高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì)1 魯科版必修1

高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì)1魯科版必修1主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì)1

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高一年級(jí)（1）班

3.授課時(shí)間：2022年9月15日（星期三）第2節(jié)

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，包括科學(xué)思維、科學(xué)探究、社會(huì)責(zé)任和科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀。學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其電離，能夠運(yùn)用科學(xué)思維分析物質(zhì)的電離行為，提升實(shí)驗(yàn)探究能力，理解電解質(zhì)在自然界和生活中的重要作用，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)與社會(huì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)，形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：

學(xué)生在進(jìn)入本節(jié)課之前，已具備基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)，包括物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的基本原理以及溶液的酸堿性等。他們可能已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的電離概念，但對(duì)于電解質(zhì)的具體分類、電離程度以及電離條件等知識(shí)點(diǎn)的理解還較為初步。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

高一學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科普遍抱有好奇心，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)現(xiàn)象有較強(qiáng)的興趣。他們的學(xué)習(xí)能力參差不齊，部分學(xué)生具備較強(qiáng)的邏輯思維能力和實(shí)驗(yàn)操作技能，能夠快速掌握新知識(shí)。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，有的學(xué)生偏好通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察來(lái)學(xué)習(xí)，有的則更傾向于通過(guò)理論推導(dǎo)來(lái)理解概念。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學(xué)生在學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其電離時(shí)，可能會(huì)遇到以下困難：一是對(duì)電離過(guò)程的微觀理解不夠深入，難以將電離現(xiàn)象與分子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)；二是電離平衡的計(jì)算和判斷可能較為復(fù)雜，學(xué)生可能難以準(zhǔn)確把握電離程度和電離條件；三是電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)和電解質(zhì)的應(yīng)用與實(shí)際生活聯(lián)系不緊密，學(xué)生可能缺乏實(shí)際應(yīng)用的理解和興趣。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源-化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、試管、滴定管、電極等

-實(shí)驗(yàn)材料：不同濃度的電解質(zhì)溶液、指示劑、酸堿鹽固體等

-多媒體設(shè)備：投影儀、計(jì)算機(jī)、電子白板

-信息化資源：化學(xué)教育軟件、在線化學(xué)實(shí)驗(yàn)平臺(tái)

-教學(xué)手段：演示實(shí)驗(yàn)、小組討論、課堂提問(wèn)、板書(shū)教學(xué)教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

-詳細(xì)內(nèi)容：首先，通過(guò)提問(wèn)學(xué)生日常生活中常見(jiàn)的電解質(zhì)現(xiàn)象，如食鹽溶于水后的導(dǎo)電性，引發(fā)學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念的興趣。接著，展示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)視頻，引導(dǎo)學(xué)生思考電解質(zhì)的電離過(guò)程及其重要性。最后，提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解電解質(zhì)的定義、電離程度及電離條件。

用時(shí)：5分鐘

2.新課講授

-詳細(xì)內(nèi)容：

1.解釋電解質(zhì)的定義和分類，結(jié)合具體實(shí)例，如強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，分析其在水溶液中的電離行為。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，如向食鹽水中滴加酚酞指示劑，展示強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離的現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生觀察和總結(jié)。

3.講解電離程度和電離常數(shù)，通過(guò)計(jì)算和比較不同電解質(zhì)的電離常數(shù)，幫助學(xué)生理解電離程度與電解質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。

用時(shí)：15分鐘

3.實(shí)踐活動(dòng)

-詳細(xì)內(nèi)容：

1.學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

2.學(xué)生獨(dú)立完成電解質(zhì)溶液的配制，并測(cè)量其電導(dǎo)率，以加深對(duì)電解質(zhì)電離程度和導(dǎo)電性的理解。

3.通過(guò)小組討論，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證電解質(zhì)在不同條件下的電離行為，如溫度、濃度等對(duì)電離程度的影響。

用時(shí)：15分鐘

4.學(xué)生小組討論

-3方面內(nèi)容舉例回答：

1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)濃度有何關(guān)系？舉例說(shuō)明。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離程度有何區(qū)別？舉例說(shuō)明。

3.如何判斷一個(gè)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？舉例說(shuō)明。

用時(shí)：10分鐘

5.總結(jié)回顧

-內(nèi)容：對(duì)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)的定義、電離程度、電離條件等關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)。通過(guò)提問(wèn)方式，檢查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)電離現(xiàn)象的理解，并舉例說(shuō)明電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用，如電解質(zhì)電池、電解質(zhì)溶液的制備等。

用時(shí)：5分鐘

總計(jì)用時(shí)：45分鐘知識(shí)點(diǎn)梳理1.電解質(zhì)的定義

-電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

-電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別

-強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，如食鹽（NaCl）、硫酸（H2SO4）。

-弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離，如醋酸（CH3COOH）、氨水（NH3·H2O）。

3.電離程度

-電離程度是指電解質(zhì)在水溶液中電離成離子的比例。

-電離程度用電離常數(shù)（K）表示，電離常數(shù)越大，電離程度越高。

4.電離條件

-影響電解質(zhì)電離的主要條件有溫度、濃度、溶劑等。

-溫度升高，電離程度一般會(huì)增加。

-濃度降低，電離程度一般會(huì)增加。

-溶劑的影響：極性溶劑有利于電解質(zhì)的電離，非極性溶劑不利于電解質(zhì)的電離。

5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

-電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度和離子的遷移率。

-離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

-離子的遷移率越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

6.電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)

-電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)主要包括酸堿中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。

-酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

-沉淀反應(yīng)：離子反應(yīng)生成難溶的固體沉淀。

-氧化還原反應(yīng)：離子反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。

7.電解質(zhì)的應(yīng)用

-電解質(zhì)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、日常生活等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

-工業(yè)應(yīng)用：電解質(zhì)用于電解制備金屬、生產(chǎn)化學(xué)品等。

-農(nóng)業(yè)應(yīng)用：電解質(zhì)用于調(diào)節(jié)土壤酸堿度、促進(jìn)植物生長(zhǎng)等。

-醫(yī)療應(yīng)用：電解質(zhì)用于維持人體電解質(zhì)平衡、治療電解質(zhì)紊亂等。

-日常生活應(yīng)用：電解質(zhì)用于制備飲料、食品添加劑等。

8.電解質(zhì)溶液的制備

-電解質(zhì)溶液的制備方法有溶解法、水解法、中和法等。

-溶解法：將固體電解質(zhì)溶解于溶劑中。

-水解法：將電解質(zhì)與水反應(yīng)生成溶液。

-中和法：酸堿中和反應(yīng)生成溶液。

9.電解質(zhì)溶液的保存

-電解質(zhì)溶液應(yīng)密封保存，避免與空氣中的二氧化碳、水蒸氣等反應(yīng)。

-電解質(zhì)溶液應(yīng)避光保存，避免光解反應(yīng)。

10.電解質(zhì)溶液的安全使用

-電解質(zhì)溶液具有一定的腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。

-操作時(shí)應(yīng)穿戴防護(hù)用品，如手套、護(hù)目鏡等。

-處理電解質(zhì)溶液時(shí)，應(yīng)遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)程。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)題：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)。請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)步驟、所需材料和預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

答案：

實(shí)驗(yàn)步驟：

a.取一定濃度的醋酸溶液于試管中。

b.使用pH計(jì)測(cè)量醋酸溶液的pH值。

c.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，充分?jǐn)嚢琛?/p>

d.再次使用pH計(jì)測(cè)量醋酸溶液的pH值。

所需材料：

-醋酸溶液

-醋酸鈉固體

-pH計(jì)

-試管

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

加入醋酸鈉固體后，醋酸溶液的pH值應(yīng)升高，說(shuō)明醋酸在水中部分電離，為弱電解質(zhì)。

2.計(jì)算題：已知某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，電離常數(shù)為K=1.0×10^-5。請(qǐng)計(jì)算該溶液中氫離子的濃度。

答案：

由于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氫離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度，即0.1mol/L。

3.分析題：解釋為什么在相同條件下，NaCl溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液的導(dǎo)電性差。

答案：

NaCl溶液中的離子濃度較低，因?yàn)镹aCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但它的電離程度相對(duì)較低。而NaOH是強(qiáng)堿，電離程度高，產(chǎn)生更多的OH^-離子，因此導(dǎo)電性更強(qiáng)。

4.應(yīng)用題：在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備0.2mol/L的NaOH溶液100mL？

答案：

1.稱取0.2mol的NaOH固體。

2.將NaOH固體溶解在少量去離子水中。

3.將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。

4.用去離子水定容至刻度線。

5.混勻溶液，得到0.2mol/L的NaOH溶液。

5.判斷題：弱電解質(zhì)的電離程度不受溫度影響。

答案：

錯(cuò)誤。弱電解質(zhì)的電離程度受溫度影響。通常情況下，溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度會(huì)增加。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.復(fù)習(xí)本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)定義、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別、電離程度和電離條件等知識(shí)點(diǎn)，并嘗試用自己的話進(jìn)行總結(jié)。

2.完成以下計(jì)算題：

a.計(jì)算濃度為0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸的電離程度。

b.已知某強(qiáng)酸的電離常數(shù)為K=1.0×10^-3，計(jì)算該酸溶液的pH值。

3.分析以下電解質(zhì)溶液的性質(zhì)：

a.0.1mol/L的NaCl溶液

b.0.1mol/L的醋酸溶液

c.0.1mol/L的氨水溶液

4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于證明醋酸是弱電解質(zhì)。

5.閱讀課本相關(guān)章節(jié)，了解電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用，并舉例說(shuō)明。

作業(yè)反饋：

1.對(duì)于復(fù)習(xí)總結(jié)的作業(yè)，教師將檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)掌握的全面性，確保學(xué)生能夠準(zhǔn)確地理解和描述電解質(zhì)的基本概念。對(duì)于理解不深刻的地方，教師將提供補(bǔ)充材料或進(jìn)行講解，幫助學(xué)生鞏固。

2.在計(jì)算題的反饋中，教師將檢查學(xué)生是否正確運(yùn)用了電離常數(shù)和電離程度的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，以及是否能夠正確解釋計(jì)算結(jié)果。對(duì)于計(jì)算錯(cuò)誤或概念理解錯(cuò)誤的情況，教師將給出詳細(xì)的解答過(guò)程和正確的答案，并指導(dǎo)學(xué)生如何避免類似錯(cuò)誤。

3.對(duì)于分析題的反饋，教師將評(píng)估學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液性質(zhì)的理解深度，包括對(duì)離子濃度、pH值和導(dǎo)電性的分析。教師將指出學(xué)生在分析過(guò)程中可能存在的邏輯錯(cuò)誤或遺漏，并提供正確的分析思路。

4.對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反饋，教師將評(píng)估學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、方法步驟、預(yù)期結(jié)果等。教師將根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的創(chuàng)新