第28講 電離平衡（練習）（原卷版）

第28講電離平衡（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是A．鹽酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO32．（2023·全國·模擬預(yù)測）實驗測得濃度均為的溶液和溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．時，的電離平衡常數(shù)約為B．后，溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是的揮發(fā)C．升高溫度，溶液中減小，增大，pH減小D．溶液中存在：3．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列說法不正確的是A．相同溫度下，相等的氨水、溶液中，相等B．的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于的醋酸溶液的10倍C．均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的D．用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗溶液的體積更大4．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸鈉 D．高錳酸鉀5．（2023·江西宜春·江西省宜豐中學校考模擬預(yù)測）化學常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是A．圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程B．圖②表示強堿滴定強酸的滴定曲線C．圖③表示25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水D．圖④可表示溶液中通入至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化6．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）用強堿滴定某一元弱酸時，弱酸被強堿部分中和后得到“弱pH酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在pH=pKa一lg。25°C時0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過程中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列說法錯誤的是A．25℃時，HA電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5B．b點溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)C．c點溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．若將HA改為等體積、等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移7．（2023·安徽安慶·安慶一中?？既＃┏叵拢酘2A的Ka2(H2A)=1.0×10-2。在某體系中，H+與A2-離子不能穿過隔膜，HA-可自由穿過該膜(如圖所示)。溶液中c總(H2A)=c(HA-)+c(A2-)，當達到平衡時，下列敘述正確的是

A．溶液I中：c(H+)-c(OH-)=c總(H2A)B．溶液II中：c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)C．溶液I和II中的c總(H2A)不相等D．溶液I和II中的c(A2-)之比為1058．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）1923年由布朗斯特和勞里提出酸堿質(zhì)子理論認為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子()的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列敘述錯誤的是A．水既屬于酸又屬于堿B．可以根據(jù)的性質(zhì)推斷的堿性較強C．根據(jù)，則堿性：D．是酸堿反應(yīng)9．（2023·河南鄭州·鄭州外國語學校?？寄M預(yù)測）已知電離常數(shù)：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列離子方程式書寫正確的是A．向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN-=2HCN+COB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鐵沉淀溶解于過量氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O10．（2021·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在25℃時，將1.0Lw溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。向混合液中加入或固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨加入或固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．b點混合液中B．加入過程中，減小C．25℃時，的電離平衡常數(shù)D．a(chǎn)、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是b>a>c11．（2023·安徽合肥·合肥市第六中學?？寄M預(yù)測）室溫下，向20.00mL0.1mol·L-1的H3AsO4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液?；旌先芤褐?lgX[表示、、]隨溶液pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．曲線a表示與溶液pH的關(guān)系B．當消耗20.00mL的NaOH溶液時，c(Na+)>>>C．pH=7.00時，c(Na+)=3+3D．溶液中存在關(guān)系：>12．（2023·河北衡水·衡水市第二中學?？既＃┏叵拢名}酸滴定MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．的數(shù)量級為B．X→Y過程中，水的電離程度及均逐漸增大C．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，D．Y點溶液中：二、主觀題（共3小題，共40分）13．(14分)（2023·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測）I．研究水溶液中的粒子行為在研究中具有重要價值。根據(jù)下表所列三種溶液在25℃時的相關(guān)數(shù)據(jù)，按要求填空：溶液物質(zhì)的量濃度pH(I)HAc0.1mol/L2.86(II)0.1mol/L6.14(III)0.1mol/L1(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出HAc的電離方程式(2)比較溶液(II)、(III)中的大小關(guān)系是(II)(III)(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)溶液(I)和(II)中由水電離出的之比是。II．某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗

用濃度均為0.1mol·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mL/mLpHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3∶44.53VIII4.004.0032.001∶14.65(4)根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=，b=。(5)由實驗I和II可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正”或“逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。由實驗II~VIII可知，增大濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論

假設(shè)成立。14．（14分）(2023·濟南一模)常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka＝3．5×10－4Ka＝5．0×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11(1)c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度由大到小的順序為_____________。(2)若HCN的起始濃度為0.01mol·L－1，平衡時c(H＋)約為______________mol·L－1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1________n2。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。(5)設(shè)計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱：__________________________。15．（12分）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。a.CO32－

b.ClO－

c.CH3COO－

d.HCO3－（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。a.CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精確數(shù)值)。（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。1．（2023·浙江·高考真題）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A． B． C． D．3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+14．（2018·浙江·校聯(lián)考高考真題）相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中D．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同5．