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文檔簡介
金屬的化學(xué)性質(zhì)第1頁鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。一、金屬與氧氣反應(yīng)(1)4Al+3O2===2Al2O3(2)2Mg+O2===2MgO
銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)(3)2Cu+O2加熱
2CuO(4)3Fe+2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒高溫?zé)捊鸬?頁討論1:從以下方程式你能得到哪些信息?(1)4Al+3O2=2Al2O3
(2)2Cu+O2加熱
2CuO(3)2Mg+O2=2MgO(4)Au+O2
→不反應(yīng)
(5)3Fe+2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
綜合上述信息可知:1.大多數(shù)金屬都能與
反應(yīng),反應(yīng)猛烈程度
(相同,不相同)2.金屬活動(dòng)性:說明
較活潑,
次之,
很不活潑Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu第3頁(1)鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng),那么我們用鋁制餐具是怎么回事呢?
金屬在常溫下發(fā)生遲緩氧化:4Al+3O2=2Al2O3;形成一層致密氧化物薄膜,從而阻止鋁深入氧化,因而鋁含有很好抗腐蝕性。(2)為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢?
若用鋼刷擦洗鋁制品,輕易把氧化薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用。思索:第4頁二、金屬和酸反應(yīng)
在試管中分別加入少許鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉,再分別加少許稀鹽酸或硫酸,觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng),有沒有氣泡,有沒有放熱現(xiàn)象,反應(yīng)速度怎樣,完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物
反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅
鐵
銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑猛烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡猛烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)遲緩,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)第5頁討論:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸(3)由此推出,金屬活動(dòng)性次序__________________鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后生成了氫氣,銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)猛烈程度不一樣。____反應(yīng)最猛烈其次是_____,然后是_____鎂鋅鐵Mg、Zn、Fe、Cu第6頁三、金屬與一些化合物溶液反應(yīng):回想:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象:(1)鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成;(2)藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第7頁鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)創(chuàng)設(shè)問題情景:金屬能跟其它化合物反應(yīng)嗎?提供以下藥品(硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鋁條、銅片)進(jìn)行探究。第8頁
試驗(yàn)
現(xiàn)象
反應(yīng)化學(xué)方程式
說明光亮鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中試驗(yàn)一:說明___活動(dòng)性強(qiáng)于__
(1)鋁絲表面覆蓋一層紅色銅(2)溶液由藍(lán)色變成無色(1)銅絲表面覆蓋一層銀白色銀,(2)溶液由無色逐步變成藍(lán)色
2Al+3CuSO4
==Al2
(SO4)3+3CuCu+2AgNO3
==Cu(NO3)2+2Ag無試驗(yàn)二:說明___活動(dòng)性強(qiáng)于
__
試驗(yàn)三:說明___活動(dòng)性弱于___AlCuCuAgCuAl結(jié)論:金屬活動(dòng)性次序________________Al>Cu>Ag三、金屬與化合物溶液反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)金屬能把活動(dòng)性弱金屬從它們化合物中置換出來。第9頁金屬活動(dòng)性次序:試一試:想一想:1.在金屬活動(dòng)性次序里:金屬位置越______,它活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.經(jīng)過試驗(yàn)一,你能得出,在金屬活動(dòng)性次序里:位于____前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中
。3.經(jīng)過試驗(yàn)二,你能得出,在金屬活動(dòng)性次序里:位于_____金屬能把位于____金屬從它們化合物_____里置換出來。靠前氫后面溶液氫前面(K、Ca、Na除外!)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金第10頁一個(gè)_____和一個(gè)______反應(yīng),生成另一個(gè)_____和另一個(gè)_____反應(yīng)叫做置換反應(yīng)討論:以下反應(yīng)方程式有何共同特征?Mg+H2SO4==MgSO4+H2
↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu你還能舉出哪些置換反應(yīng)例子嗎?2.C
+2CuO高溫
2Cu+CO2↑
3.H2+CuO加熱
H2O+Cu1.Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物第11頁知識(shí)結(jié)構(gòu):金屬化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O32Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸
反應(yīng)(置換反應(yīng))Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
↑Mg+2HCl==MgCl2+H2
↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2
↑三.金屬與一些化合物溶液反應(yīng)(置換反應(yīng))2Al+3CuSO4==Al2(
SO4
)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag五.金屬活動(dòng)性次序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性,由強(qiáng)逐步減弱。四.置換反應(yīng):由單質(zhì)和化合物反應(yīng),生成單質(zhì)和化合物反應(yīng)(A+BC==B+AC第12頁金屬活動(dòng)性次序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金1.在金屬活動(dòng)性次序里:
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