生活中常見(jiàn)的鹽-第2課時(shí)(課件)-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)(人教版)

中物理第十一單元第一節(jié)人教版化學(xué)（初中）生活中常見(jiàn)的鹽第2課時(shí)4典型例題3課堂小結(jié)2新課講授1課堂導(dǎo)入1課堂導(dǎo)入請(qǐng)同學(xué)們回憶：寫出上節(jié)課的三個(gè)化學(xué)方程式化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)；2、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)；3、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)。2新課講授一、復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們思考上面三個(gè)反應(yīng)與我們前面所學(xué)的化合、分解、置換三種反應(yīng)有什么不同？這些反應(yīng)有什么共同特征？請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立思考，交換意見(jiàn)。化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH一、復(fù)分解反應(yīng)

上述三個(gè)反應(yīng)都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。此類反應(yīng)有什么共同特征呢？＋＋AB+CD→AD+CB特征：①都是化合物；

②各元素化合價(jià)都不變。一、復(fù)分解反應(yīng)一、復(fù)分解反應(yīng)CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2一、復(fù)分解反應(yīng)討論1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于；都有沉淀生成。屬于；水。都有氣體生成。一、復(fù)分解反應(yīng)思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3==BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH==不反應(yīng)Na2CO3+NaOH==不反應(yīng)↓↓↓有白色沉淀生成有水生成有氣體生成有白色沉淀生成一、復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分時(shí)，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物物質(zhì)的溶解性鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。物質(zhì)的溶解性中學(xué)階段常見(jiàn)的八大沉淀（難溶性物質(zhì)）：1.四種鹽：碳酸鈣（CaCO3）、碳酸鋇（BaCO3）、硫酸鋇（BaSO4）、氯化銀（AgCl）2.四種堿：氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氫氧化鐵[Fe(OH)3]、氫氧化鋁[Al(OH)3]復(fù)分解反應(yīng)常見(jiàn)十種生成物一水H2O二氣CO2↑、NH3↑三堿Mg(OH)2↓(白色)、Cu(OH)2↓(藍(lán)色)

、Fe(OH)3↓(紅褐色)四鹽AgCl↓(白色)、BaSO4↓(白色)、BaCO3↓(白色)、CaCO3↓(白色)

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。

2NaOH

＋H2SO4

＝Na2SO4

+

2H2ONaOHH2SO4H+H+SO42-SO42-Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+有水生成的復(fù)分解反應(yīng):實(shí)質(zhì)：OH-+H+=H2O有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng):2HCl

＋Na2CO3

＝2NaCl

+

H2O+CO2↑Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+實(shí)質(zhì)：CO32-+H+=CO2↑+H2O有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng):Ca(OH)2

＋Na2CO3

＝CaCO3↓

+

2NaOHCa(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3↓OH-OH-Na+Na+實(shí)質(zhì)：Ca2+

+CO32-

=CaCO3↓不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的類型:

Na2SO4+2KNO3——K2SO4+2NaNO3×Na2SO4KNO3KNO3Na+Na+SO42-K+K+NO3-NO3-Na+Na+NO3-NO3-SO42-K+K+K2SO4二、鹽的性質(zhì)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：①參加反應(yīng)的鹽必須溶于水；②“前換后”（或說(shuō)“強(qiáng)換弱”）：即在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。③K、Ca、Na在鹽溶液中一般先容易與水反應(yīng)。二、鹽的性質(zhì)2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag二、鹽的性質(zhì)條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl鹽+鹽=新鹽+新鹽

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、鹽的性質(zhì)碳酸根（或碳酸氫根）離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)石灰水變渾濁CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體+Ca(OH)2CaCO3變渾濁CO2碳酸鹽二、鹽的性質(zhì)硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解二、鹽的性質(zhì)拓寬視野侯德榜

他潛心研究制堿技術(shù)，打破了帝國(guó)主義對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，生產(chǎn)出的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆Ｋ晒Φ馗倪M(jìn)了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。

(1890～1974)原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl

總反應(yīng)：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

△侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)3課堂小結(jié)1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）2.鹽能與酸堿鹽金屬鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬=新鹽+新金屬鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽+鹽=新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)3.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。4典型例題1．【2022青海】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4

B．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

C．2KClO32KCl+3O2↑ D．C+2CuO2Cu+CO2↑B2.【2022廣西賀州中考】下列離子在溶液中能大量共存的一組是（）3.【2022湖北鄂州】打開(kāi)保險(xiǎn)柜，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶無(wú)色透明的液體。經(jīng)測(cè)定，其pH＝2，對(duì)其中可能存在的離子組合，推測(cè)合理的是（）AC4．【2022廣西河池】下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）A．HClKOHNa2CO3CaCl2

B．AgNO3HClHNO3NaCl C．CuSO4HNO3NaOHKCl D．FeCl3NaOHNH4ClHCl5．【2022湖南益陽(yáng)】下列物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就能相互鑒別出來(lái)的一組是（）A．H2SO4NaOHCuSO4

B．HClCa（OH）2NaCl C．Na2CO3CaCl2BaCl2

D．KNO3Na2SO4FeCl3BA6．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變大的是（）A．氫氧化鐵和稀硫酸 B．鋅和硫酸銅溶液 C．氯化鈉溶液和碳酸鉀溶液 D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液7．下列各組物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOHAD8．【2021寧夏】及時(shí)歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)（圖中編號(hào)①﹣④），請(qǐng)歸納有關(guān)知識(shí)。（1）在歸納性質(zhì)②時(shí)，選取了