡吊數(shù)^0.4mol/Lx(1.2mol/L)2~0.5,故答案為：0.5?

7.BC8.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向移動(dòng)，有更多的COZ發(fā)生轉(zhuǎn)化，所

以甲醇的產(chǎn)率上升/溫度升高，反應(yīng)①速度增大，單位時(shí)間內(nèi)有更多的COZ發(fā)生轉(zhuǎn)化，所以

甲醇的產(chǎn)率上升(兩種解釋均可)反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)乙醇產(chǎn)

答案第2頁(yè)，共8頁(yè)

率下降（答催化劑高溫失活不得分）。

【解析】7.由圖知，溫度為230℃,甲醇的選擇性、甲醇的產(chǎn)率均高，所以在上述條件下

合成甲醇的工業(yè)條件是230℃,使用催化劑CZ（Zr-1）T時(shí)，甲醇的選擇性、甲醇的產(chǎn)率均

比CTZ催化劑高；故選：BC；

8.根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)②=總反應(yīng)-反應(yīng)①，則△Hi=-90kJ/mol,從反應(yīng)平衡移動(dòng)的角

度分析，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于消耗CO2和生成CO,有利于生成甲醇，從

反應(yīng)速率的角度分析，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快；另外反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高,

反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，不利于甲醇的生成，故答案為：反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向

移動(dòng)，有更多的CO?發(fā)生轉(zhuǎn)化，所以甲醇的產(chǎn)率上升/溫度升高，反應(yīng)①速度增大，單位時(shí)

間內(nèi)有更多的COz發(fā)生轉(zhuǎn)化，所以甲醇的產(chǎn)率上升（兩種解釋均可）；反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫

度升高，平衡逆向移動(dòng)乙醇產(chǎn)率下降（答催化劑高溫失活不得分）；

9.C10.8.5

【解析】9.淀粉水解先加H2s。4溶液，在H2s催化下發(fā)生水解，水解后，先加碘水檢驗(yàn)

淀粉是否水解完全；再加NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，再加新制Cu（OH）2檢驗(yàn)水

解產(chǎn)物，故C正確；

故選：Co

10.CO?為原料人工合成淀粉，4h為1個(gè)周期，每克催化劑能生產(chǎn)5.28x10-3mol淀粉，人

工合成淀粉的效率為°V=1.32xl0-3mol-h，gT,該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的

4

1.32xlO-3

-------------^8.5倍。

1.548x10-

11.5+HN5濃詈?/叱+

H2OC12.BD

COOHCOOH

CHO

1

uNHT

13.14.碳碳三鍵羥基15.1或

HCOO^^^OOCH

答案第3頁(yè)，共8頁(yè)

HCOOOOCH

16.17.不能用二乙胺NH(C2H代替三乙

NH

CHO

胺，由于二乙胺氮原子上含有氫原子,也可以與反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)生成酰胺鍵

19.

【分析】

a發(fā)生硝化反應(yīng)生成b,b發(fā)生氧化反應(yīng)生成c,c與三/一OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成&d中城

基還原為羥基生成e,e發(fā)生取代反應(yīng)生成f,f發(fā)生加聚反應(yīng)生成g。

11.

反應(yīng)i是a發(fā)生硝化反應(yīng)生成b,乙基鄰位上的1個(gè)H原子被-NO2代替，反應(yīng)i的化學(xué)方

程式為［J+HNC)3濃+也°，反應(yīng)ii是b中乙基變?yōu)橥b基，

COOHCOOH

“去氫加氧"，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，選C。

12.A.c中段基能被濃硝酸氧化，所以反應(yīng)i與反應(yīng)ii的順序不能調(diào)換，故A錯(cuò)誤；

B.分子c苯環(huán)的取代基中,-COCH3中有6個(gè)b鍵和1個(gè)萬(wàn)鍵，硝基中有3個(gè)b鍵和2個(gè)"鍵，

竣基中有4個(gè)。鍵和1個(gè)左鍵，b鍵和萬(wàn)鍵的比值為13:4,故B正確；

C.分子d中苯環(huán)上的碳原子以及與苯環(huán)直接相連的碳原子在同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所

有的碳原子可能位于同一平面，故c錯(cuò)誤；

D.NaBH,由Na+、BH：構(gòu)成，正負(fù)離子的比值為1:1,故D正確;

選BD。

13.

EDC是一種高效的水溶性脫水劑，且結(jié)合水后易溶于水，常用于酯化反應(yīng)，可知c與x發(fā)

生酯化反應(yīng)生成d,則化合物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為三一OH；

14.根據(jù)e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子e中官能團(tuán)的名稱有硝基、酯基、羥基、碳碳三鍵。

15.

答案第4頁(yè)，共8頁(yè)

①分子中含有苯環(huán)，②Imol該分子與足量銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成6moi銀單質(zhì)，說(shuō)明含有3

個(gè)醛基；③分子中共含有5種化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的化合物c的同分異

不對(duì)稱碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，e中的不對(duì)稱碳原子為

17.由于二乙胺氮原子上含有氫原子，也可以與反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)生成酰胺鍵，所以不能用二

乙胺NH(CRs)2代替三乙胺。

18.

根據(jù)題目信息，聚合物g經(jīng)紫外線照射后，發(fā)生鄰硝基苯甲酯的斷裂反應(yīng)，所剩聚合物結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式

19.

發(fā)生消去反應(yīng)，再酸化生成在一定條件下發(fā)生加聚

反應(yīng)生成，合成路線為

COOH

20.B

【詳解】S是16號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P斗，其原子核外有

ls、2s、2p、3s、3P一共5種能量不同的電子，故選B?

21.D

答案第5頁(yè)，共8頁(yè)

【詳解】A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，

可說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，A正確；

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸

性強(qiáng)，B正確；

C.O.lOmol-L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1,可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，酸性

較強(qiáng)，C正確；

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關(guān)

鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就

是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就

證明了弱電解質(zhì)。

22.：Cl：S：S：Cl：A

【詳解】

由共價(jià)鍵的飽和性可知，二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式為Cl—s—s—CL電子式為：ci：s：S：C1：＞

分子內(nèi)的四個(gè)原子不在同一平面上說(shuō)明二氯化二硫是正負(fù)電荷重心不重合的極性分子，故選

A,故答案為：：C1：4：N：C1：；Ao

23.A

【分析】由題目信息知硒代硫酸是弱酸，所以0.11110「「m2$6$03溶液中5650；-會(huì)發(fā)生水

解，水解方程式為：SeSOl~+H2OHSeSOj+OH,HSeSO；+H2OH2SeSO3+OH',溶

液中鈉離子的濃度為0.2moLLT,所以溶液中的電荷守恒為

--++1

2c（SeSO；）+c（HSeSO；）+c（GH）=c（H）+c（Na）＞0.2mol-Uo

【詳解】A.由分析知2c（SeSOj）+c（HSeSOj+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）＞0.2mol-LT,A

正確；

B.由分析知2c（SeSOj）+c（HSeSO；）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）＞0.2molLB錯(cuò)誤；

C.由分析知2c（SeSO：）+c（HSeSO；）+c（Otr）=c（H+）+c（Na+）＞0.2molLC錯(cuò)誤；

故選A。

答案第6頁(yè)，共8頁(yè)

A

24.FeS+S=FeS225.當(dāng)加入還原劑SnCl之后，甲基橙分子得電子，由氧化態(tài)變?yōu)檫€原

3CVM

態(tài)，顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)部不恢復(fù)原來(lái)的顏色26.-——27.AC

5a

28.用玻璃棒攪拌

【分析】用保護(hù)下，以硫和硫化亞鐵為主要原料制備二硫化亞鐵；測(cè)定FeS2的含量時(shí)，先

用王水溶解產(chǎn)品，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用SnCb溶液將

Fe3+還原至Fe2+,然后用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用酸性KzCrzCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定Fe2+至終點(diǎn)。

A

24.反應(yīng)物是S、FeS,反應(yīng)條件是加熱，生成物是FeS2,反應(yīng)方程式為FeS+S=FeS?；

25.甲基橙的還原反應(yīng)：氧化態(tài)(紅色)+ne=還原態(tài)(無(wú)色)；產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處

理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，初始溶液呈酸性，甲基橙顯紅色，甲基橙為氧

化態(tài)；力口入SnCL后，SnCb溶液將Fe3+還原至Fe2+,溶液呈無(wú)色，甲基橙變?yōu)檫€原態(tài)，故

答案為：當(dāng)加入還原劑SnCL后，甲基橙分子得電子，由氧化態(tài)變?yōu)檫€原態(tài)，顏色由紅色變

為無(wú)色且半分鐘內(nèi)部不恢復(fù)原來(lái)的顏色；

26.用K^CrzO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+,反應(yīng)為6Fe2++Cr;:O；+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,結(jié)合

鐵原子守恒，存在6FeS2~6Fe2+~Cr2。；，則產(chǎn)品中FeS?質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

cmol-L1xVxlOJLx6xMg-mor1..3cVM

--------------------------------------------x1i0r0n%n=%n/；

ag--------------5a

27.A.還原Fe3+時(shí)SnCL溶液滴加過(guò)量，消耗的VIKzCnCh)偏大，測(cè)定值偏高，故A正確；

B.熱的Fe2+溶液在空氣中緩慢冷卻，導(dǎo)致部分Fe2+被氧化Fe3+,消耗的V(K2Cr2()7)偏小，

測(cè)定值偏低，故B錯(cuò)誤；

C.滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗