浙江金麗衢十二校2024-2025學(xué)年高三年級上冊第一次聯(lián)考化學(xué)試卷及答案解析

金麗衢十二校2024學(xué)年高三第一次聯(lián)考

化學(xué)試題

考生須知：

1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相

應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56

Cu-64

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只

有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)中不屬于酸性氧化物的是（）

A.CO2B.NO2C.SO2D.SiO2

2.下列說法不正確的是（）

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.硫酸的沸點高，主要是因為分子間形成了氫鍵

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

D.工業(yè)上將氯氣通入石灰水中制漂白粉

3.下列表示不正確的是（）

A.N2的電子式：NUN

B.HC1的s-p。鍵電子云圖：

C.NC>2+的空間結(jié)構(gòu)：直線形

A.裝置①驗證Na2。？與水反應(yīng)的能量變化

B.裝置②證明乙煥能使濱水褪色

C.裝置③排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

D.裝置④干燥氨氣

5.下列說法不正確的是（）

A.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)是原子經(jīng)濟性反應(yīng)

B.硬鋁是一種鋁合金，其密度小強度高，是制造飛機的理想材料

C.煤的干儲是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程

D.港口、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對其進(jìn)行保護(hù)

6.過二硫酸鈉（Na2s2。8）是工業(yè)上常用的強氧化劑，Mn2+與過二硫酸鈉反應(yīng)的離子方程

2++

式為：Mn+S20g-+H,0MnO；+H+SO；（未配平）。下列說法不正確的是（

）

A.過二硫酸鈉中0（-2價）和0（-1價）含量之比為3:1

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2

C.氧化性：S20^>MnO4

D.若生成8moiH+,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10名（以表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

7.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是（）

選

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

項

A電解質(zhì)溶液能使蛋白質(zhì)聚沉鹽鹵點豆腐

碳化硅可用作耐高溫結(jié)

B碳化硅具有金剛石類似的結(jié)構(gòu)

構(gòu)材料

一個CC）2分子周圍有12個緊鄰分子，干冰中CC>2分子的干冰在工業(yè)上廣泛用作

C

制冷劑

空間利用率高

橡膠硫化后，分子中碳碳雙鍵被打開，線型結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀硫化后的橡膠可用于制

D

結(jié)構(gòu)造輪胎

8.下列離子方程式正確的是（）

A.NaClO溶液與濃鹽酸混合：CIO+H+=HC10

B.將足量Fe?(SO,I溶液滴入Mg(OH)濁液中：

3+2+

2Fe(aq)+3Mg(OH)o(s)=2Fe(0H)3(s)+3Mg(aq)

3+

C.將lmolCl2通入含lmolFeI2的溶液中：2Fe?++Cl2=2Fe+2C1-

2

++

D.白色固體AgCl加入氨水中得到無色溶液：Ag+2NH3=[Ag（NH3）2]

9.黃酮哌酯是一種解痙藥，以下物質(zhì)是合成黃酮哌酯的中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法

正確的是（）

A.分子中存在5種官能團(tuán)

B.一定條件下，能發(fā)生水解反應(yīng)

C.分子中的碳原子有可能全部共平面

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少3種

10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W與其他元素不在同一周期,

X、Y、Z處于同一周期。X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Z的第一電離能小于同周

期相鄰元素，W原子的半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）

A.鍵角：WZ3>WZ4

B.Z元素的對應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子

C.YW3空間構(gòu)型為三角錐形

D.Y氫化物的沸點高于X氫化物的沸點

11.某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a點Na2cO3的水解程度最小

B.b點水的電離程度大

C.向上述溶液中通入NH,—7...-減小

3c（COj）

+

D.c點溶液中存在c（Na）=2[c（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO^J

12.電化學(xué)合成氨進(jìn)一步提高了人類合成氨的產(chǎn)量?，F(xiàn)采用雙極膜（H?。解離出H+、

OH-分別移至兩級室溶液），通過電解KNO3溶液制取氨，該裝置的工作原理如圖所示。

3

下列說法正確的是（）

電源

H

2

O

1

H

C

O

H

膜

雙

KNO,溶液KNO,溶液

A.電極b接電源的負(fù)極

B.電解一段時間后I室的pH值增大

C.雙極膜中H20解離出的H+向電極b極移動

D.理論上電極a與電極b上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

13.已知：（1）

C=NR+H2O

N

（2）同一個C原子連接著一個-OH和?的物質(zhì)不穩(wěn)定，會失去一個H2。分子。

下列說法不正確的是（）

0

在一定條件下可生成

B.欲使正反應(yīng)完全，需不斷將水從反應(yīng)體系中蒸出

C.H+是該反應(yīng)的催化劑，溶液酸性越強，催化效果越好

D.以HCHO和NH3為原料可合成烏洛托品（

14.Ga在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，氯化物有GaC'、GaCl2>Ga2c〃等，實驗證實

GaCL為共價化合物，GaC"為離子化合物（含一種簡單陽離子和一種復(fù)雜陰離子且基態(tài)

陽離子中沒有未成對電子），下列說法不正確的是（)

4

A.GaCl2中Ga元素的化合價為+2價

B.GaCl2中陰離子的中心原子采用sp3雜化方式

C.GaCl3的熔點可能低于GaF3

D.Ga2Cl6中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

97

15.已知Ksp（CaCO3）=2.8xl0-,Kal（H2CO3）=4.5xlO-,

儲2但2co3）=4.7x10-",4（HC10）=2.9x10'。下列說法正確的是（）

A.向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式為

-

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

B.向O.Zmol-L1的Cad2溶液中加入等體積的0.2mol〕T的NaHCC）3溶液可生成白色沉

淀

C.室溫下，向NaOH溶液中通入CO2氣體至pH=^,此時溶液中的

c（HCO；）=4.7c（CO；）

D.向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol〕T的Na2cO3和NaHCC）3的混合溶液中無論滴加少量的

HC1還是NaOH溶液，均可導(dǎo)致溶液的pH值出現(xiàn)較大變化。

16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是

（）

實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

A探究實驗室的

取少量溶液于潔凈試管中，加入最終無

Na2so3溶液沒

Na2sO3溶液是否白色沉

BaCl溶液后再加入足量鹽酸

2淀存在有變質(zhì)

變質(zhì)

B

探究是否能夠向2mL30%的應(yīng)。2溶液中加入幾Co2+不能催化

Co?*無明顯

現(xiàn)象

催化H2O2分解滴lmol〕T的CoS。,溶液凡。2分解

C

分別測定鹽酸和CH3coOH溶液

證明CH3coOH是前者pHCH3COOH是

小

弱電解質(zhì)的pH弱電解質(zhì)

D探究淀粉是否完全向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加溶液變淀粉有剩余

5

水解熱一段時間后冷卻，向冷卻液中直藍(lán)

接加入幾滴碘水

二、非選擇題(共5大題，共52分)

17.(10分)著名的Ziegler-Natta催化劑的主要成分是Al(C2H5)3和TiCl一請回答：

(1)Al(C2H5)3的晶體類型是,Al(C2H5)3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：?

(2)Al(C2H5、與Tic1在一定條件下反應(yīng)生成TiCLTiCl?一定要存放于CO2等惰

性氣體中，請從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：。

(3)在其他條件相同時，CH3coOCH2CF3的水解反應(yīng)速率CH3coOCH2cH§的

水解反應(yīng)速率(填或“=")，理由是：O

A.基態(tài)CP的價層電子排布式為3s23P$

B.Fe的第三電離能小于Mn的第三電離能

+

C.C2H5NH3+比NH4更易水解

D.A1C13在一定條件下可與NH3發(fā)生反應(yīng)

(5)Ti的某種氧化物晶胞如右圖所示，該氧化物的化學(xué)式為；Ti的配位數(shù)是

18.(10分)CU(NH3)4SC>4常用作殺蟲劑和媒染劑，光氣(CI-C-CL)是有機合成

中的重要原料，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

6

o

已知：①CC14+2SO3tCl—c-ci+E.

②激光拉曼光譜和紅外光譜顯示A晶體中含有兩種陽離子和一種陰離子，其中一種陽離子

呈正四面體構(gòu)型，陰離子呈三角錐形，且A中n（Cu）:n（N）:n（S）=l:l:l。

請回答以下問題：

（1）氣體D的化學(xué)式為；溶液C中溶質(zhì)的組成為（用化學(xué)式表式）。

（2）寫出CU（NH3）4SO,溶液與足量SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）下列說法正確的是。

A.&N-C-NH2在酸性條件下水解生成cc）2和NH3

B.化合物E在潮濕環(huán)境中能腐蝕某些金屬

0

C.Imol?-C10在水溶液中最多可消耗2moiNaOH

D.氣體D在一定條件下可能和A1H3發(fā)生反應(yīng)

（4）驗證A中存在N元素的實驗方案。

①實驗方案：取少量A完全溶于稀H2so4,然后（請將實驗方案補充完整）。

②寫出A與稀H2sO4反應(yīng)的離子方程式（已知：A溶于稀H2sO,生成紅色沉淀，溶

液變?yōu)樗{(lán)色）。

19.（10分）氫氣是一種清潔能源，工業(yè)制氫有多種途徑。

（1）利用水煤氣轉(zhuǎn)化法制氫涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）^CO（g）+H2（g）A^>0

反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）A^<0

在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中加入足量的C（s）和ImolHzOQ）,起始壓

強為2MPa,發(fā)生反應(yīng)I和H。lOmin后達(dá)到平衡，此時H2（3（g）的轉(zhuǎn)化率為70%,

CO的物質(zhì)的量為0.Imol。

①反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

②下列說法正確的是?

A.增大C（s）的用量，反應(yīng)I生成CO的速率增大

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)n已達(dá)到平衡

7

C.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于三分之二

D.除去體系中的C02可提高平衡時H,的含量

③此溫度下反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=總

壓義氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）另一種綠色環(huán)保制氫技術(shù)“Fe-HCO]-H2。熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密

閉容器中，鐵粉與吸收CO?制得的NaHCC>3溶液反應(yīng)，生成H2、HCOONa和

Fe3（）4；Fe3O4再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。實驗中發(fā)現(xiàn)，在300℃時，密閉容器中

NaHCC>3溶液與鐵粉反應(yīng)初期有FeCC）3生成并放出H2。隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eCC）3迅速轉(zhuǎn)

化為活性Fes?！薄被钚訤e304T是HCO]轉(zhuǎn)化為HCOCT的催化劑，其可能反應(yīng)機理如

圖1所示。

?Fea*0()2-10o

卓

<、8o

以6o

君

*4o

a

工

y2O

Fe、0jFe、0jFe。-,

圖1

①下列敘述正確的是O

A.電負(fù)性O(shè)>H>Fe,因此吸附在。2一上的H略帶正電

B.升高溫度生成HCOO-的反應(yīng)速率一定加快

C.吸附在Fe?+上的H原子在步驟I后生成了水

D.該制氫技術(shù)綠色環(huán)保原因之一是鐵可以循環(huán)利用

②在其他條件相同時，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOCT的產(chǎn)率隨c（HCC>3）變化如圖2所示。

請分析HCOCT的產(chǎn)率隨c（HCO；）增加而增大的可能原因是0

（3）電解水制“綠氫”的技術(shù)也不斷被突破，科技工作者設(shè)計了耦合HCHO高效制

H2的方法，相同電量下H?理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，其裝置如下圖所示。則陽極電

極反應(yīng)式為。

8

20.（10分）實驗室利用FeCUZH?。和亞硫酰氯（SOCU）制備無水FeJ的裝置如圖所

示（加熱及夾持裝置略）。已知SOCU沸點為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是；裝置f中的試劑是；裝置c的作用是o

（2）請將下列部分操作步驟進(jìn)行排序：

組裝裝置一檢查裝置氣密性—加入藥品—通冷凝水—（）—（）一（）

A.加熱裝置bB.加熱裝置aC.通入一段時間N2

（3）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCUfH2。，為測定"值進(jìn)行如下實驗：

實驗I：稱取機用樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoLLTl^CrzO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+達(dá)

終點時消耗丘nL（滴定過程中Cr2。；轉(zhuǎn)化為C/+,C「不反應(yīng)）。

實驗II：另取機ig樣品，利用上述裝置與足量socu反應(yīng)后，固體質(zhì)量為加2g。貝u：

①〃=O（用加］、加2、C、廠表示）

②下列對于滴定實驗中儀器的使用以及操作過程，說法正確的是。

A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，潤洗液從滴定管上口放出

B.注入或放出液體后，需等1?2min后才能讀數(shù)

C.若使用燒杯滴定，滴定管下端伸入燒杯內(nèi)約1cm,右手持玻璃棒攪拌溶液，左手操作滴

定管

9

2+

D.K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe時應(yīng)選用KSCN為指示劑

21.（12分）化合物I是一種治療腦血管疾病的藥物，其合成路線如下:

CeClHO

+32

CH3CN

已知:

請回答：

（1）化合物G中含氧官能團(tuán)名稱是

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。

（3）下列說法正確的是。

Br

與濃硫酸共熱可得/

A.C-?D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)B.人

C化合物A的酸性弱于D.I的分子式為C16H24NO3

（4）寫出HfI的化學(xué)方程式，

CHO

（5）設(shè)計以CH3CHO和N02為原料合成唾咻衍生物（COOH）的路

線（用流程圖表示，無機試劑和有機溶劑任選）。

（6）寫出4種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

i.苯環(huán)上有四個取代基；

10

ii.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

iii.該有機物能使FeC4顯色，且除了苯環(huán)外還有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

11

金麗衢十二校2024學(xué)年高三第一次聯(lián)考

化學(xué)答案

一、選擇題

12345678910

BDAACDCBCc

1

1213141516

1

BBCABC

二、非選擇題

17.（10分）（1）分子晶體（1分）Al（C2H5）3+3H2O=Al（OH）34+3CH3CH3T（2

分）

（2）Ti3+的價層電子排布為3dl易失去一個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易被氧氣氧化。

（1分）

（3）>（1分）

—CF3為吸電子基團(tuán)，使CH3c