2022屆湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．科技發(fā)展、生產(chǎn)、生活都離不開化學(xué)。2021年是我國人工智能、航空航天、量子通信、生命科學(xué)大放異彩的一年。下列說法錯(cuò)誤的是A．“祝融號(hào)”火星探測器上使用的鈦合金具有優(yōu)良的性能。鈦原子的電子排布式為B．“天問一號(hào)”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素，在元素周期表中位于ds區(qū)C．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片—天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維不同D．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體【答案】B【解析】A．鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，鈦原子的電子排布式為，A正確；B．Ti、Ni都屬于過渡金屬元素，位于元素周期表d區(qū)，B錯(cuò)誤；C．芯片的主要材料是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，兩者不相同，C正確；D．碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選：B2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．基態(tài)Se原子的簡化電子排布式：B．甲基正離子的電子式：C．石英的分子式：D．氨原子核外電子排布的軌道表示式：【答案】D【解析】A．Se是34號(hào)元素，基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，是價(jià)電子排布式，故A錯(cuò)誤；B．甲基正離子()是-CH3失去一個(gè)電子形成的陽離子，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．石英為共價(jià)晶體，不存在分子，其化學(xué)式為SiO2，不能稱為分子式，故C錯(cuò)誤；D．氮為7號(hào)元素，原子核外電子排布的軌道表示式為，故D正確；故選D。3．下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確是A．鍵與鍵的對(duì)稱性相同B．分子中的共價(jià)鍵是鍵C．與結(jié)構(gòu)相似，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1∶1D．氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵【答案】B【解析】A．σ鍵為軸對(duì)稱，π鍵為鏡面對(duì)稱，則對(duì)稱性不同，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子中的共價(jià)鍵是H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道形成的s﹣pσ鍵，故B正確；C．CH2=CHCN分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，所以其數(shù)目之比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．稀有氣體是單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵，所以稀有氣體中沒有σ鍵，所以多原子構(gòu)成的氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B4．下列對(duì)粒子空間構(gòu)型的判斷，錯(cuò)誤的是A．離子的空間構(gòu)型為V形B．的的模型與其離子空間構(gòu)型是一致的C．與的空間結(jié)構(gòu)相同D．的空間構(gòu)型為平面三角形【答案】D【解析】A．根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，離子的孤電子對(duì)數(shù)為×(7﹣1﹣2×1)=2，σ=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4；離子價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，去掉2對(duì)孤電子對(duì)，則離子的幾何構(gòu)型為V形，A正確；B．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(4+2-3×2)=3+0=3，中心C原子上不含孤電子對(duì)，所以VSEPR的模型與其離子空間構(gòu)型是一致的，B正確；C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)相斥理論判斷，CO2與BeCl2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，C正確；D．中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(7+1﹣3×2)=4，中心Cl原子上含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以的空間構(gòu)型為三角錐形，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5．下列對(duì)分子的敘述中，不正確的是A．HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．分子的正電中心和負(fù)電中心不重合。則在水中的溶解度和的一樣C．非極性分子中可能含有極性鍵D．的沸點(diǎn)高于【答案】B【解析】A．HCl、HBr、HI都是分子晶體，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力有關(guān)，故A正確；B．O2為非極性分子，O3和H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，O3在水中的溶解度比O2大，故B錯(cuò)誤；C．如CH4分子為非極性分子，含有C-H極性鍵，故C正確；D．在分子內(nèi)形成氫鍵，而易形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)更高，故D正確；故選B。6．下列說法不正確的是A．某粒子空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是B．某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是雜化C．某粒子空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)D．某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，則該粒子一定是極性分子【答案】A【解析】A．分子的空間構(gòu)型是正四面體形，所含中心原子應(yīng)能形成4個(gè)δ鍵，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，中心原子所形成的共價(jià)鍵鍵長相等，但鍵角不一定是109°28′，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，且四個(gè)頂點(diǎn)上分別含有一個(gè)原子，所以其鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；B．價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，微粒立體構(gòu)型是平面三角形，說明中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，中心原子是以sp2雜化，如BCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，立體構(gòu)型是平面三角形，中心原子是以sp2雜化，故B正確；C．對(duì)于ABn型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體形；n=4，若中心原子A有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，如H2O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，由于含有2對(duì)孤電子對(duì)，故為V形，故C正確；D．微粒中立體構(gòu)型是三角錐形，說明中心原子A的價(jià)電子n=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，如PH3分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故D正確；故選：A7．化學(xué)工業(yè)為新冠疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐?？茖W(xué)家利用原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z和W“組合”成一種高效、貯運(yùn)穩(wěn)定的消毒漂白劑，其分子結(jié)構(gòu)示意如圖所示，W原子的L層電子數(shù)比Z原子的L層電子數(shù)多2個(gè)。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．離子半徑：C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．XZ2分子中各原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由分子結(jié)構(gòu)可知，X形成4對(duì)共用電子對(duì)，則X為C元素；Y形成3對(duì)共用電子對(duì)，則Y為N元素；Z形成2對(duì)共用電子對(duì)，則Z為O元素，W原子的L層電子數(shù)比Z原子的L層電子數(shù)多2個(gè)，且W只形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W核外電子排布是2、8、7，因此W為Cl元素。分析可知：X為C、Y為N、Z為O、W為Cl。A．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢。但N元素是第ⅤA的元素，原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同一周期相鄰的O元素的第一電離能大，A錯(cuò)誤；B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。Cl-核外電子排布是2、8、8，Cl-核外有3個(gè)電子層，而O2-核外電子排布是2、8，O2-核外只有2個(gè)電子層，所以離子半徑：Cl-＞O2-，B正確；C．物質(zhì)分子之間作用力越大，克服該作用力使物質(zhì)熔化或氣化需消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。CH4分子之間只存在分子間作用力，而NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致NH3的熔沸點(diǎn)比CH4的高，C正確；D．CO2分子中的C原子和2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8．下列說法不正確的是A．分子與結(jié)合成，O原子的雜化類型未發(fā)生改變B．氣態(tài)和中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等C．雜化軌道用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D．價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)【答案】B【解析】A．H2O分子與H+結(jié)合成H3O+，價(jià)層電子對(duì)不變，所以中心原子O雜化方式未變，故A正確；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氣態(tài)SO3中心原子的孤電子對(duì)為0；SO2中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，故B錯(cuò)誤；C．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，故C正確；D．價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，價(jià)層電子對(duì)包括σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故D正確；故選：B9．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．該化學(xué)方程式中涉及的短周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽．屬于離子化合物，其中只含有離子鍵C．配合物的中心離子的價(jià)電子的軌道表示式為D．分子中含有鍵，其碳原子軌道雜化類型是sp雜化【答案】D【解析】A．該化學(xué)方程式中涉及的短周期元素的電負(fù)性大小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H，故A錯(cuò)誤；B．K2CO3屬于離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．配合物K4[Fe(CN)6]的中心離子為Fe2+，中心離子的價(jià)電子排布式為3d6，由泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為：，故C錯(cuò)誤；D．HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，單鍵為σ鍵、雙鍵中有1個(gè)σ鍵、則分子中含有2個(gè)σ鍵、1molHCN分子中含有2molσ鍵；碳原子沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子雜化方式為sp，故D正確；故選D。10．下列有關(guān)說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．、、分子中的鍵長依次增大C．、、分子中的鍵能依次減小D．、、分子的穩(wěn)定性依次減弱【答案】A【解析】A．、、分別為正四面體形(109°28′)、三角錐形(107°)、直線形(180°)，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑越大，形成的共價(jià)鍵的鍵長越大，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價(jià)鍵的鍵長依次增大，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，共價(jià)鍵的鍵能越大，則、、分子中的鍵能依次減小，故C正確；D．非金屬性O(shè)>P>Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>SiH4，故D正確；故選：A。11．向盛有硫酸銅藍(lán)色溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加無水乙醇，析出深藍(lán)色晶體。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為B．與間的配位鍵比與間的配位鍵強(qiáng)C．中是中心離子，是配位體D．中含有鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】硫酸銅藍(lán)色溶液中存在離子，向溶液中加入氨水時(shí)，藍(lán)色的與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅藍(lán)色沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，加入無水乙醇，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中的硫酸四氨合銅析出得到深藍(lán)色晶體，據(jù)此分析解答即可。A．深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為，故A正確；B．藍(lán)色的轉(zhuǎn)化為，說明與間的配位鍵比與間的配位鍵強(qiáng)，故B正確；C．銅離子是中心離子，提供空軌道，氨分子做配位體，氮原子提供孤電子對(duì)，故C正確；D．1個(gè)水中含有2個(gè)σ鍵，4個(gè)水中含有8個(gè)σ鍵，另含有4個(gè)配位鍵，且配位鍵屬于σ鍵，故1個(gè)中12個(gè)σ鍵，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，故D錯(cuò)誤；故選D。12．下列有關(guān)晶體的說法完全正確的一組是①分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定②離子晶體在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電③金剛石比金剛砂的熔點(diǎn)高④石英和晶體硅都是共價(jià)晶體，最小環(huán)上都有6個(gè)原子⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小，所以可以當(dāng)作共價(jià)晶體⑥石墨晶體中只有σ鍵A．②③⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥【答案】A【解析】①分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；而分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與分子之間的作用力大小無關(guān)，①錯(cuò)誤；②離子晶體構(gòu)成微粒是離子，在熔融狀態(tài)下斷裂離子鍵，離子可以自由移動(dòng)，因此可以導(dǎo)電，②正確；③金剛砂為SiC，金剛石和金剛砂均為共價(jià)晶體，晶體內(nèi)共價(jià)鍵鍵能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，鍵長越短，該化學(xué)鍵結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，該物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；由于原子半徑：C＜Si，則鍵長：C-C＜Si-C，因此化學(xué)鍵的鍵能：C-C＞Si-C，則金剛石的熔點(diǎn)高于金剛砂，③正確；④石英是SiO2，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為，其最小環(huán)中有12個(gè)原子，④錯(cuò)誤；⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小，可以當(dāng)作共價(jià)晶體處理，⑤正確。⑥石墨晶體中C原子以sp2雜化，在層內(nèi)原子之間以化學(xué)鍵結(jié)合，在層間以分子間作用力結(jié)合。層內(nèi)C原子形成的化學(xué)鍵除σ鍵外，還有π鍵，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：有關(guān)晶體的說法完全正確的一組是②③⑤，故合理選項(xiàng)是A。13．X、Y、Z三種短周期元素，X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)，Z與Y同主族。下列說法中不正確的是A．、兩者中心原子采取的雜化方式不同B．Y的單質(zhì)為共價(jià)晶體C．Y與Z形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D．與熔化時(shí)所克服的粒子間作用力相同【答案】C【解析】設(shè)Y的原子核外電子數(shù)為a，則a-6+a=22，解得a=14，則Y為14號(hào)元素，是Si，X為O，Z與Y同主族且Z是短周期元素，則Z為C；A．二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子周圍有4個(gè)氧原子，則硅原子的雜化方式為sp3雜化，二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，則兩者中心原子采取的雜化方式不同，A正確；B．Y為硅元素，晶體硅是共價(jià)晶體，B正確；C．Y與Z形成的化合物為SiC，屬于共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．SiO2與SiC均屬于共價(jià)晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力相同，D正確；故選：C。14．研究低溫超導(dǎo)體材料的性能對(duì)解決能源危機(jī)有重要意義。金屬K與和形成的一種低溫超導(dǎo)材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為，K原子位于晶胞的內(nèi)部和棱上。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為B．棱上K原子處在構(gòu)成的四面體空隙中C．每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的分子有12個(gè)D．與間的最短距離為【答案】B【解析】A．晶胞中，K原子個(gè)數(shù)=8+12×+1=12、C60個(gè)數(shù)=8×+6×=4，則C60與K原子個(gè)數(shù)之比=4：12=1：3，其化學(xué)式為K3C60，故A正確；B．棱上K原子處在頂點(diǎn)和面心的C60構(gòu)成的八面體空隙中，故B錯(cuò)誤；C．取頂點(diǎn)面心的C60周圍可知，等距的分子數(shù)目為12，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，C60與C60的最短距離是面對(duì)角線的，則C60與C60的最短距離是apm，故D正確；故選：B。15．根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是A．圖甲是反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)，且B．圖乙是常溫下用溶液滴定溶液的滴定曲線，說明Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)C．圖丙是室溫下稀釋冰醋酸時(shí)溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的變化曲線，說明醋酸的電離程度：D．圖丁是、反應(yīng)生成的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和【答案】A【解析】A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而增大，說明Y代表壓強(qiáng)，且Y1＞Y2；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則X代表溫度，故A正確；B．醋酸是弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，由圖可知，Q點(diǎn)溶液呈中性，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則圖乙中Q點(diǎn)不能表示酸堿中和滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，醋酸的電離程度越大，所以電離程度c＞b＞a，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，1molX2(g)、1molY2(g)的總能量低于2molXY(g)的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；故選A。二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)16．2019年1月，嫦娥四號(hào)探測器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸：也首次實(shí)現(xiàn)了我國地外天體采樣返回；所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過砷化鎵()太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。帶回的月壤中包含了等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目之比為_______。(2)的熔點(diǎn)為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)H和O可以形成和。是_______(填“極性”或“非極性”)分子。(4)砷化鎵可由和在制得，中碳原子的雜化方式為_______。(5)S與O可形成多種酸根離子及化合物，如、、、等，其中的模型是_______；的空間構(gòu)型為_______。(6)催化烯烴硝化反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生。鍵角：_______(填“>”或“<”)?！敬鸢浮?1)8：3(2)共價(jià)(3)極性(4)sp3(5)

平面三角形

正四面體形(6)<【解析】(1)鉻(Cr)的原子序數(shù)為24，基態(tài)時(shí)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；基態(tài)Cr3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，最高能層中3s和3p軌道中電子為成對(duì)電子，3d軌道中電子為未成對(duì)電子，故基態(tài)Cr3+最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目比為8：3，故答案為：8：3；(2)砷化鎵的熔點(diǎn)高且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明砷化鎵為共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；(3)已知H2O為極性分子，H2O2易溶于水，根據(jù)“相似相溶”原理可知，H2O2是極性分子，故答案為：極性；(4)(CH3)3Ga中每個(gè)碳原子周圍均形成了4個(gè)單鍵，即其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為sp3，故答案為：sp3；(5)對(duì)于SO2，根據(jù)理論，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，模型為平面三角形；中孤對(duì)電子數(shù)為，中心原子S周圍共有4個(gè)電子對(duì)，因此S的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：平面三角形；正四面體形；(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，離子σ鍵數(shù)目為2，孤電子對(duì)數(shù)為，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，離子空間構(gòu)型為直線形，鍵角180°；離子σ鍵數(shù)目為2，孤電子對(duì)數(shù)為，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，離子空間構(gòu)型為V形，鍵角小于180°，即鍵角：＜，故答案為：＜。三、元素或物質(zhì)推斷題17．A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子只有一種自旋取向；D原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)相同，但有空軌道；D與E同族。請(qǐng)回答下列問題：(1)A分別與B、C、D形成的常見共價(jià)化合物中：①有一種化合物分子呈正四面體形，該分子為_______(填物質(zhì)的名稱)；②分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物為_______(填化學(xué)式，寫兩種)。(2)這5種元素可形成的常見含氧酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸根離子是_______(填離子符號(hào)，寫一種；下同)；酸根離子呈三角錐形的是_______。(3)分子的空間結(jié)構(gòu)為_______；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類型為_______。(4)分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_______。【答案】(1)

甲烷

C2H4、N2H4、H2O2(2)

NO、NO、CO

SO(3)

V形

σ鍵(4)1∶1【解析】A的核外電子只有一種自旋取向，則A只有1個(gè)電子，A為H元素；D原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，其核外電子排布為1s22s22p4，故D為O元素；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但有空軌道，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為N，D與E同族，則E是S。(1)由題意可知，A是H，B是C，C是N，D是O，E是S，①H與其他元素形成的共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈正四面體形，該分子為CH4；②H分別與C、N、O形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是C2H4、N2H4、H2O2等；(2)價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵電子對(duì)數(shù)+π鍵電子對(duì)數(shù)，故這些元素形成的含氧酸根離子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的有NO、NO、CO；根據(jù)理論，酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是SO；(3)H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4且含有2個(gè)孤電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，該分子中共價(jià)鍵的類型為σ鍵；(4)單鍵由1個(gè)σ鍵形成，雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)形成π鍵，CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶1。四、工業(yè)流程題18．工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是，還含有少量)制備的工藝流程如下：回答下列問題：(1)已知：的熔點(diǎn)為，熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。的熔點(diǎn)為，能升華，熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。則晶體屬于_______(填晶體類型)。(2)“浸取時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“濾渣①”的成分是、_______(填化學(xué)式)。(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”操作中，當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，表明“還原”進(jìn)行完全。(5)已知：常溫下，；當(dāng)溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子已沉淀完全。若浸取后的溶液中，加入氧化銅(忽略溶液體積變化)，使溶液中恰好沉淀完全，此時(shí)是否有沉淀生成？_______(填“沒有”或“有”)。(6)和是銅的兩種常見的氯化物。①下圖表示的是_______(填“”或“”)的晶胞。②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中b位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為，則圖中d位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______?！敬鸢浮?1)分子晶體(2)4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O(3)Fe(OH)3(4)溶液變?yōu)闊o色(5)沒有(6)

CuCl

(，，)【解析】浸取時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O；加入CuO消耗氫離子調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+沉淀為Fe(OH)3，“濾渣①”的成分是、Fe(OH)3，還原時(shí)Cu(OH)2與Cu和濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl；(1)的熔點(diǎn)為，能升華，熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，說明CuCl晶體類型是分子晶體；(2)“浸取時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，S元素化合價(jià)升高，CuFeS2是還原劑，O2做氧化劑，化合價(jià)降低為-2，則反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O；(3)加入CuO調(diào)高pH沉淀Fe3+，濾渣①中含有Fe(OH)3和過量的CuO；(4)根據(jù)CuCl+2Cl-[CuCl3]2-（無色）可知，加入濃鹽酸和NaCl固體可使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CuCl的溶解，有利于與不溶物分離；還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，還原進(jìn)行完全時(shí)，藍(lán)色的Cu2+轉(zhuǎn)化為無色的[CuCl3]2-，因此現(xiàn)象為溶液變?yōu)闊o色；(5)由Fe(OH)3Fe3++3OH-，鐵離子恰好完全沉淀時(shí)溶液中氫氧根離子濃度=，則Qc[Cu(OH)2]=<2.2×10-20，故沒有Cu(OH)2沉淀生成；(6)①從晶胞的結(jié)構(gòu)來看，氯離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，其晶胞中含有的氯離子數(shù)目為8+6=4，其含有的另一種離子在晶胞內(nèi)也是4個(gè)，則兩種離子數(shù)目比為1：1，故圖表示的是CuCl晶胞；②已知圖中b位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為（，，），則d位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為（，，）。五、原理綜合題19．2020年已提出：我國將力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研究的轉(zhuǎn)化和資源化利用對(duì)緩解碳減排壓力和推進(jìn)能源綠色轉(zhuǎn)型，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”具有重要意義。(1)與催化重整制合成氣是研究熱點(diǎn)之一。發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)①：反應(yīng)②：有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵鍵能/4364638031076則反應(yīng)②的反應(yīng)熱_______。(2)對(duì)于上述反應(yīng)體系，下列說法錯(cuò)誤的是_______。A．增大的濃度，反應(yīng)①②的正反應(yīng)速率均增加B．恒容密閉容器中當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率(3)在體積為的剛性容器中進(jìn)行“合成氣