2024-2025學(xué)年天津市高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共20小題）1．1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是（）A．碳酸鈉 B．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．1mol?L﹣1FeCl2溶液中含離子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子中含有的分子數(shù)目為0.1NA D．34gH2O2中非極性鍵數(shù)目為2NA3．在堿性溶液中能大量共存，且為無(wú)色透明溶液的是（）A．K+、Ba2+、、 B．Na+、、K+、 C．、Na+、Al3+、 D．ClO﹣、、Cl﹣、Fe2+4．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)5．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用堿 B．向NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CO2 D．取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液顏色較深6．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是（）A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一種 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）27．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）①牛奶②云、霧③有色玻璃④蔗糖溶液⑤蒸餾水⑥硫酸銅溶液A．③④⑥ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．④⑥8．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（）A．稀鹽酸 B．Cu（NO3）2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液9．在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl310．下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像不相符的是（）A．圖A為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中Cl﹣濃度隨著時(shí)間變化的曲線 B．圖B向某濃度的Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線C．圖C為向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像 D．圖D為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl﹣11．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，不正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”，簡(jiǎn)稱“摩” C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子 D．可以說(shuō)“1molO2”，但不能說(shuō)“1mol氫”12．下列說(shuō)法正確的是（）A．0.5molH2所占的體積為11.2L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L13．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2→Si B．SO3→H2SO4 C．Na→Na2O2 D．CuO→Cu14．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú)BCO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)Na著火不能用CO2滅火Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說(shuō)法不正確的是（）XYWZA．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 B．原子半徑大?。篩＜X C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 D．W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料16．下列關(guān)于Na2CO3的分類不正確的是（）A．屬于化合物 B．屬于電解質(zhì) C．屬于鹽 D．屬于堿17．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是（）A．反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)③表明CO2是酸性氧化物 C．反應(yīng)④可用于除去NaHCO3固體中的Na2CO3 D．反應(yīng)⑤、③中H2O、CO2分別做還原劑18．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2的固體是常見(jiàn)的制冷劑，Y、Z能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞R＞Y B．X的同素異形體只有兩種 C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：R＞Y D．Z2R2只含一種化學(xué)鍵19．在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和” B．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++ C．該循環(huán)過(guò)程中含氧化還原反應(yīng) D．鈣化作用中含有的離子方程式：Ca2++═CaCO3↓+H+20．配制500mL0.100mol?L﹣1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?C．容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用 D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低二．解答題（共4小題）21．鈉的化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.Na2CO3我國(guó)化學(xué)家侯德榜將制取純堿和合成氨聯(lián)合起來(lái)，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也稱侯氏制堿法。為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法的主要流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。（1）飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，兩種氣體應(yīng)先通入的是（填化學(xué)式）。（2）操作①的名稱是。（3）“聯(lián)合制堿法”可得到的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式），其用途為。（4）欲檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有。Ⅱ.NaHCO3（5）市場(chǎng)上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲料，其溶質(zhì)是小蘇打而不是蘇打。①設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)程K打粉末中是否混有小蘇打：。②“蘇打水”會(huì)因儲(chǔ)藏溫度過(guò)高而分解產(chǎn)生少量Na2CO3使口感發(fā)澀，寫出一種除去Na2CO3以改善“蘇打水”口感的方法（用離子方程式表示）。（6）某同學(xué)充分加熱mgNaHCO3固體，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2，Na2O2增重0.14g，則m＝。22．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。如圖為鈉和氯的價(jià)類二維圖，請(qǐng)據(jù)圖完成下列問(wèn)題：（1）NaH中的氫為價(jià)?？膳c水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。（2）A是氯的氧化物，其化學(xué)式為。A可用于自來(lái)水消毒。其消毒效率是Cl2的倍（還原產(chǎn)物都是Cl﹣，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示）。（3）B屬于堿，其水溶液與Cl2反應(yīng)生成D的離子方程式為。（4）C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生O2和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學(xué)方程式為，并用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（5）Cl2可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是、（用化學(xué)方程式表示）。（6）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，其中干法制備的反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+aX+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X為（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。（7）工業(yè)上另一種制備高鐵酸鹽的方法為濕法制備，若反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、、Cl﹣、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鹽的離子反應(yīng)方程式：。每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。23．下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）這9種元素，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）（2）F元素氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，所得溶液pH7。（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）高溫灼燒A與G形成的化合物時(shí)，火焰呈色。請(qǐng)用電子式寫出該化合物的形成過(guò)程：。（4）下面是H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，請(qǐng)回答：①Y物質(zhì)為A.H﹣HB.Cl﹣ClC.H﹣ClD.②HCl分子的空間結(jié)構(gòu)是A.直線型B.V型C.正四面體型D.平行四邊形③HCl溶于水：HCl在發(fā)生化學(xué)鍵（填寫“斷裂”或“形成”）過(guò)程中能量（填寫“吸收”或“放出”）；下面是整個(gè)電離過(guò)程：HCl+□＝H3O++Cl﹣□內(nèi)的化學(xué)式為：（5）下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度）：元素編號(hào)ABCDE電負(fù)性3.02.5X1.50.9原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合價(jià)﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；②X的值應(yīng)為（填字母）；A.3.6B.3.1C.2.1D.1.4③A、B、C三種元素形成的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：（用化學(xué)式表示）24．（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），都是氧化物的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)）。②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），所屬基本反應(yīng)類型的是反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為。（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：，其中水為劑。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是（）A．碳酸鈉 B．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【答案】A【解析】解：根據(jù)題意可列化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O2mol1mol1mol1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol1mol1mol由化學(xué)方程式可知，2molNaHCO3分解成1molCO2和1molH2O，固體混合物種有1molNa2O2，Na2O2優(yōu)先和CO2反應(yīng)，Na2O2和NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為2molNa2CO3，故A正確，故選：A。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．1mol?L﹣1FeCl2溶液中含離子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子中含有的分子數(shù)目為0.1NA D．34gH2O2中非極性鍵數(shù)目為2NA【答案】A【解析】解：A．7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)，生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算含離子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下二氧化氮為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2物質(zhì)的量為1mol，含有非極性鍵數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．在堿性溶液中能大量共存，且為無(wú)色透明溶液的是（）A．K+、Ba2+、、 B．Na+、、K+、 C．、Na+、Al3+、 D．ClO﹣、、Cl﹣、Fe2+【答案】B【解析】解：A．為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；C．堿性溶液中不能大量存在、Al3+，且、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．堿性溶液中不能大量存在、Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)【答案】C【解析】解：根據(jù)反應(yīng)4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中電荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，則R的化合價(jià)為+6，故選：C。5．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用堿 B．向NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CO2 D．取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液顏色較深【答案】A【解析】解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，故A正確；B．碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，故B錯(cuò)誤；C．與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳原子相同時(shí)生成等量的CO2，則二者物質(zhì)的量相同，但等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量不相同，即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量不相同，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，飽和Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)，滴加酚酞以后，溶液紅色較深的是飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是（）A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一種 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2【答案】C【解析】解：①有白色沉淀生成，碳酸鉀與Ba（NO3）2可以生成沉淀，也可以與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明肯定有碳酸鉀，Ba（NO3）2、CaCl2至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；可能是碳酸鋇或碳酸鈣，或者兩者都有；③取少量②溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中含有氯化鈣，因此肯定含有碳酸鉀和氯化鈣，可能含有Ba（NO3）2，故C正確，故選：C。7．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）①牛奶②云、霧③有色玻璃④蔗糖溶液⑤蒸餾水⑥硫酸銅溶液A．③④⑥ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．④⑥【答案】C【解析】解：①牛奶是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②云、霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③有色玻璃是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④蔗糖溶液不是膠體，蔗糖溶液不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；⑤蒸餾水不是膠體，蒸餾水是純凈物，膠體是混合物，水不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤正確；⑥硫酸銅溶液不是膠體，硫酸銅溶液不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥正確；故選：C。8．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（）A．稀鹽酸 B．Cu（NO3）2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液【答案】D【解析】解：A．因鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，生成物為氯化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉不與氯化鈉反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，確無(wú)白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgSO4溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸鎂之間反應(yīng)生成氫氧鎂白色沉淀，故D正確；故選：D。9．在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl3【答案】D【解析】解：A、銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、SO2→S中硫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，不需加氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2→FeCl3中鐵元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選：D。10．下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像不相符的是（）A．圖A為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中Cl﹣濃度隨著時(shí)間變化的曲線 B．圖B向某濃度的Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線C．圖C為向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像 D．圖D為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl﹣【答案】D【解析】解：A．新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液中Cl﹣濃度隨逐漸增大，故A正確；B．Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4生成硫酸鋇和水，恰好反應(yīng)是導(dǎo)電能力最低，之后硫酸過(guò)量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B正確；C．圖C為向等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、氫氧化鈉混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉先反應(yīng)生氯化鈉和水，然后碳酸鈉反應(yīng)生NaHCO3，最后NaHCO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故C正確；D．FeBr2、FeI2混合液中通入Cl2，反應(yīng)的先后順序?yàn)镮﹣、Fe2+、Br﹣，a代表I﹣、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表Br﹣，故D錯(cuò)誤；故選：D。11．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，不正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”，簡(jiǎn)稱“摩” C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子 D．可以說(shuō)“1molO2”，但不能說(shuō)“1mol氫”【答案】A【解析】解：A．物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量是兩個(gè)不同的物理量，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”，簡(jiǎn)稱“摩”，故B正確；C．摩爾只適用于微觀粒子，分子、原子、離子均是微觀粒子，故C正確；D．可以說(shuō)“1molO2”，但不能說(shuō)“1mol氫”，否則指代不明，故D正確；故選：A。12．下列說(shuō)法正確的是（）A．0.5molH2所占的體積為11.2L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L【答案】D【解析】解：A．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的狀態(tài)未知，無(wú)法計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下酒精為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是：×22.4L/mol＝22.4L，故D正確；故選：D。13．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2→Si B．SO3→H2SO4 C．Na→Na2O2 D．CuO→Cu【答案】C【解析】解：A．SiO2→Si，硅元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；B．SO3→H2SO4，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Na→Na2O2，鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，故C正確；D．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o(wú)BCO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)Na著火不能用CO2滅火Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有【答案】D【解析】解：A．碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸中含有鹽酸，所以碳酸氫鈉可用于治療胃病，陳述Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．Na著火生成過(guò)氧化鈉，CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣促進(jìn)燃燒。故不能用CO2滅火，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3和NaHCO3和石灰水都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的水及二氧化碳都能反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ都正確，且有因果關(guān)系，故D正確；故選：D。15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說(shuō)法不正確的是（）XYWZA．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 B．原子半徑大?。篩＜X C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 D．W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】解：由上述分析可知，X為C元素、Y為O元素、W為Si元素、Z為Cl元素，A．同主族從上到下非金屬性減弱，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑大?。篩＜X，故B正確；C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，故C正確；D．Si位于金屬與非金屬元素的交界處，則W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選：A。16．下列關(guān)于Na2CO3的分類不正確的是（）A．屬于化合物 B．屬于電解質(zhì) C．屬于鹽 D．屬于堿【答案】D【解析】解：Na2CO3的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，而鹽屬于化合物，也屬于電解質(zhì)，但不是堿，故選D。17．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是（）A．反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)③表明CO2是酸性氧化物 C．反應(yīng)④可用于除去NaHCO3固體中的Na2CO3 D．反應(yīng)⑤、③中H2O、CO2分別做還原劑【答案】B【解析】解：A．反應(yīng)④是碳酸氫鈉的分解，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．NaHCO3固體加熱分解為Na2CO3，不可用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤、③中，Na2O2中的O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、0價(jià)，H2O、CO2中各元素的化合價(jià)均不變，則反應(yīng)⑤、③中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O、CO2均不做還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：B。18．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2的固體是常見(jiàn)的制冷劑，Y、Z能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞R＞Y B．X的同素異形體只有兩種 C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：R＞Y D．Z2R2只含一種化學(xué)鍵【答案】C【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y、Z能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，該離子化合物為Na2O2和Na2O，則Y為O，Z為Na元素；XY2的固體是常見(jiàn)的制冷劑，XY2為CO2，則X為C元素；R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于Na元素，位于第三周期，R的最外層電子數(shù)為6，則R為S元素，A．O2﹣、Na+均含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2﹣含有3個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大；B．碳元素的同素異形體有金剛石、石墨、C60等多種；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱；D．Z2R2為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子中含有共價(jià)鍵。結(jié)合分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，R為S元素，A．O2﹣、Na+含有2個(gè)電子層，S2﹣含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．X為C元素，C元素的同素異形體有金剛石、石墨、C60等多種，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，非金屬性：S＜O，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：H2S＞H2O，故C正確；D．Z2R2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子中含有離子鍵，過(guò)氧根離子中含有O﹣O共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。19．在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和” B．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++ C．該循環(huán)過(guò)程中含氧化還原反應(yīng) D．鈣化作用中含有的離子方程式：Ca2++═CaCO3↓+H+【答案】D【解析】解：A．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故A正確；B．碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na++，故B正確；C．二氧化碳和水在葉綠樹作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鈣化過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaCO3和CO2，所以鈣化作用的離子方程式為Ca2++2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：D。20．配制500mL0.100mol?L﹣1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?C．容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用 D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】C【解析】解：A．配制500mL0.100mol?L﹣1的NaCl溶液，結(jié)合操作方法可知，需要的儀器有電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故A正確；B．配制500mL0.100mol?L﹣1的NaCl溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，但不需要干燥，在定容時(shí)還需要往容量瓶中加水，則不干燥不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，加入蒸餾水體積偏大，使配得的NaCl溶液濃度偏低，故D正確；故選：C。二．解答題（共4小題）21．鈉的化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.Na2CO3我國(guó)化學(xué)家侯德榜將制取純堿和合成氨聯(lián)合起來(lái)，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也稱侯氏制堿法。為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法的主要流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。（1）飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，兩種氣體應(yīng)先通入的是NH3（填化學(xué)式）。（2）操作①的名稱是過(guò)濾。（3）“聯(lián)合制堿法”可得到的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式），其用途為化肥。（4）欲檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有AgNO3溶液、稀HNO3。Ⅱ.NaHCO3（5）市場(chǎng)上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲料，其溶質(zhì)是小蘇打而不是蘇打。①設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)程K打粉末中是否混有小蘇打：取少量固體粉末加熱，若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混有小蘇打。②“蘇打水”會(huì)因儲(chǔ)藏溫度過(guò)高而分解產(chǎn)生少量Na2CO3使口感發(fā)澀，寫出一種除去Na2CO3以改善“蘇打水”口感的方法（用離子方程式表示）。（6）某同學(xué)充分加熱mgNaHCO3固體，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2，Na2O2增重0.14g，則m＝0.84g?！窘馕觥拷猓篘H3在水中的溶解度大，飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，過(guò)濾，得到NaHCO3固體，將其加熱分解，得到純堿，母液中加入氯化鈉，析出氯化銨晶體，過(guò)濾得到氯化銨固體和濾液，據(jù)此分析作答。（1）根據(jù)分析可知，飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，兩種氣體應(yīng)先通入的是NH3，故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；（2）操作①的名稱是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；（3）“聯(lián)合制堿法”可得到的副產(chǎn)品為NH4Cl，其用途為化肥，故答案為：NH4Cl；化肥；（4）欲檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有AgNO3溶液、稀HNO3，故答案為：AgNO3溶液、稀HNO3；（5）①設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)程K打粉末中是否混有小蘇打：取少量固體粉末加熱，若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混有小蘇打，故答案為；取少量固體粉末加熱，若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混有小蘇打；②“蘇打水”會(huì)因儲(chǔ)藏溫度過(guò)高而分解產(chǎn)生少量Na2CO3使口感發(fā)澀，寫出一種除去Na2CO3以改善“蘇打水”口感的方法是：，故答案為：；（6）根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2＝Na2CO3+O2～2CO（固體增重），所以有關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CO（固體增重），現(xiàn)Na2O2增重0.14g，所以NaHCO3的質(zhì)量為0.84g，故答案為：0.84g。22．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。如圖為鈉和氯的價(jià)類二維圖，請(qǐng)據(jù)圖完成下列問(wèn)題：（1）NaH中的氫為﹣1價(jià)?？膳c水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1。（2）A是氯的氧化物，其化學(xué)式為ClO2。A可用于自來(lái)水消毒。其消毒效率是Cl2的2.5倍（還原產(chǎn)物都是Cl﹣，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示）。（3）B屬于堿，其水溶液與Cl2反應(yīng)生成D的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（4）C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生O2和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學(xué)方程式為，并用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（5）Cl2可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示）。（6）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，其中干法制備的反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+aX+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X為Na2O（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2（寫化學(xué)式）。（7）工業(yè)上另一種制備高鐵酸鹽的方法為濕法制備，若反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、、Cl﹣、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鹽的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O。每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol?！窘馕觥拷猓海?）NaH中Na元素為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷H元素的化合價(jià)為﹣1；NaH可與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為NaH+H2O＝NaOH+H2↑，NaH為還原劑、H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2，其物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1，故答案為：﹣1；1：1；（2）由圖可知，A是氯的+4價(jià)的氧化物，其化學(xué)式為ClO2，根據(jù)關(guān)系式：ClO2～Cl﹣～5e﹣、Cl2～2Cl﹣～2e﹣可知，單位物質(zhì)的量的ClO2消毒效率是Cl2的＝2.5倍，故答案為：ClO2；2.5；（3）B屬于堿，為NaOH，D為ClO﹣，氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生O2和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學(xué)方程式為NaClO4NaCl+2O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca（ClO）2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解而失效，涉及反應(yīng)為Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；（6）根據(jù)元素守恒及原子守恒判斷該反應(yīng)中物質(zhì)X為Na2O，a為2；該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?和0價(jià)，還原劑是Na2O2和FESO4，氧化劑是Na2O2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2，故答案為：Na2O；Na2FeO4、O2；（7）制備高鐵酸鹽，所以為生成物，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)e（OH）3為反應(yīng)物，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)及這幾種微粒中元素化合價(jià)知，Cl元素在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，所以反應(yīng)物是ClO﹣、生成物是Cl﹣，生成物中生成H2O，OH﹣為反應(yīng)物，離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×[（+6）﹣（+3）]×NA/mol＝3NA，還原產(chǎn)物是Cl﹣，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，得到還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為＝0.15mol，故答案為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O；3NA；0.15。23．下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）這9種元素，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）（2）F元素氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，所得溶液pH＞7。（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）高溫灼燒A與G形成的化合物時(shí)，火焰呈黃色。請(qǐng)用電子式寫出該化合物的形成過(guò)程：。（4）下面是H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，請(qǐng)回答：①Y物質(zhì)為BA.H﹣HB.Cl﹣ClC.H﹣ClD.②HCl分子的空間結(jié)構(gòu)是AA.直線型B.V型C.正四面體型D.平行四邊形③HCl溶于水：HCl在發(fā)生化學(xué)鍵斷裂（填寫“斷裂”或“形成”）過(guò)程中吸收能量（填寫“吸收”或“放出”）；下面是整個(gè)電離過(guò)程：HCl+□＝H3O++Cl﹣□內(nèi)的化學(xué)式為：H2O（5）下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度）：元素編號(hào)ABCDE電負(fù)性3.02.5X1.50.9原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合價(jià)﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；②X的值應(yīng)為C（填字母）；A.3.6B.3.1C.2.1D.1.4③A、B、C三種元素形成的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3（用化學(xué)式表示）【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A為Na元素、B為K元素、C為Mg元素、D為Al元素、E為C元素、F為O元素、G為Cl元素、H為Br元素、R為Ar元素；（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；（2）F元素的氫化物能與K反應(yīng)，該氫化物是H2O，鉀與水反應(yīng)生成KOH和H2，反應(yīng)方程式為2K+2H2O＝2KOH+H2↑，所得溶液呈堿性，即溶液pH＞7，故答案為：＞；（3）G元素與A元素形成的化合物是NaCl，含有鈉元素，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色，鈉原子最外層1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子形成Na+；Cl原子最外層7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子形成Cl﹣，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成離子鍵，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為：，故答案為：黃；；（4）①Cl的原子半徑比H的原子半徑大，Y物質(zhì)為Cl2，故答案為：B；②HCl由兩個(gè)原子組成，則空間結(jié)構(gòu)是直線型，故答案為：A；③氯化氫為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，溶解于水共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，形成氫離子和氯離子，氫離子在水溶液中是H3O+，則□內(nèi)為H2O，斷裂H﹣Cl鍵需要吸收的能量，故答案為：斷裂；吸收；H2O；（5）同周期短周期元素中，A有+7、﹣1價(jià)，為第ⅦA族元素，A是Cl元素；B有﹣2、+6價(jià)，處于第VIA族，B為S元素；C有﹣3、+5價(jià)，處于第ⅤA族，故C為P元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，所以D是Al元素；E最高正價(jià)為+1，處于IA族，故E為Na，①Na+離子質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；②同周期自左而右電負(fù)性增大，P的電負(fù)性介于Al與硫之間，即介于1.5～2.5之間，故答案為：C；③非金屬性Cl＞S＞P，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故答案為：HCl＞H2S＞PH3。24．（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），都是氧化物的是B（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)）。②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是D（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），所屬基本反應(yīng)類型的是復(fù)分解反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑?！窘馕觥拷猓海?）①Fe2O3、FeCl3、KOH都是電解質(zhì)，相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是C、D；Fe2O3、CO2都是氧化物，相連的兩種物質(zhì)都是氧化物的是B，故答案為：CD；B；②FeCl3、KOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是D，所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：D；復(fù)分解反應(yīng)；③上述五種物質(zhì)中，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故答案為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；氧化。天津市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共20小題）1．1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是（）A．碳酸鈉 B．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．1mol?L﹣1FeCl2溶液中含離子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子中含有的分子數(shù)目為0.1NA D．34gH2O2中非極性鍵數(shù)目為2NA3．在堿性溶液中能大量共存，且為無(wú)色透明溶液的是（）A．K+、Ba2+、、 B．Na+、、K+、 C．、Na+、Al3+、 D．ClO﹣、、Cl﹣、Fe2+4．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)5．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用堿 B．向NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CO2 D．取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液顏色較深6．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是（）A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一種 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）27．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）①牛奶②云、霧③有色玻璃④蔗糖溶液⑤蒸餾水⑥硫酸銅溶液A．③④⑥ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．④⑥8．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（）A．稀鹽酸 B．Cu（NO3）2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液9．在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl310．下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像不相符的是（）A．圖A為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中Cl﹣濃度隨著時(shí)間變化的曲線 B．圖B向某濃度的Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線C．圖C為向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像 D．圖D為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl﹣11．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，不正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”，簡(jiǎn)稱“摩” C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子 D．可以說(shuō)“1molO2”，但不能說(shuō)“1mol氫”12．下列說(shuō)法正確的是（）A．0.5molH2所占的體積為11.2L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L13．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2→Si B．SO3→H2SO4 C．Na→Na2O2 D．CuO→Cu14．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú)BCO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)Na著火不能用CO2滅火Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說(shuō)法不正確的是（）XYWZA．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 B．原子半徑大?。篩＜X C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 D．W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料16．下列關(guān)于Na2CO3的分類不正確的是（）A．屬于化合物 B．屬于電解質(zhì) C．屬于鹽 D．屬于堿17．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是（）A．反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)③表明CO2是酸性氧化物 C．反應(yīng)④可用于除去NaHCO3固體中的Na2CO3 D．反應(yīng)⑤、③中H2O、CO2分別做還原劑18．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2的固體是常見(jiàn)的制冷劑，Y、Z能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞R＞Y B．X的同素異形體只有兩種 C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：R＞Y D．Z2R2只含一種化學(xué)鍵19．在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和” B．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++ C．該循環(huán)過(guò)程中含氧化還原反應(yīng) D．鈣化作用中含有的離子方程式：Ca2++═CaCO3↓+H+20．配制500mL0.100mol?L﹣1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?C．容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用 D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低二．解答題（共4小題）21．鈉的化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.Na2CO3我國(guó)化學(xué)家侯德榜將制取純堿和合成氨聯(lián)合起來(lái)，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也稱侯氏制堿法。為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法的主要流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。（1）飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，兩種氣體應(yīng)先通入的是（填化學(xué)式）。（2）操作①的名稱是。（3）“聯(lián)合制堿法”可得到的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式），其用途為。（4）欲檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有。Ⅱ.NaHCO3（5）市場(chǎng)上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲料，其溶質(zhì)是小蘇打而不是蘇打。①設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)程K打粉末中是否混有小蘇打：。②“蘇打水”會(huì)因儲(chǔ)藏溫度過(guò)高而分解產(chǎn)生少量Na2CO3使口感發(fā)澀，寫出一種除去Na2CO3以改善“蘇打水”口感的方法（用離子方程式表示）。（6）某同學(xué)充分加熱mgNaHCO3固體，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2，Na2O2增重0.14g，則m＝。22．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。如圖為鈉和氯的價(jià)類二維圖，請(qǐng)據(jù)圖完成下列問(wèn)題：（1）NaH中的氫為價(jià)?？膳c水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。（2）A是氯的氧化物，其化學(xué)式為。A可用于自來(lái)水消毒。其消毒效率是Cl2的倍（還原產(chǎn)物都是Cl﹣，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示）。（3）B屬于堿，其水溶液與Cl2反應(yīng)生成D的離子方程式為。（4）C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生O2和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學(xué)方程式為，并用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（5）Cl2可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是、（用化學(xué)方程式表示）。（6）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，其中干法制備的反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+aX+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X為（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。（7）工業(yè)上另一種制備高鐵酸鹽的方法為濕法制備，若反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、、Cl﹣、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鹽的離子反應(yīng)方程式：。每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。23．下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）這9種元素，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）（2）F元素氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，所得溶液pH7。（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）高溫灼燒A與G形成的化合物時(shí)，火焰呈色。請(qǐng)用電子式寫出該化合物的形成過(guò)程：。（4）下面是H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，請(qǐng)回答：①Y物質(zhì)為A.H﹣HB.Cl﹣ClC.H﹣ClD.②HCl分子的空間結(jié)構(gòu)是A.直線型B.V型C.正四面體型D.平行四邊形③HCl溶于水：HCl在發(fā)生化學(xué)鍵（填寫“斷裂”或“形成”）過(guò)程中能量（填寫“吸收”或“放出”）；下面是整個(gè)電離過(guò)程：HCl+□＝H3O++Cl﹣□內(nèi)的化學(xué)式為：（5）下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度）：元素編號(hào)ABCDE電負(fù)性3.02.5X1.50.9原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合價(jià)﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；②X的值應(yīng)為（填字母）；A.3.6B.3.1C.2.1D.1.4③A、B、C三種元素形成的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：（用化學(xué)式表示）24．（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），都是氧化物的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)）。②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），所屬基本反應(yīng)類型的是反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為。（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：，其中水為劑。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是（）A．碳酸鈉 B．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【答案】A【解析】解：根據(jù)題意可列化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O2mol1mol1mol1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol1mol1mol由化學(xué)方程式可知，2molNaHCO3分解成1molCO2和1molH2O，固體混合物種有1molNa2O2，Na2O2優(yōu)先和CO2反應(yīng)，Na2O2和NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為2molNa2CO3，故A正確，故選：A。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．1mol?L﹣1FeCl2溶液中含離子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子中含有的分子數(shù)目為0.1NA D．34gH2O2中非極性鍵數(shù)目為2NA【答案】A【解析】解：A．7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)，生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算含離子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下二氧化氮為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2物質(zhì)的量為1mol，含有非極性鍵數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．在堿性溶液中能大量共存，且為無(wú)色透明溶液的是（）A．K+、Ba2+、、 B．Na+、、K+、 C．、Na+、Al3+、 D．ClO﹣、、Cl﹣、Fe2+【答案】B【解析】解：A．為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；C．堿性溶液中不能大量存在、Al3+，且、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．堿性溶液中不能大量存在、Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)【答案】C【解析】解：根據(jù)反應(yīng)4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中電荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，則R的化合價(jià)為+6，故選：C。5．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用堿 B．向NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CO2 D．取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液顏色較深【答案】A【解析】解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，故A正確；B．碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，故B錯(cuò)誤；C．與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳原子相同時(shí)生成等量的CO2，則二者物質(zhì)的量相同，但等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量不相同，即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量不相同，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，飽和Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)，滴加酚酞以后，溶液紅色較深的是飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是（）A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一種 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2【答案】C【解析】解：①有白色沉淀生成，碳酸鉀與Ba（NO3）2可以生成沉淀，也可以與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明肯定有碳酸鉀，Ba（NO3）2、CaCl2至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；可能是碳酸鋇或碳酸鈣，或者兩者都有；③取少量②溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中含有氯化鈣，因此肯定含有碳酸鉀和氯化鈣，可能含有Ba（NO3）2，故C正確，故選：C。7．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）①牛奶②云、霧③有色玻璃④蔗糖溶液⑤蒸餾水⑥硫酸銅溶液A．③④⑥ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．④⑥【答案】C【解析】解：①牛奶是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②云、霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③有色玻璃是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④蔗糖溶液不是膠體，蔗糖溶液不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；⑤蒸餾水不是膠體，蒸餾水是純凈物，膠體是混合物，水不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤正確；⑥硫酸銅溶液不是膠體，硫酸銅溶液不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥正確；故選：C。8．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（）A．稀鹽酸 B．Cu（NO3）2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液【答案】D【解析】解：A．因鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，生成物為氯化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉不與氯化鈉反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，確無(wú)白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgSO4溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸鎂之間反應(yīng)生成氫氧鎂白色沉淀，故D正確；故選：D。9．在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl3【答案】D【解析】解：A、銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、SO2→S中硫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，不需加氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2→FeCl3中鐵元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選：D。10．下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像不相符的是（）A．圖A為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中Cl﹣濃度隨著時(shí)間變化的曲線 B．圖B向某濃度的Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線C．圖C為向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像 D．圖D為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl﹣【答案】D【解析】解：A．新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液中Cl﹣濃度隨逐漸增大，故A正確；B．Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4生成硫酸鋇和水，恰好反應(yīng)是導(dǎo)電能力最低，之后硫酸過(guò)量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B正確；C．圖C為向等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、氫氧化鈉混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉先反應(yīng)生氯化鈉和水，然后碳酸鈉反應(yīng)生NaHCO3，最后NaHCO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故C正確；D．FeBr2、FeI2混合液中通入Cl2，反應(yīng)的先后順序?yàn)镮﹣、Fe2+、Br﹣，a代表I﹣、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表Br﹣，故D錯(cuò)誤；故選：D。11．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，不正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”，簡(jiǎn)稱“摩” C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子 D．可以說(shuō)“1molO2”，但不能說(shuō)“1mol氫”【答案】A【解析】解：A．物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量是兩個(gè)不同的物理量，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”，簡(jiǎn)稱“摩”，故B正確；C．摩爾只適用于微觀粒子，分子、原子、離子均是微觀粒子，故C正確；D．可以說(shuō)“1molO2”，但不能說(shuō)“1mol氫”，否則指代不明，故D正確；故選：A。12．下列說(shuō)法正確的是（）A．0.5molH2所占的體積為11.2L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L【答案】D【解析】解：A．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的狀態(tài)未知，無(wú)法計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下酒精為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是：×22.4L/mol＝22.4L，故D正確；故選：D。13．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2→Si B．SO3→H2SO4 C．Na→Na2O2 D．CuO→Cu【答案】C【解析】解：A．SiO2→Si，硅元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；B．SO3→H2SO4，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Na→Na2O2，鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，故C正確；D．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú)BCO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)Na著火不能用CO2滅火Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有【答案】D【解析】解：A．碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸中含有鹽酸，所以碳酸氫鈉可用于治療胃病，陳述Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．Na著火生成過(guò)氧化鈉，CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣促進(jìn)燃燒。故不能用CO2滅火，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3和NaHCO3和石灰水都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的水及二氧化碳都能反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ都正確，且有因果關(guān)系，故D正確；故選：D。15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說(shuō)法不正確的是（）XYWZA．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 B．原子半徑大小：Y＜X C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 D．W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】解：由上述分析可知，X為C元素、Y為O元素、W為Si元素、Z為Cl元素，A．同主族從上到下非金屬性減弱，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑大?。篩＜X，故B正確；C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，故C正確；D．Si位于金屬與非金屬元素的交界處，則W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選：A。16．下列關(guān)于Na2CO3的分類不正確的是（）A．屬于化合物 B．屬于電解質(zhì) C．屬于鹽 D．屬于堿【答案】D【解析】解：Na2CO3的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，而鹽屬于化合物，也屬于電解質(zhì)，但不是堿，故選D。17．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是（）A．反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)③表明CO2是酸性氧化物 C．反應(yīng)④可用于除去NaHCO3固體中的Na2CO3 D．反應(yīng)⑤、③中H2O、CO2分別做還原劑【答案】B【解析】解：A．反應(yīng)④是碳酸氫鈉的分解，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．NaHCO3固體加熱分解為Na2CO3，不可用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤、③中，Na2O2中的O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、0價(jià)，H2O、CO2中各元素的化合價(jià)均不變，則反應(yīng)⑤、③中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O、CO2均不做還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：B。18．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2的固體是常見(jiàn)的制冷劑，Y、Z能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子