二中化學(xué)高考試卷及答案

二中化學(xué)高考試卷及答案一、選擇題（每題3分，共36分）1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A.二氧化碳B.空氣C.蒸餾水D.氯化鈉2.元素周期表中，原子序數(shù)為11的元素是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.硅3.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2O→2H2+O2B.2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2C.2H2+O2→2H2OD.CaO+H2O→Ca(OH)24.下列化合物中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.MgOC.HClD.Fe5.根據(jù)阿伏伽德羅定律，下列說法正確的是（）A.1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LB.1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C.1摩爾任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)為6.02×10^23D.1摩爾任何物質(zhì)的體積在任何條件下都相同6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A.所有分子都含有共價鍵B.所有離子化合物都含有離子鍵C.所有共價化合物都只含有共價鍵D.所有單質(zhì)都不含化學(xué)鍵7.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.HClB.CH3COOHC.H2OD.H2SO48.下列關(guān)于pH值的描述，正確的是（）A.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液B.pH值等于7的溶液一定是中性溶液C.pH值大于7的溶液一定是堿性溶液D.pH值小于7的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）A.化學(xué)平衡只適用于可逆反應(yīng)B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行11.下列關(guān)于溶液的描述，正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.不飽和溶液一定是稀溶液C.飽和溶液不能再溶解更多的溶質(zhì)D.不飽和溶液可以再溶解更多的溶質(zhì)12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中被氧化B.還原劑在反應(yīng)中被還原C.氧化劑在反應(yīng)中得電子D.還原劑在反應(yīng)中失電子二、填空題（每題4分，共24分）13.寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：________B.氫氣在氧氣中燃燒：________C.碳酸鈣高溫分解：________D.銅與濃硝酸反應(yīng)：________14.根據(jù)題目中給出的化學(xué)反應(yīng)方程式，計算下列反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾比：A.2H2+O2→2H2OB.3NO2+H2O→2HNO3+NO15.寫出下列化合物的化學(xué)式：A.氧化鐵B.硫酸銅C.氫氧化鈉D.氯化銨16.根據(jù)題目中給出的化學(xué)反應(yīng)方程式，計算下列反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比：A.2H2+O2→2H2OB.2Na+2H2O→2NaOH+H2三、計算題（每題5分，共10分）17.已知某溶液中NaOH的濃度為0.1mol/L，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。18.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為1.0×10^-5，求該反應(yīng)在25°C時的平衡常數(shù)Kp。四、實(shí)驗題（每題5分，共10分）19.描述實(shí)驗室中制備氧氣的實(shí)驗步驟，并說明注意事項。20.描述實(shí)驗室中制備氫氣的實(shí)驗步驟，并說明注意事項。五、簡答題（每題6分，共12分）21.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。22.簡述化學(xué)平衡移動的原理。六、綜合題（每題8分，共16分）23.某工廠排放的廢水中含有大量的硫酸銅，為了回收銅并減少污染，工廠決定采用置換法處理廢水。請寫出該處理過程的化學(xué)反應(yīng)方程式，并簡述操作步驟。24.某研究小組在研究一種新型催化劑對某化學(xué)反應(yīng)的影響。他們發(fā)現(xiàn)，使用該催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。請解釋這一現(xiàn)象，并簡述催化劑的作用原理。答案一、選擇題1.B2.A3.C4.C5.C6.C7.D8.C9.C10.B11.C12.C二、填空題13.A.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑B.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2↑D.Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O14.A.1:1:2B.3:1:2:115.A.Fe2O3B.CuSO4C.NaOHD.NH4Cl16.A.4:32:36B.46:36:80:2三、計算題17.0.1mol/L18.Kp=Kc×(RT)^(Δn)，其中Δn為氣體摩爾數(shù)的變化，R為氣體常數(shù)，T為絕對溫度。由于題目中未給出Δn和T的具體數(shù)值，無法計算Kp。四、實(shí)驗題19.實(shí)驗步驟：1.將過氧化氫溶液與二氧化錳混合。2.將混合液倒入試管中。3.將帶火星的木條放在試管口。注意事項：1.避免過氧化氫溶液與皮膚接觸。2.實(shí)驗過程中注意安全，避免試管破裂。20.實(shí)驗步驟：1.將鋅粒放入試管中。2.向試管中加入稀硫酸。3.將導(dǎo)管一端插入試管，另一端通入水中。注意事項：1.避免稀硫酸濺到皮膚或衣物上。2.實(shí)驗過程中注意安全，避免試管破裂。五、簡答題21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、壓力、催化劑以及反應(yīng)物的接觸面積。22.化學(xué)平衡移動的原理是勒夏特列原理，即如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓力或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。六、綜合題23.化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+Fe→Cu+FeSO4操作步驟：