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實(shí)戰(zhàn)模擬卷六2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末實(shí)戰(zhàn)模擬卷考試時(shí)間:120分鐘?總分:100分?年級(jí)/班級(jí):高二(1)班一、選擇題(共20題,每題2分)要求:選擇正確的答案。1.下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是:
A.氯化鈉
B.硫酸
C.葡萄糖
D.氫氧化鈉2.下列化合物中,熔點(diǎn)最高的是:
A.氯化鈉
B.硫酸銅
C.氫氧化鈉
D.氯化銨3.下列反應(yīng)中,不屬于置換反應(yīng)的是:
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.2H2O2=2H2O+O2↑4.下列物質(zhì)中,具有氧化性的是:
A.H2
B.O2
C.Fe
D.Cu5.下列溶液中,pH值最小的是:
A.NaOH溶液
B.HCl溶液
C.NaCl溶液
D.CH3COOH溶液6.下列物質(zhì)中,不屬于同素異形體的是:
A.O2和O3
B.C60和C70
C.SiO2和SiO
D.N2和NO7.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是:
A.2H2+O2=2H2O
B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C.2KClO3=2KCl+3O2↑
D.4NH3+5O2=4NO+6H2O8.下列物質(zhì)中,具有還原性的是:
A.H2
B.O2
C.Fe
D.Cu9.下列溶液中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:
A.NaOH溶液
B.HCl溶液
C.NaCl溶液
D.CH3COOH溶液10.下列化合物中,不屬于酸堿鹽的是:
A.HCl
B.NaOH
C.NaCl
D.CH3COOH二、填空題(共10題,每題2分)要求:根據(jù)題目要求填寫正確答案。1.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中,并不斷攪拌,以防止______。2.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是______。3.下列反應(yīng)中,不屬于置換反應(yīng)的是______。4.下列物質(zhì)中,具有氧化性的是______。5.下列溶液中,pH值最小的是______。6.下列物質(zhì)中,不屬于同素異形體的是______。7.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是______。8.下列化合物中,不屬于酸堿鹽的是______。9.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______。10.下列物質(zhì)中,具有還原性的是______。三、判斷題(共5題,每題2分)要求:判斷下列說(shuō)法是否正確。1.電解質(zhì)溶液中,離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。()2.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。()3.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原,還原劑被氧化。()4.同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。()5.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水慢慢倒入濃硫酸中,并不斷攪拌。()四、計(jì)算題(共1題,共10分)要求:根據(jù)題目要求計(jì)算正確答案。某工廠用鐵和硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵,反應(yīng)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?,F(xiàn)有鐵10g,求最多可制取硫酸亞鐵多少克?(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56,硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,硫酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為152)五、簡(jiǎn)答題(共5題,每題10分)要求:根據(jù)題目要求簡(jiǎn)要回答。1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本特征。3.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。4.簡(jiǎn)述同素異形體的概念。5.簡(jiǎn)述電離的概念。六、實(shí)驗(yàn)題(共5題,每題10分)要求:根據(jù)題目要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。1.實(shí)驗(yàn)室中,如何制備氫氣?2.實(shí)驗(yàn)室中,如何制備氧氣?3.實(shí)驗(yàn)室中,如何檢驗(yàn)氫氣是否純凈?4.實(shí)驗(yàn)室中,如何檢驗(yàn)氧氣是否純凈?5.實(shí)驗(yàn)室中,如何制備氯氣?本次試卷答案如下:一、選擇題(共20題,每題2分)1.C解析:葡萄糖是一種糖類,屬于非電解質(zhì),因?yàn)樗谒芤褐胁浑婋x。2.B解析:硫酸銅是離子化合物,其熔點(diǎn)較高,通常高于氯化鈉、氫氧化鈉和氯化銨。3.D解析:2H2O2=2H2O+O2↑是一個(gè)分解反應(yīng),不屬于置換反應(yīng)。4.B解析:氧氣是常見(jiàn)的氧化劑,具有氧化性。5.D解析:CH3COOH是弱酸,其溶液的pH值最小。6.C解析:SiO2和SiO不是同素異形體,因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)不同。7.D解析:4NH3+5O2=4NO+6H2O是一個(gè)氧化還原反應(yīng),其中氮被氧化,氧被還原。8.A解析:氫氣在氧化還原反應(yīng)中通常作為還原劑。9.C解析:NaCl在水溶液中完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)。10.D解析:CH3COOH是弱酸,不屬于酸堿鹽。二、填空題(共10題,每題2分)1.放熱反應(yīng)解析:稀釋濃硫酸時(shí),水與濃硫酸混合會(huì)放熱,若將水倒入濃硫酸中,可能會(huì)導(dǎo)致局部溫度過(guò)高,引起濺射。2.硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉解析:這些物質(zhì)在水溶液中可以電離出離子,屬于電解質(zhì)。3.2KClO3=2KCl+3O2↑解析:這是一個(gè)分解反應(yīng),不屬于置換反應(yīng)。4.氧氣解析:氧氣在氧化還原反應(yīng)中通常作為氧化劑。5.HCl溶液解析:HCl是強(qiáng)酸,其溶液的pH值最小。6.SiO2和SiO解析:它們是同種元素的不同單質(zhì),但結(jié)構(gòu)不同,因此不是同素異形體。7.4NH3+5O2=4NO+6H2O解析:這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),不屬于置換反應(yīng)。8.CH3COOH解析:CH3COOH是弱酸,不屬于酸堿鹽。9.NaCl溶液解析:NaCl在水溶液中完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)。10.氫氣解析:氫氣在氧化還原反應(yīng)中通常作為還原劑。三、判斷題(共5題,每題2分)1.×解析:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不僅取決于離子濃度,還取決于離子的遷移率。2.√解析:酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。3.√解析:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原,還原劑被氧化。4.√解析:同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。5.×解析:稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中,而不是水倒入濃硫酸。四、計(jì)算題(共1題,共10分)答案:最多可制取硫酸亞鐵8.57g解析:根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,鐵與硫酸的摩爾比為1:1。鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56,硫酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為152。所以,10g鐵可以制得10g/56g/mol=0.1786mol的硫酸亞鐵。因此,最多可制取硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.1786mol×152g/mol=8.57g。五、簡(jiǎn)答題(共5題,每題10分)1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子(H+)與堿中的氫氧根離子(OH-)結(jié)合生成水(H2O)。2.氧化還原反應(yīng)的基本特征是電子的轉(zhuǎn)移,其中一個(gè)物質(zhì)被氧化(失去電子),另一個(gè)物質(zhì)被還原(獲得電子)。3.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮鼈冊(cè)谌芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下會(huì)電離出離子。非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,它們?cè)谌芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下不會(huì)電離出離子。4.同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì),它們具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。5.電離是指化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下分解成離子的過(guò)程。六、實(shí)驗(yàn)題(共5題,每題10分)1.實(shí)驗(yàn)室中,可以通過(guò)將鋅與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。2.實(shí)驗(yàn)室中,可以通過(guò)分解過(guò)氧化氫(H2O2)來(lái)制備氧氣:2H2O2=2H2O+O2↑。3.實(shí)驗(yàn)室中,可以通過(guò)將氫氣收集在
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