廣東省2024-2025高中化學(xué)專題11學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)集訓(xùn)

PAGE6-學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)集訓(xùn)一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ(15道)1．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線即為金屬和非金屬的分界線，從分界線旁邊可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料答案：C2．關(guān)于元素周期和元素周期律的敘述正確的是()A．同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)漸漸上升B．元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式C．同一周期從左到右，元素原子半徑漸漸增大D．周期表中ⅣA～ⅦA族全部元素均可表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)答案：B3．下列說法正確的是()A．元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族共14個(gè)縱列B．N元素位于其次周期ⅢA族C．金屬性最強(qiáng)的元素是LiD．非金屬性最強(qiáng)的元素是FD[元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱族，18個(gè)縱列；N元素位于其次周期ⅤA族；K的金屬性強(qiáng)于Li。]4．(2024·廣東省學(xué)業(yè)水平預(yù)料一)由于鎂燃燒發(fā)出刺眼的白光，因此常用來制造信號(hào)彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是()A．Be B．HeC．O D．PA[鎂是第ⅡA族的元素，第ⅡA族的元素從上到下依次為鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳，A項(xiàng)符合題意。]5．(2024·廣東學(xué)業(yè)水平考試)下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是()A．S B．MgC．P D．Cl答案：D6．O、S和Se都是ⅥA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A．原子半徑由大到小為O＞S＞SeB．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同B[A中同一主族原子半徑從上到下依次增大；C中電子層數(shù)從上到下漸漸增大。]7．水晶和瑪瑙的主要成分為ⅣA族元素的氧化物，該氧化物為()A．Al2O3 B．CuOC．Fe2O3 D．SiO2D[Si位于ⅣA族。]8．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族答案：D9．某元素的原子最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素()A．肯定是ⅡA族元素 B．肯定是金屬元素C．肯定是＋2價(jià)元素 D．可能是金屬元素D[本題考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)的相識(shí)。原子最外電子層上只有2個(gè)電子可以是非金屬元素He、第ⅡA族的全部元素及部分過渡金屬元素。]10．下列元素在周期表中位于同一周期的是()A．C、O、Na、Al B．P、Cl、K、CaC．Ne、P、Cl、Ar D．Mg、S、P、ArD[Mg、S、P、Ar同屬第三周期元素。]11．對(duì)于第ⅦA族元素，下列說法不正確的是()A．可形成－1價(jià)離子B．從上到下原子半徑漸漸減小C．從上到下原子半徑漸漸增大D．從上到下非金屬性漸漸減弱B[第ⅦA族元素原子最外層電子數(shù)均為7，故均可得一個(gè)電子形成－1價(jià)離子；自上而下原子電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大，元素的非金屬性漸漸減弱。]12．(2024·廣東省江門市其次中學(xué)下學(xué)期其次次月考)下列事實(shí)不能用來推斷金屬性強(qiáng)弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．金屬間的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱C．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度答案：C13．下列單質(zhì)中，最簡(jiǎn)單跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是()A．S B．SiC．He D．Cl2答案：D14．短周期元素M和N的離子M2＋、N2－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是()A．M原子比N原子多一個(gè)電子層B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等D．M和N原子最外層電子數(shù)相等答案：A15．下列說法中正確的是()A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性改變B．從Na到Cl隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑增大C．從11號(hào)到17號(hào)元素化合價(jià)的改變，與3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的改變完全相同D．沒有元素原子核外電子排布的周期性改變，就沒有元素性質(zhì)的周期性改變D[A中元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性改變；B中從Na到Cl原子半徑漸漸減??；C中O、F化合價(jià)與16S、17Cl不同。]二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ(10道)16．(2024·澄海東里中學(xué)期末)已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中位于()A．其次周期ⅣA族B．其次周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族D[已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素的原子序數(shù)是2＋8＋5＝15，即為P元素，在周期表中位于第三周期第ⅤA族，答案選D。]17．關(guān)于元素周期表的下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．在元素周期表中，總共有18個(gè)縱列，18個(gè)族D．ⅠA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，ⅦA族的元素又稱為鹵族元素C[元素周期表共有18個(gè)縱列，分為7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)族。]18．(2024·廣東省學(xué)業(yè)水平預(yù)料一)鹽鹵的主要成分為第ⅡA族元素的氯化物，該氯化物為()A．AlCl3 B．CuCl2C．FeCl3 D．MgCl2D[Al位于元素周期表第ⅢA族，A不符合題意；Cu位于元素周期表第ⅠB族，B不符合題意；Fe位于元素周期表第Ⅷ族，C不符合題意；Mg位于元素周期表第ⅡA族，D符合題意。]19．下列事實(shí)不能用來推斷金屬性強(qiáng)弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度B[金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是失電子的難易，而不是失電子的多少。]20．下列排列依次正確的是()A．原子半徑：Al>Mg>NaB．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2>NaOHC[同周期元素從左往右，原子半徑依次減小(除0族元素)，A錯(cuò)誤；氫化物熱穩(wěn)定性隨元素非金屬性增加而增加，非金屬性F>Cl>Br>I，B錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Al<Mg＜Na，D錯(cuò)誤。]21．某主族元素具有相像的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的()A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù)C．核電荷數(shù) D．最外層電子數(shù)答案：D22．如圖表示1～18號(hào)元素(原子)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的改變。該圖中，縱坐標(biāo)表示()A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．最高化合價(jià) D．原子半徑答案：B23．下列四組元素中，原子半徑相差最大的是()A．Li和Mg B．Li和NaC．Be和Mg D．Be和NaD[據(jù)同周期、同主族性質(zhì)規(guī)律知，半徑由大到小依次為Na、Mg、Li、Be，故相差最大的是Na與Be。]24.如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是()A．元素a的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半徑比d的大C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料C[可推得，a、b、c、d分別為Si、P、S、N，會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的是C元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的CO2，Si單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料。]25.下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在全部元素中氫原子半徑最小B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價(jià)依次上升D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸上升D[在全部元素中氫原子半徑最小，A正確；Al3＋、Na＋、O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B正確；P、S、Cl最高正價(jià)依次是＋5、＋6、＋7，C正確。]三、多項(xiàng)選擇題(5道)26．(2024·廣東省江門市其次中學(xué)下學(xué)期其次次月考)下列各組性質(zhì)的比較中不正確的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHC．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2答案：AD27．(2024·澄海東里中學(xué)期末)依據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有()A．金屬性 B．化合價(jià)C．原子半徑 D．單質(zhì)的還原性ACD[依據(jù)元素周期律，堿金屬元素從上到下原子半徑漸漸增大，金屬性漸漸增加，單質(zhì)的還原性漸漸增加，而最高價(jià)均是＋1價(jià)，另外還都有0價(jià)，答案選ACD。]28．原子序數(shù)為17的元素處于()A．其次周期 B．第三周期C．ⅣA族 D．ⅦA族BD[17號(hào)元素為氯，位于第三周期ⅦA族。]29．第三周期第ⅥA族元素的原子R，能形成的粒子組是()A．R2＋ B．RO2C．RO3 D．ROeq\o\al(2－,3)BCD[R為S，可形成