九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)第1頁鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。一、金屬與氧氣反應(yīng)(1)4Al+3O2===2Al2O3(2)2Mg+O2===2MgO

銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)(3)2Cu+O2加熱

2CuO(4)3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒高溫?zé)捊鸬?頁討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3

（2）2Cu+O2加熱

2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2

→不反應(yīng)

（5）3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與

反應(yīng)，反應(yīng)猛烈程度

（相同，不相同）2.金屬活動(dòng)性：說明

較活潑,

次之,

很不活潑Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu第3頁（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用鋁制餐具是怎么回事呢？

金屬在常溫下發(fā)生遲緩氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密氧化物薄膜，從而阻止鋁深入氧化，因而鋁含有很好抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

若用鋼刷擦洗鋁制品，輕易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思索：第4頁二、金屬和酸反應(yīng)

在試管中分別加入少許鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少許稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度怎樣，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)遲緩，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)第5頁討論:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸(3)由此推出，金屬活動(dòng)性次序__________________鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)猛烈程度不一樣。____反應(yīng)最猛烈其次是_____，然后是_____鎂鋅鐵Mg、Zn、Fe、Cu第6頁三、金屬與一些化合物溶液反應(yīng)：回想:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：（1）鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成；（2）藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第7頁鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)創(chuàng)設(shè)問題情景：金屬能跟其它化合物反應(yīng)嗎？提供以下藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鋁條、銅片）進(jìn)行探究。第8頁

試驗(yàn)

現(xiàn)象

反應(yīng)化學(xué)方程式

說明光亮鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中試驗(yàn)一：說明___活動(dòng)性強(qiáng)于__

（1）鋁絲表面覆蓋一層紅色銅（2）溶液由藍(lán)色變成無色（1）銅絲表面覆蓋一層銀白色銀，（2）溶液由無色逐步變成藍(lán)色

2Al+3CuSO4

==Al2

(SO4）3+3CuCu+2AgNO3

==Cu(NO3)2+2Ag無試驗(yàn)二：說明___活動(dòng)性強(qiáng)于

__

試驗(yàn)三：說明___活動(dòng)性弱于___AlCuCuAgCuAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性次序________________Al>Cu>Ag三、金屬與化合物溶液反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)金屬能把活動(dòng)性弱金屬從它們化合物中置換出來。第9頁金屬活動(dòng)性次序：試一試：想一想：1.在金屬活動(dòng)性次序里：金屬位置越______,它活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.經(jīng)過試驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性次序里：位于____前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中

。3.經(jīng)過試驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性次序里：位于_____金屬能把位于____金屬從它們化合物_____里置換出來。靠前氫后面溶液氫前面（K、Ca、Na除外！）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金第10頁一個(gè)_____和一個(gè)______反應(yīng)，生成另一個(gè)_____和另一個(gè)_____反應(yīng)叫做置換反應(yīng)討論：以下反應(yīng)方程式有何共同特征？Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu你還能舉出哪些置換反應(yīng)例子嗎？2.C

+2CuO高溫

2Cu+CO2↑

3.H2+CuO加熱

H2O+Cu1.Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物第11頁知識(shí)結(jié)構(gòu)：金屬化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O32Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸

反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑三.金屬與一些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2（

SO4

）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag五.金屬活動(dòng)性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐步減弱。四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物反應(yīng)（A+BC==B+AC第12頁金屬活動(dòng)性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金1.在金屬活動(dòng)性次序里：