硫與二氧化硫（件）

3.1.1硫與二氧化硫1黑火藥把木炭粉(C)、硫磺粉(S)和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合，就可以制得黑火藥。思考：已知黑火藥引燃后生成硫化鉀(K2S)固體和兩種無毒氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2e-10e-指出黑火藥爆炸反應(yīng)中的氧化劑、還原劑氧化劑還原劑

點燃黑火藥引燃后為什么能發(fā)生爆炸？想一想2硫的物理性質(zhì)物理性質(zhì)：淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，密度比水大，熔、沸點較低。3硫的化學(xué)性質(zhì)-硫的氧化性1、實驗：將鐵粉與硫粉充分混合，置于一鐵皮上，加熱到混合物開始出現(xiàn)紅熱，立即移去熱源現(xiàn)象：混合物繼續(xù)保持紅熱，冷卻后得到黑色固體。

+22、思考：銅粉與硫粉反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

+1硫的氧化性不強(qiáng)，只能把金屬氧化到較低的價態(tài)?！鳌餮趸裕夯貞洠郝葰馀c鐵粉或銅粉反應(yīng)的產(chǎn)物分別是什么？

+2+2+3+1

+8/3S與一些變價金屬(如Fe,Cu)反應(yīng)時一般得到的是低價態(tài)的硫化物點燃點燃△△△3、汞蒸氣對人體有毒，實驗室中可用硫粉處理散落的汞滴

不揮發(fā)的黑色固體、性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于一般的強(qiáng)酸4、硫粉在加熱條件下能與氫氣反應(yīng)

硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，是一種弱電解質(zhì)，能使紫色石蕊試液呈淺紅色。硫的化學(xué)性質(zhì)-硫的還原性實驗：將燃著的硫伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并產(chǎn)生刺激性氣味（硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）

有刺激性氣味的有毒氣體二氧化硫溶于水，能與水反應(yīng)，生成亞硫酸，是一種中強(qiáng)酸，能使紫色石蕊試液呈紅色。點燃

硫粉附著于試管上，可以使用加入氫氧化鉀溶液隨后加熱以除去。硫元素的常見化合價SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3化學(xué)性質(zhì)：從硫元素的價態(tài)看，常見的化合價有-2、0、+4、+6等價態(tài)，單質(zhì)硫處于中間價態(tài)。單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。常見的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)常見的含硫礦物與常見的含硫物質(zhì)常見的含硫物質(zhì)

硫的重要化合物-二氧化硫1酸雨成因H2SO4SO2燃料燃燒二氧化硫火電廠將氧化鈣混合煤粉燃燒以減少二氧化硫的排放2

二氧化硫（SO2）物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無色氣體有刺激性氣味比空氣大易溶于水（1:40）有毒3

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)Ⅰ.具有酸性氧化物的通性（類比CO2）化學(xué)性質(zhì)CO2SO2與水反應(yīng)CO2+H2O?H2CO3與NaOH反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O干燥二氧化硫氣體不能使用堿石灰，思考其中的原因。SO2+H2O?H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OⅡ.二氧化硫的漂白性-封管實驗封管中封閉了少許溶有二氧化硫的品紅試液，將試管加熱至溶液變紅，停止加熱，上下顛倒幾下封管，冷卻后觀察試液顏色變化。幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水、漂白粉SO2原理實質(zhì)效果范圍將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色硫元素的常見化合價SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3所加試劑①

亞硫酸鈉和75%的硫酸②

滴有酚酞的NaOH溶液③

溴水④

品紅溶液⑤

稀硫酸與Na2S溶液⑥高錳酸鉀溶液實驗現(xiàn)象

淡黃色沉淀溶液中產(chǎn)生氣泡酸性氧化物還原性漂白性氧化性還原性產(chǎn)生二氧化硫溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色Ⅲ-1.實驗探究：SO2的性質(zhì)-氧化性與還原性探究實驗室制取二氧化硫?qū)嶒灒喝∫恢г嚬?，向其中加?ml二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液和0.5ml3%的過氧化氫溶液，振蕩，靜置片刻后，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象記錄：滴加氯化鋇后無明顯現(xiàn)象，滴加過氧化氫后產(chǎn)生白色沉淀。實驗結(jié)論：亞硫酸經(jīng)過過氧化氫的氧化后，產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。Ⅲ-2.不穩(wěn)定的二氧化硫在一定的溫度并有催化劑存在的條件下，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫。2SO2+O2?2SO3SO3也是一種酸性氧化物，可以與水反應(yīng)生成硫酸。SO3+H2O=H2SO4△催化劑二氧化硫的實驗室制法H2SO4(75%)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？體現(xiàn)了亞硫酸的什么性質(zhì)？———強(qiáng)制弱、難揮發(fā)制易揮發(fā)———弱酸性、不穩(wěn)定性某混合氣體由SO2、CO2

和水蒸氣組成，為分別檢驗三種氣體，使用下列裝置：可供選擇的藥品為：酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水、無水硫酸銅，指明各容器中的藥品，D裝置作用是___________________________說明存在CO2的實驗現(xiàn)象是___________________abccde無水硫酸銅品紅高錳酸鉀品紅澄清石灰水d中品紅不褪色，e中出現(xiàn)白色渾濁檢驗SO2是否除凈用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO22、怎樣除去CO2中的SO2?SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O1、能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2嗎?

SO2+Ca(OH)2