廣東省梅州市2025屆高三一模化學(xué)試卷（解析版）

梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試卷(2025.2)

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，20小題。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆在“考生號(hào)”處填涂考生號(hào)。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自

己所在的縣(市、區(qū))、學(xué)校、班級(jí)以及自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡

上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的

相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改

液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1016Fe56V51

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.紀(jì)錄片《如果國(guó)寶會(huì)說(shuō)話》展示了國(guó)寶背后的中國(guó)精神、中國(guó)審美和中國(guó)價(jià)值觀。下列文物中，主要由

無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是

A.洛神賦圖B.三彩載樂(lè)駱駝俑C.木雕雙頭鎮(zhèn)墓獸D.三星堆青銅神樹(shù)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.洛神賦圖材質(zhì)為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，A不符合；

B.三彩載樂(lè)駱駝俑屬于陶瓷，是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B符合；

C.木雕雙頭鎮(zhèn)墓獸材質(zhì)為木材，屬于纖維素，是有機(jī)高分子材料，C不符合；

D.三星堆青銅神樹(shù)材質(zhì)是合金，屬于合金材料，D不符合；

答案選B。

2.近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列對(duì)所涉及的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是

A.“天宮二號(hào)”航天器使用質(zhì)量輕的鈦合金，鈦合金硬度比純鈦小

B.“C919”雷達(dá)使用的復(fù)合材料中含玻璃纖維，其屬于有機(jī)高分子

C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭采用液氫液氧作推進(jìn)劑，；H與；H互為同位素

D.“嫦娥六號(hào)”帶回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al屬于s區(qū)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈦合金的硬度通常比純鈦大，而非更小，合金的硬度一般高于其純金屬組分，A錯(cuò)誤；

B.玻璃纖維的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，而非有機(jī)高分子，B錯(cuò)誤；

C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，；H與；H互為同位素，C正確；

D.鋁和硅屬于P區(qū)元素，鎂屬于s區(qū)元素，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.客家菜樸實(shí)醇鮮，“釀豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒雞”“釀苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列說(shuō)法不正

確的是

A.用鹽腌制梅菜，能延長(zhǎng)保存時(shí)間

B.用花生油煎“釀苦瓜”，花生油屬于混合物

C.豆腐制作過(guò)程“煮漿”，是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.釀“娘酒”加酒曲，涉及淀粉-＞葡萄糖一乙醇的轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鹽可以抑制微生物的生長(zhǎng)，延長(zhǎng)保存時(shí)間，故A正確；

B.花生油由多種高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，屬于混合物，故B正確；

C.“煮漿”是蛋白質(zhì)的變性過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D.“娘酒”的主要成分為淀粉，水解得到葡萄糖，氧化得到乙醇，故D正確；

答案選C。

4.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4-2H2O的稱量以及用NaOH

溶液滴定等操作。下列所用儀器或操作正確的是

D.

NaOH

待測(cè)溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉固體易潮解，不能放在濾紙上稱量，A錯(cuò)誤；

B.配制溶液中洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶，B正確；

C.眼睛的視線應(yīng)與凹液面向平，C錯(cuò)誤；

D.NaOH溶液屬于堿性溶液，應(yīng)使用堿式滴定管進(jìn)行滴定。圖中所示滴定管為酸式滴定管，D錯(cuò)誤;

故選B。

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列說(shuō)法不正確的是

A.土豆片遇到碘溶液，呈藍(lán)色

B.新制氯水久置，溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o(wú)色

C.用潔凈的伯絲蘸取KC1溶液灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色

D.將Na2。？粉末露置在空氣中一段時(shí)間，固體由白色變?yōu)榈S色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.土豆中的淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)顯藍(lán)色，A正確；

B.新制氯水含C12呈淡黃綠色，久置后氯氣在水中會(huì)逐漸揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中的氯氣濃度降低，且CL和水

反應(yīng)生成的HC1O分解，促進(jìn)了CL和水的反應(yīng)，也導(dǎo)致溶液中的氯氣濃度降低，溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o(wú)

色，B正確；

C.K+焰色反應(yīng)為紫色，藍(lán)色鉆玻璃可濾去鈉的黃色光干擾，C正確；

D.Na2。？本身為淡黃色固體，露置空氣中會(huì)與C02、H2O反應(yīng)生成白色Na2co3,因此固體應(yīng)由淡黃色

變?yōu)榘咨?，而非白色變?yōu)榈S色，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.一種以鋁一空氣為電源的航標(biāo)燈，該電池以海水為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法正確的是

A.鋁作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.海水中的Na+移向鋁電極

C,每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的空氣

D.空氣一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：C）2+4e-+2H2O=4OH-

【答案】D

【解析】

【分析】鋁一空氣、海水為電解質(zhì)溶液的原電池，鋁為活潑金屬，為負(fù)極，進(jìn)入空氣的一端為正極。

【詳解】A.鋁作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Na+移向通入空氣的一端，B錯(cuò)誤；

C.每轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗ImolCh,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氧氣，C錯(cuò)誤；

D.空氣一極為正極，發(fā)生得電子還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH，D正確；

答案選D。

7.“勞動(dòng)最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

A用福爾馬林制作生物標(biāo)本甲醛有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液作腐蝕液制作印刷

BFe3+氧化性強(qiáng)于Ci?+

電路板

用和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道

CNaOH鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成H2

施加適量石膏降低鹽堿地（含

DCaSO4(s)+COj(aq)=SOj(aq)+CaCO3(s)

NazCOs）土壤的堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，用于制作生物標(biāo)本，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe?+和Cu2+,Fe?+為氧化劑，CV+為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)

物，則Fe3+氧化性強(qiáng)于Ci?*,故B正確；

C.鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣可用于疏通管道，故c正確；

D.石膏(CaSO4)的Ksp大于CaCCh,因此向碳酸鹽中加入CaSCU可以轉(zhuǎn)化為CaCCh和硫酸鹽，故D正

確；

故答案為A。

8.木質(zhì)素是一種天然存在的高分子化合物，在生物材料領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用潛力。一種木質(zhì)素單體結(jié)構(gòu)如

圖，關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是

〃0H

OH

A.可與NaOH溶液反應(yīng)B.該結(jié)構(gòu)中含有5種官能團(tuán)

C.該結(jié)構(gòu)中所有原子共平面D.與足量H2加成后的產(chǎn)物不含手性碳原子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.木質(zhì)素結(jié)構(gòu)中有酚羥基,能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；

B.結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、醛鍵、羥基三種官能團(tuán)，E;錯(cuò)誤；

C.該結(jié)構(gòu)中與醇羥基連接的碳原子為四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤;

〃OH

D.與足量Hz加成后的產(chǎn)物為：,，有2個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤；

OH

答案選A。

9.某化學(xué)興趣小組改進(jìn)了銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，新的設(shè)計(jì)如圖。小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子(不

與沸騰的濃硫酸反應(yīng)）。按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

纏繞鋼絲的品紅溶液石蕊溶液

磁力攪拌子

試管A

濃硫酸

小磁翎氣球打氣筒

NaOH溶液

A.銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸只體現(xiàn)氧化性

B.浸有紫色石蕊溶液的濾紙先變紅后褪色

C.冷卻后，向反應(yīng)后的試管A內(nèi)倒入少量水，溶液變藍(lán)色

D.通過(guò)氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅不能使其褪色，B錯(cuò)誤；

C.試管中含有濃硫酸，故稀釋時(shí)應(yīng)將試管中溶液倒入水中，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫易溶于水，故通過(guò)氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸，D正確;

故選D。

10.部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是

化合物

J卜

d

，+5

c

r+4

gh,

+3(

b+2f,

+1-

ae

0i

單1貢氧彳上物g爰單貢氧，K物

A.從原子結(jié)構(gòu)角度分析，g比f(wàn)穩(wěn)定

B.工業(yè)制硝酸涉及a一一c—■<!的轉(zhuǎn)化

C.常溫下，可用e容器盛裝d的濃溶液，因?yàn)閑和d的濃溶液不反應(yīng)

D.向沸水中滴加h的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，a為單質(zhì)N2,b為NO,c為N02,d為HNO3,e為Fe,f為FeO,g^Fe2O3,h為鐵

鹽。

【詳解】A.f為FeO,g為FezCh,Fe?+的價(jià)電子排布式為3d6,Fe3+價(jià)電子排布式為3d5,3d軌道半充滿較

穩(wěn)定，A正確；

B.工業(yè)制硝酸用氨氣催化氧化得到NO,不是用N2的氧化，B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸與Fe單質(zhì)在常溫下發(fā)生鈍化，二者發(fā)生了反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)

行，C錯(cuò)誤；

D.沸水中滴加飽和的FeCb溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，產(chǎn)生膠體，若加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，膠體會(huì)發(fā)生

聚沉，若用飽和的硫酸鐵溶液滴加到沸水中，產(chǎn)生的膠體會(huì)聚沉，D錯(cuò)誤；

答案選A。

11.氯堿工業(yè)涉及Cl2、H2,NaOH、NaCl等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolNaCl固體中，含離子數(shù)為2NA

B.ILlmoLI^的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL和H2的混合氣體含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

D.將Cl?與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液，消耗ImolCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaCl中含有Na+和C「，ImolNaCl固體中，含離子數(shù)為2NA，A正確；

B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，則的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)大于NA，B

錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下，22.4L的H?和CL混合氣體為Imol,H2和CI2都是雙原子分子，所以共價(jià)鍵數(shù)目為NA,C

錯(cuò)誤；

D.Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)中Cb既是氧化劑又

是還原劑，1molCL參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤；

故選A?

12.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A將SO2氣體通入NaClO溶液中產(chǎn)生HC1O和Na2SO3H2SO3的酸性比HC10的酸性強(qiáng)

B工業(yè)固氮中將N?與H2一定條件下反應(yīng)合成NHSN2具有還原性

C高純硅可以制成計(jì)算機(jī)的芯片、太陽(yáng)能電池晶體硅具有半導(dǎo)體性能

D相同壓強(qiáng)下，HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)低HF分子間作用力弱于HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.SO2具有還原性，將SO2氣體通入NaClO溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2so"A錯(cuò)

誤；

B.工業(yè)固氮中將N?與H?在一定條件下反應(yīng)合成NH3,N元素化合價(jià)下降，說(shuō)明N2具有氧化性，B錯(cuò)

誤；

C.晶體硅具有半導(dǎo)體性能，使其可用于計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池，陳述I與陳述II均正確，C正確；

D.HF因分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)顯著高于HC1的，D錯(cuò)誤；

故選C

13.乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期目的的是

L乙醇

Li少量酸性

G日"KMnCU溶液

A.分離乙醇和乙酸B.驗(yàn)證乙醇的還原性

冰醋酸、乙醇蜃分二

濃硫酸上?

￡

NaOH_l

Na2co^1\,

L溶液01c<-

I茶酚鈉

C.比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)

D.制取少量乙酸乙酯

弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙醇和乙酸互溶，而且會(huì)反應(yīng)，所以不可以用分液，故A不能達(dá)到預(yù)期目的；

B.少量酸性高鋅酸鉀和乙醇反應(yīng)會(huì)褪色，可以證明乙醇的還原性，故B能達(dá)到預(yù)期目的；

C.乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生的乙酸蒸氣會(huì)隨著乙酸與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生的C02氣體進(jìn)入盛有苯酚鈉溶液

的裝置中，發(fā)生反應(yīng)也產(chǎn)生苯酚，因此不能用于比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故C不能達(dá)到預(yù)期目

的；

D.不應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，會(huì)使酯水解，應(yīng)該盛飽和Na2cCh溶液，故D不能達(dá)到預(yù)期目的；

答案選B。

14.化合物(XY4)2Z2E8可作氧化劑和漂白劑。X、Y、Z、E均為短周期主族元素，僅有X與E同一周期，Z

與E同一族。E在地殼中含量最多，X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿。下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物中Z元素的化合價(jià)為+7B.ZE3的VSEPR模型為四面體

C.ZE2分子的鍵角比ZE3分子的鍵角小D.第一電離能：E>X>Z

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、E均為短周期主族元素，僅有X與E同一周期，E在地殼中含量最多，則E是O元

素；Z與E同一族，則Z是S元素；X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，則X原子核外電子排布式是

Is22s22P3,所以X為N元素，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)可知丫是H元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】由上述分析可知：X為N元素，丫為H元素、Z為S元素、E為0元素。

A.根據(jù)上述分析可知：Z為S元素，原子核外電子排布是2、8、6,所以Z的最外層電子數(shù)為6,該化合

物中Z元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知：Z為S元素，E為O元素，ZE3為SO3,其中心S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+

2

=3,S原子采用sp2雜化，因此VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知：Z為S元素，E為O元素，ZE2為SO2,ZE3為SO3,SCh分子的中心S原子價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為2+殳f=3,S原子采用sp2雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力大于成

鍵電子的排斥力，所以S02呈V形；S03分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)也是3,S原子也是采用sp2雜化，但

由于S原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此SO3分子呈平面三角形，鍵角是120度，故鍵角：SO2<SO3,C正確;

D.由上述分析可知：X為N元素，Z為S元素、E為O元素。一般情況下同一周期主族元素，原子序數(shù)

越大，元素的第一電離能就越大。但由于N的2P電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同一周期相

鄰元素，所以第一電離能：N>0；0、S是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越小，則

第一電離能：O>S,故三種元素的第一電離能：X(N)>E(O)>Z(S),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C?

15.已知H2O2在少量「作用下，常溫時(shí)能劇烈分解并放出熱量，分解的機(jī)理由兩步構(gòu)成，I：

HZOZ+I-MHZO+IOX慢反應(yīng)，AH>0),II：H2O2+IO-=「+：?20+02個(gè)(快反應(yīng))，能正確表示整

【解析】

【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成物能量小于反應(yīng)物能量；第一步為慢反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，則第一步

活化能大于第二步活化能。據(jù)此解答:

【詳解】A.生成物能量等于反應(yīng)物能量，A錯(cuò)誤;

B.第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反應(yīng)物能量，B正確;

C.第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反應(yīng)物能量，C錯(cuò)誤;

D.第一步活化能小于第二步活化能，D錯(cuò)誤;

故答案為B。

16.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備Fe(OH)2。已知甲裝置的工作原理為：2Na2S2+NaBr3

=Na2s4+3NaBr,電極a、b采用石墨或Fe。下列說(shuō)法不正確的是

甲乙

A.乙裝置中電極a應(yīng)為Fe,b電極為石墨

B.乙裝置中可用CuCl2溶液代替NaCl溶液

C.電極b發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+2OH

D.理論上每生成9.0gFe(0H)2，甲裝置中將有0.2molNa+向惰性電極II移動(dòng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙裝置目的是制備Fe(OH)2,需要Fe?+,電極a應(yīng)為Fe作陽(yáng)極失電子生成Fe?+，b電極為

陰極，可采用石墨，該選項(xiàng)正確；

B.若用CuCU溶液代替NaCl溶液，在陰極Cu”得電子生成Cu,無(wú)法生成OHJ就不能生成

Fe(OH)2,該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電極b為陰極，溶液中的H2。得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Hq+2片=凡1+2。11-,該選項(xiàng)

正確；

m90g

D.9.0gFe(OH)的物質(zhì)的量為n=—=——~-=O.lmol,根據(jù)p_2e-=Fe2+-

2M90g/mole

Fe2++2OIT=Fe(OH)2J,生成0.1molFe(OH)2,電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲裝置中陽(yáng)離子向正極

(惰性電極H)移動(dòng)，根據(jù)電荷守恒，有0.2molNa+向惰性電極n移動(dòng)，該選項(xiàng)正確；

綜上所述，正確答案B。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.配合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。例如：K31Fe(CN)6](鐵氧化鉀)用于檢驗(yàn)Fe?+?；卮鹣铝袉?wèn)題：

3

(1)K3[Fe(CN)6]的配位數(shù)為,[Fe(CN)6]-中配位原子是(填元素符號(hào))。

(2)配位體CN-電子式為,對(duì)應(yīng)氫化物HCN分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為。

(3)工業(yè)上，以石墨為電極，電解KJFe(CN)6］(亞鐵氧化鉀)溶液可以制備K31Fe(CN)6］,陽(yáng)極的電極

反應(yīng)式為。

(4)探究KsIFeCCN%］的性質(zhì)。查閱資料，提出猜想：

猜想1：《［FeCCN%］溶液中存在電離平衡［Fe(CN)6/=Fe3++6CN-；

猜想2：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

在lOmLO,lmol-L-1K^FeCCN%］溶液中滴入滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，

I

幾滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量濃鹽酸加入濃鹽酸后，_____i_____

在lOmLO.lmol-L-1區(qū)以仁叫］和

II1Aimin產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

O.lmolL-FeCl3的混合溶液中插入一根無(wú)銹

鐵絲

在10mL0.2molL-1K^FelCN%］溶液中插入

IIIA2min產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

一根無(wú)銹鐵絲(與II中相同)

【結(jié)果分析】

①實(shí)驗(yàn)I證明猜想1成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i是=

3+3433+2+

②已知：常溫下，F(xiàn)e+6CN^［Fe(CN)6］-Kftl=10%Fe+SCN-^［Fe(SCN)］,

295

Ka2=1.0xl0,K穩(wěn)又稱配離子穩(wěn)定常數(shù)。用必要的文字、離子方程式與數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I滴入KSCN

溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象的原因___________。

③實(shí)驗(yàn)III產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是因?yàn)楫a(chǎn)生了Fe?+，生成的Fe?+與未反應(yīng)的K31Fe(CN)6］生成了藍(lán)色沉淀，說(shuō)明

猜想2成立。另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明KsIFeCCN%］的氧化性(要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象，限選試

齊lj：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和飽和Na2s溶液)。

④基于猜想1、2成立，可推斷實(shí)驗(yàn)n、in中A】人2(填“>”“=”或“<”)。

【答案】(1)①.6②.C

(2)[：C!!N:]-②.1:1

43

(3)[Fe(CN)6]-e-=[Fe(CN)6]-

(4)①.溶液變成紅色②.[Fe(CN)6『-+SCN-U[Fe(SCN)]2++6CN-,此反應(yīng)的

l.OxlQ2-95

=1.0x10-65,該反應(yīng)平衡常數(shù)小于10巧，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，難于產(chǎn)

的l.OxlO436

K碣1

生紅色物質(zhì)③.向2mLK^FeCCN%］溶液中滴加幾滴飽和Na2s溶液，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明

K31Fe(CN)6］具有氧化性(或向2mLK31Fe(CN)6］溶液中滴加幾滴KI溶液，然后再滴入幾滴淀粉溶液，溶

液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明K31Fe(CN)6］具有氧化性)④.<

【解析】

【分析】探究K31Fe(CN)6］的性質(zhì)，提出兩個(gè)猜想：猜想1：K31Fe(CN)6］溶液中存在電離平衡

33+

［Fe(CN)6］-^Fe+6CN-;猜想2：KsIFeCCN%］具有氧化性；I中加入濃鹽酸后，H+與CK結(jié)合生

成HCN,降低CN-濃度，促使［Fe(CN)613-解離出Fe3+,Fe3+與SCK反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，實(shí)驗(yàn)n中

FeCb提供高濃度Fe3+,直接氧化鐵絲生成Fe?+更快；實(shí)驗(yàn)III中K31Fe(CN)6］需先解離出少量Fe3+再反應(yīng)，

速率較慢，以此解答。

【小問(wèn)1詳解】

K31Fe(CN)6］中，CN-為配位體，C電負(fù)性較低，提供孤對(duì)電子，則每個(gè)CN通過(guò)C原子與Fe3+配位，6

個(gè)CN-形成六配位，故配位數(shù)為6,配位原子是C。

【小問(wèn)2詳解】

CN-中含有6+7+1=14個(gè)電子，配位體CN—電子式為［：CEN：「，HCN分子中，H-C為。鍵，C三N含1個(gè)

◎鍵和2個(gè)兀鍵，總◎鍵數(shù)2,兀鍵數(shù)2,比例為1:1。

【小問(wèn)3詳解】

電解K/Fe(CN)6］時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，［Fe(CN)6廣失去電子被氧化為［Fe(CN)6廣，電極方程式

43

［Fe(CN)6］--e-=［Fe(CN)6］-o

【小問(wèn)4詳解】

①加入濃鹽酸后，H+與CN-結(jié)合生成HCN,降低CN-濃度，促使［Fe(CN)6廣解離出Fe3+,Fe3+與SCK反

應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i是溶液變成紅色；

②實(shí)驗(yàn)I滴入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象的原因：［FeCCN"廣+SCN-［Fe（SCN）］2++6CN-,此反應(yīng)

K［0x］02,95

的K=*=八=IQx1。4網(wǎng),該反應(yīng)平衡常數(shù)小于I。"，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，難

K穩(wěn)11-0x10

于產(chǎn)生紅色物質(zhì)；

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明K3［Fe（CN）6］的氧化性為：向2mLK3［Fe（CN）6］溶液中滴加幾滴飽和Na2s溶液，溶液出

現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明KsIFeCN%］具有氧化性（或向ZmLK^FeCN%］溶液中滴加幾滴KI溶液，然后再滴

入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明K31Fe（CN）6］具有氧化性）；

④實(shí)驗(yàn)II中FeCb提供高濃度Fe3+,直接氧化鐵絲生成Fe?+更快；實(shí)驗(yàn)III中LIFeCN"需先解離出少量

Fe3+再反應(yīng)，速率較慢，故AI<A2。

18.五氧化二釵是接觸法制取硫酸的催化劑，具有強(qiáng)氧化性。從廢鈕催化劑（主要成分為：丫2。5、

VOSO4,K2so4、Si。？和FeQ3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

廢渣II

已知：+5價(jià)機(jī)在溶液中主要以VO；和V。；的形式存在，兩者轉(zhuǎn)化關(guān)系為VO；+H2O=VO；+2H+。

（1）寫(xiě)出基態(tài)鋼原子的價(jià)層電子排布式__________。

（2）“廢渣I”的主要成分為o“還原”后的溶液中含有陽(yáng)離子VCP+、Fe?+、K+、H+，

“還原”過(guò)程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）“萃取”和“反萃取”的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO?+或Fe?+,HA表示有機(jī)萃取劑的

主要成分）：口5。4（水層）+21^（有機(jī)層）02隊(duì)2（有機(jī)層）+凡504（水層）。工藝流程中可循環(huán)使用

的試劑有（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）“氧化”時(shí)欲使3mol的VO?+變?yōu)閂O：,需要氧化劑KCIO3至少為moL

（5）“調(diào)pH”中加入KOH有兩個(gè)目的，分別為、-

（6）鋼的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞參數(shù)為apm。晶胞中V的配位數(shù)與。的配位數(shù)之比為

___________；已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為g/cn?（列出計(jì)算式即可）。

0-0*-v

【答案】（1）3d34s2

+-2+

(2)SiO2②.V2O5+4H+SO|=+2H2O+2VO

(3)H2so4、HA

(4)0.5(5)①.促使Fe3+水解成FeCOH%沉淀②.促使VO?+轉(zhuǎn)化為VO；,有利于下一步

沉鋼

(51+32)x2166xlO30

(6)①.2:1lo3(3)

(axlO-)NA^aNA

【解析】

【分析】利用廢鋼催化劑（主要成分為：V2O5,VOS。,、K2so4、Si。？和Fees等）回收V2O5的工藝

流程為：將廢機(jī)催化劑加入K2s2在硫酸作用下進(jìn)行還原，Si。？不溶于酸，過(guò)濾后在廢渣I中，得到含

陽(yáng)離子VO2+、Fe2+>K+、H+的濾液，再加有機(jī)萃取劑HA進(jìn)行萃取，分液得有機(jī)層，再加入試劑X進(jìn)

行反萃取，分液后有機(jī)萃取劑進(jìn)入萃取環(huán)節(jié)循環(huán)使用，得到酸性水溶液，加KC/Q氧化，再加KOH調(diào)節(jié)

pH,過(guò)濾得廢渣II和含鋼濾液，加入NH4C/沉用凡得4V。3,最后燃燒N"4VQ得產(chǎn)品丫2。5,據(jù)此分

析解答。

【小問(wèn)1詳解】

鋼為23號(hào)元素，位于周期表中第四周期第VB族，則基態(tài)釧原子的價(jià)層電子排布式為：3d34s2。

故答案為:3d34s2。

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)分析，廢渣I為難溶于硫酸的夕。2；“還原”過(guò)程中丫2。5被K2sQ在酸性作用還原為VCJ2+,則反

+2+

應(yīng)的離子方程式為：V2o5+SOf+4H=2VO+sol+2H2O。

+2+

故答案為：Sio2.V2O5+SO；-+4H=2VO+SO^+2H2Oo

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)萃取和反萃取方程式：5^。4(水層)+21^(有機(jī)層)=2隊(duì)2(有機(jī)層)+112504(水層)可知，當(dāng)

發(fā)生萃取時(shí)，水層有硫酸生成，可以用在反萃取操作中；當(dāng)發(fā)生反萃取時(shí)，有機(jī)層有HA產(chǎn)生，可以用在

萃取操作中，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為：H2so4、HA。

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)分析，在氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6丫。2++口。；+31120=6丫0；+。廠+615+,根據(jù)方程中關(guān)系量可

知，要使3mol的VCP+變?yōu)閂0；,需要氧化劑KC103至少為05mo/。

故答案為：0.5o

【小問(wèn)5詳解】

由于在反萃取后的酸性水溶液中還存在VO~+和Fe2+，經(jīng)KCIO.氧化后變?yōu)閂O；和Fei+，所以加入KOH

后首先調(diào)節(jié)pH,促使"3+水解形成Ee(OH)3沉淀過(guò)濾除去，同時(shí)根據(jù)題目已知轉(zhuǎn)化

+

VO>H2O^VO-+2H,得到加入KOH還可以消耗H+使平衡右移生成更多的VO；,有利于下一步

沉機(jī)操作。

故答案為：促使Fe3+水解成Fe(0H)3沉淀；促使VO?+轉(zhuǎn)化為VO；,有利于下一步沉機(jī)。

【小問(wèn)6詳解】

根據(jù)晶胞圖形可知，1個(gè)V原子與6個(gè)O原子形成配位鍵，配位數(shù)為6,1個(gè)O原子與3個(gè)V原子形成配

位鍵，配位數(shù)為3,則晶胞中V的配位數(shù)與O的配位數(shù)之比為6:3=2:1；同時(shí)在晶胞中，O原子有4個(gè)位

于晶胞面心，2個(gè)位于體心，則。原子數(shù)為：4x-+2=4;V原子有8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，1個(gè)位于體心，

2

則V原子數(shù)為：8x-+l=2,則1個(gè)晶胞的構(gòu)成為V2O4或(VQ)2,得到該氧化物化學(xué)式為：VO2,晶

8

胞參數(shù)為apm,則邊長(zhǎng)為axl()T°cm，則該晶體密度為

(51+32)x2

m_NA_(51+32)x2_166xlO30

=103=lo3=3

V(axlO)(axlO)xNAa?AN

(51+32)x2166xlO30

故答案為：2：1；

-10

(axlO)XNAN?A

19.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有H?S,需要回收處理并加以利用。

(1)根據(jù)文獻(xiàn)，對(duì)H2s的處理主要有兩種方法。

①克勞斯工藝。該工藝經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)使H2s轉(zhuǎn)化為S2:

反應(yīng)I：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)膽=-1036kJ-moL

1

反應(yīng)n：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJ-moP

寫(xiě)出該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________o

1

②分解法。反應(yīng)ni：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)AH3=+170kJ-mor,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是

③相比克勞斯工藝，分解法處理H2s的優(yōu)點(diǎn)是

(2)消除天然氣中H2s是能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn),利用CuFe2O4表面吸附H2s時(shí)，研究表明有兩種機(jī)理途

徑，如下圖所示。

過(guò)渡態(tài)

85.6——途徑1

0

J0-途徑2

O^.-5■:

E

.-21.1*表示催化劑吸附物種

pHS*

l2

/

*過(guò)渡態(tài)過(guò)渡態(tài)

溜-342.3-362.6

玄；「403.9<=^⑷9.2--430.4

要'^一"3474：513.0,/-377.5'：；一一

-443.5

H*+HS*-580.5-586.3

-567.1H*+OH*+S*HO*+S*

2H*+S*2

吸附歷程

下列說(shuō)法中，正確的有=

A.H2S*=HS*+H*的速率：途徑1＞途徑2

B.途徑2歷程中最大能壘為i35.5kJ-mo「

C.CuFe?。,在吸附過(guò)程中提供了O原子

D.吸附在催化劑表面的水分子解吸出來(lái)時(shí)放出能量

(3)科研人員把鐵的配合物Fe3+L(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H2s轉(zhuǎn)化為單質(zhì)

硫。該工藝包含兩個(gè)階段：①H2s的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反應(yīng)原理如下:

i.H2S(g)+2Fe3+L(aq)+2OIT(aq)=S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(l)

ii.4Fe2+L(aq)+C>2(g)+2H2O(l)=4Fe3+L(aq)+4OIT(叫)

①25c時(shí)，H2s溶液中H2s、HS-和S?-在含硫粒子總濃度中所占分?jǐn)?shù)6隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖,

由圖計(jì)算，H2s的Kai=1.0x10-7,Ka2=,則HS-的電離程度比水解程度(填

“大"或‘小”)。

②再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，F(xiàn)e?+L解離出的Fe?+易與溶液中的S?-形成沉淀。若溶液中的

2+5191

c(Fe)=1.0xWmol-I7,c(H2S)=6.0x10mol-L,為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不

大于(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。已知25℃時(shí)，Ksp(FeS)=6.0xl()T8)。

1

【答案】⑴?.2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)AH=-314kJ.moF②.高溫③.副產(chǎn)

物H2可作燃料(2)BC

(3)1.0x1013②.小③.8

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①根據(jù)蓋斯定律，兇反應(yīng)1+反應(yīng)II可得該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

3

1

2H2s(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)AH=-314kJ-moF；

②反應(yīng)in焰變大于o,端變大于o,因此在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行；

③克勞斯工藝為H2s與氧氣反應(yīng)生成S2和水，分解法處理H2s生成S2和氫氣，分解法的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)物H?

可作燃料。

【小問(wèn)2詳解】

A.H2S*=HS*+H*反應(yīng)活化能：途徑1＞途徑2,因此速率：途徑1＜途徑2,故A錯(cuò)誤；

B.途徑2歷程中的能壘依次為3.9kTmo「i、6L6kTmoL、ISS.SkJmol1.故B正確；

C.反應(yīng)過(guò)程為硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫和水，反應(yīng)需要增加一個(gè)氧原子，可能來(lái)源于催化劑CuFe2。,，故C

正確；

D.由吸附歷程知，得到吸附狀態(tài)的水分子的過(guò)程放出能量，那么吸附在催化劑表面的水分子解吸出來(lái)時(shí)

需吸收能量，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

【小問(wèn)3詳解】

①根據(jù)題意pH=13時(shí)HSLS?一的所占分?jǐn)?shù)相等，則q=,（S）：但）=C（H+）=i0*令*；HS-的

c（HS）

電離平衡常數(shù)為42=支）=1.0x1013,水解平衡常數(shù)為

c（HS）

14

C(H2S)C(OH-)Kw1.0x10

“Oxi。->必，因此HS-的電離程度小于水解程度;

c(HS)1.0x10-7

②再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，F(xiàn)e?+L解離出的Fe?+易與溶液中的S?-形成沉淀。若溶液中的

c(Fe2+)=1.0xl0-5molI7',根據(jù)(p=c(Fe2+)-c(S2-)=1.0xK)-5*。位2-)得至ij

219l

c(S-)=e.OxlO^mol-L,根據(jù)c(H2S)=6.0xl0-molI7和

c(S2->C2(H+)60X10

-)=1.0xKT?。，得到C(H+)=1.0x10-8mol.L-i；

C(H2S)6.0x10

pH=8,因此為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于8。

20.化合物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用A為原料，按如下圖路線合成:

00OOO

…嗎J二星,々V試劑X,Ql-NaOH水溶液

囚回回回回

（1）化合物A的分子式為,名稱為（系統(tǒng)命名法）。

（2）化合物C中官能團(tuán)的名稱是o化合物C的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且核磁共振氫譜圖上有

4組峰，峰面積之比為6：3：2：1,能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)

一種）。

（3）關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的有

A.化合物D和E不能通過(guò)紅外光譜鑒別

B.C—D的轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，試劑X為HBr

C.化合物C中，碳原子的雜化軌道類型為sp2和sp3雜化

D.化合物E可溶于水是因?yàn)槠浞肿又械暮豕倌軋F(tuán)能與水分子形成氫鍵

（4）對(duì)化合物E,分析預(yù)測(cè)其含氧官能團(tuán)可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新物質(zhì)反應(yīng)類型

OH

①

OH

②——消去反應(yīng)

（5）已知：烯醇不穩(wěn)定，很快會(huì)轉(zhuǎn)化為醛，即R—CH=CHOHfR—CH2CHO。在一定條件下，以

原子利用率100%的反應(yīng)制備HOCH2cH