人教版高中化學(xué)必修一《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)》集體備課教案教學(xué)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2鐵極其化合物的性質(zhì)

【教材分析】

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是《鐵金屬材料》實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2《鐵極其化合物的性質(zhì)》。該部分的教學(xué)內(nèi)容

涉及到金屬材料中鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)以及檢驗(yàn)鐵離子是否存在的方法，之前的課時(shí)

分別從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，是通過理論分析出鐵及其化合物

的化學(xué)性質(zhì)等。本節(jié)將通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)清晰的展示鐵及其化合物在實(shí)驗(yàn)過程

中的現(xiàn)象，透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去了解、認(rèn)識(shí)和總結(jié)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)這部分

知識(shí)，學(xué)生將認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)鐵離子的檢驗(yàn)方法；認(rèn)識(shí)可通過氧化還

原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生將認(rèn)識(shí)到

實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

【教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】

宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上觀察鐵、鐵鹽、亞鐵鹽的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從微觀上找到鐵及其

化合物化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別與共同點(diǎn)，體會(huì)微觀粒子的變化對(duì)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，直觀的觀察到不同物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，通過結(jié)

合理論與實(shí)際感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法基礎(chǔ)。

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：熟悉掌握鐵及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)鐵離子的檢驗(yàn)方法，

熟練掌握合金性能的調(diào)節(jié)方法，體會(huì)化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法。

科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過對(duì)不同合金性能調(diào)節(jié)方法的理解，認(rèn)識(shí)可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)

現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

熟知鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)鐵離子的檢驗(yàn)方法；認(rèn)識(shí)可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)

現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

【課前準(zhǔn)備】

學(xué)生復(fù)習(xí)鐵極其化合物的講解，預(yù)習(xí)本堂課的內(nèi)容，提前了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常使用的實(shí)驗(yàn)器

材有哪些，并加以思考；教師準(zhǔn)備好多媒體課件，以及課堂中需要使用的圖片、實(shí)驗(yàn)器材。

【教學(xué)過程】

引入：人類在四千五百多年前就開始使用鐵器。鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。

鐵及其化合物具有怎樣的性質(zhì)？應(yīng)當(dāng)如何研究呢？

投影：鐵制的場館外殼

引入：實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，我們可以了解和學(xué)習(xí)到鐵及其化

合物的相關(guān)性質(zhì)。常見的鐵的化合物有：鐵、鐵鹽、亞鐵鹽、鐵離子……

講解：提前準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)器材：試管、膠頭滴管。

提前準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)試劑和金屬材料：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、

KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。

板書：第三章、鐵金屬材料

第三節(jié)鐵及其化學(xué)物

一、實(shí)驗(yàn)器材及實(shí)驗(yàn)試劑的準(zhǔn)備

試管、膠頭滴管、CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、

KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。

講解：鐵單質(zhì)的還原性

在一支試管中加入2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。過一會(huì)兒取出鐵

絲，觀察現(xiàn)象并加以解釋。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式

鐵絲表面有紅色固體析出。這說明試管中的CuSO4溶液和鐵單質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

CuSO4+Fe——FeSO4+Cu

投影：在一支試管中加入2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。

板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)

（1）鐵單質(zhì)的還原性

講解：鐵鹽的氧化性

①取3mLFeCl3稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會(huì)兒，觀察現(xiàn)象。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式

銅片被腐蝕，溶液變?yōu)闇\綠色。這說明試管中的FeCl3溶液和銅單質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

Cu+2FeCl3——2FeCl2+CuCl2

投影：取3mLFeCl3稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片。

板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)

（2）鐵鹽的氧化性

講解：鐵鹽的氧化性

②在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。

然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式

淡黃色溶液變成淺綠色，底部有藍(lán)紫色固體析出。向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，

有絡(luò)合物產(chǎn)生。

2FeCl3+2KI——2KCl+2FeCl2+I2

投影：在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向

溶液中滴加2滴淀粉溶液。

板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)

（2）鐵鹽的氧化性

講解：亞鐵鹽的氧化性和還原性

③取3mLFeCl2稀溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會(huì)兒，觀察現(xiàn)象。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式

有黑色單質(zhì)鐵生成，溶液變?yōu)闊o色。發(fā)生了置換反應(yīng)。

FeCl2+Zn——ZnCl2+Fe

投影：取3mLFeCl2稀溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片。

板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)

（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性

講解：亞鐵鹽的氧化性和還原性

④在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中加入少量FeSO4溶液，觀察溶

液的顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時(shí)，再滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式

滴加2滴KSCN溶液后，溶液變紅。KMnO4酸性溶液和FeSO4溶液生成了鐵鹽。

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4——5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O+K2SO4

投影：在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中加入少量FeSO4溶液，再

滴加2滴KSCN溶液。

板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)

（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性

講解：鐵離子的檢驗(yàn)

⑤在一支試管中加入2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeCl3稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，

觀察現(xiàn)象。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式

溶液變血紅色。鐵鹽會(huì)和KSCN反應(yīng)。

FeCl3+KSCN——[Fe（SCN）]Cl2（血紅色）+KCl

投影：在一支試管中加入2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeCl3稀溶液，然后滴加幾滴KSCN

溶液。

講解：鐵離子的檢驗(yàn)

（2）在一支試管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加

幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式

加入適量鐵粉后溶液變綠。滴加幾滴KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。

2FeCl3+Fe——3FeCl2

FeCl2+2KSCN——Fe（SCN）2（無色）+2KCl

投影：在一支試管中加入2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeCl3稀溶液，然后滴加幾滴KSCN

溶液。

板書：三、鐵離子的檢驗(yàn)

KSCN溶液和鐵離子會(huì)反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，KSCN溶液和亞鐵離子反應(yīng)生成無色物質(zhì)，

可以用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子。

設(shè)疑：以鐵屑為原料，如何制備硫酸亞鐵晶體？

投影：播放視頻

講解：常用的還原劑

KI是常用的還原劑，能被氧化生成I2。淀粉溶液遇I2變藍(lán)。

另外，H2S、NH3、H2、C、Si、SnCl2（氯化亞錫）、H2C2O4（草酸）也都可以做還原劑。

練習(xí)：1．填寫下列橫線

FeCl3是______色，F(xiàn)eCl2是______色，KSCN是______色。

鐵單質(zhì)具有_________（還原性/氧化性），鐵鹽具有_________（還原性/氧化性），亞鐵鹽

具有____________（還原性/氧化性）。

投影：鐵及其化合物的基本性質(zhì)。

講解：FeCl3是黃棕色，F(xiàn)eCl2是淺綠色，KSCN是無色。

鐵單質(zhì)具有還原性，鐵鹽具有氧化性，亞鐵鹽具有還原性和氧化性。

練習(xí)：2．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）

A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2（SO4）3溶液

D．AgNO3溶液

投影：鐵的化學(xué)性質(zhì)，鐵具有還原性。

講解：選項(xiàng)A中，鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，鐵和硫酸銅發(fā)生

置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，鐵和硫

酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故C正確；選項(xiàng)D

中，鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。

因此選C。

練習(xí)：3．下列化合物不可能由化合反應(yīng)制得的是（）

A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Cu（OH）2

D．Fe（OH）3

投影：化合物的制得過程。

講解：選項(xiàng)A中，物質(zhì)可以通過鐵和氯化鐵的反應(yīng)制得，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，物質(zhì)可

以通過碳酸鈉和水和二氧化碳化合反應(yīng)制得，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，物質(zhì)不可以通過化合反

應(yīng)制得，因?yàn)檠趸~和水是不會(huì)反應(yīng)的。只有通過復(fù)分解反應(yīng)才可以制得氫氧化銅，故C正

確；選項(xiàng)D中，物質(zhì)可以通過氫氧化亞鐵和氧氣和水化合反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤。因此選C。

練習(xí)：4．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（）

A．生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中

B．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉

C．FeO放入稀HNO3溶液中

D．Fe放入HNO3溶液中

投影：合金的概念辨析。

講解：選項(xiàng)A中，生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中，反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，再與Fe反應(yīng)生

成亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，故