高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)_第1頁(yè)
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1/282/28概念金屬或合金與周圍環(huán)境中物質(zhì)發(fā)生__________而腐蝕損耗現(xiàn)象本質(zhì)金屬原子失去電子而被_____過(guò)程類型化學(xué)腐蝕金屬與其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生_____________而引發(fā)腐蝕電化學(xué)腐蝕不純金屬或合金發(fā)生_______反應(yīng)，使較活潑金屬_____________而引發(fā)腐蝕化學(xué)反應(yīng)氧化氧化還原反應(yīng)原電池失電子被氧化3/28析氫腐蝕吸氧腐蝕不一樣點(diǎn)條件水膜_________水膜呈_____________正極反應(yīng)________________________________________電池反應(yīng)_________________________________________________普遍性_____腐蝕更普遍相同點(diǎn)負(fù)極反應(yīng)_______________正極材料碳最終產(chǎn)物鐵銹主要成份為____________酸性較強(qiáng)弱酸性或中性2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧Fe－2e－===Fe2＋Fe2O3·nH2O4/285/286/287/288/28化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕(主要)吸氧腐蝕(主要)析氫腐蝕條件金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)水膜中溶有O2，呈弱酸性或中性水膜酸性較強(qiáng)本質(zhì)金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕區(qū)分無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生反應(yīng)式2Fe＋3Cl2===2FeCl3Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2最終生成鐵銹(主要成份為Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O聯(lián)絡(luò)兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大9/2810/28解析11/28返回12/28解析13/28返回14/2815/2816/2817/28解析18/28返回19/2820/2821/28

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