湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)開學(xué)模擬測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)模擬測(cè)試

一.選擇題（共20小題）

1.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.膠體粒子的直徑在1?100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離蛋白質(zhì)和氯化鈉的混合溶液

D.膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷

2.下列的敘述中正確的有（）

①HzO和H2O2由同種元素組成的性質(zhì)不同的物質(zhì)，互為同素異形體

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

③堿性氧化物一定含有金屬元素

④下列物質(zhì)按純凈物、堿、鹽排序：膽磯、堿石灰、純堿

⑤可通過觀察酸根離子中是否含有氫來(lái)判斷酸式鹽，例如NaHSCU、NaHCCh都是酸式鹽

⑥C02溶于水形成的溶液具有導(dǎo)電性，CCh是電解質(zhì)

⑦NazO和Na2O2都屬于堿性氧化物

A.3項(xiàng)B.2項(xiàng)C.1項(xiàng)D.0項(xiàng)

3.下列變化過程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NO—NChB.Fe3+^Fe2+

2

C.HCO3^CO3D.Cu—Ci?+

4.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制

成鉛筆芯.如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為

Img.那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）

A.2.5x1019個(gè)B.2.5x1022個(gè)

C.5x1019個(gè)D.5x1022個(gè)

5.amolFeS與bmolFesCU投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO

氣體.所得澄清溶液的成分是Fe（NCh）3和H2s04的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸

為（）

A.3cV-9a-b3B.（a+3b）mol

D.(cV-3a-9b)mol

|cajiHQ

6.制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiC）2+2CSi+2CO$②Si+2cb向皿SiCk

□^8

③SiC14+H2向皿Si+4HC1下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是（）

A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)

C.②為化合反應(yīng)

D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

7.某離子處于該元素的最低價(jià)，則該離子參加氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出的性質(zhì)為（）

A.只有氧化性

B.只有還原性

C.既有氧化性，又有還原性

D.不能確定

8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

288

A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖”））

B.Na2O2的電子式為附限&#N'

C.NaHCCh在水溶液中電離方程式：NaHCO=Na++H++2-

3CQ

D.KC1形成過程K+。：-K：0：

9.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.稀硫酸B.霧C.蒸儲(chǔ)水D.石灰乳

10.下列說法錯(cuò)誤的是（）

?lmolNa2O2吸收足量CO2轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

②鈉的金屬活動(dòng)性大于鐵，可以用來(lái)置換FeCb溶液中的鐵

③NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2f

④焰色試驗(yàn)中用過的鋁絲可以用稀硫酸洗凈

⑤無(wú)需其他試劑就可區(qū)分碳酸鈉溶液和鹽酸

⑥對(duì)NazCh與CO2和H2O（g）混合氣體的反應(yīng)來(lái)說，只要混合氣體的總量一定，固體所

增加的質(zhì)量就一定

⑦NazCh與Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，都屬于堿性氧化物

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。含有的分子數(shù)為INA

B.的NaOH溶液中含有的氫原子數(shù)目為O.INA

C.ImoH/i氨水中，含有的NH3?H2。分子數(shù)等于NA

D.2N2+6H2O暹鯉4NH3+3O2，每消耗lmolN2，理論上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6NA

通電

3+2+3+

12.根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe+2F=2FeR+I2;（2）Br2+2Fe=2Br>2Fe,判斷離子的還

原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.I>Br>Fe2+B.Br>Fe2+>I

C.F>Fe2+>BrD.Fe2+>F>Br

13.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀

B.堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2cO3、NH3?H2O

C.鹽：硫酸鈉、氯化錢、純堿

D.氧化物：H2O>CO、HCOOH

14.從反應(yīng)分類的角度來(lái)看,下列反應(yīng)中既不屬于離子反應(yīng)又不屬于基本反應(yīng)類型的是（）

A.3Fe+4H高溫FeaCh+dH,

B.CHa+CCb傕化劑2co+2H。

古淚

ro]inn

C.?.NaHCO.ANa2CO.+CO-r+H2O

D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12

15.下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（）

!新制

r氯水

HAgNO3

甘溶液

16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnC）2+4HCl（濃）q=MnC12+CbT+2H20。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.MnCh是還原劑

B.MnCh中的Mn元素被還原

C.HC1中的氯元素得到電子

D.消耗4molHC1轉(zhuǎn)移4mol電子

17.下列關(guān)于0.15mol?L-iNa2so4溶液的說法中，正確的是（）

A.1L溶液中含有Na+、soj的總數(shù)為0.3NA

B.1L溶液中含有Na+的數(shù)目是0.15NA

C.溶液中Na+的濃度是0.3mol?I/i

D.2L溶液中含有soj的濃度是0.3moM/i

18.下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是（）

A.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

B.8NH3+3CI2=6NH4CI+N2

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3T

D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

19.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化氯與臭氧可用于自來(lái)水消毒

B.碳酸鈉常用于治療胃酸過多

C.合金的硬度一般比其成分金屬的大

D.FeCb溶液可用于制作電路板

20.1738年，英國(guó)化學(xué)家觀察到酸和鎰礦反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體（氯氣），某小組受此啟發(fā),

設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能實(shí)現(xiàn)的是（）

稀鹽酸

A.Mr!。?制備氯氣

堿石灰

B.干燥氯氣

C12(HC1)

—?(=

二.解答題（共4小題）

21.分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方

式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。

請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，已知：3NO2+H2O=2HNO3+NOO按要求填空：

水溶液呈酸性水溶液呈堿性

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是o

（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是o

（3）E組中物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（4）S02屬于酸性氧化物，類似于CCh,從而認(rèn)為S02可以歸于C組。預(yù)測(cè)S02可以和

足量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為-

（5）F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式

為O

(6)飽和的FeCb溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

①該紅褐色膠體中Fe(0H)3粒子的直徑大小范圍是=

②FeCb溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式

是O

22.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多

化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間

的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第周期第族。

(2)Sn的最高正價(jià)為,C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

為,Bi的最高價(jià)氧化物為o

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是元素(填化學(xué)式)。

②H3ASO4、HzSeCU的酸性強(qiáng)弱：H3ASO4(填“吏三”)H2SeO4=

③氫化物的還原性：H2O(填或“=")H2S?

④原子半徑比較：N(填“或“=")Sio

BCN0F

A1SiPsCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPoAt

23.“84消毒液”是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如

圖1所示。請(qǐng)回答下列問題：

84消毒液

［有效成分］NaClO

［規(guī)格］1000mL

［質(zhì)量分?jǐn)?shù)］25%

［密度］1.2g/cnPABC

圖1圖2

(1)NaClO的電子式為圖1所示“84消毒液"中NaClO的物

質(zhì)的量濃度約為mol-L'o(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

（2）該同學(xué)參閱圖1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制225mL相同物質(zhì)的量

濃度的消毒液。

①如圖2所示的儀器中配制該溶液需要用到的是（填儀器序號(hào)），還缺少的玻璃

儀器除玻璃棒和量筒外還有（填儀器名稱）。

②請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為go

（3）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度發(fā)生怎樣的變化：

①定容時(shí)俯視刻度線;（填“變大”、“變小”、“無(wú)影響”，下同）

②移液前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水附著;

③燒杯中的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)液、定容;

④定容時(shí)水超出刻度線，用膠頭滴管吸出多出部分。

24.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色

布條，F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：=

（2）裝置C中盛裝的溶液是,D中試劑的作用是o

（3）E中紅色布條是否褪色？,F中的反應(yīng)產(chǎn)物為

（4）新制氯水呈酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因。

（5）若H中選用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，則發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表

示）

【參考答案】

一.選擇題（共20小題）

1.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.膠體粒子的直徑在1?100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離蛋白質(zhì)和氯化鈉的混合溶液

D.膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷

【答案】B

【解析】解:A、分散質(zhì)直徑在1-100nm之間的為膠體，即膠體粒子的直徑在1?100

nm之間，故A正確；

B、膠體不帶電，膠粒帶電，故B錯(cuò)誤；

C、滲析可用于膠體當(dāng)膠體中混有溶液時(shí)膠體的提純，而蛋白質(zhì)溶液是膠體，故分離蛋白

質(zhì)和氯化鈉溶液可以用滲析的方法，故C正確；

D、膠粒帶電，且同種膠粒帶同種電荷，膠粒之間相互排斥，故膠體教穩(wěn)定，故D正確。

故選：Bo

2.下列的敘述中正確的有（）

①H2O和H2O2由同種元素組成的性質(zhì)不同的物質(zhì)，互為同素異形體

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

③堿性氧化物一定含有金屬元素

④下列物質(zhì)按純凈物、堿、鹽排序：膽磯、堿石灰、純堿

⑤可通過觀察酸根離子中是否含有氫來(lái)判斷酸式鹽，例如NaHSCU、NaHCCh都是酸式鹽

⑥CO2溶于水形成的溶液具有導(dǎo)電性，CCh是電解質(zhì)

⑦NazO和Na2O2都屬于堿性氧化物

A.3項(xiàng)B.2項(xiàng)C.1項(xiàng)D.0項(xiàng)

【答案】C

【解析】解：①同素異形體是同種元素組成的不同種單質(zhì)之間的互稱，水和過氧化氫均

為化合物，故①錯(cuò)誤；

②酸性氧化物可能是金屬氧化物，如七氧化二鎰；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，

有可能是不成鹽氧化物，如NO、CO等，故②錯(cuò)誤；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含有金屬元素，故③正確；

④膽磯是純凈物、堿石灰（含NaOH、CaO）是混合物、純堿是鹽，故④錯(cuò)誤；

⑤不能通過觀察酸根離子中是否含有氫來(lái)判斷酸式鹽，如NazHPCh為正鹽，故⑤錯(cuò)誤；

⑥二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液具有導(dǎo)電性，二氧化碳是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦氧化鈉屬于堿性氧化物，過氧化鈉屬于過氧化物，故⑦錯(cuò)誤；

故選：Co

3.下列變化過程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.N0—N02B.Fe3+^Fe2+

2

C.HCO3^CO3D.Cu-Ci?+

【答案】B

【解析】解：A.NO-NO2的轉(zhuǎn)化過程中N元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑,

故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+—Fe2+的轉(zhuǎn)化過程中Fe元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑，故B正確；

c.HCO3-TCO32-的轉(zhuǎn)化過程中不存在元素化合價(jià)變化，不需要加入還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.Cu-Cu2+的轉(zhuǎn)化過程中Cu元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

4.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制

成鉛筆芯.如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為

Img.那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）

A.2.5x1019個(gè)B.2.5x1022個(gè)

C.5x1019個(gè)D.5x1022個(gè)

【答案】A

【解析】解：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為Img,則

一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mgo

一4

所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為5X1°g=巨X1（T4m01,

12g/mol12

所以含有的碳原子數(shù)目為應(yīng)xl{T4moix6.02xl023=2.5xl0i9,

12

故選：Ao

5.amolFeS與bmolFesCU投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO

氣體.所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸

為()

3cV-9a-b

A.------n------molB.(a+3b)mol

9a+b]

C.M1noiD.(cV-3a-9b)mol

【答案】A

【解析】解：反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸作用，起酸的作用的硝酸未被還原,

未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中，根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)

=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO的物質(zhì)的量={amolx(3-

2)+amolx[6-(-2)]+bmolx3x(3-旦)產(chǎn)(5-2)="也mol,根據(jù)氮元素守恒,

33

則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=丫1^：11101/1-=：-；cV-'da-bmol,

33

故選：Ao

制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①|(zhì)CJJiHQ②Si+2c12同

6.SiO2+2CSi+2COfSiCl4

a/C8

③SiCk+H?向皿Si+4HC1下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是()

A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)

C.②為化合反應(yīng)

D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

【答案】D

【解析】解：A.①屬于置換反應(yīng)、②屬于化合反應(yīng)、③屬于置換反應(yīng)，故A正確；

B.這三個(gè)反應(yīng)方程式中都有元素化合價(jià)升降，所以都屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.②由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，所以為化合反應(yīng)，故C正確；

D.①中Si元素得電子被還原、②中Si元素失電子被氧化、③中Si元素得電子被還原,

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.某離子處于該元素的最低價(jià)，則該離子參加氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出的性質(zhì)為()

A.只有氧化性

B.只有還原性

C.既有氧化性，又有還原性

D.不能確定

【答案】B

【解析】解：某離子處于該元素的最低價(jià)，則該離子參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只能升

高，被氧化，表現(xiàn)出還原性，故B正確，

故選：B?

8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.硫原子的結(jié)構(gòu)不意圖）））

”的電子式為雨3斛,

B.

在水溶液中電離方程式：++

C.NaHCO3NaHCO3=Na+H+CQ2-

D.KC1形成過程”一*K：CI：

【答案】B

【解析】解：A.硫原子的核電荷數(shù)為16,最外層電子數(shù)為6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.Na2O2由Na+和構(gòu)成，。會(huì)中O原子間共用1對(duì)電子，O原子最外層電子數(shù)為8,

則”的電子式為N逸對(duì)雨

故B正確;

C.NaHCCh在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和HCOJ其電離方程式為NaHCC）3=Na++HC0￡，

故C錯(cuò)誤；

D.KC1為離子化合物，由K+和C1構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為：

KGCl：~K^Cl：］-

-**,故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

9.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（)

A.稀硫酸B.霧C.蒸鐳水D.石灰乳

【答案】B

【解析】解：A.稀硫酸是溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.霧是膠體分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.蒸儲(chǔ)水是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D.石灰乳為濁液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

10.下列說法錯(cuò)誤的是()

@lmolNa2O2吸收足量CO2轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

②鈉的金屬活動(dòng)性大于鐵，可以用來(lái)置換FeCb溶液中的鐵

③NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2t

④焰色試驗(yàn)中用過的柏絲可以用稀硫酸洗凈

⑤無(wú)需其他試劑就可區(qū)分碳酸鈉溶液和鹽酸

⑥對(duì)NazCh與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來(lái)說，只要混合氣體的總量一定，固體所

增加的質(zhì)量就一定

⑦NazCh與Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，都屬于堿性氧化物

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

【答案】C

【解析】解：①NazCh與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，1個(gè)NazCh分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，Imol

NazCh吸收足量CO2轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故①正確；

②鈉單質(zhì)與溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)變成NaOH,NaOH再和FeCb發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故②

錯(cuò)誤；

③NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨奶妓徕c，故③錯(cuò)誤；

④硫酸是高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)，焰色試驗(yàn)中用過的鉗絲用鹽酸洗凈，故④錯(cuò)誤；

⑤碳酸鈉中滴加鹽酸，開始沒有氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體；鹽酸中滴加碳酸鈉，立刻產(chǎn)

生氣體，所以無(wú)需其他試劑就可區(qū)分碳酸鈉溶液和鹽酸，故⑤正確；

⑥依據(jù)方程式可知，固體增加的質(zhì)量為CO2中的CO,H2O中的H2的質(zhì)量，當(dāng)混合氣體

中的二氧化碳占的比例大時(shí)，固體質(zhì)量增加的較大，當(dāng)水占的比例較大時(shí)，固體增加的

質(zhì)量較小，故⑥錯(cuò)誤；

⑦NazCh屬于過氧化物，故⑦錯(cuò)誤；

故選：Co

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。含有的分子數(shù)為INA

B.lOOmLlmoM/i的NaOH溶液中含有的氫原子數(shù)目為O.INA

C.ImoM/i氨水中，含有的NH3?H2。分子數(shù)等于NA

D.2N2+6H2O鯉則4NH3+3O2，每消耗ImoINz，理論上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6NA

通電

【答案】D

【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4LH2。物質(zhì)的量不是Imol,故A錯(cuò)誤;

B.lOOmLlmoM/i的NaOH溶液中含有的氫原子數(shù)目大于O.INA，故B錯(cuò)誤；

C.ImoM/i氨水的體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的NH3-H2。分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.2N,+6H2c催化劑4NHH3O2,反應(yīng)中煤消耗21no氮?dú)?，電子轉(zhuǎn)移12mo1,每消耗Imol

通電

N2,理論上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6NA，故D正確；

故選：D。

3+2+2+-3+

12.根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe+2F=2Fe+I2；(2)Br2+2Fe=2Br+2Fe,判斷離子的還

原性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.F>Br>Fe2+B.Br>Fe2+>I

C.F>Fe2+>BrD.Fe2+>I>Br

【答案】C

【解析】解：反應(yīng)⑴2Fe3++2「=2Fe2++L中Fe的化合價(jià)降低、I的化合價(jià)升高,則「

為還原劑、Fe2+為還原產(chǎn)物，還原性：「>Fe2+；

(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+中Fe元素的化合價(jià)升高、Br的化合價(jià)降低，則Fe?+為還原

齊！J、BL為還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+>Br-,所以綜合反應(yīng)(1)、(2)可知，還原性：「>

Fe2+>Br,故C正確；

故選：C=

13.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀

B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2co3、NH3.H2O

C.鹽：硫酸鈉、氯化鏤、純堿

D.氧化物：H2O、CO、HCOOH

【答案】c

【解析】解：A.水銀是汞單質(zhì)，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.Cu2（0H2）CO3是堿式鹽，不是堿，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鈉、氯化錢、純堿都是鹽，要注意純堿是Na2co3,不是堿，故C正確；

D.HC00H是甲酸，是有機(jī)物，不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14.從反應(yīng)分類的角度來(lái)看,下列反應(yīng)中既不屬于離子反應(yīng)又不屬于基本反應(yīng)類型的是（）

A.3Fe+4H，O高溫FeaCU+dH,

B.CFL+CCb傕化劑2co+2H。

古洱

C.2NaHCO3U=Na2cO3+COT+H2O

D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12

【答案】B

【解析】解：A.3Fe+4HQ高溫FeQ4+4H，,為置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.CH4+CO2傕化劑2co+2H2,既不屬于離子反應(yīng)又不屬于基本反應(yīng)類型，故B正確；

古fa]洱inn

C.2NaHCCh△Na2cCh+COT+H,O屬于分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤；

D.2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

15.下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（）

發(fā)

酶

B粉

久置

新

制

氯水

氯

水

【答案】c

【解析】解：A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HC1O光照分解生成HC1和氧氣，圖

中裝置可生成氧氣，故A不選；

B.氯水中含HC1,與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應(yīng)，圖中裝置可生成二氧化碳?xì)怏w，故B不

選；

C.氯水中的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能觀察到氣體生成，故C選；

D.久置的氯水相當(dāng)于鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，圖中裝置可觀察到氣體的逸

出，故D不選；

故選：Co

16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=^=MnC12+Cl2T+2H2O0下列有

關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.MnCh是還原劑

B.MnCh中的Mn元素被還原

C.HC1中的氯元素得到電子

D.消耗4molHC1轉(zhuǎn)移4mol電子

【答案】B

【解析】解：A.反應(yīng)MnCh+4HCl（濃）=^=MnC12+CbT+2H2。中，Mn元素化合價(jià)降

低，被還原，MnCh為氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）q=MnC12+Cbf+2H2。中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，

故B正確；

C.HC1中的氯元素化合價(jià)升高，失去電子，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）=^-MnCl2+C12T+2H2O中共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故消耗4molHCl

轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

17.下列關(guān)于0.15mol?I/iNa2sO4溶液的說法中，正確的是（）

A.1L溶液中含有Na+、s02-的總數(shù)為O.3NA

B.1L溶液中含有Na+的數(shù)目是0.15NA

C.溶液中Na+的濃度是0.3mol?I/i

D.2L溶液中含有so2-的濃度是0.3moM/i

【答案】C

-1

【解析】解：A.0.15moM/iNa2so4溶液中c(Na+)=0.3mol?L,c(SQ2")=0.15mol?L

I則IL溶液中含有n(Na+)=0.3mohn(SQ2")=0.15mol,則IL溶液中含有Na+、

SOj的總數(shù)為Q45NA，故A錯(cuò)誤；

B.IL溶液中含有Na+的數(shù)目是0.3NA，故B錯(cuò)誤；

C.0.15moM/iNa2so4溶液中c(Na+)=0.3mol?L_1,故C正確；

D.2L溶液中含有soj的濃度是故D錯(cuò)誤；

故選：Co

18.下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()

A.2Na2Oi+2CO2—2Na2CO3+O2

B.8NH3+3C12=6NH4CI+N2

C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T

D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【答案】A

【解析】解：A.過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，二氧化碳中含有極性共價(jià)鍵,

碳酸鈉中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，氧氣中含有非極性鍵，2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2

反應(yīng)同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故A正確；

B.8NH3+3Cb=6NH4Cl+N2反應(yīng)沒有離子鍵的斷裂，有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷

裂和形成，故B錯(cuò)誤；

C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T反應(yīng)沒有非極性鍵的斷裂和形成，有離子鍵、極

性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故C錯(cuò)誤；

D.Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應(yīng)沒有非極性鍵的斷裂和形成，有離子鍵、極性共價(jià)

鍵的斷裂和形成，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

19.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.二氧化氯與臭氧可用于自來(lái)水消毒

B.碳酸鈉常用于治療胃酸過多

C.合金的硬度一般比其成分金屬的大

D.FeCb溶液可用于制作電路板

【答案】B

【解析】解：A.二氧化氯、臭氧都具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，用于自來(lái)水消毒，故A

正確;

B.碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多的藥品為碳

酸氫鈉，故B錯(cuò)誤;

C.合金的硬度、強(qiáng)度、韌性強(qiáng)于合金中各成分，故C正確;

D.鐵離子具有很強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅，所以FeCb溶液能與Cu反應(yīng)，可用于制作

電路板，故D正確;

故選：Bo

20.1738年，英國(guó)化學(xué)家觀察到酸和鎬礦反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體（氯氣），某小組受此啟發(fā),

設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能實(shí)現(xiàn)的是（

稀鹽酸a

A.Mn02制備氯氣

堿石灰

B.干燥氯氣

C12(HC1)

C.三，飽和食鹽水純化氯氣

Cl2

分L澄清石灰水.“由一上

D.制備漂白液

【答案】C

【解析】解：A.濃鹽酸和MnCh制取氯氣需要加熱，圖中沒有加熱裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的，故A錯(cuò)誤;

B.氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)誤;

C.氯化氫極易溶于水，通過飽和食鹽水除去HCL故C正確；

D.澄清石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣含量少，應(yīng)選擇NaOH溶液，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生

成NaCl、NaClO和水，用于制備漂白液，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

二.解答題（共4小題）

21.分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方

式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。

請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，已知：3NO2+H2O=2HNO3+NOo按要求填空：

NH3>Cl2,Na>CaO^S0rN02.Na2O

H20

水不作氧化劑

水作氧化劑也不作還原劑

水溶液呈酸性水溶液呈堿性

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是C）、Na。

（3）E組中物質(zhì)有Na（填化學(xué)式）。

（4）S02屬于酸性氧化物，類似于C02,從而認(rèn)為S02可以歸于C組。預(yù)測(cè)SCh可以和

足量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32+H2O。

（5）F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為

Ck+2OH一=C1+C1O+H2O。

（6）飽和的FeCb溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

①該紅褐色膠體中Fe（OH）3粒子的直徑大小范圍是Inm?lOOnm。

②FeCb溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是

△_Fe（OH）3（膠體）+3H+。

【解析】解：（1）由于水與A組物質(zhì)反應(yīng)化合價(jià)沒有改變，水與B組物質(zhì)反應(yīng)化合價(jià)發(fā)

生改變，則第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，B組中氯氣、鈉屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是

非電解質(zhì)的是Ch、Na,

故答案為：CL、Na；

(3)Cb、NO2與水反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑，Na與水反應(yīng)時(shí)，H2O中氫

元素化合價(jià)降低被還原，H2O為氧化劑，

故答案為：Na；

-

C4)SO2和足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH

2

=SO3+H2O,

2

故答案為：SO2+2OH-=SO3-+H2O；

(5)F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，應(yīng)為C12,制備“84”消毒液的離子方程式

為：C12+2OH-=cr+C1O-+H2O,

故答案為：C12+2OH=cr+C1O+H2O；

(6)①膠體Fe(OH)3粒子的直徑大小范圍是lnm~100nm,

故答案為：lnm~100nm；

33+

②FeCb溶液滴入沸水可得到Fe(OH)紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+3H2O

△Fe(OH)3(膠體)+3H+,

3+3+

故答案為：Fe+3H2OFe(OH)(膠體)+3H?

22.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多

化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間

的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第四周期第IUA族。

(2)Sn的最高正價(jià)為+4,C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HCQ，

Bi的最高價(jià)氧化物為BizOs。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F元素(填化學(xué)式)。

②H3ASO4)4<

、HzSeCU的酸性強(qiáng)弱：H3Ase(填，或“=")H2SeO4=

③氫化物的還原性：(填“>”“<”或“=")

H2O>H2SO

④原子半徑比較：N<(填“或“=")Sio

BCN0F

AlSiPsCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPoAt

【解析】解：（1）Ga和Al同主族，在A1的下一個(gè)周期，即第四周期，低IIIA族，

故答案為：四；IIIA；

（2）Sn和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)，C1的最高價(jià)是+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

化學(xué)式為HC1O4；Bi和N元素同主族，所以最高正價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為由2。5,

故答案為:+4；HCIO4;BioOs;

（3）①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性

減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F,故答案為：F；

②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所以H3ASO4.

H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4,故答案為：<;

③氫化物的還原性：H2O<H2S,故答案為：<；

④原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑：N<Si,故答案為：<?

23.“84消毒液”是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如

圖1所示。請(qǐng)回答下列問題：

84消毒液

［有效成分］NaClO

［規(guī)格］1000mL

［質(zhì)量分?jǐn)?shù)］25%

［密度］1.2g/cnPABC

圖1圖2

（1）NaClO的電子式為Na+［:0?:「,圖i所示“84消毒液"中NaClO的物質(zhì)的量

濃度約為4.0mol-L'o（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（2）該同學(xué)參閱圖1中“84消毒液，的配方，欲用NaClO固體配制225mL相同物質(zhì)的量

濃度的消毒液。

①如圖2所示的儀器中配制該溶液需要用到的是