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2.2.2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1利用單線橋法表示反應(yīng)物中元素的電子轉(zhuǎn)移Cl2+2KI=2KCl+I22e-0-1由被氧化的元素指向被還原的元素；-10由化合價(jià)上升的元素指向化合價(jià)下降的元素；2H2S+SO2=3S+2H2O練一練2KClO3=2KCl+3O2↑4e-10e-2通過氧化還原反應(yīng)比較不同物質(zhì)的氧化性或還原性Cl2+2KI=2KCl+I2氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物結(jié)論：氧化性；氧化劑>氧化產(chǎn)物結(jié)論：還原性；還原劑>還原產(chǎn)物MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+H2OCl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2比較以下反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱3常見的氧化劑與還原劑常用的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)：___________含有某些較高化合物元素的化合物：_______________________________O2、C12濃H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO4等；2常用的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)，如_____________________非金屬單質(zhì)_______含有較低元素的化合物：
_____________________________K、Ca、Na、Mg、AlC、H2NH
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