廣東省珠海市等3地2025屆高三上學(xué)期一?？荚?化學(xué)試題 含解析

2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級(jí)聯(lián)合模擬考試(一)化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本小題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.參觀博物館是我們學(xué)習(xí)傳統(tǒng)文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是文物選項(xiàng)A．青銅鑄錢幣B．云龍紋瓷盤(pán)C．青龍瓦當(dāng)D．石質(zhì)日晷A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．青銅是銅錫合金，金屬合金屬于金屬材料，A符合題意；B．瓷盤(pán)主要成分是陶瓷，陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于合金，B不符合題意；C．瓦當(dāng)屬于陶瓷，是硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．石質(zhì)日晷主要成分為碳酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；故選A。2.我國(guó)科技發(fā)展取得巨大成就。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“蛟龍?zhí)枴卑l(fā)動(dòng)機(jī)使用的氮化硅陶瓷屬于分子晶體B.珠海航展中殲-35所用的航空煤油可以通過(guò)石油蒸餾得到C.深中通道建設(shè)所用的鋼纜中含有的鐵元素位于周期表p區(qū)D.神舟十九號(hào)攜帶了二氧化碳處理器，的電子式為：【答案】B【解析】【詳解】A．新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硅陶瓷硬度大，熔點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．航空煤油是石油經(jīng)過(guò)蒸餾和加工處理得到的，B正確；C．鐵元素原子序數(shù)為26，處于元素周期表第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素，C錯(cuò)誤；D．CO2是共價(jià)化合物，碳原子和每個(gè)氧原子間共用兩對(duì)電子，電子式為，D錯(cuò)誤；故本題選B。3.元素交織，激情燃燒—化學(xué)智慧點(diǎn)亮運(yùn)動(dòng)賽場(chǎng)。以下說(shuō)法不正確的是A.賽場(chǎng)使用太陽(yáng)能電池板發(fā)電，單質(zhì)硅可用于太陽(yáng)能電池板B.獎(jiǎng)牌采用合金材質(zhì)制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蝕的性能C.殘疾運(yùn)動(dòng)員佩戴的假肢可由碳纖維制成，碳纖維屬于有機(jī)化合物D.冠軍服使用再生尼龍、滌綸等環(huán)保面料，該面料屬于有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．硅是性能優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，能夠直接將光能轉(zhuǎn)化為電能，所以單質(zhì)硅可用于太陽(yáng)能電池板，故A正確；B．獎(jiǎng)牌采用合金材質(zhì)制成是因?yàn)楹辖鹁哂杏捕却蟆⒛透g的優(yōu)良性能，故B正確；C．碳纖維是性能優(yōu)良的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤；D．尼龍和滌綸可通過(guò)縮聚反應(yīng)得到，所以尼龍、滌綸等環(huán)保面料屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；故選C。4.古人有云：“民以食為天”。下列說(shuō)法不正確的是A.在烹飪有腥味食材過(guò)程中加適量米酒，米酒屬于混合物B.鴨蛋表面涂上含純堿的糊狀物制松花蛋，純堿是離子化合物C.腸粉由米漿在加熱條件下制成，光束通過(guò)稀釋后米漿可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.營(yíng)養(yǎng)師建議應(yīng)多攝入富含纖維素食物，纖維素在人體內(nèi)可吸收和利用【答案】D【解析】【詳解】A．米酒中有酒精、糖和水等物質(zhì)，是混合物，A正確；B．純堿是Na2CO3，由鈉離子和碳酸根構(gòu)成，屬于離子化合物，B正確；C．米漿屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．纖維素是一種多糖，人體內(nèi)沒(méi)有促進(jìn)纖維素水解的酶，纖維素?zé)o法在人體內(nèi)吸收和利用，D錯(cuò)誤；故本題選D。5.我國(guó)科研人員制備了一種鎂海水溶解氧電池，以鎂合金為負(fù)極，碳纖維刷電極為正極，海水為電解液。適合用于海洋燈塔供電和鋼制燈塔防腐蝕等。下列說(shuō)法不正確的是A.鎂電極Mg化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，海水中的向正極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為：D.若用犧牲陽(yáng)極法進(jìn)行燈塔防腐蝕，燈塔應(yīng)作為負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A．鎂合金為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg元素化合價(jià)升高，A正確；B．原電池中，陽(yáng)離子向著正極移動(dòng)，即海水中的向正極移動(dòng)，B正確；C．碳纖維刷電極為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C正確；D．犧牲陽(yáng)極法進(jìn)行燈塔防腐蝕，燈塔應(yīng)作為正極，D錯(cuò)誤；答案選D。6.興趣小組通過(guò)皂化反應(yīng)制作肥皂的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，其中“操作X”為A.過(guò)濾洗滌 B.蒸發(fā)濃縮 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.冷卻結(jié)晶【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)下面流程，油脂與堿反應(yīng)生成肥皂和甘油，再加入飽和食鹽水，促進(jìn)肥皂的析出，故操作“X”是過(guò)濾洗滌。正確答案：A.過(guò)濾洗滌7.勞動(dòng)是“知行合一”有力的手段。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：豆?jié){中加入石膏進(jìn)行點(diǎn)鹵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉B環(huán)保行動(dòng)：倡導(dǎo)使用無(wú)磷洗衣粉含磷物質(zhì)過(guò)多會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化C學(xué)農(nóng)活動(dòng)：給農(nóng)作物施草木灰水溶液顯堿性D家務(wù)勞動(dòng)：用鋁粉與疏通管道鋁與溶液反應(yīng)產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．豆?jié){是一種膠體，石膏（主要成分為硫酸鈣）是電解質(zhì)，當(dāng)石膏加入豆?jié){中時(shí)，膠體顆粒會(huì)因電解質(zhì)的作用而聚沉，形成豆腐，A不符題意；B．含磷洗衣粉中的磷元素會(huì)隨廢水排入水體，促進(jìn)藻類等水生植物的過(guò)度生長(zhǎng)，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，因此，使用無(wú)磷洗衣粉可以減少磷的排放，保護(hù)水體環(huán)境，B不符題意；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，含有的鉀易被植物吸收，因此用作鉀肥，C符合題意；D．鋁粉與溶液反應(yīng)生成氫氣，可進(jìn)行管道的疏通，D不符題意；答案選C。8.薰衣草香氣中的兩種成分a、b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于二者的說(shuō)法不正確的是A.互為同分異構(gòu)體B.所有的碳原子可能共平面C.碳原子雜化方式有和D.1mol混合物可通過(guò)加成反應(yīng)消耗【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b的結(jié)構(gòu)不同，分子式都為C12H20O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b的分子中都含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，分子中所有的碳原子不能共平面，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b的分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b的分子中都含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1mol混合物可通過(guò)加成反應(yīng)消耗2mol溴，故D正確；故選B。9.18世紀(jì)，英國(guó)化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)了。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是A.圖a：制備 B.圖b：驗(yàn)證二氧化氮溶于水C.圖c：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D.圖d：收集并進(jìn)行尾氣處理【答案】D【解析】【詳解】A．銅和濃硝酸反應(yīng)可以生成NO2，銅絲上下移動(dòng)可以控制反應(yīng)，該裝置可以用于制備NO2，可以達(dá)到預(yù)期目的，A不符合題意；B．體積減小且氣體變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明NO2溶于水生成了無(wú)色氣體，可以達(dá)到預(yù)期目的，B不符合題意；C．存在反應(yīng)2NO2?N2O4，其中NO2為紅棕色，N2O4無(wú)色，通過(guò)觀察裝置中的顏色，可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；D．NO2的密度比空氣大，收集應(yīng)當(dāng)使用向上排空氣法，即“長(zhǎng)進(jìn)短出”，D符合題意；故本題選D。10.利用氧化除去氨的總反應(yīng)方程式：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.含有的孤電子對(duì)數(shù)為B.溶液中數(shù)目一定少于C.若反應(yīng)斷裂鍵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．N2分子中氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子還有一對(duì)孤電子對(duì)，14gN2物質(zhì)的量為0.5mol，含有孤電子對(duì)數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子中含有3個(gè)N-H鍵，若反應(yīng)斷裂3molN-H鍵，即有1molNH3參與反應(yīng)被氧化生成N2，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高為0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)物質(zhì)，2.24LH2O物質(zhì)的量不是0.1mol，含有原子數(shù)也不是0.3NA，D錯(cuò)誤；故選C。11.部分含N或S或物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A.b都屬于酸性氧化物且具有強(qiáng)氧化性B.可能存在通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)a→b→f的轉(zhuǎn)化C.一定條件下，a與化合所得產(chǎn)物均屬于弱電解質(zhì)D.若g和e分別含有硫和氯元素，則二者在水溶液中一定能大量共存【答案】B【解析】【分析】由圖，若是N元素，a為N2，b為NO2，c為N2O5，h為HNO3，i為硝酸鹽；若是S元素，a為S，b為SO2，f為H2SO3，g為亞硫酸鹽；若是Cl元素，a為Cl2，b為ClO2，d為HClO，e為次氯酸鹽，h為HClO3，i為氯酸鹽；【詳解】A．若元素為S，b為SO2沒(méi)有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．若元素為S，S燃燒得SO2，SO2與水反應(yīng)得H2SO3，這兩個(gè)反應(yīng)都是化合反應(yīng)，是通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)a→b→f的轉(zhuǎn)化，B正確；C．若元素為Cl，Cl2與H2化合得HCl，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．若g和e分別含有硫和氯元素，g為亞硫酸鹽，e為次氯酸鹽，二者在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故本題選B。12.一種食品甜味劑的結(jié)構(gòu)如圖。已知W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18，W與X在周期表相鄰，基態(tài)W原子的2p軌道半充滿，Z與Ⅹ同族。下列說(shuō)法正確的是A.沸點(diǎn)：B.原子半徑：C.第一電離能：D.和空間結(jié)構(gòu)均是平面三角形【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的2p軌道半充滿，則基態(tài)W原子的電子排布為，即W為N元素；W與X在周期表相鄰，X為O元素；Z與X同族，則Z為S元素；且最外層電子數(shù)之和為18，則Y最外層電子數(shù)為1，Y為Na元素，據(jù)此解答。【詳解】A．X為O元素、Z為S元素，因水分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：，即H2X>H2Z，A錯(cuò)誤；B．W為N元素、X為O元素、Y為Na元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，且同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：，即X<W<Y，B正確；C．W為N元素、X為O元素、Z為S元素，基態(tài)N原子的電子排布為，最外層2p軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于右邊相鄰元素，即第一電離能：，且同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，所以第一電離能：，即Z<X<W，C錯(cuò)誤；D．表示，其中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；表示，其中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA相同濃度的溶液堿性：電離的能力：B工業(yè)通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨催化劑能提高的平衡產(chǎn)率C常溫下，用pH試紙測(cè)得金屬鈉與水反應(yīng)后溶液的顯堿性鈉與水反應(yīng)過(guò)程抑制了水的電離D用作開(kāi)關(guān)的酚醛樹(shù)脂是熱固性塑料苯酚與甲醛通過(guò)縮聚反應(yīng)生成具有線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．等濃度的三氟乙酸鈉溶液的pH小于三氯乙酸鈉溶液，說(shuō)明三氟乙酸根離子在溶液中的水解程度小于三氯乙酸根離子，由鹽類水解規(guī)律可知，三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，電離氫離子的能力強(qiáng)于三氯乙酸，故A正確；B．催化劑能加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能提高氨氣的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)生成鈉離子和氫氣，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D．苯酚與甲醛通過(guò)縮聚反應(yīng)生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，酚醛樹(shù)脂是熱固性塑料，可以用作開(kāi)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。14.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴加濃硫酸，預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理不合理的是A.氣球體積會(huì)變大，說(shuō)明生成過(guò)程熵增B.滴有溶液的濾紙出現(xiàn)淡黃色，說(shuō)明具有氧化性C.滴有品紅溶液和石蕊溶液的濾紙均會(huì)褪色，說(shuō)明具有漂白性D.滴有溶液的濾紙褪色原因是：【答案】C【解析】【分析】向亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，與水反應(yīng)生成，為二元弱酸，能電離出，使滴油石蕊溶液的濾紙變紅；由于具有漂白性，能使滴有品紅溶液的濾紙褪色，中的S為+4價(jià)，具有還原性，與滴有溶液的濾紙發(fā)生反應(yīng)，將還原為，使濾紙褪色，同時(shí)中的S為+4價(jià)，也具有氧化性，能與滴有溶液的濾紙發(fā)生反應(yīng)，使出現(xiàn)淡黃色，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，氣體分子數(shù)增加，氣球體積會(huì)變大，說(shuō)明生成過(guò)程熵增，A正確；B．中的S為+4價(jià)，也具有氧化性，能與滴有溶液的濾紙發(fā)生反應(yīng)，使出現(xiàn)淡黃色，B正確；C．能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性；但溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅，而不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤；D．中的S為+4價(jià)，具有還原性，與滴有溶液的濾紙發(fā)生反應(yīng)，將還原為，使濾紙褪色，D正確；故選C。15.已知反應(yīng)或，M為中間產(chǎn)物，其反應(yīng)歷程如圖。在0℃和40℃下，平衡時(shí)產(chǎn)物分別為70：30和15：85。下列說(shuō)法正確的是A.穩(wěn)定性：X>YB.兩個(gè)總反應(yīng)的決速步不同C.從0℃升至40℃，反應(yīng)速率增大程度：D.從0℃升至40℃增大，減小【答案】C【解析】【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，Y能量更小，故穩(wěn)定性X<Y，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)總反應(yīng)都是第一步活化能更高，第一步速率更慢為決速步，B錯(cuò)誤；C．生成X為放熱反應(yīng)，溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)速率增大程度v正(X)<v逆(X)，C正確；D．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，R增多，且由題干數(shù)據(jù)可知，X減少，故從0℃升至40℃減小，D錯(cuò)誤；故本題選C。16.我國(guó)科學(xué)家研究的自驅(qū)動(dòng)高效制取的電化學(xué)裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.裝置a為原電池，電極I為正極B.裝置b的總反應(yīng)方程式為：C.裝置a消耗時(shí)，整個(gè)裝置消耗D.裝置b生成時(shí)，理論上裝置a正極區(qū)溶液質(zhì)量減少4g【答案】D【解析】【分析】裝置a中N2H4和O2可發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則a為原電池，其中N2H4被氧化生成N2，電極II為負(fù)極，則電極I為正極，裝置b左側(cè)電極和電極II相連，為陰極，H2O被還原生成H2，裝置b右側(cè)電極為陽(yáng)極，N2H4被氧化生成N2，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，裝置a為原電池，電極I為正極，A正確；B．裝置b為電解池，N2H4參與反應(yīng)，有H2和N2生成，總反應(yīng)方程式為：，B正確；C．裝置a消耗1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，裝置a、b中N2H4均被氧化生成N2，根據(jù)得失電子守恒，裝置a、b各消耗1molN2H4，則整個(gè)裝置消耗2molN2H4，C正確；D．裝置b生成2molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，裝置a正極區(qū)電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，裝置a負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，裝置a正極區(qū)有1molO2參與反應(yīng)，同時(shí)有4molOH-遷移至負(fù)極，則理論上裝置a正極區(qū)溶液質(zhì)量減少：4mol×17g/mol-1mol×32g/mol=36g，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(共56分)17.興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究飽和溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。Ⅰ．研究乙酸乙酯在堿性溶液中的水解程度。查閱資料：常溫下，乙酸乙酯在溶液，溶液中水解的平衡常數(shù)分別為，，說(shuō)明在溶液中乙酸乙酯理論上也可以完全水解。（1）乙酸乙酯能在溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．探究影響乙酸乙酯水解速率的因素。（2）興趣小組探究濃度及溫度對(duì)乙酸乙酯的水解速率的影響。①配制溶液。該過(guò)程中用到的儀器有___________(填序號(hào))。②取①中的溶液，按下表配制系列溶液，水浴加熱和攪拌條件下，利用pH計(jì)測(cè)得體系的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖。序號(hào)V(乙酸乙酯)/mL溫度/℃ⅰ35.05.010.025ⅱ10.0x10.025ⅲ10.030.0y60則x=___________，y=___________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，至少可獲得三點(diǎn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。結(jié)論1：增大濃度，乙酸乙酯水解速率___________(填“增大”或“減小”)；結(jié)論2：當(dāng)?shù)陀谝欢〝?shù)值時(shí)，乙酸乙酯水解速率較小；結(jié)論3：水解速率與溫度有關(guān)，水解速率隨溫度升高而增大。(a)根據(jù)結(jié)論3，忽略溫度對(duì)水電離的影響，在上圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)iii中pH變化曲線________。(b)已知25℃時(shí)飽和溶液中約為，依據(jù)上述結(jié)論，甲同學(xué)認(rèn)為乙酸乙酯在飽和溶液中水解速率較小的原因是___________；（3）興趣小組繼續(xù)探究乙酸乙酯在水中溶解度對(duì)其水解速率的影響。提出假設(shè)：乙同學(xué)提出乙酸乙酯在水中溶解度較小，也可能使得水解速率較慢。驗(yàn)證假設(shè)：已知有關(guān)物質(zhì)的極性值(極性值越大，物質(zhì)極性越大)如下表：物質(zhì)乙醇乙酸乙酯水溶液極性值4.34.410.2以(2)中“實(shí)驗(yàn)ⅰ”為對(duì)照組，限選以上試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)，并給出判斷依據(jù)：___________。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：乙同學(xué)假設(shè)成立。結(jié)論應(yīng)用：室溫下，向密閉容器中加入10.0mL飽和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振蕩?kù)o置。測(cè)得油層高度隨時(shí)間t變化曲線如圖，時(shí)間點(diǎn)之后油層高度變化加快的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.ACD②.30.0③.10.0④.增大⑤.⑥.25℃飽和碳酸鈉溶液中過(guò)小（3）①.取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合溶液，25℃和攪拌條件下，測(cè)定體系pH隨時(shí)間變化，相同時(shí)間與試驗(yàn)ⅰ相比，pH下降幅度更大②.反應(yīng)過(guò)程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度，水解速率加快【解析】【分析】通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；【小問(wèn)1詳解】乙酸乙能在NaOH溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為；故答案為：【小問(wèn)2詳解】①配制100mL0.400mol?L?1NaOH溶液，需要的儀器有，100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、試劑瓶，本題中涉及的儀器為：100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；故答案為：ACD②根據(jù)實(shí)驗(yàn)的控制變量法，實(shí)驗(yàn)i、ii、iii總體積應(yīng)該均為50mL，所以x=30.0，y=10.0，又根據(jù)實(shí)驗(yàn)i、ii可知，總體積相同，越大，相同時(shí)間內(nèi)pH變化越大，消耗的氫氧根離子越多，乙酸乙酯水解速率增大；故答案為：30.0、10.0、增大(a)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii、iii可知，總體積相同，相同，實(shí)驗(yàn)iii的溫度高于實(shí)驗(yàn)ii，相同時(shí)間內(nèi)，溫度越高，乙酸乙酯水解速率越大，消耗的氫氧根離子越多，pH變化越大，所以實(shí)驗(yàn)iii的圖像斜率大于圖像iⅰ；故答案為：(b)結(jié)合本小題題干探究濃度及溫度對(duì)乙酸乙酯的水解速率的影響與表格信息，且飽和溶液中約為0.03mol?L?1，所以乙酸乙酯在飽和溶液中水解速率較小的原因是25℃飽和碳酸鈉溶液中過(guò)小；故答案為：25℃飽和碳酸鈉溶液中過(guò)小【小問(wèn)3詳解】乙同學(xué)認(rèn)為，乙酸乙酯在水中溶解度較小，使得水解速率較慢，又結(jié)合題干信息的極性值及相似相溶，把5.0mL水換成5.0mL乙醇，增大乙酸乙酯的溶解度，與實(shí)驗(yàn)i形成對(duì)照，驗(yàn)證乙同學(xué)的方案成立；故答案為：取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合溶液，25℃和攪拌條件下，測(cè)定體系pH隨時(shí)間變化，相同時(shí)間與試驗(yàn)ⅰ相比，pH下降幅度更大②乙酸乙酯的水解會(huì)生成乙醇，再結(jié)合上一問(wèn)結(jié)論可知隨著反應(yīng)的發(fā)生，化學(xué)反應(yīng)速率逐步加快；故答案為：反應(yīng)過(guò)程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度，水解速率加快18.利用焙燒—半濕法從銅陽(yáng)極泥(含有、、、、等)中提取金，銀等金屬的過(guò)程如下：已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是、、、；②在足量鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：；③；回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。（2）“煙氣”的主要成分是和，用水吸收生成單質(zhì)Se和___________(填化學(xué)式)。（3）“水浸”步驟需加入固體但不能過(guò)量的原因是___________。（4）“分銀”步驟中發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)的平衡常數(shù)，若反應(yīng)達(dá)平衡后溶液中，則___________(填“>”“<”或“=”)。（5）通過(guò)電解“分銀液”，在陰極得到銀單質(zhì)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，電解后陰極區(qū)溶液中___________(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用。（6）“分金”和“還原”步驟目的是浸出和提取金，其原理為：在酸性條件下，和NaCl反應(yīng)生成，把Au氧化成，再將還原成Au。①“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。②溫度對(duì)金的浸出率有重要的影響。如圖為分金渣中金含量隨反應(yīng)溫度的變化曲線。55℃后，分金渣中金含量顯著升高，原因可能是___________。（7）一種化合物由、、按一定比例構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，晶胞俯視圖如圖b(未畫(huà)出)。①該化合物的化學(xué)式是___________。②在圖b中畫(huà)出的位置___________。【答案】（1）（2）（3）避免被溶解（4）＜（5）①.②.（6）①.②.溫度高于55℃后，產(chǎn)生氯氣速率快，氯氣未及時(shí)反應(yīng)就逸出，影響Au的浸出（7）①.②.【解析】【分析】銅陽(yáng)極泥含有、、、、等，加入硫酸焙燒，焙燒后燒渣主要成分有、、、，“煙氣”主要成分為和，燒渣中加入NaCl溶液進(jìn)行水浸，部分轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，則浸出液中含、和，浸渣中加入分銀，發(fā)生反應(yīng)：，得到的渣中加鹽酸脫鉛，再加入硫酸、氯化鈉和氯酸鈉進(jìn)行分金，“分金”和“還原”步驟目的是浸出和提取金?！拘?wèn)1詳解】Cu原子序數(shù)29，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：；【小問(wèn)2詳解】“煙氣”的主要成分是和，用水吸收生成單質(zhì)Se，Se元素化合價(jià)從+4價(jià)降低至0價(jià)，則S元素被氧化，形成硫酸，【小問(wèn)3詳解】“水浸”步驟需加入固體是為了使轉(zhuǎn)化為，同時(shí)避免被溶解；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)：平衡常數(shù)：，代入得＜；【小問(wèn)5詳解】通過(guò)電解“分銀液”，在陰極得到銀單質(zhì)，陰極電極反應(yīng)式：；根據(jù)可知，同時(shí)得到可循環(huán)使用；【小問(wèn)6詳解】①“還原”時(shí)將還原成Au，離子方程式：；②溫度高于55℃后，產(chǎn)生氯氣速率快，氯氣未及時(shí)反應(yīng)就逸出，影響Au的浸出；【小問(wèn)7詳解】①個(gè)數(shù)：，個(gè)數(shù)：，個(gè)數(shù)：，化學(xué)式：；②根據(jù)圖知，位于前后左右四個(gè)面上，則其在圖3中的位置：。19.的捕集，利用與封存技術(shù)是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，碳中和的熱點(diǎn)研究方向。乙醇胺(化學(xué)式為，以下簡(jiǎn)寫(xiě)為)在工業(yè)上可用作吸收劑。Ⅰ．的吸收：用吸收發(fā)生反應(yīng)a：。（1）乙醇胺分子中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))。（2）X的化學(xué)式是___________。（3）與結(jié)合過(guò)程的能量變化如圖1。分別向相同體積的溶液中加入相同體積，不同濃度的，測(cè)得溶液吸收的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖2。①反應(yīng)b：___________。②圖2曲線Ⅰ在內(nèi)，的平均吸收速率為_(kāi)__________。③下列有關(guān)說(shuō)法正確的有___________。A．加入有利于的吸收B．加入的濃度：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC．的吸收速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大D．吸收時(shí)，反應(yīng)b逆向移動(dòng)，吸收熱量Ⅱ．再生：被溶液吸收后全部轉(zhuǎn)化為(簡(jiǎn)稱吸收液)，吸收液存在如反應(yīng)c所示的平衡：反應(yīng)c：（4）若被吸收后形成1L的吸收液，平衡時(shí)。此時(shí)要使吸收液中的發(fā)生反應(yīng)c全部轉(zhuǎn)化為，需要從外界吸收熱量___________kJ。（5）向(4)的吸收液中加入(忽略溶液體積變化)，與結(jié)合，反應(yīng)c的平衡由M點(diǎn)移動(dòng)到N點(diǎn)，如圖。①?gòu)哪芰坷煤推胶庖苿?dòng)的角度分析加入如何促進(jìn)反應(yīng)c中轉(zhuǎn)化為：___________。②N點(diǎn)時(shí)，，可忽略其它含銅微粒。此時(shí)吸收液中的經(jīng)反應(yīng)b完全轉(zhuǎn)化為，可以放出___________kJ熱量用于再生。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）O（2）（3）①.-21②.0.75③.BD（4）15（5）①.與結(jié)合，導(dǎo)致減小，且該過(guò)程為放熱反應(yīng)，促使反應(yīng)c平衡正向移動(dòng)，使得轉(zhuǎn)化為②.1.35【解析】【小問(wèn)1詳解】乙醇胺，化學(xué)式為，含有C、N、O、H四種元素，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性最大的是O元素；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，X的化學(xué)式為；【小問(wèn)3詳解】①由蓋斯定律可知，；②圖2曲線Ⅰ在內(nèi)，的吸收量是15.0L，則的平均吸收速率為；③A．與結(jié)合生成，導(dǎo)致減小，導(dǎo)致平衡

逆向移動(dòng)，不利于的吸收，A錯(cuò)誤；B．由A項(xiàng)分析可知，加入的濃度越大，越不利于的吸收，則加入的濃度：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，B正確；C．二氧化碳的吸收速率就是

的正反應(yīng)速率，因此速率逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．吸收二氧化碳時(shí)，減小，反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，由①小問(wèn)可知，平衡逆向移動(dòng)吸熱過(guò)程，D正確；故選BD；【小問(wèn)4詳解】若被吸收后形成1L的吸收液，則，平衡時(shí)，說(shuō)明的轉(zhuǎn)化量為0.25mol，還剩余0.75mol沒(méi)有轉(zhuǎn)化，故要使吸收液中的發(fā)生反應(yīng)c全部轉(zhuǎn)化為，則需要吸收0.75mol×20kJ/mol=15kJ的熱量；【小問(wèn)5詳解】①向(4)吸收液中加入，與結(jié)合，導(dǎo)致減小，且該過(guò)程為放熱反應(yīng)，促使反應(yīng)c平衡正向移動(dòng)，使得轉(zhuǎn)化為；②根據(jù)第(4)小問(wèn)可知，M點(diǎn)平衡時(shí)，，，則，由圖可知，，當(dāng)向N點(diǎn)移動(dòng)時(shí)，平衡后，列三段式：

，則，x=0.25mol/L，則原則上，由圖可知，，則有0.45mol的被結(jié)合，，由化學(xué)式可知，，若完全轉(zhuǎn)化為，放出熱量為。20.托品堿，是一種具有特殊生理活性的生物堿。利用不同的酶如鳥(niǎo)氨酸脫羧酶(ODC)、N-甲基轉(zhuǎn)移酶(PMT)等可以進(jìn)行生物合成。根據(jù)以上合成路線，回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的分子式為_(kāi)__________，B→C生成了一種無(wú)色無(wú)味的氣體是___________。（2）化合物G中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。（3）關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的有___________。a．化合物H含有手性碳b．G→H的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)c．由化合物A到B的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成d．化合物B易溶于水，是因?yàn)槠浞肿又杏邪被汪然?，能與水分子形成氫鍵（4）根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a_________________