2024-2025學(xué)年天津市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Na-23Al-27S-32Fe-56Cl-35.5一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共60分)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.1mol氧氣的質(zhì)量為32gB.常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC.88gCO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024【答案】B【詳析】A．氧氣摩爾質(zhì)量為32g/mol，則1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積等于22.4L/mol，常溫常壓下，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量為44，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D．氯離子濃度為氯化鋇2倍，氯離子物質(zhì)的量為1L×2×2mol/L=4mol，溶液中氯離子數(shù)目為4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確；故答案為B。2.下列溶液中物質(zhì)的是濃度最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】D【詳析】A．氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯(cuò)誤；B．200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.25mol/L×3=0.75mol/L；C．75mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.25mol/L×2=0.5mol/L；D．溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L；則物質(zhì)的是濃度最大的是1mol/L；故選D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.在的溶液中，含有個(gè)數(shù)為B.56g鐵粉與標(biāo)況下22.4L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)C.通常狀況下，個(gè)分子占有的體積為22.4LD.所含的電子數(shù)為個(gè)【答案】D【詳析】A．的溶液中，氯離子濃度為，但未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量及個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．鐵粉和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，電子轉(zhuǎn)移數(shù)由氯氣決定。56g鐵粉與標(biāo)況下22.4L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子占有的體積為22.4L，通常情況下所占體積大于22.4L，C錯(cuò)誤；D．式量為19，為10電子微粒。物質(zhì)的量為0.1mol，所含的電子數(shù)為個(gè)，D正確；故選D。4.下列敘述中正確個(gè)數(shù)的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占體積約是22.4L；②1molH2O中含有2mol氫和2mol氧；③0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子；④兩種物質(zhì)物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比⑦2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍。A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】B【詳析】①氣體摩爾體積使用對(duì)象只有氣體，若非氣體，則不能使用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故①錯(cuò)誤；②2mol氫和2mol氧指代不明確，應(yīng)是1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故②錯(cuò)誤；③0.012kg12C中含有碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子，故③正確；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，其體積不一定相同，如1mol水和1mol氫氣在標(biāo)況下體積不同，故④錯(cuò)誤；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的量越大壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥同溫同壓下氣體摩爾體積相同，，則氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；⑦摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故⑦錯(cuò)誤；綜上解析，③⑤⑥正確。答案選B。5.下列鐵化合物通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是A.Fe3O4 B.FeCl3 C.FeCl2 D.Fe(OH)3【答案】C【詳析】A．鐵與氧氣點(diǎn)燃可生成四氧化三鐵，為化合反應(yīng)，鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，但不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到四氧化三鐵，A不符合題意；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，為化合反應(yīng)，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)可得到三氯化鐵，為復(fù)分解反應(yīng)，但不能通過(guò)置換反應(yīng)得到三氯化鐵，B不符合題意；C．Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2+HCl=FeCl2+2H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C符合題意；D．不能通過(guò)置換反應(yīng)得到Fe(OH)3，D不符合題意；答案選C。6.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法之一，用離子方程式表示為。下列說(shuō)法不正確的是A.中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)B.是氧化劑，具有氧化性C.的氧化性強(qiáng)于D.在反應(yīng)中得電子，是還原產(chǎn)物【答案】B【詳析】A．已知中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，A正確；B．反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由中的+3價(jià)升高到中的+6價(jià)，被氧化，故Fe3+是還原劑，具有還原性，B錯(cuò)誤；C．已知反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故的氧化性強(qiáng)于，C正確；D．由方程式可知在反應(yīng)中得電子，是還原產(chǎn)物，D正確；故答案為：B。7.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是A.X在高溫下可與H2O(g)反應(yīng)生成ZB.N在空氣中不穩(wěn)定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化C.可存在P→M→Z→P的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D.若P為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體【答案】A【詳析】由題干鐵的價(jià)類(lèi)二維圖可知，X為Fe、Y為FeO、Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、N為Fe(OH)2，Q為亞鐵鹽，P為鐵鹽，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X為Fe、Z為Fe2O3，F(xiàn)e在高溫下可與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，N為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，圖乙裝置生成的H2可排出裝置中的空氣，從而減緩Fe(OH)2被氧化，B正確；C．由分析可知，Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、P為鐵鹽，根據(jù)反應(yīng)方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．由分析結(jié)合若P為鹽酸鹽可知，P為FeCl3，實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)3膠體的方法為：將燒杯中的蒸餾水加熱煮沸后，向沸水中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色停止加熱，即可制備Fe(OH)3膠體，D正確；故答案為：A。8.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是A.鋁粉中混有鐵粉：用磁鐵吸引除去B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C.NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加入適量稀鹽酸D.Mg(OH)2中混有Al(OH)3：加入足量NaOH溶液后過(guò)濾【答案】C【詳析】A．鐵可以被磁鐵吸引，鋁不能，可用磁鐵吸引除去鋁粉中的鐵粉，A正確；B．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵過(guò)濾除去，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)，且會(huì)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾得到氫氧化鎂，D正確；答案選C。9.在強(qiáng)酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原而不能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【詳析】A．在強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+，與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，但不是發(fā)生氧化還原，A不符合題意；B．、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，但不是發(fā)生氧化還原，B不符合題意；C．強(qiáng)酸性溶液中H+、、發(fā)生氧化還原不能共存，C符合題意；D．強(qiáng)酸性溶液中H+、反應(yīng)生成水，、反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，但不是發(fā)生氧化還原，D不符合題意；故選C。10.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，今24.5gKClO3參加反應(yīng)，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是A.2.24L B.4.48L C.44.8L D.6.72L【答案】D【詳析】24.5gKClO3的物質(zhì)的量是=0.2mol，則有2mol∶0.2mol=3mol∶n(O2)，則n(O2)=0.3mol，故產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L。故選D。11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e的一種氧化物具有磁性。由此判斷，a、b、c、d、e依次為A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【詳析】由③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，則c為Al；e的一種氧化物具有磁性，則e為Fe；由①a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則a為Mg；②b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，則b為Cu，d為Ag，故a、b、c、d、e依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe；故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是A.I燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B.Ⅱ試管中溶液變紅C.Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D.Ⅳ試管中的白色沉淀逐漸增多【答案】C【詳析】A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3膠體，I燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t褐色，而非產(chǎn)生紅褐色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，而非氯化亞鐵溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液，生成的白色絮狀氫氧化亞鐵沉淀會(huì)迅速被氧化成氫氧化鐵，變成灰綠色，最后變成紅褐色，C項(xiàng)正確；D．氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始生成沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀逐漸溶解，而不是白色沉淀逐漸增多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.【答案】D【詳析】設(shè)物質(zhì)的量濃度相同均為amol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的濃度分別為amol/L、2amol/L、3amol/L，則當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案為：D。14.新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)框架等。由此說(shuō)明鎂合金具有的優(yōu)異性能包括①熔點(diǎn)低②硬度大③耐腐蝕④密度小⑤導(dǎo)電性強(qiáng)A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤【答案】B【詳析】筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)框架等要求密度小，便于攜帶；硬度大，抗震能力強(qiáng)，延長(zhǎng)使用壽命，與熔點(diǎn)高低、延展性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。故選B。15.如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中為阿伏加德羅常數(shù)的值）A. B. C. D.【答案】A【詳析】如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體分子數(shù)為，其物質(zhì)的量為，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，故A符合題意。綜上所述，答案為A。16.在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后A.天平保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.無(wú)法確定【答案】A【詳析】由鋁分別與堿液和酸反應(yīng)的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知當(dāng)酸和堿過(guò)量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。17.向、的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。則下列判斷正確的是A.加入溶液一定不變紅色 B.溶液中不一定含有C.溶液中一定含有 D.剩余固體中不一定含有【答案】A【詳析】由于FeCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2，所以加入的鐵粉先與FeCl3反應(yīng)生成了FeCl2，多余的鐵粉再與CuCl2反應(yīng)生成了Cu單質(zhì)。有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余。A．由分析可知，充分反應(yīng)后仍有固體存在，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A說(shuō)法正確；B．通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A。18.向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為A.22.4g B.21.6g C.18.6g D.26.4g【答案】A【詳析】向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，即溶液中的溶質(zhì)為FeSO4。根據(jù)硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，F(xiàn)e2O3、FeO被還原，得到的固體為鐵。根據(jù)鐵守恒，鐵元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以最后得到的鐵即為0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選A。19.如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動(dòng)，也可以固定。25℃時(shí)向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，則下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積之比為1∶2B.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩部分密度之比為11∶16C.當(dāng)活塞固定在氣缸正中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強(qiáng)之比為4∶1D.若活塞移動(dòng)到氣缸正中間，Ⅰ中氣體需再入24gSO2【答案】D【詳析】8g二氧化硫的物質(zhì)的量為=mol，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為=mol；A．由阿伏加德羅定律可知，當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，I、II兩部分體積之比為mol：mol=1：4，故A錯(cuò)誤；B．由理想氣體狀態(tài)方程可知，當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，I、II兩部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為64：44=16：11，故B錯(cuò)誤；C．由氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知，當(dāng)活塞固定在氣缸正中間，I、II兩部分壓強(qiáng)之比為mol：mol=1：4，故C錯(cuò)誤；D．由阿伏加德羅定律可知，活塞移動(dòng)到氣缸正中間說(shuō)明二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則I中需再通入二氧化硫的質(zhì)量為mol×64g/mol-8g=24g，故D正確；故選D。20.中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其中部分核心反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中，生成理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.中含有電子的數(shù)目為C.反應(yīng)③中的“cat?！笨赡転榇呋瘎?，實(shí)驗(yàn)室常用催化該反應(yīng)D.與的混合物中含碳原子的數(shù)目為【答案】D【詳析】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①為元素化合價(jià)由+4價(jià)降至價(jià)，則生成理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A正確；B．1個(gè)分子中含18個(gè)電子，的物質(zhì)的量，則中含有1.8mol電子，電子的數(shù)目為，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)③為，“cat?！痹诜磻?yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，則“cat?！笨赡転榇呋瘎?，實(shí)驗(yàn)室常用催化的分解，C正確；D．由題圖可知，HCHO與DHA的混合物可視為個(gè)，則與DHA的混合物中含碳原子的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選D。二、簡(jiǎn)答題：共40分。21.欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________、___________。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________。（4）配制溶液時(shí)，流程圖中的兩個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________(填序號(hào))。（5）若其它操作均正確，以下操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是___________(填寫(xiě)字母)。A．在濾紙上稱(chēng)量NaOHB．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)【答案】（1）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶（2）16.0（3）檢驗(yàn)是否漏液（4）①⑦（5）BD【小問(wèn)1詳析】配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶?！拘?wèn)2詳析】需要配制500mL溶液，n(NaOH)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，故m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g，應(yīng)稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是16.0g。【小問(wèn)3詳析】使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)是否漏液。【小問(wèn)4詳析】配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，流程圖中的兩個(gè)明顯錯(cuò)誤是①稱(chēng)量NaOH時(shí)應(yīng)在左盤(pán)放NaOH固體，并用小燒杯盛放NaOH；⑦定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低處相平?！拘?wèn)5詳析】Ａ．氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量，在濾紙上稱(chēng)量NaOH，稱(chēng)得的NaOH的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影響溶液濃度，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯(cuò)誤；故選BD。22.某研究小組以工廠廢渣Fe3O4、Al2O3為原料制取Fe2O3工藝流程如下圖。回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）“操作a”中用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。（3）“氧化”的目的是___________。（4）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。若用H2O2代替O2，其離子方程式為_(kāi)__________。（5）“操作c”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）①.②.（5）【解析】工廠廢渣中含有Fe3O4、Al2O3，堿浸氧化鋁溶解，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，通入氧氣將Fe2+氧化成Fe3+；加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵?！拘?wèn)1詳析】氧化鋁是兩性氧化物，“堿浸”時(shí)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳析】“操作a”是固液分離，a為過(guò)濾，用到玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒?！拘?wèn)3詳析】四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；【小問(wèn)4詳析】“氧化”時(shí)Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為。若用H2O2代替O2，其離子方程式為?！拘?wèn)5詳析】“操作c”是灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖回答問(wèn)題。（1）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①，所用到的玻璃棒的作用是_______，試劑①是_______。（2）若取溶液B加入試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，此過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）已知露置在空氣中很容易被氧化為，為檢驗(yàn)B、C混合所得溶液中是否混有，應(yīng)取樣，并加入_______，若_______，則說(shuō)明該溶液已被氧化。（4）實(shí)驗(yàn)室中為防止溶液被氧化，可往其中加入_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）食品級(jí)可用作鐵質(zhì)營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，用制得的補(bǔ)鐵劑表層一般會(huì)覆蓋有一層糖衣，從氧化還原反應(yīng)原理角度推測(cè)該糖衣的作用是_______?！敬鸢浮浚?）①.引流(或防止液體外濺)②.H2SO4(或硫酸)（2）①.生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色②.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（3）①.KSCN溶液②.溶液變血紅色（4）①.鐵粉②.Fe+2Fe3+=3Fe2+（5）防止硫酸亞鐵與空氣中的氧氣接觸而氧化【解析】工廠廢水中含有大量的硫酸亞鐵和較多的Cu2+，向工業(yè)廢水中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，然后過(guò)濾，濾渣A中含有生成的銅和過(guò)量的鐵粉，向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后過(guò)濾得到銅和含硫酸亞鐵和硫酸的濾液C。經(jīng)過(guò)操作①得到的濾液B中含硫酸亞鐵，B和C合并后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳析】根據(jù)上述分析，操作①用于分離固體和液體，則操作①是過(guò)濾，所用到的玻璃棒的作用是引流(或防止液體外濺)。根據(jù)上述分析，A中含有生成銅和過(guò)量的鐵粉，加入試劑①的目的是將兩者分開(kāi)，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，所以試劑①為稀硫酸，故答案為：引流(或防止液體外濺)；H2SO4(或硫酸)；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)上述分析，B中含有硫酸亞鐵，向其中滴加氫氧化鈉溶液，則首先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣迅速氧化變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；【小問(wèn)3詳析】檢驗(yàn)Fe3+要用硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明該溶液已經(jīng)被氧化，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；【小問(wèn)4詳析】為了防止硫酸亞鐵被氧化，可往其中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：鐵粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小問(wèn)5詳析】因?yàn)镕e2+很容易被空氣中的氧氣氧化，要防止亞鐵離子被氧化，需要隔絕空氣，可以在其表面覆蓋一層糖衣，所以糖衣的作用是防止硫酸亞鐵與空氣中的氧氣接觸而氧化，故答案為：防止硫酸亞鐵與空氣中的氧氣接觸而氧化。24.氮化鋁()是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢與水發(fā)生反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備(加熱或夾持裝置已略去)。已知：①?zèng)]食子酸為除氧劑；②試劑瓶中盛裝的試劑均足量；③與反應(yīng)僅得到一種白色固體和氨氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置E中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）裝置A中溶液的作用為_(kāi)______(用離子方程式表示)。（3）裝置D中石絨布的作用為_(kāi)______，在加熱條件下，該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______，每轉(zhuǎn)移，消耗的體積為_(kāi)______L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該實(shí)驗(yàn)興趣小組有同學(xué)提出裝置F是多余的，判斷的理由為_(kāi)______。（5）若除去裝置E和F，裝置D中可能發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)方程式)?！敬鸢浮浚?）干燥管（2）（3）①.增大接觸面積②.③.1.12（4）尾氣為N2，對(duì)環(huán)境無(wú)污染（5）【解析】空氣通入NaOH溶液，吸收CO2氣體，沒(méi)食子酸除氧，濃硫酸吸水，則氮?dú)馔ㄈ胙b置B中，與Al反應(yīng)生產(chǎn)AlN，以此分析；【小問(wèn)1詳析】根據(jù)圖示，裝置E中a為干燥管；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析，A吸收空氣中CO2，；【小問(wèn)3詳析】裝置D中石線(xiàn)布的作用為增大接觸面積從而加快反應(yīng)速率；鋁與氮?dú)夥磻?yīng)生產(chǎn)AlN，；改反應(yīng)中N的化合價(jià)由0降低到-3，1個(gè)N2得到6個(gè)電子，則0.3mol電子轉(zhuǎn)移消耗0.05molN2，；故答案為：增大接觸面積；；1.12；【小問(wèn)4詳析】參加反應(yīng)的氮?dú)鉄o(wú)毒無(wú)害，故不需要尾氣處理；故答案為：尾氣為N2，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；【小問(wèn)5詳析】E裝置可以吸收空氣中的水，故如果去除E和F，D發(fā)生的反應(yīng)。天津市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Na-23Al-27S-32Fe-56Cl-35.5一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共60分)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.1mol氧氣的質(zhì)量為32gB.常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC.88gCO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024【答案】B【詳析】A．氧氣摩爾質(zhì)量為32g/mol，則1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積等于22.4L/mol，常溫常壓下，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量為44，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D．氯離子濃度為氯化鋇2倍，氯離子物質(zhì)的量為1L×2×2mol/L=4mol，溶液中氯離子數(shù)目為4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確；故答案為B。2.下列溶液中物質(zhì)的是濃度最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】D【詳析】A．氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯(cuò)誤；B．200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.25mol/L×3=0.75mol/L；C．75mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.25mol/L×2=0.5mol/L；D．溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L；則物質(zhì)的是濃度最大的是1mol/L；故選D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.在的溶液中，含有個(gè)數(shù)為B.56g鐵粉與標(biāo)況下22.4L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)C.通常狀況下，個(gè)分子占有的體積為22.4LD.所含的電子數(shù)為個(gè)【答案】D【詳析】A．的溶液中，氯離子濃度為，但未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量及個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．鐵粉和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，電子轉(zhuǎn)移數(shù)由氯氣決定。56g鐵粉與標(biāo)況下22.4L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子占有的體積為22.4L，通常情況下所占體積大于22.4L，C錯(cuò)誤；D．式量為19，為10電子微粒。物質(zhì)的量為0.1mol，所含的電子數(shù)為個(gè)，D正確；故選D。4.下列敘述中正確個(gè)數(shù)的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占體積約是22.4L；②1molH2O中含有2mol氫和2mol氧；③0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子；④兩種物質(zhì)物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比⑦2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍。A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】B【詳析】①氣體摩爾體積使用對(duì)象只有氣體，若非氣體，則不能使用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故①錯(cuò)誤；②2mol氫和2mol氧指代不明確，應(yīng)是1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故②錯(cuò)誤；③0.012kg12C中含有碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子，故③正確；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，其體積不一定相同，如1mol水和1mol氫氣在標(biāo)況下體積不同，故④錯(cuò)誤；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的量越大壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥同溫同壓下氣體摩爾體積相同，，則氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；⑦摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故⑦錯(cuò)誤；綜上解析，③⑤⑥正確。答案選B。5.下列鐵化合物通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是A.Fe3O4 B.FeCl3 C.FeCl2 D.Fe(OH)3【答案】C【詳析】A．鐵與氧氣點(diǎn)燃可生成四氧化三鐵，為化合反應(yīng)，鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，但不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到四氧化三鐵，A不符合題意；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，為化合反應(yīng)，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)可得到三氯化鐵，為復(fù)分解反應(yīng)，但不能通過(guò)置換反應(yīng)得到三氯化鐵，B不符合題意；C．Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2+HCl=FeCl2+2H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C符合題意；D．不能通過(guò)置換反應(yīng)得到Fe(OH)3，D不符合題意；答案選C。6.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法之一，用離子方程式表示為。下列說(shuō)法不正確的是A.中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)B.是氧化劑，具有氧化性C.的氧化性強(qiáng)于D.在反應(yīng)中得電子，是還原產(chǎn)物【答案】B【詳析】A．已知中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，A正確；B．反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由中的+3價(jià)升高到中的+6價(jià)，被氧化，故Fe3+是還原劑，具有還原性，B錯(cuò)誤；C．已知反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故的氧化性強(qiáng)于，C正確；D．由方程式可知在反應(yīng)中得電子，是還原產(chǎn)物，D正確；故答案為：B。7.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是A.X在高溫下可與H2O(g)反應(yīng)生成ZB.N在空氣中不穩(wěn)定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化C.可存在P→M→Z→P的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D.若P為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體【答案】A【詳析】由題干鐵的價(jià)類(lèi)二維圖可知，X為Fe、Y為FeO、Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、N為Fe(OH)2，Q為亞鐵鹽，P為鐵鹽，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X為Fe、Z為Fe2O3，F(xiàn)e在高溫下可與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，N為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，圖乙裝置生成的H2可排出裝置中的空氣，從而減緩Fe(OH)2被氧化，B正確；C．由分析可知，Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、P為鐵鹽，根據(jù)反應(yīng)方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．由分析結(jié)合若P為鹽酸鹽可知，P為FeCl3，實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)3膠體的方法為：將燒杯中的蒸餾水加熱煮沸后，向沸水中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色停止加熱，即可制備Fe(OH)3膠體，D正確；故答案為：A。8.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是A.鋁粉中混有鐵粉：用磁鐵吸引除去B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C.NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加入適量稀鹽酸D.Mg(OH)2中混有Al(OH)3：加入足量NaOH溶液后過(guò)濾【答案】C【詳析】A．鐵可以被磁鐵吸引，鋁不能，可用磁鐵吸引除去鋁粉中的鐵粉，A正確；B．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵過(guò)濾除去，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)，且會(huì)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾得到氫氧化鎂，D正確；答案選C。9.在強(qiáng)酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原而不能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【詳析】A．在強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+，與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，但不是發(fā)生氧化還原，A不符合題意；B．、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，但不是發(fā)生氧化還原，B不符合題意；C．強(qiáng)酸性溶液中H+、、發(fā)生氧化還原不能共存，C符合題意；D．強(qiáng)酸性溶液中H+、反應(yīng)生成水，、反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，但不是發(fā)生氧化還原，D不符合題意；故選C。10.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，今24.5gKClO3參加反應(yīng)，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是A.2.24L B.4.48L C.44.8L D.6.72L【答案】D【詳析】24.5gKClO3的物質(zhì)的量是=0.2mol，則有2mol∶0.2mol=3mol∶n(O2)，則n(O2)=0.3mol，故產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L。故選D。11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e的一種氧化物具有磁性。由此判斷，a、b、c、d、e依次為A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【詳析】由③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，則c為Al；e的一種氧化物具有磁性，則e為Fe；由①a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則a為Mg；②b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，則b為Cu，d為Ag，故a、b、c、d、e依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe；故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是A.I燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B.Ⅱ試管中溶液變紅C.Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D.Ⅳ試管中的白色沉淀逐漸增多【答案】C【詳析】A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3膠體，I燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t褐色，而非產(chǎn)生紅褐色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，而非氯化亞鐵溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液，生成的白色絮狀氫氧化亞鐵沉淀會(huì)迅速被氧化成氫氧化鐵，變成灰綠色，最后變成紅褐色，C項(xiàng)正確；D．氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始生成沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀逐漸溶解，而不是白色沉淀逐漸增多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.【答案】D【詳析】設(shè)物質(zhì)的量濃度相同均為amol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的濃度分別為amol/L、2amol/L、3amol/L，則當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案為：D。14.新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)框架等。由此說(shuō)明鎂合金具有的優(yōu)異性能包括①熔點(diǎn)低②硬度大③耐腐蝕④密度?、輰?dǎo)電性強(qiáng)A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤【答案】B【詳析】筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)框架等要求密度小，便于攜帶；硬度大，抗震能力強(qiáng)，延長(zhǎng)使用壽命，與熔點(diǎn)高低、延展性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。故選B。15.如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中為阿伏加德羅常數(shù)的值）A. B. C. D.【答案】A【詳析】如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體分子數(shù)為，其物質(zhì)的量為，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，故A符合題意。綜上所述，答案為A。16.在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后A.天平保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.無(wú)法確定【答案】A【詳析】由鋁分別與堿液和酸反應(yīng)的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知當(dāng)酸和堿過(guò)量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。17.向、的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。則下列判斷正確的是A.加入溶液一定不變紅色 B.溶液中不一定含有C.溶液中一定含有 D.剩余固體中不一定含有【答案】A【詳析】由于FeCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2，所以加入的鐵粉先與FeCl3反應(yīng)生成了FeCl2，多余的鐵粉再與CuCl2反應(yīng)生成了Cu單質(zhì)。有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余。A．由分析可知，充分反應(yīng)后仍有固體存在，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A說(shuō)法正確；B．通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A。18.向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為A.22.4g B.21.6g C.18.6g D.26.4g【答案】A【詳析】向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，即溶液中的溶質(zhì)為FeSO4。根據(jù)硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，F(xiàn)e2O3、FeO被還原，得到的固體為鐵。根據(jù)鐵守恒，鐵元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以最后得到的鐵即為0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選A。19.如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動(dòng)，也可以固定。25℃時(shí)向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，則下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積之比為1∶2B.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩部分密度之比為11∶16C.當(dāng)活塞固定在氣缸正中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強(qiáng)之比為4∶1D.若活塞移動(dòng)到氣缸正中間，Ⅰ中氣體需再入24gSO2【答案】D【詳析】8g二氧化硫的物質(zhì)的量為=mol，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為=mol；A．由阿伏加德羅定律可知，當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，I、II兩部分體積之比為mol：mol=1：4，故A錯(cuò)誤；B．由理想氣體狀態(tài)方程可知，當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，I、II兩部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為64：44=16：11，故B錯(cuò)誤；C．由氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知，當(dāng)活塞固定在氣缸正中間，I、II兩部分壓強(qiáng)之比為mol：mol=1：4，故C錯(cuò)誤；D．由阿伏加德羅定律可知，活塞移動(dòng)到氣缸正中間說(shuō)明二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則I中需再通入二氧化硫的質(zhì)量為mol×64g/mol-8g=24g，故D正確；故選D。20.中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其中部分核心反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中，生成理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.中含有電子的數(shù)目為C.反應(yīng)③中的“cat?！笨赡転榇呋瘎?，實(shí)驗(yàn)室常用催化該反應(yīng)D.與的混合物中含碳原子的數(shù)目為【答案】D【詳析】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①為元素化合價(jià)由+4價(jià)降至價(jià)，則生成理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A正確；B．1個(gè)分子中含18個(gè)電子，的物質(zhì)的量，則中含有1.8mol電子，電子的數(shù)目為，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)③為，“cat。”在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，則“cat?！笨赡転榇呋瘎?，實(shí)驗(yàn)室常用催化的分解，C正確；D．由題圖可知，HCHO與DHA的混合物可視為個(gè)，則與DHA的混合物中含碳原子的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選D。二、簡(jiǎn)答題：共40分。21.欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________、___________。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________。（4）配制溶液時(shí)，流程圖中的兩個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________(填序號(hào))。（5）若其它操作均正確，以下操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是___________(填寫(xiě)字母)。A．在濾紙上稱(chēng)量NaOHB．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)【答案】（1）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶（2）16.0（3）檢驗(yàn)是否漏液（4）①⑦（5）BD【小問(wèn)1詳析】配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶。【小問(wèn)2詳析】需要配制500mL溶液，n(NaOH)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，故m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g，應(yīng)稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是16.0g?！拘?wèn)3詳析】使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)是否漏液?！拘?wèn)4詳析】配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，流程圖中的兩個(gè)明顯錯(cuò)誤是①稱(chēng)量NaOH時(shí)應(yīng)在左盤(pán)放NaOH固體，并用小燒杯盛放NaOH；⑦定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低處相平?！拘?wèn)5詳析】Ａ．氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量，在濾紙上稱(chēng)量NaOH，稱(chēng)得的NaOH的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影響溶液濃度，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯(cuò)誤；故選BD。22.某研究小組以工廠廢渣Fe3O4、Al2O3為原料制取Fe2O3工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）“操作a”中用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。（3）“氧化”的目的是___________。（4）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。若用H2O2代替O2，其離子方程式為_(kāi)__________。（5）“操作c”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）①.②.（5）【解析】工廠廢渣中含有Fe3O4、Al2O3，堿浸氧化鋁溶解，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，通入氧氣將Fe2+氧化成Fe3+；加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵?！拘?wèn)1詳析】氧化鋁是兩性氧化物，“堿浸”時(shí)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳析】“操作a”是固液分離，a為過(guò)濾，用到玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒?！拘?wèn)3詳析】四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；【小問(wèn)4詳析】“氧化”時(shí)Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為。若用H2O2代替O2，其離子方程式為?！拘?wèn)5詳析】“