2024年中考化學真題分類匯編（全國）：專題13 酸堿鹽的性質（第01期）（教師版）

專題13酸堿鹽的性質

考點01常見的酸堿及其化學性質

考點02中和反應及其應用

考點03常見的鹽鹽的化學性質

考點04復分解反應

考點05化學肥料

考點1常見的酸堿及其化學性質

1．（2024江蘇揚州，11）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是

A．酸性B．中性C．堿性D．無法判斷

【答案】A

【解析】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，中性溶液不能使紫

色石蕊變色，室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液顯酸性，選A。

2．（2024河北，3）某興趣小組探究土壤酸堿性對植物生長的影響時，測得常溫下四種不同土壤的pH如下，

其中顯堿性的是

A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH=5

【答案】A

【解析】溶液的pH=8，大于7，顯堿性，故A選項符合題意；溶液的pH=7，顯中性，故B選項不符

合題意；溶液的pH=6，小于7，顯酸性，故C選項不符合題意；溶液的pH=5，小于7，顯酸性，故D選

項不符合題意。

3．（2024湖南，15）“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中，某同學取少量土壤加水，經過多步

操作得到溶液。下列有關說法正確的是

A．土壤中的物質都能溶于水B．操作中一定要用到蒸餾

C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性D．酚酞可測出溶液的pH為4.5

【答案】C

【解析】土壤中的物質不都能溶于水，例如泥土等難溶于水，故A說法錯誤；某同學取少量土壤加水

溶解，過濾，經過多步操作得到溶液，操作中沒有用到蒸餾，故B說法錯誤；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，

則溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故C說法正確；酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性和中性溶液不變色，酚

酞不可測出溶液的pH為4.5，故D說法錯誤。

4．（2024四川成都，12）人體內一些液體的正常pH范圍，如圖。相關說法正確的是

人體內的一些液體的正常pH范圍

血漿7.35~7.45

唾液6.6~7.1

胃液0.9~1.5

乳汁6.6~7.6

膽汁7.1~7.3

胰液7.5~8.0

A．血漿和乳汁均顯酸性B．膽汁比胰液的堿性強

C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pHD．飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀

【答案】D

【解析】血漿的pH大于7，顯堿性，故A選項說法錯誤；胰液的pH大于膽汁的pH，所以胰液比膽汁

堿性強，故B選項說法錯誤；用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻

璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將

pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C選項說法錯誤；蘇打水中碳酸氫鈉與胃酸的主要成分鹽酸反

應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以飲用蘇打水可緩解胃酸過多的癥狀，故D選項說法正確。

5．（2024江蘇連云港，3）在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是

A．取樣B．溶解C．過濾D．測pH

【答案】B

【解析】取用固體藥品需要瓶塞倒放，A錯誤；溶解用玻璃棒攪拌能顧加快溶解速率，B正確；過濾要

用玻璃棒引流，防止液體飛濺，C錯誤；pH試紙不能直接放入待測液，會污染試劑，D錯誤。

6．（2024福建，8）辣椒素（C18H27NO3）是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確

的是

A．辣椒素含有臭氧分子（O3）

B．辣椒素中氫元素的質量分數最大

C．辣椒素中碳、氮元素的質量比為18∶1

D．食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味

【答案】D

【解析】辣椒素是由辣椒素分子構成的，不含有臭氧分子（O3），故A說法錯誤；辣椒素中碳、氫、氮、

氧四種元素的質量比為（12×18）∶（1×27）∶14∶（16×3）=216∶27∶14∶48，其中碳元素的質量分數

最大，故B說法錯誤；辣椒素中碳、氮元素的質量比為（12×18）∶14=108∶7，故C說法錯誤；辣椒素

是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性，檸檬水顯酸性，因此食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解

辣味，故D說法正確。

7．（2024福建，10）下列基于實驗事實的推理，正確的是

A．往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性

B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，可驗證CuO是催化劑

C．用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測純銅的硬度大于黃銅

D．將帶火星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，可推測O2具有可燃性

【答案】A

【解析】無色酚酞試液遇到堿性溶液變紅，故往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測

該溶液顯堿性，A符合題意；往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，說明氧化銅能加快過氧化氫的

分解速率，要想驗證氧化銅是催化劑，還需要探究化學反應前后，氧化銅的質量和化學性質是否改變，B

不符合題意；用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度大于純銅，C不符合題意；將帶火

星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，說明氧氣具有助燃性，不是可燃性，D不符合題意。

8．（2024四川瀘州，6）性質決定用途是化學重要觀念。下列應用中對應的解釋正確的是

選項應用解釋

A食醋熏蒸法用于空氣殺菌醋酸分子擴散到空氣中殺菌

B復合材料替代部分金屬用于航天復合材料都具有導電性

C水用于滅火水能吸收氧氣

D銅用于制導線銅的密度很小

【答案】A

【解析】食醋熏蒸法用于空氣殺菌，是因為醋酸分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使空氣中的細

菌聞到醋酸的氣味而被殺死，A正確；復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，

因此復合材料替代部分金屬用于航天，復合材料也不是都具有導電性，B錯誤；水用于滅火，是利用了水

汽化吸熱，使溫度降到可燃物的著火點以下，C錯誤；銅具有良好的導電性，常用于制導線，與密度無關，

D錯誤。

9．（2024四川眉山，3）下列物質能使紫色石蕊溶液變藍的是

A．KOHB．O2C．NaClD．CO2

【答案】A

【解析】KOH的水溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍，故A正確；O2的水溶液呈中性，不能使石蕊試液

變色，故B錯誤；氯化鈉的水溶液呈中性，不能使石蕊變色，故C錯誤；二氧化碳和水反應生成碳酸，所

以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故D錯誤。

10．（2024四川眉山，7）熱愛勞動從我做起。下列家務勞動中所涉及的化學知識錯．誤．的是

選項家務勞動化學知識

A將洗凈的鐵鍋擦干放置潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹

B用活性炭除去冰箱異味活性炭具有吸附性

C用廚余垃圾自制花肥物質發(fā)生緩慢氧化

D用食醋除去水壺內的水垢食醋的pH＞7

【答案】D

【解析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，將洗凈的鐵鍋擦干水放置，是因為潮濕的鐵鍋在空氣中

易生銹，故A項正確；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，所以向冰箱中放入活性炭能除去異味，

故B項正確；用廚余垃圾自制花肥，廚余垃圾能與空氣中的氧氣發(fā)生了不易察覺的緩慢氧化，生成植物需

要的營養(yǎng)物質，故C項正確；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用食醋除去水壺內的水垢，是因為食

醋顯酸性，pH＜7，食醋能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，故D項錯誤。

11．（2024重慶B卷，8）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是

A．兩者的水溶液都能導電

B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

C．將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋

D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

【答案】C

【解析】鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+和酸根離子，所以具有較好的導電性，故A選項說法正確，

不符合題意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+，都屬于酸，都能使紫色

石蕊溶液變紅，故B選項說法正確，不符合題意；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的

燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，切不可將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀

釋，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飛濺，故C選項說法錯誤，符合題意；因鹽酸易揮發(fā)，則當打開濃鹽酸

的瓶蓋，會揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，呈現白霧，即該白霧為鹽酸小液滴，

故D選項說法正確，不符合題意。

12．（2024云南省卷，10）幾種經濟作物適宜生長的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6，該地最適

宜種植的經濟作物是

作物楊梅茶樹柑橘櫻桃

pH4.0－5.05.0－5.55.5－6.56.5－7.5

A．楊梅B．茶樹C．柑橘D．櫻桃

【答案】A

【解析】某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經濟作物是楊梅，因為最適宜楊梅種植pH范圍4.0－

5.0，該地土壤pH值剛好在此范圍內，故選A。

13．（2024山東濱州，20）小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：

（1）該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現紫色石蕊試液由紫色變成色；

（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；

（3）為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；

A．MgB．CO2C．Na2CO3D．Mg(OH)2

（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到

無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。

【答案】

（1）紅

（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

（3）C

（4）NaCl和NaOH

【解析】

（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現紫色石蕊試液由紫色變成紅色；

（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3

+3H2O；

（3）性質③，是鹽酸與鹽反應，鎂為金屬單質，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為

鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；

（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶

液變成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物中氫氧化鈉剩余，所以

溶液中的溶質為NaCl和NaOH。

14．（2024四川遂寧，9）構建元素化合價和物質類別的“價類二維圖”是學習化學的一種重要方法。如圖是

碳元素的“價類二維圖”，回答有關問題：

（1）寫出圖中物質X的化學式。

（2）將物質Y通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色。請用化學方程式解釋溶液變紅的原因。

【答案】

（1）CO

（2）CO2+H2O=H2CO3

【解析】

（1）物質X是氧化物，則該物質由碳、氧兩種元素組成，其中碳元素為+2價，氧元素為－2價，化合

物中各元素正負化合價代數和為0，所以物質X的化學式為CO。

（2）物質Y是氧化物，則該物質由碳、氧兩種元素組成，其中碳元素為+4價，氧元素為－2價，化合

物中各元素正負化合價代數和為0，所以物質X的化學式為CO2。二氧化碳可以和水反應生成碳酸，碳酸

呈酸性，能使紫色石蕊變紅。化學方程式為CO2+H2O=H2CO3。

考點2中和反應及其應用

15．（2024河北，12）下列物質在生活中的用途體現其化學性質的是

A．鹽水用于選種B．活性炭用于冰箱除味

C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多D．水銀用作體溫計的測溫物質

【答案】C

【解析】鹽水用于選種，不需要通過化學變化就能表現出現的性質，屬于物理性質，A不符合題意；

活性炭具有吸附性，能吸附色素及異味，可用于冰箱除味，不需要通過化學變化就能表現出現的性質，屬

于物理性質，B不符合題意；胃酸主要成分是鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，可用于治療

胃酸過多，需要通過化學變化表現出來的性質，屬于化學性質，C符合題意；水銀用作體溫計的測溫物質，

不需要通過化學變化就能表現出現的性質，屬于物理性質，D不符合題意。

16．（2024山西，10）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與

加入鹽酸體積的關系如表△t（為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的是

鹽酸體積V/mL2468101214161820

溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應并放出熱量

B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強

C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大

D．反應過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小

【答案】D

【解析】根據圖示可知，當加入鹽酸量為2mL至10mL時，溶液溫度升高，發(fā)生反應并放出熱量，當

加入鹽酸的量大于10mL，小于20mL時，鹽酸過量，溶液的溫度下降，沒有發(fā)生化學反應，A錯誤；鹽

酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的堿性逐漸減弱，B錯

誤；鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放出熱量，溶液的溫度升高，完全反應后，溶液溫度下降，滴加鹽酸的全

過程中，氯化鈉的溶解度先逐漸增大，溫度下降后，溶解度減小，C錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化

鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，D正確。

17．（2024湖南，12）下列有關物質的性質或用途說法正確的是

A．生石灰不能與水反應B．濃硫酸有揮發(fā)性

C．催化劑不能加快化學反應速率D．熟石灰可用來改良酸性土壤

【答案】D

【解析】生石灰是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性，B

錯誤；催化劑能改變反應速率，例如二氧化錳能加快過氧化氫分解速率，C錯誤；熟石灰是氫氧化鈣的俗

稱，能與酸發(fā)生中和反應，所以可用于改良酸性土壤，D正確。

18．（2024江蘇蘇州，13）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花

B．氮氣是無色無味氣體，可用作保護氣

C．石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯

D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

【答案】D

【解析】可生產煙花則利用鎂能夠燃燒，放出耀眼白光的化學性質，A選項錯誤；可用作焊接金屬時

的保護氣利用的是氮氣的穩(wěn)定性，B選項錯誤；石墨質地柔軟，能在紙上留下灰黑色痕跡，可用作鉛筆，C

選項錯誤；熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，D選項正確。

19．（2024四川廣安，7）下表對物質的名稱、化學式、類別、用途整理歸納都正確的一項是

選項名稱化學式類別用途

A硫酸HSO4酸可用于金屬除銹

B一氧化碳CO氧化物可用于冶金工業(yè)

C碳酸氫鈉NaHCO3堿可用于治療胃酸過多癥

D氫氧化鈣Ca（OH）2鹽可用于改良酸性土壤

【答案】B

【解析】硫酸中氫元素顯+1價，硫酸根離子顯－2價，化學式為：H2SO4，硫酸是電離時產生的陽離子

都是氫離子的化合物，屬于酸，硫酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹，A不符合題意；一氧化碳中

碳元素顯+2價，氧元素顯－2價，化學式為：CO，一氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，

一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，B符合題意；碳酸氫鈉中鈉元素顯+1價，碳酸氫根離子顯－1價，

化學式為：NaHCO3，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，碳酸氫鈉能與胃酸中的

鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，C不符合題意；氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，

氫氧根離子顯－1價，化學式為Ca(OH)2，氫氧化鈣是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于

堿，氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，D不符合題意。

20．（2024四川南充，6）觀察實驗現象是基本的化學實驗技能。下列實驗現象描述正確的是

A．甲烷在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰并有刺激性氣味的氣體生成

B．硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀

C．打開盛放濃硫酸的試劑瓶，瓶口產生大量白霧

D．肥皂水遇到軟水產生大量浮渣

【答案】B

【解析】甲烷是CH4，完全然后生成二氧化碳和水，二氧化碳無色無味，甲烷燃燒并不會產生刺激性

氣味，A錯誤；硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，B正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口

放置在瓶口會產生白霧，濃硫酸不會，C錯誤；檢驗軟硬水使用肥皂水，產生泡沫少、浮渣多的是硬水，D

錯誤。

21．（2024四川廣安，12）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH

溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．若向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

B．a－b段與b－c段加入NaOH溶液的質量之比為1∶1

C．d點對應溶液中，氯元素的質量為10.65g

D．b－c段的反應為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

【答案】B

【解析】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液，氫氧

化鈉先與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a－b段表示氫氧化鈉先與鹽

酸的反應；鹽酸完全反應后氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性pH等于

7，因此b－c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應；c－d段pH大于7溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量；由

圖可知，a點時溶液pH沒有發(fā)生變化，說明反應還未開始，則a點對應的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，向a

點對應溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，

A說法正確，不符合題意；由分析可知，a－b段發(fā)生的反應為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，設消

HClNaOHH2ONaCl

36.540

耗氫氧化鈉的質量為x，3.65gxb－c段發(fā)生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化

36.53.65g

x4g

40x

MgCl22NaOHMgOH22NaCl

9580

鎂沉淀和氯化鈉，設消耗氫氧化鈉的質量為y，9.5gy設氫氧化鈉溶液的溶

959.5g

y8g

80y

4g8g

質質量分數為m，則a－b段與b－c段加入NaOH溶液的質量之比為:1:2，B說法錯誤，符合題意；

mm

由圖可知，d點pH大于7，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則d點對應溶液中的溶質為氯化鈉和氫

氧化鈉，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及質量不變，則d點對應溶液中氯元素的質量為氯

35.5235.5

化鎂、鹽酸中氯元素的質量總和，即9.5g100%3.65g100%10.65g，C說法正確，

2435.52135.5

不符合題意；由分析可知，b－c段發(fā)生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學

方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，D說法正確，不符合題意。

22．（2024重慶A卷，16）用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶

液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B．ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色

C．d點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數

D．ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量

【答案】C

【解析】根據圖示，初始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，

則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說法正確；酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉

和水，隨著反應的進行，氫氧化鈉不斷被消耗，則ac段溶液顏色逐漸變淺，d點pH＜7，顯酸性，稀硫酸

過量，此時溶液為無色，故B說法正確；根據質量守恒定律，反應過程中鈉元素的質量不變，而d點溶液

的質量＞b點溶液的質量，則d點溶液鈉元素質量分數小于b點溶液鈉元素質量分數，故C說法不正確；ac

段氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，c點時，溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，cd

段溶液的pH＜7，硫酸過量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量，故D說法正確。

23．（2024江西，10）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應過程中相關量Y

與反應時間的關系如圖，則Y可以表示

A．燒杯內水的質量B．燒杯內溶液的質量

C．燒杯內物質的總質量D．燒杯內物質中氫元素的總質量

【答案】D

【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，溶液的水質量增加，完全反應

后不變，A錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，根據化學方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+

H2O可知，每44份質量的二氧化碳能生成100份質量的碳酸鈣沉淀，隨著反應的進行，燒杯內溶質質量不

斷減少，溶液的質量不斷減少，B錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，二

氧化碳不斷進入，燒杯內物質的總質量不斷增加，最后不變，C錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸

鈣和水，隨著反應的進行，燒杯內物質中氫元素的總質量不變，D正確。

24．（2024河南，17）某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結

果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為；c點所表示的溶液中溶質為；在a點

所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯色。（提示：BaSO4難溶于水）

【答案】H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O硫酸/H2SO4紅

【解析】硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c點所表

示的溶液為酸性，故此時溶液中一定有硫酸，說明此時氫氧化鋇已經反應完，而硫酸鋇為沉淀，不能溶解

作溶質，此時溶質為硫酸，a點溶液呈堿性，滴加酚酞溶液，會變?yōu)榧t色。

25．（2024山東濱州，22）A、B、C、D、E均為初中化學常見物質。A是由三種元素組成的化合物；C俗

稱火堿；D是大理石的主要成分；E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉化關系如圖所示

（“→”上方為條件或反應物；部分生成物已略去）。

試回答下列問題：

（1）寫出物質E的化學式：；

（2）D轉化為E的基本反應類型為；

（3）E轉化為B的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應；

（4）寫出A+B→C+D的化學方程式：。

【答案】

（1）CaO

（2）分解反應

（3）放熱

（4）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

【解析】C俗稱火堿，C為氫氧化鈉；D是大理石的主要成分，D是碳酸鈣；D（碳酸鈣）高溫條件下

生成E；碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，E是一種氧化物且常用作固體干燥劑，則E為氧化鈣，

E與H2O轉化為B，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則B為氫氧化鈣；A與B（氫氧化鈣）能轉化為C（氫

氧化鈉）和D（碳酸鈣），A是由三種元素組成的化合物，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，

則A為碳酸鈉，代入驗證，推理正確。

（1）物質E是氧化鈣，化學式：CaO；

（2）D轉化為E發(fā)生的反應是碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是由一種物質生成兩

種物質的反應，屬于分解反應；

（3）E轉化為B的反應為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應；

（4）A+B→C+D發(fā)生的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。

26．（2024山東煙臺，21）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下

稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈現（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（3）c點所示的溶液中Na+個數與Cl－個數關系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。

（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。

【答案】

（1）稀鹽酸

（2）>堿性

（3）<

（4）H+和OH－結合生成水

【解析】

（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，

則圖1中的溶液B為稀鹽酸；

（2）由圖2可知，a點所示的溶液pH>7，溶液呈堿性；

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時，溶液pH<7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀

鹽酸，此時溶液中溶質為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na+個數與Cl－個數關系是：n(Na+)<n(Cl－)；

（4）a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉能和水，實質是H+和OH－結合生成

水。

27．（2024重慶B卷，22）正確認識及調控化學反應是化學實驗順利開展的保障。請回答：

（1）過氧化氫溶液制氧氣

①儀器a的名稱是。

②利用二氧化錳催化過氧化氫的化學方程式為。

③為了產生平穩(wěn)的氣流并實時觀察氣流速率，可選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是（填序號）。

（2）酸和堿的中和反應

為了控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，最佳的操作是（填序號）。寫出該反應的

化學方程式。

【答案】

（1）集氣瓶2H2O22H2O+O2↑BD

（2）DHCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

（1）①據圖可知，儀器a的名稱是集氣瓶；

②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+

O2↑；

③注射器可以控制反應的速率，則若要控制液體滴加速率，獲得平穩(wěn)氣流，應選擇的發(fā)生裝置是B，

實時觀察氣流速率，可選擇排水法收集氧氣，故可選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BD；

（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；此反

應沒有明顯現象，可以借助酚酞溶液進行判斷，滴加稀鹽酸比直接倒入稀鹽酸更準確，故選D。

考點3常見的鹽鹽的化學性質

28．（2024甘肅白銀，2）果蔬專用洗滌鹽中含有小蘇打。小蘇打屬于

A．酸B．堿C．鹽D．混合物

【答案】C

【解析】酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離

子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，不屬于酸，故A錯誤；堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離

子的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，不

屬于堿，故B錯誤；鹽是指由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，

碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，故C正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是由

一種物質組成的，屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤。

29．（2024河南，3）科學無止境，精神永流傳。發(fā)明了將制堿、制氨結合的“聯合制堿法”的科學家是

A．侯德榜B．張青蓮C．袁隆平D．徐光憲

【答案】A

【解析】侯德榜在氨堿法的基礎上，改良了制堿工藝，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，

故A正確；張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢

獻，故B錯誤；袁隆平改良雜交水稻，為我國雜交水稻高產穩(wěn)產做出了突出貢獻，故C錯誤；徐光憲是我

國著名物理化學家，無機化學家，教育家，在量子化學和化學鍵理論、配位化學、萃取化學、核燃料化學、

稀土化學、串級萃取理論等方面取得了巨大成就，故D錯誤。

30．（2024河南，5）分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子。下列物質由離子構成的是

A．H2OB．CuSO4C．C60D．CH4

【答案】B

【解析】水由水分子構成，A不符合題意；CuSO4是由銅離子和硫酸根離子構成，B符合題意；C60是

C60分子構成，C不符合題意；甲烷是由甲烷分子構成，D不符合題意。

31．（2024河南，11）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）

的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不．涉．及．的基本反應類型是

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

【答案】C

【解析】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應是兩種物質生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于

化合反應，A不符合題意；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是一種物質生成兩種物質，符

合“一變多”的特點，屬于分解反應，B不符合題意；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質

和另一種化合物，以上反應中不涉及置換反應，C符合題意；在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，

碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合

物，屬于復分解反應，D不符合題意。

32．（2024湖北，10）我國科學家首次發(fā)現月壤中含有釔元素的礦物鹽，該鹽被命名為“嫦娥石”。釔元素在

元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是

A．釔屬于非金屬元素B．釔的元素符號為y

C．釔的原子序數為39D．釔的相對原子質量為88.91g

【答案】C

【解析】釔帶有“金”字旁，則釔屬于金屬元素，故A說法錯誤；由元素周期表中的一格可知，右上角

的字母表示元素符號，則釔的元素符號為Y，故B說法錯誤；由元素周期表中的一格可知，左上角的數字

表示原子序數，則釔的原子序數為39，故C說法在正確；由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表

示相對原子質量，相對原子質量的單位是“1”，不是“g”，通常省略，則釔的相對原子質量為88.91，故D說

法錯誤。

33．（2024湖南，11）氯化鎂（MgCl2）用作道路化冰融雪劑，化冰速率快且對道路腐蝕小。氯化鎂中鎂元

素的化合價為+2，則氯元素的化合價為

A．－1B．+1C．+3D．+5

【答案】A

【解析】氯化鎂中鎂元素的化合價為+2，設氯元素的化合價為x，根據化合物中各元素的化合價代數和

為0，（+2）+2x=0，x=－1，選A。

34．（2024江蘇蘇州，15）宋代《千里江山圖》歷經千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為

Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2?yCuCO3]。下列說法正確的是

A．Cu(OH)2易溶于水B．Cu(OH)2不能與稀硫酸發(fā)生反應

x

C．CuCO3屬于堿D．1

y

【答案】D

【解析】氫氧化銅是藍色沉淀，不溶于水，故A說法錯誤；氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，

氫氧化銅能與稀硫酸發(fā)生反應，故B說法錯誤；碳酸銅是由碳酸根離子和銅離子構成的，屬于鹽，故C說

法錯誤；Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子數目比為2∶2∶1。所以改寫后氫氧根離子

2x2x

和碳酸根離子的數目比也應該為2∶1，所以，則1，故D說法正確。

y1y

35．（2024江蘇鹽城，5）發(fā)明了聯合制堿法、為我國純堿和氮肥工業(yè)技術發(fā)展作出杰出貢獻的科學家是

A．侯德榜B．張青蓮C．屠呦呦D．徐光憲

【答案】A

【解析】中國著名的制堿專家侯德榜發(fā)明了“聯合制堿法”，侯德榜為純堿、氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了

杰出的貢獻，故A符合題意；我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，故B不

符合題意；屠呦呦發(fā)現青蒿素，故C不符合題意；徐光憲長期從事物理化學和無機化學的教學和研究，涉

及量子化學、化學鍵理論、配位化學、萃取化學、核燃料化學和稀土科學等領域，被譽為“中國稀土之父”、

“稀土界的袁隆平”，故D不符合題意。

36．（2024山西，7）早在距今約六千年的半坡文化時期，陶制品上便出現了最早的彩繪。彩繪顏料種類多

樣，有紅彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸鈣等），硫酸鈣（CaSO4）中，氧元素與鈣元素的質量比為

A．5∶8B．8∶5C．5∶6D．6∶5

【答案】B

【解析】硫酸鈣（CaSO4）中，氧元素與鈣元素的質量比為(16×4)∶(40×1)=8∶5，選B。

37．（2024江蘇鹽城，13）下列化學方程式反映的物質性質與后面所述用途不．具．有．對應關系的是

A．C+2CuO2Cu+CO2↑木炭可用于吸附色素

B．CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰可用作食品干燥劑

C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小蘇打可用于治療胃酸過多癥

D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精可用作火鍋燃料

【答案】A

【解析】木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，屬于木炭的物理性質，C還原CuO是C的化

學性質，不具有對應關系，A符合題意；生石灰可用作食品干燥劑，是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，

具有對應關系，B不符合題意；胃酸的成分是鹽酸，小蘇打可用于治療胃酸過多癥，是因為碳酸氫鈉與鹽

酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，具有對應關系，C不符合題意；酒精可用作火鍋燃料，是因為酒精在

空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量熱，具有對應關系，D不符合題意。

38．（2024山東煙臺，15）某興趣小組實驗室制取CO2后的廢液中的溶質是CaCl2和HCl。某同學取一定質

量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物

質變化情況的分析（CaCl2溶液呈中性），其中錯誤的是

ABCD

【答案】C

【解析】鹽酸先和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，開始無沉淀生成，鹽酸反應完全，碳酸鈉

和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應的進行，沉淀質量增加，氯化鈣反應完全，沉淀質量不再改

變，故A正確；鹽酸先和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應開始生成二氧化碳的質量增加，鹽

酸反應完全，生成二氧化碳的質量不變，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應有二氧化碳生成，生成的二氧化碳

小于參加反應的碳酸鈉的質量，溶液質量增加，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣的質量小

于參加反應的碳酸鈉的質量，反應結束后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液質量繼續(xù)增加，故C錯誤；開始溶液

中含有鹽酸，溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性，且和鹽酸反應，溶液的pH值逐漸變大，當碳酸鈉和鹽酸、

氯化鈣恰好完全反應時，溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，故D正確。

39．（2024重慶A卷，17）侯德榜是我國化工先驅，他打破了西方國家對工業(yè)制備純堿（Na2CO3）的技術

壟斷。其制堿原理中的某步反應為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl=NH4Cl+X↓。

（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），X的化學式為。

（2）NaCl中的陽離子為（填符號），產物中屬于氮肥的是（填名稱）。

【答案】

（1）鹽NaHCO3

（2）Na+氯化銨

【解析】

（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；

根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個

C、1個N，反應后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學式為NaHCO3；

（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；產物氯化銨中含有氮、

磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。

40．（2024湖北，14）生產、生活中蘊含著許多化學知識。

（1）圖1中使用了活性炭，是因為其具有性。

（2）圖2中的“鋅”指的是（填“單質”或“元素”）。

（3）圖3中生石灰（CaO）除濕防潮的原理是（用化學方程式表示）。

（4）圖4中堿式碳酸鎂受熱時：Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃劑

是因為：①該反應吸熱而降低可燃物溫度；②（寫一條）。

【答案】

（1）吸附

（2）元素

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2

（4）生成的MgO覆蓋在可燃物表面可隔絕空氣（或生成的CO2不支持燃燒，可滅火，或生成的H2O

氣化時吸熱，會降低溫度，或生成的CO2密度大覆蓋在可燃物表面，可隔絕空氣等）

【解析】

（1）圖1中使用了活性炭，是因為其具有吸附性，可以吸附色素和異味；

（2）物質是由元素組成的，圖2中的“鋅”指的是元素；

（3）生石灰（CaO）除濕防潮的原理是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O=

Ca(OH)2；

（4）堿式碳酸鎂能做阻燃劑，是因為生成的MgO覆蓋在可燃物表面可隔絕空氣（或生成的CO2不支

持燃燒，可滅火，或生成的H2O氣化時吸熱，會降低溫度，或生成的CO2密度大覆蓋在可燃物表面，可隔

絕空氣等），達到滅火的目的。

41．（2024河南，20）甲、乙、丙三種物質都含同一種元素，它們之間的轉化關系如圖（“→”表示反應一步

實現，部分物質和反應條件略去）。

（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位。甲轉化為乙的化學方程式為；從分

子角度解釋，甲、乙性質有差異的原因是。

（2）已知三種物質都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，乙難溶于水且相對分子質量為100。甲的化

學式為；乙轉化為丙的化學方程式為。

【答案】

（1）2H2O22H2O+O2↑它們的分子構成不同

（2）Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位，可推出丙為氧氣，甲能轉化為乙、丙，可

推出甲為過氧化氫，乙為水，代入驗證，符合題意；

甲轉化為乙的反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為2H2O2

2H2O+O2↑；

由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故甲、乙性質有差異的原因是：它們的分

子構成不同；

（2）已知三種物質都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，可推出甲為氫氧化鈣，乙難溶于水且相對分

子質量為100，可推出乙為碳酸鈣，甲能轉化為乙、丙，乙、丙能相互轉化，可推出丙為氯化鈣，代入驗證，

符合題意。由分析可知，甲為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2；乙轉化為丙的反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成

氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

42．（2024安徽，13）茶葉是我省重要的經濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質產生重要影響。某

興趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。

查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0～5.5的土壤中

【任務一】測定土壤酸堿性

（1）將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為4。

用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，。

【任務二】調查土壤呈酸性的原因

（2）經調查發(fā)現，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學式。

【任務三】改良土壤酸堿性

（3）牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸（以硫酸為例）反應的化

學方程式。

（4）農業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在

同一塊土地的三個不同區(qū)域開展實驗。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關系如圖所示。

根據圖中信息，你認為茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是______（填字母序號）。

A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm

【答案】

（1）用玻璃棒蘸取少量上層清液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡比對

（2）NH4Cl等

（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O

（4）C

【解析】（1）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥

的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染待測液。所

以操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量上層清液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡

對。

（2）只含氮磷鉀三種元素中氮元素的肥料是氮肥，常見的氮肥有NH4Cl等。

（3）熟石灰氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O。

（4）改良土壤酸堿性，則最終pH越接近7則改良后的土壤越接近中性，改良效果越好。所以茶農將

白云石粉掩埋的最適宜深度是20～30cm。此時土壤pH最接近7，選C。

43．（2024湖北，19）NaH