高中化學(xué)必修第二冊(cè)：第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素課后習(xí)題

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第一節(jié)硫及其化合物

第1課時(shí)硫和二氧化硫

A級(jí)合格考達(dá)標(biāo)練

1.［原創(chuàng)題）下列有關(guān)硫的說法正確的是（）

A.硫與金屬反應(yīng)時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng)

B.單質(zhì)硫難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳

C.加熱時(shí)，足量單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成CuS

D,S與H2反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，與02反應(yīng)體現(xiàn)還原性

噩硫與金屬反應(yīng)時(shí),S是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化

碳,B錯(cuò)誤;硫的氧化性較弱，與Cu加熱時(shí)反應(yīng)生成CU2S,C錯(cuò)誤;S與比反應(yīng)生成H2S,S是氧化劑，體

現(xiàn)氧化性,S與Ch反應(yīng)生成S02,S是還原劑,體現(xiàn)還原性,D正確。

2.下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）

?CuS②FeS③AI2S3④Fe2s3⑤Cu2s

@FeCl2⑦H2s

A.②?⑧B.①④⑥C.③④?D.④⑥⑦

空B

強(qiáng)硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe、Cu在加熱條

件下分別與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS、C112S,而不是Fe2s3、CuS。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直

接氧化為FeCh<,

3.（2021北京房山區(qū)高一期末）下列試齊J能用于鑒別CO2和SO?的是（）

A.BaC）2溶液B.NaOH溶液

C.澄清石灰水D.酸性高缽酸鉀溶液

gMlD

解析*（）2、S02均不能和BaCb溶液反應(yīng)，故Back溶液不能用于鑒別C02和S02,A錯(cuò)誤;CO2、S02

均能與NaOH溶液反應(yīng)，且都沒有明顯現(xiàn)象，故NaOH溶液不能用于鑒別CO?和SO2,B錯(cuò)誤;CO2、

S02均能使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水不能用于鑒別CO?和S02,C錯(cuò)誤;SO2具有還原性，可以

使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,C02不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，故酸性高鎰酸鉀溶液能用于鑒別CO2和

S02,D正確。

4,雙選）下列有關(guān)三氧化硫的說法正確的是（）

A.SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2s04

BSO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色

C.SO3可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)

DS02在空氣中易被氧化為S03

答案|AC

曲］S03不具有漂白性,SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2不易被空氣

中的氧氣氧化，只有在催化劑存在并加熱條件下與02反應(yīng)才能生成S03,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列制取SO?、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制取SO2B.驗(yàn)證漂白性

S02

一藁

C.收集S02D.尾氣處理

■B

|解析|A項(xiàng)淅硫酸與Cu不反應(yīng)，可用濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)制SOn錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2可以使品

紅溶液褪色，可臉證其具有漂白性,正確;C項(xiàng),SO2的密度比空氣大,收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣，錯(cuò)

誤;D項(xiàng),SO?與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，不能用飽和NaHSOs溶液吸收SCh,應(yīng)用堿液吸收，錯(cuò)誤。

6.（2021山東荷澤高一聯(lián)考）如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用70%的H2s04溶液和亞

硫酸鈉晶體反應(yīng)制S02氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）

品紅溶液70%珥50,溶液+亞硫酸鈉晶體

、紫色石蕊溶液

濱水

小培養(yǎng)皿含酚儆的NaOH溶液

A.紫色石菰溶液先變紅色再褪色

B.品紅溶液褪色

C.漠水的橙色褪去

D.含酚酬的NaOH溶液紅色變淺

麗|用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2,SO2溶于紫色石蕊溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H2so3,

使溶液呈酸性而變成紅色,SO2不能漂白酸堿指示劑，溶液不褪色,A錯(cuò)誤;SO2具有漂白性，可使品紅溶

液褪色,B正確;SO?與淡水發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Br2+2H2O-H2so4+2HBB臭水的橙色褪去,C正

確;SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2sCh和HzO,溶液的堿性減弱而使紅色變淺,D正確。

7.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)向如圖裝置通入S02氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

警恒駕處理

①②③④

⑴請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?

管中棉花的位

①②③

淀粉和碘

品紅溶

棉花浸取試劑水域硫酸

液

混合液

黃色沉

現(xiàn)象褪色

淀

體現(xiàn)S02的性

漂白性氧化性

質(zhì)

⑵寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

噩⑴①褪色②還原性

（2）l2+SO2+2H2O-H2so4+2HI

函］SO2是酸性氧化物，由于其中硫元素顯+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài)，所以S02既有氧化性又有還原性。

S02有漂白作用，但不能使石蕊溶液褪色。①中品紅溶液褪色，②中SO?表現(xiàn)還原性,發(fā)生的反應(yīng)為

SO2+I2+2H2O_H2SO4+2HIO

B級(jí)等級(jí)考提升練

8.類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是（）

A.鈉在與氧氣、水等的反應(yīng)中均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)生成化合物時(shí)均作還原劑

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.碳在少量氧氣中燃燒會(huì)生成C0,在過量的氧氣中燃燒生成C02,則硫在少量氧氣中燃燒生成S02,

在過量氧氣中燃燒生成S03

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCb,則硫與鐵反應(yīng)生成Fe2s3

量A

的金屬無(wú)負(fù)價(jià)，金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化合物時(shí),均作還原劑,A項(xiàng)正確;鈉很活潑,與硫酸銅溶液

反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng),生成的NaOH再與CuSCh反應(yīng)，不會(huì)置換出銅,B項(xiàng)不正確;硫在過量氧氣中燃燒

只生成二氧化硫,C項(xiàng)不正確;硫與鐵化合時(shí)生成FeS,D項(xiàng)不正確。

9.12021山東臨沂高一聯(lián)考）吸煙有害健康，因?yàn)橄銦煹臒熿F中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，提

供試劑:A.無(wú)水硫酸銅,B.澄清石灰水,C.紅熱氧化銅,D.生石灰,E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢

出時(shí)所加試劑的正確順序是（）

A.混合氣—ATE—BTA—D—C

B.混合氣一C—D->E->E-A

C.混合氣-A—E—E—B—D—C

D.混合氣TB—E—A—D—C

而利用紅熱氧化銅檢臉CO,利用酸性品紅溶液檢臉SO2,利用澄清石灰水檢臉CO2,并要排除S02

的干擾，利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H20（g）,考慮排除干擾因素，操作順序?yàn)闄z驗(yàn)H20（g）T檢驗(yàn)并除去

SO2一檢臉SO?是否除盡一檢驗(yàn)CO2一干燥氣體一檢驗(yàn)CO,故只有C符合要求。

10.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

分別通入SO?侄現(xiàn)象明顯）

一?

石?

蕊I氯水和1NaOH和

實(shí)聆

溶U/BaC12的U/BaCk的

液||混合液鼠混合液

a

bC

A無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液

現(xiàn)13紅色白色沉淀白色沉淀

象C紅色溶液變無(wú)色，白色沉淀白色沉淀

D無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液

國(guó)酈試管中,SO2溶于水生成H2sO3,溶液呈酸性,使石蕊溶液顯紅色。b試管中,SO2被氯水氧化為

SO汽SO/與Ba?+生成硫酸領(lǐng)白色沉淀,同時(shí)因Cb的消耗，溶液變無(wú)色。c試管中,SO?與氫氧化鈉反應(yīng)

生成Na2so3,Na2s。3與BaCb反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。

11.為除去混入CO?中的SO?和。2,下列試劑的使用順序正確的是（）

①飽和Na2c03溶液②飽和NaHCOj溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰

A,①③④B.③④@C.②④@D.②③④

塞D

的混合氣體通過飽和NaHCCh溶液能除去SO2,還能增加C02的量，經(jīng)過濃硫酸干燥后，再通過灼熱

的銅網(wǎng)，即可除去氧氣。

12.某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合

理的是（）

A.能表明r的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCk溶液,產(chǎn)生白色沉淀

■面向含有淀粉的碘水中通入S02氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2so4+2HI,由于L參與反應(yīng)

被消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱為SO2＞「,A項(xiàng)正確。SO?是大氣污染物，由于

SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH-Na2so3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收

尾氣，防止污染空氣,B項(xiàng)正確。若S02與FeCb不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入酸性KMnC）4溶液，發(fā)生反應(yīng)

2KMnO4+5SO2+2H2O-K2so4+2MnSO4+2H2so4,溶液紫色褪去;若S02與FeCh發(fā)生反應(yīng)

SO2+2H2O+2FeCl3-H2so4+2HCl+2FeC12,當(dāng)向該溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)

MnO；+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2。,溶液紫色也褪去,因此不能險(xiǎn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反

應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)SO2+2H2O+2FeCl3-H2so4+2HCl+2FeCb,溶液中含有

硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCk溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)H2so4+BaCL-BaSOQ+ZHCl,產(chǎn)生白色沉

淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),則由于HC1酸性強(qiáng)于H2sCh,當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCL溶

液時(shí),不產(chǎn)生白色沉淀,D項(xiàng)正確。

13.如圖所示,在注射器中加入少量Na2sCh晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。下列有關(guān)說

法不正確的是（）

8濕澗的藍(lán)色石蕊試紙

濕潤(rùn)的品紅試紙

趣有KMnO4溶液的濾紙

Na2s。3晶體?濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

IHHHHHANaOH

濃硫酸隹愛丁溶液

A,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅后不褪色

B.濕潤(rùn)的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都能證明SO2的漂白性

C.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于12的

D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的S02

幽B

|解析|Na2s03晶體和濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2sO3+H2so4（濃）一Na2so4+SO4+H2O。A項(xiàng),SO2能使?jié)?/p>

洞的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色,正確;B項(xiàng)，濕泗的品紅試紙褪色,體現(xiàn)了SO?的漂白性，而蘸

有KMnCh溶液的濾紙褪色體現(xiàn)了SO：的還原性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氧化性，2>SO2,所以SCh不能將1氧化為

12,濕潤(rùn)的淀粉KI試紙不變籃,正確;D項(xiàng),實(shí)臉中多余的SO?可用NaOH溶液吸收,防止污染大氣，發(fā)生

的反應(yīng)為SO2+2NaOH-Na2sO3+H2O,正確。

14.（2021山東煙臺(tái)高一期末）如圖所示，某同學(xué)利用Na2s0.3固體和濃硫酸制取SO?并探究其性質(zhì)。

⑴裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑵裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明SO2具有性。

（3）能驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

（4）裝置E的目的是探究S02與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)

象:。

（5）探究H2s03的酸性強(qiáng)于HQO,該同學(xué)用下圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A.小蘇打B.品紅溶液C.酸性KMnO,D.漂臼粉

溶液溶液溶液

①裝置的連接順序?yàn)榧儍鬝O2T(選填字母),D中反應(yīng)的離子方程式

為o

②可證明H2s03的酸性強(qiáng)于HCI0的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

1)2MnO[+5so2+2比0-2Mn2++5SOj+4H*

(2)生成淡黃色沉淀氧化

(3)裝置D的試管中溶液褪色

(4)品紅溶液褪色后，取下裝置E中的試管，加熱，溶液恢復(fù)紅色

2+

(5)①A—C—BTDCa4-2C10+C02+H20-CaC03l+2HC10

②B中品紅溶液不褪色,D中出現(xiàn)白色沉淀

隨畫由實(shí)臉裝置圖可知，裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中酸性高鏤酸鉀溶液

褪色證明二氧化硫具有還原性，裝置C中硫化鈉溶液中生成淡黃色沉淀證明二氧化硫具有氧化性，裝

置D中氮氧化鈉的酚配溶液褪色證明二氧化硫表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，裝貴E中品紅溶液褪色證明

二氧化硫具有漂白性。

(1)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為酸性高銹酸鉀溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸

銹和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2MnO[+5so2+240-2Mn2++5SO^+4H\

(2)二氧化硫具有氧化性，能與具有還原性的硫化鈉反應(yīng)生成淡黃色的硫沉淀。

(3)二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使氫氧化鈉的酚酬溶液褪色。

(4)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，溶液又重新變?yōu)榧t色，說明二氧

化硫使晶紅溶液褪色的過程為可逆過程。

(5)①二氧化硫具有還原性，不能與漂白粉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次

氯酸，應(yīng)將二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳?xì)怏w，再將氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液吸收二

氧化碳?xì)怏w中含有的二氧化硫,然后再將氣體通入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二氧化硫被酸性

高線酸鉀溶液完全吸收，最后再將氣體通入漂白粉溶液中生成白包沉淀，從而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于

次氯酸，則裝置的連接順序?yàn)榧儍舳趸蛞籄-C一B—D;二氧化碳與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為CM++2CIO+CO2+H2O-CaCO3i+2HClOo

②根據(jù)上述分析可知，若B中品紅溶液不褪色,D中生成白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯

酸。

C級(jí)新情境創(chuàng)新練

15.生活中我們都會(huì)發(fā)現(xiàn)，煮雞蛋時(shí)間太久或放置時(shí)間過長(zhǎng)，蛋黃上會(huì)產(chǎn)生一層“黑膜”，該黑膜的成分是

硫化亞鐵。這是由于雞蛋里的蛋白質(zhì)受熱分解成小分子的氨基酸,有的氨基酸含硫元素，會(huì)形成硫化

氫,而蛋黃中富含鐵元素，當(dāng)硫化氫遇到鐵元素就形成了硫化亞鐵，也就是蛋黃上覆蓋的那層“黑膜

某同學(xué)由此聯(lián)想到鐵與硫單質(zhì)的反應(yīng),為了驗(yàn)證鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)，該同學(xué)設(shè)計(jì)

了以下實(shí)驗(yàn)：

S',￡!操作①,里色操作②加入熱的■____操作③加一沸過,

e、’比惰性環(huán)境中LKOH溶液并過濾:濾渣的稀破峻一【溶液

合粉末固體1-cD

AB

2+

已知:①FeS固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng):FeS+2H+—Fe+H2Sto

②3s+6NaOH^=2Na2S+Na2so3+3比0。

請(qǐng)回答以下問題：

⑴混合粉末A中硫粉必須過量的原因是。

⑵反應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進(jìn)行的原因是O

(3)操作②的作用是，也可改用。

⑷操作③稀硫酸煮沸的目的是。

⑸為檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是o

餐看(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2s04反應(yīng)，生成Fe?十干擾實(shí)驗(yàn)，過量的鐵粉還能

與可能存在的Fe3+反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(2)防止環(huán)境中的02參與反應(yīng)

(3)除去混合物中過量的硫粉CS2

(4)防止H2s04溶液中溶解的氧氣氧化生成的Fe2+

(5)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液變紅色,證明產(chǎn)物中有Fe3+;若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入過氧化

氫溶液(或新制氯水)，溶液顯紅色，則證明產(chǎn)物中有Fe?+

麗該實(shí)臉目的是臉證鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，若Fe過量，濾渣C中含F(xiàn)e,會(huì)與H2s反應(yīng)

生成Fe2+,還能與可能存在的Fe3+反應(yīng)、干擾實(shí)驗(yàn)?？諝庵械腛?能與Fe?+反應(yīng)，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，所以反應(yīng)

應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進(jìn)行。

第2課時(shí)硫酸硫酸鹽

A級(jí)合格考達(dá)標(biāo)練

1.（2021山東濰坊高一期末）下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A.H2B.H2SC.SO2D.Ch

IS8

函濃硫酸作干燥劑只能干燥酸性氣體（如SO2、。2等）和中性氣體（如H2等），不能干燥堿性氣體（如

NH3等）和還原性氣體（如H2s等）。

2.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強(qiáng)氧化性、酸性）

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）

D.濃硫酸nJ用來(lái)干燥某些氣體（脫水性）

前B

3.濃硫酸在使下列物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（）

>

A.Cu—CuSO4B.C-*CO2

>>

C.FeO—Fe2（SO4）3D.Fe2O3—Fe2（SO4）3

H]B

鹿麗濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時(shí)，硫元素的化合價(jià)不變，硫元素仍以SO亍的形式存在;濃硫酸表現(xiàn)

△

出強(qiáng)氧化性時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低。C+2H2sO”濃—CO2f+2SO2T+2H2。中，硫元素的化合價(jià)降

低,濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;Fe2（%+3H2s-Fe2（SO4）3+3H2O中，硫元素的化合價(jià)不變,濃硫酸只表現(xiàn)

△

酸性;而Cu+2H2so家濃^^11504+5021+2H2。和2FeO+4H2s。4-Fe2（SO4）3+SO2t+4H2O中，都是

一部分硫元素化合價(jià)降低，一部分硫元素化合價(jià)不變，所以濃硫酸在A、C項(xiàng)轉(zhuǎn)化中,既表現(xiàn)了酸性，又

表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。

4.如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確的是（）

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol-L-'

B.該硫酸試劑與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C.50mL該H2s04試劑中加入足量的銅片并加熱，被還C酸化學(xué)純而

（500mL）

品名:硫酸

化學(xué)式:H2s。4

相對(duì)分子質(zhì)國(guó):亞

密度:1.84g?cn?

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

原的H2s04的物質(zhì)的量為0.46mol

D.常溫下27gAI與足量的該硫酸試劑反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H23.36L

答案|A

函］A項(xiàng)，該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度J000mLxL84Ecm-3x98%=]84mol-L“；B項(xiàng)，等體積的水的質(zhì)

98gmolxlL

量小于濃硫酸的質(zhì)量，故混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%;C項(xiàng)，由Cu+2H2so4（濃—

CuSO4+SO2t+2H2O可知，若0.05Lx18.4mol-L^O.92mol的H2sCh完全參加反應(yīng)，則被還原的H2sCh

的物質(zhì)的量為0.46mol,但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2s04濃度減小，變?yōu)橄×蛩釙r(shí)與Cu不反應(yīng)，則被還

原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46mol;D項(xiàng)，常溫下,Al遇濃硫酸鈍化。

5.（2021遼寧沈陽(yáng)六校聯(lián)考）濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是

（）

（D△

試管上部有紅棕色氣體

NaBr(s)

△試管上部無(wú)現(xiàn)象，管口

濃硫酸

NaCl(s)出現(xiàn)白霧

△產(chǎn)生有刺激性氣味氣體,

叩Na,SO,?能使品紅溶液褪色

A.對(duì)比①和②可以說明還原性:Br>C「

B.①和③相比可說明氧化性:B3SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性:H2sO4>HC1

D.③中濃硫酸被還原成SO2

的反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是濕蒸氣,反應(yīng)②產(chǎn)生白霧說明生成了氯化氮，說明濃硫酸能將Br氧

化成Bn,而不能將氯離子氧化成氯氣,A正確;反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，該反應(yīng)屬于非氧化還原

反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與淡化鈉不是同一類型,B錯(cuò)誤;白霧說明氯化氫易揮發(fā)、C錯(cuò)誤;反應(yīng)③是非氧化

還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。

6.［雙選）已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中

反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說法正確的是（）

HQ

[ZPHZ]

A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑

D,若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中,最終不一定有白色沉淀產(chǎn)生

|^］CD

畫］X為一種常見酸的濃溶液，能使總糖粉末變黑，則X是濃硫酸。濃硫酸使速糖變黑主要體現(xiàn)其脫

水性,A錯(cuò)誤;若A為鐵,室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng),B錯(cuò)誤;D與H2O反應(yīng)生成X,B

與Ch反應(yīng)生成D,則D是SCh,B是SO2,SO2在催化劑作用下被。2氧化生成SO3,C正確;若A為碳單

質(zhì)，則C是CO?,將CO?通入少量澄清石灰水中，先生成白色沉淀CaCO3,CO2過量時(shí)沉淀溶解,D正

確。

7.某研窕小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案：

-

方

案操作結(jié)論

甲投入火柴梗變黑者為濃硫酸

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體者為濃

乙加入金屬鋁片

硫酸

丙分別加入盛水的試管中放出大量熱者為濃硫酸

加至ijCuSO45H10晶體

變白者為濃硫酸

J'中

⑴其中可行的是（填序號(hào)）。

⑵其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是，改進(jìn)方法

是<?

噩（1）甲、丙、丁

（2）乙操作中增加加熱條件（或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為稀硫酸）

麗⑴甲、丙、丁分別利用了濃硫酸的脫水性、稀釋時(shí)放出大量的熱、吸水性，方案可行。（2）乙中,

常溫下濃硫酸使鋁鈍化，加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。

B級(jí)

8.下列各組氣體通常狀況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）

A.S02、02、HBrB.NH3、。2、N2

C.NH3、CO2、HClD.H2、CH4>02

畫既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)是中性氣體,D項(xiàng)中的（體均為中性氣體且在通

常狀況下能大量共存。

△

9.（2021山東青島高一期末）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2NaCl+H2so4（濃—Na2so4+2HC1T制取并收集HC1氣

體，裝置如下圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

濃硫酸劣

A.該制備原理是利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

B.裝置乙利用向上排空氣法收集HC1

C.若裝置丙中的試劑為濃硫酸，其作用是防止丁中的水蒸氣進(jìn)入裝置乙

D.裝置丁中球形干燥管的作用是防止倒吸

^1A

解責(zé)利用NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)制取HC1氣體，是利用濃硫酸的強(qiáng)酸性和難揮發(fā)性,A錯(cuò)誤;HC1的

密度大于空氣的密度，采用向上排空氣法收集HC1,B正確;丙裝置中盛有濃硫酸，可阻止裝置丁中水蒸

氣進(jìn)入裝置乙，防止產(chǎn)生酸霧,C正確;HC1氣體極易溶于水，易引起倒吸，裝置丁中球形干燥管的作用

是防止倒吸,D正確。

10.如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為了便

于觀察，預(yù)先把水染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能

觀察到的現(xiàn)象有()

A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無(wú)色

B.U形細(xì)管內(nèi)左邊液面降低,右邊液面升高

C.小試管內(nèi)有少量的白色固體析出

D,小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生

H]D

壁明濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的熱，且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，必然導(dǎo)致飽和硫酸銅

溶液中析出C11SO4固體。

11.用20mL18.4mol-L”的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液倒入水中并

稀釋到100mL,所得溶液中SO亍的濃度為3.18則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

()

A.0.50mol-f1B.0.75mol-L1

C.1.00mol-L-1D.3.18mol-L1

|^]A

阿明逋著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSCh與稀硫酸的混合溶

液。反應(yīng)前〃(H2so4)=18.4molL'xO.020L=0.368mol,反應(yīng)后n(SOj)=3.18mol-L'xO.lOOL=0.318

mol;因此減少的SO亍的物質(zhì)的量〃(S0：-)=〃(SO2)=0.368mol-0.318mol=0.050moL由反應(yīng)

CU+2HSO(^)~CuSO+SO2t+2HO^r^,/2(CuS0)=n(S0)=0.050mol,則c(CuSO)=,=0.50

2442424U.JLUUL

mol-L1o

12.(2021天津耀華中學(xué)高一期末)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如

圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()

A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)是否生成Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色，可以驗(yàn)證SO?的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

解析|B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，其原因是SO?被酸性KMnO4溶液氧化成SO孑,MnO]被還原為

MM+,SO2是還原劑，體現(xiàn)其還原性,A正確;滴加KSCN溶液不能檢臉生成的Fe2-,B錯(cuò)誤;D中品紅溶

液褪色,可證明SO2的漂白性,C正確;裝置A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，并與大氣相通，可保持裝置內(nèi)外

壓強(qiáng)平衡，可有效防止裝五B中的溶液倒吸,D正確。

13.（2021遼寧營(yíng)口高一期末）某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下

表。

試

①②③④

管

實(shí)

驗(yàn)溶液仍為無(wú)色，有白霧、白色固體有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)品紅溶液褪

現(xiàn)產(chǎn)生生生色

象

-

下列說法正確的是（）

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了

C為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量Nz,再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變

|^]B

|解析|H2so3的酸性比HC1弱,SO2不與BaCL反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSC?3,A錯(cuò)誤;試管②、③中有

白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸領(lǐng)，說明該反應(yīng)過程有SO3生成或硫酸揮發(fā),B正確;反應(yīng)后①溶液中仍

有濃硫酸，不能向冷卻后的試管中注入水,要將①中冷卻后的溶液倒入水中,C錯(cuò)誤;試管②、③中有白

包沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋼，說明反應(yīng)過程有SO3生成,可能是。2將SO2氧化生成,若先往裝置內(nèi)

通入足量N2,體系內(nèi)沒有02,則無(wú)SO3生成，試管②、③中不會(huì)有白色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化,D

錯(cuò)誤。

14.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)事先用一種液體浸濕，這種液體是，其作用

是。

⑶裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于

余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象

是oB中應(yīng)放置的液體是(填字

母)。

A,水B.酸性KMn04溶液

C.濃溟水D.飽和NaHS03溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol?L”的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢，發(fā)

現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)。

A.鐵粉B.BaCL溶液

C.銀粉D.NaHCCh溶液

|^|(1)Cu+2H2so4(濃)2cuSO4+S(M+2H2。

(2)NaOH溶液(其他合理答案均可)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

(3)瓶中液面下降，而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升D

(4)①反應(yīng)過程中硫酸被消耗，濃硫酸逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng)②AD

|^ffi|(l)Cu可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2so4(濃)2cuS04+S02T+2H2O。⑵因?yàn)镾O2是污染性氣

體，不能排入大氣中，故D中試管口放里的棉花應(yīng)事先用NaOH溶液浸濕,以吸收多余的S02,防止污

染空氣。(3)余熱使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，生成的多余氣體可貯存于B中，排出的液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，為減少

SO2的溶解,B內(nèi)應(yīng)盛放飽和NaHSCh溶液。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2s。4被不斷消耗,且反應(yīng)生成水，使

硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反應(yīng)將會(huì)停止，而銅與稀硫酸不反應(yīng);可向反應(yīng)結(jié)束后的

燒瓶中加入鐵粉或NaHCCh溶液，若有氣泡產(chǎn)生,則可證明確有余酸。

C級(jí)新情境創(chuàng)新練

15.(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)的各種產(chǎn)物。寫出這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流

從左到右的方向，填裝置的序號(hào))：

414)|4

棉花團(tuán)

從紅硫酸酸化的濃招紅

溶液KMnO.溶液醇泄

續(xù)表

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。則A瓶溶液的作用

是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用

是O

(4)裝置②中所加的固體藥品是，可確定的產(chǎn)物是，確定裝置②在整套裝置中

位置的理由是

(5)裝置③中所盛放的溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是o

?—―,△

|答案|(1)C+2H2so4(濃—2sO2T+CO2廿2H2。

⑵④②①③

(3)驗(yàn)證產(chǎn)物中有S02將S02全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2己被B瓶溶液全部吸收

(4)無(wú)水CuSOM或變色硅膠)水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,所以②必須放

置在①③之前

(5)澄清石灰水CO2

?檢驗(yàn)C與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí),先檢驗(yàn)比0,再檢臉SO2,最后檢臉CO?。為了避免S02對(duì)檢臉

CO2的干擾，故在①中B瓶中盛放酸性KMnO4溶液，作用是將S02全部氧化吸收,C瓶中盛放品紅溶

液，作用是確定產(chǎn)物中SCh已被B瓶溶液全部吸收。

第3課時(shí)硫酸根離子的檢驗(yàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)

的轉(zhuǎn)化

A級(jí)合格考達(dá)標(biāo)練

1.[原創(chuàng)題）下列有關(guān)硫元素的說法不正確的是)

A.硫元素在自然界中以化合態(tài)和游離杰形式存在

B.在巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境中,硫元素與鐵、銅等金屬元素形成硫化物

C.在地表附近，受02和H20的長(zhǎng)期作用,硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽

D,火山口附近的硫單質(zhì)被大氣中。2氧化生成S0%遇水形成硫酸

魚D

幽火山口附近的硫單質(zhì)被大氣中Oz氧化生成SO2,SO2進(jìn)一步被氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)生成硫

酸,D錯(cuò)誤。

2.分別將足量的下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）

ACOB.S02C.HC1D.CO2

|^]B

|解析匕0不與Na2s發(fā)生反應(yīng),因此沒有沉淀產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;S02具有弱氧化性，能與Na2s發(fā)生氧化還原

2+

反應(yīng)且有沉淀硫單質(zhì)生成，即SO2+2S+4H-3S1+2H2O,B正確;利用強(qiáng)酸制弱酸原理,HC1與Na2s

發(fā)生反應(yīng)2H++S?HzSf,沒有沉淀產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;CO?通人稀Na2s溶液中，不產(chǎn)生沉淀,D錯(cuò)誤。

3「以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2co”吸收煙氣

中的SO2,得到亞硫酸鈉（Na2so。粗品。其流程如下：

含S02的煙氣NaOH

下列說法正確的是（）

A.操作①④均為過濾

B.步驟②中發(fā)生了置換反應(yīng)

C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為NaHSCh+NaOH-Na2SO3+H2O

D.亞硫酸鈉粗品中不可能含有Na2so4

麗操作①是溶解、過濾，操作④從NaHSCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中獲得Na2s。3粗品，

涉及蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾等操作,A錯(cuò)誤;步驟②中用Na2c。3溶液吸收SO-沒有單質(zhì)參加和

生成，故不是置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;步驟③中NaHSCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s03和H2O,C正確;

步驟④操作中Na2sCh可能被空氣中的。2氧化為Na2so磊故亞硫酸鈉粗品中可能含有NazSO^D錯(cuò)

誤。

4.在檢驗(yàn)SO亍的過程中，下列操作正確的是（）

（提示:稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將SO會(huì)氧化為sot）

A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO才存在

B.先加入硝酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SOf存在

C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋼，產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO彳存在

D.先加入氯化也產(chǎn)生白色沉淀然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO寧存在

^]c

曲）A項(xiàng)，先加入稀硝酸,沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸領(lǐng)，產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中也可能含有soa或

HSOg;B項(xiàng)，先加入硝酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中也可能含有SOg或

HS03；D項(xiàng),先加入氯化領(lǐng)，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中也可能含有Ag+o

5.下列反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化硫的是（）

A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

C.三氧化硫和水反應(yīng)

D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)

前D

解析A選項(xiàng)，兩者反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以錯(cuò)誤;B選項(xiàng),兩者反應(yīng)生成硫酸鈉，所以錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，兩者

反應(yīng)生成硫酸，所以錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，兩者反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，所以正確。

6,2021山東威海高一期末）某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液是CuCk、NaCl的混合溶液。欲分離二者并獲得

NaCI晶體,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

-4^固試劑②-cuci,溶液

CuCl2,NaCI試劑①

混合溶液WT

試劑③_NaCI操作皿_NaCI

-4SJ操作/溶液"晶體

下列說法正確的是（）

A,試劑①是NaOH溶液或Na2co3溶液或氨水

2+

B加入試劑②后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CU（OH）2+2H+-CU+2H2O

C.操作II只需要提供表面皿和pH試紙

D操作III包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等過程

HJB

假畫加入試劑①用于沉淀CW,不能用氮水，因?yàn)闀?huì)引入NH，后續(xù)操作不易分離,A錯(cuò)誤;操作I是過

+2+

濾，得到濾渣為Cu（OH）2,加入鹽酸溶解得到CuCb溶液,離子方程式為CU（OH）2+2H-Cu+2H2O,B

正確;試劑③應(yīng)為鹽酸，操作II是加入鹽酸除去過量NaOH或Na2c。3,需要儀器是燒杯,不需要表面皿

和pH試紙,C錯(cuò)誤;NaCI的溶解度受溫度影響較小，操作III應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等,D錯(cuò)誤。

7.在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質(zhì)。

已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物I,B與I的相對(duì)分子質(zhì)量相同。請(qǐng)回答

下列問題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A.F,Ho

（2）寫出C的電子式:o寫出H2O2的電子式:o

⑶用電子式表示［的形成過程:o

（4）寫出B—C、E—F的化學(xué)方程式：

B->C_;

E->F_o

|^|（l）NaSO?Na2s。4（或NaHSO4）

(2)Na+[：O：HJ-H.OOH

⑶Nax+-SNa-Na*[xS\]2-Na+

催化劑.

(4)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T2SO2+O2△2so3

迪根據(jù)B是淡黃色固體，且可以與水反