北京市朝陽區(qū)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期質(zhì)量檢測一（一模）化學(xué)試題

(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)1.我國科學(xué)家成功制備了常壓條件下穩(wěn)定存在的聚合氮(氮原子間以N—N鍵結(jié)合)。鍵能/kJ·mol-A.脫氧核糖核酸(DNA)分子中含氫鍵和B.采用多次變性和溶解可以分離和提純蛋白質(zhì)分于和CcH高三化學(xué)試卷第1頁(共9頁)下列說法不正確的是A.漂白粉的有效成分是Ca(Cl0)?B.HCIO溶液比漂白粉溶液更穩(wěn)定C.漂白粉與水和空氣中的CO?反應(yīng)產(chǎn)生HClO,更有利于發(fā)揮消毒功能D.由于ClO-+Cl-+2H*=Cl?5.利用下圖裝置進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是B.鍍銅過程中溶液中銅離子的濃度基本不變C.鐵片上析出銅的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.180可用于反應(yīng)機(jī)理研究。②用180示蹤技術(shù)研究①的反應(yīng)歷程是：CusO溶液下列說法不正確的是A.O?與80?分子的中子數(shù)不同B.H?O?分子中含極性鍵和非極性鍵C.H?O?與水混溶，能與水形成氫鍵D①中H?O?中0-0鍵斷裂7.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是C.常溫下，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH為2.88:CH?COOH=CH?CO0-+H*8.有機(jī)物Y是一種藥物中間體，其合成路線如CF水解可得到ED.有機(jī)物Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)反應(yīng)后的混合物A.檢驗(yàn)溴乙烷與1)配制一定物質(zhì)的NH,精制飽和食鹽水下列說法不正確的是A.向飽和食鹽水中先通入NH,再持續(xù)通入CO,,有利于生成HCO;C.母液1吸氨后，發(fā)生HCO;+NH?·H?O=NH+CO}-+H?O14.依據(jù)反應(yīng)a:CaSO?(s)+CO;-(ag)、CaCO?(s)+SOi(aq),實(shí)驗(yàn)?zāi)M去除鍋爐水垢中的CaSO?:①向CaSO?固體中加入一定量pH=12的Na?CO?溶液，測得pH隨時(shí) A.把CaSO?轉(zhuǎn)化為CaCO?的原因是要減小Ca2的濃度E.溶液的pH不變時(shí)，反應(yīng)a未達(dá)到平衡狀態(tài)c(Na')+c(H')=c(OH")+2c(SO-)+2c第二部分本部分共5題，共58分。15.(9分)(2)我國科學(xué)家利用CCl?與Na、Mg等活潑金屬反應(yīng)合成了金剛石，為金剛石的合成②CCl?的C-Cl鍵是由碳的軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。①石墨晶胞所含碳原子數(shù)為o②金剛石的密度為pg/cm3,晶胞形狀為立方體，邊長為anm(1nm=10-'cm),SiCl?(g)+0?(g)△H>0,加碳生成CO可使反應(yīng)得以進(jìn)行。解釋加碳反應(yīng)更易進(jìn)行的原因：0高三化學(xué)試卷第6頁(共9頁)16.(10分)硫廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、儲(chǔ)能電池等領(lǐng)域。采用不同的方法制備單質(zhì)硫。(1)方法一：將硫化氫氣體通入濃硫酸中制備S,反應(yīng)如下：i.H?S(g)+H?SO?(aq)=Sii.SO?(g)+2H?S(g)=3S(s)+②反應(yīng)i可能發(fā)生在H?S分子與H?SO?分子之間。將H?S氣體通入稀硫酸中，反應(yīng)i不能發(fā)生。稀硫酸中不存在H?SO?分子的原因是_oSS1mol,按n(H?SO?①加入少量KI,能持續(xù)生成S,結(jié)合有關(guān)反應(yīng)③由光直接驅(qū)動(dòng)的化學(xué)反應(yīng)是(用一個(gè)完整的離子方程式表示)。高三化學(xué)試卷第7頁(共9頁)17.(13分)"表示烴基或氫)(2)關(guān)于D→E的反應(yīng)：②Y的結(jié)構(gòu)簡式是0③在生成Q時(shí)，在W分子中用虛線標(biāo)出斷裂的化學(xué)鍵(如： 018.(13分))Fe?O?是一種重要的化工產(chǎn)品。以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe?O?、Fe?O?,含少量)(1)堿浸①燒渣在堿浸前需粉碎，其作用是②NaOH溶解Al,O,的化學(xué)方程式是_o(2)酸浸取相同質(zhì)量鐵精粉，酸浸相同時(shí)間，測得鐵浸出率隨硫酸濃度變化如下圖所示。(3)還原保持反應(yīng)溫度不變，將NaOH溶液加入到FeSO?溶液(略過量)中，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色。緩緩?fù)ㄈ丝諝獠⒂涗沺H變化(如下圖)。經(jīng)檢測t?-t?時(shí)段產(chǎn)生Fe?O?。大，但t?-t?時(shí)段體系pH基本不變。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，從反應(yīng)速率的角度解釋原高三化學(xué)試卷第8頁(共9頁)19.(13分)實(shí)驗(yàn)小組探究Cl-對KMnO?測定Fe2+含量的影響。(1)理論分析依據(jù)元素周期律，Cl-半徑大，較易電子，有還原性，可能影響測定結(jié)果。(2)比較Cl-與Fe2+的還原性為測定條件的選擇提供參考，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-。(3)探究不同條件下Cl-能否被KMnO?氧化實(shí)驗(yàn)：向0.5mLO.1mol·L-'KMnO?溶液中加人溶液X,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙實(shí)驗(yàn)編號I無明顯變化Ⅱ無明顯變化Ⅲ0.5mL1mol·L-1NaCl溶液+2滴H?SO?無明顯變化0.5mL1mol·L-1NaCl溶液+8滴H?SO?①根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是0②探究Cl-濃度對反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。綜合I~V,一定酸性時(shí)，證實(shí)Cl-濃度高更易被氧化。(4)根據(jù)I、Ⅱ的結(jié)果，進(jìn)一步探究Cl-對KMnO?測定Fe2+的影響。實(shí)驗(yàn)如下：把FeSO?溶液分別加人到I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)后的混合液中，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氣體。濾出a、b中沉淀，分別加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加人KSCN溶液，溶液變紅。解釋實(shí)驗(yàn)b中產(chǎn)生Cl?的原因：(5)應(yīng)用：測定水樣(含Cl-)中Fe2+的含量取10mL水樣，配制成100mL的溶液。準(zhǔn)確量取5mL溶液，向其中加人②將10mL水樣配制成100mL溶液，這種做法的優(yōu)點(diǎn)是：-0高三化學(xué)試卷第9頁(共9頁)化學(xué)參考答案2025.315.(9分)第一部分第二部分②1個(gè)sp3雜化(碳與O?反應(yīng)生成CO放出熱量，使體系溫度升高，同時(shí)降低o(O?),均促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行)16.(10分)(1)①3H?S(g)+H?SO?(aq)=4S(s)+4H?O(②H?SO,完全電離③隨n(H?SO?)增大；濃H(2)①3I~-2e-=Lj,1j+H17.(13分)18.(13分)(1)①增大燒渣的接觸面積，提高反應(yīng)速率②Al?O?+2NaOH+3H?O=2Na[(2)①c(H)濃度增大，鐵精粉與酸反應(yīng)的速率加快②硫酸濃度增大，鐵的硫酸鹽析出，覆蓋在鐵精粉的表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行(3)FeS?+14Fe3++8H?O==15Fe基本不變19.(13分)(1)失去(3)①中性條件下，Cl-較難被KMnO?氧化；當(dāng)c(Cl-)被KMnO?氧化②重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,向0.5mL0.1mol·