2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專練：二氧化氯（含答案）

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專題練：二氧化氯

一、單選題

1.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

B.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理相同

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.CIO2代替氯氣用于自來水消毒

B.純堿常用作胃藥

C.不銹鋼可用于制餐具

D.放射性同位素可用于診斷和治療疾病

3.CIO2可用于自來水的殺菌消毒。它屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

4.CIO2是一種高效、環(huán)保的消毒劑，以下是常見的三種制備方法：

①2NaCK）3+H2O2+H2SO4Na2SO4+2H2O+2C1O2T+O2T

②6NaClC>3+CH3OH+3H2so4^3Na2sO4+5H2O+6C1O2T+CO2T

③5NaCK）2+4HC1^5NaCl+4ClC）2T+2H2O

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中H2O2發(fā)生還原反應(yīng)

B.上述反應(yīng)中NaClO3是氧化劑

C.反應(yīng)③中HC1既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D.C1C>2消毒效率是C4的2$倍（消毒效率：單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)）

5.下圖為實(shí)驗(yàn)室制備CIO2并驗(yàn)證其氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)過程中控制甲裝置滴加硫酸溶液的量,

其中表述不正確的是（）

A.用裝置甲產(chǎn)生SO2氣體

B.裝置乙中應(yīng)通入過量的SO2

C裝置丙中溶液顏色發(fā)生變化，體現(xiàn)了cio2具有氧化性

D.用裝置丁吸收尾氣

6.二氧化氯的制備及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑一亞氯酸鈉（NaClO?）的工藝流程如圖,

下列說法正確的是（）

試齊密、y適量HClHC1NaOHH2O2

冷卻結(jié)晶》NaClO2晶體

III

A.“濾渣”的成分為MgCC>3、CaCO3

B.兩處HC1的作用相同

CH2。？可以用KMnC>4代替

D.理論上，產(chǎn)生氣體A、B的物質(zhì)的量之比為1：1

7.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.CK）2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

B.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，制作豆腐時用鹽鹵使蛋白質(zhì)聚沉

8.二氧化氯（CIO?）是一種高效消毒滅菌劑，目前使用較為廣泛的CIO?制備方法是用NaCK）3與

CH30H在催化劑、60℃時，發(fā)生反應(yīng)得到CIO2,反應(yīng)中CH30H被氧化為HCOOH。實(shí)驗(yàn)裝置如

圖（夾持裝置及加熱裝置略）。已知：CIO?的濃度較大時易分解爆炸，一般用CO2或空氣稀釋到

10%以下。下列說法錯誤的是（）

利催化劑一

A.裝置b的作用是冷凝回流甲醇和導(dǎo)氣

B.NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的CIO?

C.恒壓滴液漏斗中的玻璃管能平衡壓強(qiáng)，有利于甲醇滴下

D.草酸被氯化會生成CO?，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇

9.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaHCC）3溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過多

B.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒

C.鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦

D.鐵粉能與。2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑

10.下圖為實(shí)驗(yàn)室制備并驗(yàn)證其氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)過程中控制甲裝置滴加硫酸溶液的量,

其中表述不正確的是（）

A.用裝置甲產(chǎn)生SO?氣體

B.裝置乙中應(yīng)通入過量的SO2

C.裝置丙中溶液顏色發(fā)生變化，體現(xiàn)了C1O2具有氧化性

D.用裝置丁吸收尾氣

11.世界衛(wèi)生組織將C1C>2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛

應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，C1O2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物

均為c「。下列關(guān)于的說法中正確的是（）

Ad。？的摩爾質(zhì)量為67.5B.C1O2屬于過氧化物

C.C1O2在消毒時表現(xiàn)強(qiáng)還原性D.C1O2的消毒效率是氯氣的2.63倍

12.下列說法正確的是（）

A.氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因

B.汽車尾氣中的NO主要是由空氣中的氮?dú)庠趦?nèi)燃機(jī)的高溫下參與反應(yīng)生成的

C.硫的氧化物的排放是光化學(xué)煙霧形成的主要原因

D.C1O2因?yàn)榫哂袕?qiáng)還原性可用于殺菌消毒

13.下列物質(zhì)的用途不正確的是（）

A.SO2可用于漂白紙張B.CIO2用于自來水的消毒

C.Na2c03受熱易分解用作膨松劑D.Na2O2用于呼吸面具供氧

14.二氧化氯作為廣譜性高效消毒劑，可取代氯氣對飲用水消毒。歐洲一些國家用NaClO3,氧化濃

鹽酸來制取CIO2,發(fā)生反應(yīng)I：NaClOs+HC1（濃）——>C1O2T+C12T+NaCl+H2O（未配平）。

我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO?）的反應(yīng)柱內(nèi)制得CIO2,

發(fā)生反應(yīng)II：NaClO2+Cl2——>NaCl+ClO2（未配平）。下列說法錯誤的是（）

A.CIO?分子的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.反應(yīng)I中，濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性

C.CIO2的消毒效率（以單位質(zhì)量消毒劑得到電子的物質(zhì)的量表示）大約是Cl?的2.5倍

D.反應(yīng)I和H中，得到1molCIO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1

15.亞氯酸鈉（NaClO?）是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯

誤的是（）

jso,jHA

NaC10,+H2so.J反京①IC%］反看②品

NaHSO4NaOH

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCQ和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)②條件下，CIO2的氧化性大于Hz。2

C.反應(yīng)②中的Hz。？可用NaCK）4代替

D.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則C102是正極產(chǎn)物

16.利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaCK）3與Na2s。3在濃H2S04存在下制備CIO2,并以CIO2為原

料制備NaCK）2（已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaCK）3和NaCl）。

NaOII溶液和IIO

NaOH溶液NaCIQ和Na.SOj司體冷水浴NaOH溶液

①②③④⑤

下列說法不正確的是（）

A.裝置③、⑤的作用分別是防倒吸、吸收④未反應(yīng)的有害氣體

B.裝置④中所得產(chǎn)物中可能同時含有Na2so4、Na2SO3Na2SO3,NaOH

C.反應(yīng)④結(jié)束時，①中NaOH溶液吸收②產(chǎn)生的尾氣，保護(hù)環(huán)境

D.從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，方案可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

二、多選題

17.二氧化氯（CIO2，一種黃綠色、易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室以NH4cl溶液、

鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）溶液為原料，通過以下流程制備CIO?,已知溶液X中大量存在的陰離子

有C「、OH0下列說法正確的是（）

C102

NHqCl溶液叫

溶液X

A.電解時,每生成1molH2,消耗2molHC1

B.可以用飽和食鹽水除去CIO2中的NH3

C.NaClO2溶液與NC13溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6NaC102+NC13+3H2O=6C1O2T+NH3T+3NaCl+3NaOH

D.NaClO?中陰離子的立體構(gòu)型為V形

三、填空題

18.二氧化氯（0。2）消毒劑可有效滅活新冠病毒。CIO2沸點(diǎn)為ire,不穩(wěn)定，常轉(zhuǎn)化為NaClO2產(chǎn)

品。

（1）工業(yè)上采用H2。？和NaOH混合溶液吸收CIO?制備NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為。

吸收一般在冰水浴中進(jìn)行，其原因可能是防止Cl。？分解、。

（2）產(chǎn)品中Nad。2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取5.000g產(chǎn)品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液,

4（+

加入足量KI溶液和稀氏5。發(fā)生反應(yīng)4I+4H+C1O2—2I2+C1+2H2O）；向充分反應(yīng)后的混

1

合物中逐滴加入0.8400molxENa2S203溶液至恰好完全反應(yīng)

（）,2s23

2Na2S2O3+I2-Na2S4O6+2NaI共消耗Na。溶液的體積為20.00mL。

①若加入KI溶液后在空氣中放置時間過長，會導(dǎo)致測得的NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“偏高”、

“偏低”或“無影響”）。

②求產(chǎn)品中Nad。？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KI、Na2s2。3發(fā)生反應(yīng)，寫出計算過程）。

19.二氧化氯（。。2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。已知:

工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)

生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。

完成下列填空：

（1）將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是；理由是O

（2）請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH30H中H為+1價，O為-2價）：

—CH3OH+_NaClO3+_T_CO2T+_C1O2T+_Na2SO4+

⑶該反應(yīng)中，被氧化的元素是o還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

（4）根據(jù)上述反應(yīng)可推知。

a.氧化性：ClO2>NaClO3b.氧化性：NaClO3>CH3OH

c.還原性：CH3OH>C1O2d.還原性：CH3OH>Na2SO4

⑸若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則反應(yīng)產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

_____________升。

（6）消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。CIO2的消毒效率是C1z的倍。

20.二氧化氯（CIO?）具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌、新冠病毒，常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，熔

點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溶于水，不能與水反應(yīng)。某研究學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置制取并收集

C1O2（加熱和夾持裝置均省略）

（2）在圓底燒瓶中先放入一定量的KC1O3和草酸（H2c2O4），然后加入足量的稀硫酸,在60℃~80℃

之間生成CIO2、CO?和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）將CIO2用水吸收得到吸收液，并測定該溶液中CIO?的濃度，步驟如下：

I.準(zhǔn)確量取10.00mL溶液加入一錐形瓶中，加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH<2.0,加入足量的KI晶體，搖

+

勻，在暗處靜置30min。（已知：2C1O2+8H+10F------5I2+2CF+4H2O）

II.往錐形瓶中加2滴X溶液作指示劑，用cmoLLTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液

VmLo（已知：，+2s2。:2「+SQ］）

①步驟I中準(zhǔn)確量取10.00mL溶液的儀器是o（填字母代號）

A.堿式滴定管

B.酸式滴定管

C.10mL量筒

②步驟II中指示劑X溶液通常為,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

③若步驟II中滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，則測定的結(jié)果會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），

根據(jù)上述步驟可計算出吸收液中CIO?的濃度為molL-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

四、實(shí)驗(yàn)題

21.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:CIO?是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如

下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

Z_\足及氏。2、

NaOH淞皺

ABCD

(1)裝置B用于制備CIO2,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

=裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是

(2)C裝置的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是。

(3)用C1O?消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2

：1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是=

(5)若將C裝置中的溶液改為Na2s溶液，通入CIO之后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a:CO2與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b:CIO?與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:o

②請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):。

參考答案

1.答案：B

解析：A項(xiàng)，乙烯可以催熟水果，酸性高鎰酸鉀可以與乙烯反應(yīng)，所以酸性高鎰酸鉀可以使水果保鮮，

故A正確；

B項(xiàng)，二氧化氯使利用強(qiáng)氧化性殺菌，酒精利用使蛋白質(zhì)變性殺菌，故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，銀格等重金屬能污染土壤和水資源，不可以用填埋法處理，故C正確；

D項(xiàng)，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖可以發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故D正確；

綜上所述，本題答案選B

2.答案：B

解析：A.CIO2具有高效殺菌作用，可代替氯氣用于自來水消毒，A正確；

B.純堿堿性太強(qiáng)，不能用作胃藥，B錯誤；

C.不銹鋼可用于制餐具，C正確；

D.放射性同位素可用于診斷和治療疾病，D正確；

故選Bo

3.答案：D

解析：Cl。？由Cl、O兩種元素組成，是氧化物，并且不含H元素，CIO?本身也不能電離出離子，

所以不是酸堿、鹽類。故選：D。

4.答案：B

解析：

5.答案：B

解析：由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中亞硫酸鈉與70%硫酸溶液反應(yīng)制備二氧化硫氣體，裝置乙中氧化

硫與氯酸鈉、稀硫酸混合溶液反應(yīng)制備二氧化氯氣體，為防止具有還原性的二氧化硫與二氧化氯反應(yīng),

干擾二氧化氯與碘化鉀溶液的反應(yīng)，通入的二氧化硫必需適量，不能過量裝置丙中盛有的碘化鉀溶液

與二氧化氯氣體反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液變藍(lán)色用于驗(yàn)證二氧化的氧化性裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液

用于吸收二氧化氯，防止污染空氣A.由分析可知，裝置甲為二氧化硫的制備裝置，故A正確；B.由

分析可知，裝置乙中二氧化硫與氯酸鈉、稀硫酸混合溶液反應(yīng)制備二氧化氯氣體，為防止具有還原性

的二氧化硫與二氧化氫反應(yīng)，干擾二氧化氯與碘化鉀溶液的反應(yīng)，通入的二氧化硫必需適量，不能過

量，故B錯誤；C.由分析可知，裝置丙中盛有的碘化鉀溶液與二氧化氧氣體反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液變

藍(lán)色用于驗(yàn)證二氧化氯的氧化性，故C正確；D.由分析可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸

收二氧化氯，防止污染空氣，故D正確；故選B。

6.答案：D

解析：A.根據(jù)以上分析，“濾渣”的成分為Mg(OH)2、CaCO3,故A錯誤；

B.第一次用鹽酸是除氫氧化鈉、碳酸鈉，第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯氣體，兩處HC1

的作用不相同，故B錯誤；

CH2。？的作用是還原二氧化氯生成亞氯酸鈉，不能用KMnC>4代替，故C錯誤；

D.還原Imol氯酸鈉生成Imol二氧化氯轉(zhuǎn)移Imol電子，同時生成0.5mol氯氣，把Imol二氧化氯還

原為亞氯酸鈉轉(zhuǎn)移Imol電子，同時生成0.25mol氧氣，理論上，產(chǎn)生氣體氯氣、氧氣的物質(zhì)的量之

比為2：1,故D錯誤；

選D。

7.答案：D

解析：

8.答案：D

解析：裝置b為球形冷凝管，起到冷凝回流甲醇和導(dǎo)氣的作用，A項(xiàng)正確；制備CIO2需在酸性條件

下進(jìn)行，所以NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的CIO?,B項(xiàng)正確；恒壓滴液漏斗中的玻

璃管能平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，有利于甲醇滴下，C項(xiàng)正確；由已知信息知，CIO?的濃度

較大時易分解爆炸，一般用CO2或空氣稀釋到10%以下，所以可以用草酸的甲醇溶液代替甲醇，D

項(xiàng)錯誤。

9.答案：C

解析：A.NaHCC^溶液具有弱堿性，能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，具有對應(yīng)關(guān)系，

A不符合題意；

B.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病菌，可以用于殺菌消毒，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；

C.鈉的還原性強(qiáng)，可以用于冶煉金屬鈦，與單質(zhì)的熔點(diǎn)低無關(guān)，不具有對應(yīng)關(guān)系，C符合題意；

D.鐵粉能與。2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑，防止食品被氧化，具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；

故選C。

10.答案：B

解析：

11.答案：D

解析：A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,則cO的摩爾質(zhì)量為675g/m,故A錯誤；B.CIO?不屬于過氧化

物，過氧化物中。的化合價為-1價，CIO。中O為-2價，故B錯誤；C.ClOz具有強(qiáng)氧化性，在消毒

時表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C錯誤；D.ClC^f。一得到個電子，CU->2CT得到2個電子，C1C)2消毒的效

m「

-----x5

率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C“的母」=2.63->2C「倍，故D正確；故選：D。

—x2

71

12.答案：B

解析：氮的氧化物和硫的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因，碳的氧化物如CO?的排放主要導(dǎo)致溫

室效應(yīng),A錯誤;汽車燃料中不含氮元素，汽車燃料用空氣支持燃燒，尾氣中的氮的氧化物是由空氣中的

氮?dú)夂脱鯕庠诎l(fā)電條件（火花塞）下產(chǎn)生的,B正確;汽車尾氣中的氮的氧化物和末燃燒的燒類物質(zhì)是

光化學(xué)煙霧形成的主要原因,C錯誤;C1O。具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒,D錯誤。

13.答案：C

解析：A.SO2具有漂白性，可以用于漂白紙張，選項(xiàng)A正確；

B.二氧化氯具有氧化性，用于自來水的殺菌消毒，選項(xiàng)B正確；

C.NaHCOs對熱不穩(wěn)定，受熱易分解用作膨松劑；Na2c對熱穩(wěn)定，受熱不會分解；選項(xiàng)C不正

確；

D.Na?。?可以和呼出氣體中的C。?、氏。反應(yīng)生成。2,故Na2。?用于呼吸面具供氧，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

14.答案：C

解析：CIO2分子的中心原子C1有7個價電子，故中心原子C有孤電子對，則CIO?分子為極性分子,

分子的空間結(jié)構(gòu)排除直線形的可能，則只能是V形，A正確；反應(yīng)I中，濃鹽酸中C1部分被氧化

生成C",且有NaCl和水生成，故濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，B正確；C1O2,Cl2消毒時作氧化

------mol-g

劑，均被還原為C「，則CIO2的消毒效率與CI2的消毒效率之比第--------a2.63,C錯誤；反

——mol-gT

71

應(yīng)I中NaClO3被還原為CIO2,C1由+5價降為+4價，HC1被氧化為C",C1由-1價升高為0價，

因此得到1molC1O2轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)II中NaClO2被氧化為C1O2,Cl由+3價升高為+4價，

Cl2被還原為NaCLCl由0價降為-1價，因此得到1molC1O2轉(zhuǎn)移1mol電子，是兩反應(yīng)得到1mol

CIO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1,D正確。

15.答案：C

解析：

16.答案：D

解析：A.裝置③可防倒吸，⑤中氫氧化鈉可吸收④未反應(yīng)的有害氣體，A項(xiàng)正確；

B.②中反應(yīng)可生成S。？進(jìn)入④中，SO?與NaOH溶液可生成Na2so3，SO2與H?。？在NaOH溶液

中可生成Na2so4，如NaOH過量，則產(chǎn)物還含有NaOH,B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)④結(jié)束時，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，關(guān)閉K?,打開K「因?yàn)槎趸蚴俏廴拘缘臍怏w不能排放

到空氣中，故①中NaOH溶液吸收②產(chǎn)生的尾氣，保護(hù)環(huán)境，C項(xiàng)正確；

D.高于60℃時，Nad。？分解生成NaClC>3和NaCl,如用常壓蒸發(fā)結(jié)晶，NaClO2易分解，故可采

用減壓蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)錯誤。

答案選D。

17.答案：CD

解析：由題給流程可知電解氯化鏤和鹽酸的混合溶液，陰極生成氫氣，陽極生成NCL，電解方程式

通電.

為NH4C1+2HC13H2T+NC13,因此每生成1molH2,消耗(molHCbA項(xiàng)錯誤；C1O2易

溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去CIO?中的NHs，B項(xiàng)錯誤；由題給流程和題意可知，亞氯酸鈉

溶液與NC13溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2+NC13+3H2O=6C1O2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,C

項(xiàng)正確；NaClO?中陰離子為CIO；,CIO2中Cl原子的雜化方式為sp3雜化，有2對孤對電子，故CIO2

的立體構(gòu)型為V形，D項(xiàng)正確。

18.答案：(1)①.H2O2+2C1O2+2OH一.2C1O；+O2T+2H2O②.防止H2O2分解

(2)①.偏高②.76.02%

19.答案：(1)試液變成無色；二氧化氯與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性

(2)CH3OH+6NaC103+3H2SO4=6C1O2T+CO2T+3Na2SO4+5H2O

(3)CH30H中一2價的碳；6：1

(4)be

(5)7.84

(6)2.63

解析：(1)二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣,

次氯酸具有漂白性，將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是：試液變成無色。故答

案為：試液變成無色；二氧化氯與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。

⑵①該反應(yīng)中，碳元素化合價由甲醇中-2價變?yōu)槎趸贾?4價，甲醇是還原劑，二氧

化碳是氧化產(chǎn)物;氯元素化合價由NaCC>3中+5價變?yōu)镃IO2中+4價，NaCK)3是氧化劑，C1O2

是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，得到配平后的方程式為：

CH30H+6NaClO3+3H2SO4=6C1O2T+CO2T+3Na2SO4+5H2O；

⑶該反應(yīng)中，被氧化的元素是CH30H中-2價的碳，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，CIO2是還原產(chǎn)

物，由方程式可知：CH30H+6NaC103+3H2SO4=6C1O2T+C02T+3Na2SO4+5H2O

中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1,故答案為：CH30H中-2價的碳；6:1;

(4)CH3OH+6NaClO3+3H2SO4^6C1O2T+CO2T+3Na2SO4+5H2O中乙醇中碳元素-2價升高

為+4價，做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物二氧化碳，氯酸鈉中氯元素化合價+5價降低到

+4價，做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物CIO2，則氧化性：NaClO3>CH3OH,還原性

CH3OH>C1O2,故選be；

(5)CH30H+6NaC103+3H2SO4=6C1O2f+C02T+3Na2SO4+5H2O中，電子轉(zhuǎn)移6mole",生

成氣體二氧化碳1mol,生成CIO2氣體物質(zhì)的量6nlol,若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

。.3雁(雁為阿伏伽德羅常數(shù)，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量=^ZZ=o.35mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況

6

體積=22.4L/molx0.35mol=7.84L故答案為：7.84；

(6)C1O2-er-5e-,Cl2-2CP~2e-,消毒效率是等質(zhì)量時得到電子的多少，CIO2的消毒效

率(等質(zhì)量時得到電子的多少)是的總X5)即2x>2.63倍。

20.答案：(1)分液漏斗

,60~80℃入人

(2)2C1Q-+H2c2O4+2T2C1O2T+2CO2T+2H2O

（3）B；淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；偏大；0.02cV

（或空）

50

解析：（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗。答案為：分液漏斗；

（2）在圓底燒瓶中，KCIO3、草酸（H2c2。4）中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成CIO?、

co和該反應(yīng)的離子方程式為

2K2SO4,