第33講周期表和周期律的應(yīng)用（課件）高一化學(xué)講義（人教版2019）

小楊老師第33講周期表和周期律的應(yīng)用【基礎(chǔ)版本課件】版權(quán)所有，任何侵權(quán)、倒賣、牟利行為，必定訴諸法庭追究法律責(zé)任！1視頻1：元素周期表之歌（青花瓷）（自行下載）知識(shí)導(dǎo)航一、金屬元素和非金屬元素的分區(qū)虛線的左下方是金屬元素，右上方是非金屬元素BAlSiGeAsSbTePoAt一、金屬元素和非金屬元素的分區(qū)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。金屬性、非金屬性最強(qiáng)的元素分別是？二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)“位—構(gòu)—性”預(yù)測(cè)元素、物質(zhì)的性質(zhì)位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定決定反映通過(guò)位置預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)通過(guò)性質(zhì)判斷元素位置二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)“位—構(gòu)—性”預(yù)測(cè)元素、物質(zhì)的性質(zhì)非金屬性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)金屬性、還原性、原子半徑、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如Si、Ge、Ga等；②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農(nóng)藥；③在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pd等。知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來(lái)做幾道題檢測(cè)下~【例1】（2021·上海市徐匯中學(xué)高二期中）m、n、p、q四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，m的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列推斷正確的是A．非金屬性：m>nB．簡(jiǎn)單陰離子半徑：p>qC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：p>nD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：p>qB題型一：元素周期表和周期律的應(yīng)用mn

pq【變3-2】（2020·吉林·東北師大附中高一階段練習(xí)）下列事實(shí)不能作為元素的金展性或非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是（

）A．Zn和Fe分別與稀硫酸反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置換出銅，Ba

投入CuCl2溶液中不能置換出銅，判斷金屬性強(qiáng)弱：Mg＞BaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判斷非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞

SiD．依據(jù)O2、S分別與H2反應(yīng)的難易程度，判斷非金屬性強(qiáng)弱：O＞SB題型二：金屬性/非金屬性強(qiáng)弱判斷【變6-1】（2021·江蘇·高二學(xué)業(yè)考試）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．X元素位于第二周期VIA族B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YC．