物質的分離、提純與鑒別（8大易錯點）-2025年高考化學易錯題（含解析）

備戰(zhàn)2025年高考易錯題（新全國通用）（含解析）易錯類型17物質的

分離、提純與鑒別

易錯點1物質分離和提純的基本原理

易錯點2“固十固”混合物的分離（提純）

易錯點3“固+液”混合物的分離（提純）

易錯點4“液+液”混合物的分離（提純）

易錯點5“氣+氣”混合物的分離（提純）

易錯點6常見離子的檢驗方法

易錯點7常見氣體的檢驗方法

易錯點8物質檢驗中干擾因素的排除

易錯點1物質分離和提純的基本原理

【分析】

（1）“四原則”

①不增一不得引入新雜質；②不減一盡量不減少被提純的物質；③易分一使被提純或分離的物質跟

其他物質易分離；④易復原——被提純的物質要易恢復原來的組成狀態(tài)。

（2）“三必須”

①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡（除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序）；③選

擇最佳的除雜途徑。

易錯點2“固+固”混合物的分離（提純）

【分析】

產熱-升華法，如NaCl和12

均易溶結晶法，如KNCh和NaQ

固+固加水難溶+易溶

雄資+易瘠過濾法如Mg（OH）2和NaCl

事他-特殊法.如FeS和Fe可用磁鐵吸引

易錯點3“固+液”混合物的分離（提純）

【分析】

「萃取法，如從碘水中提取碘

［互溶降溫結晶法,如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

固+液」」蒸儲法,如從海水中獲取蒸儲水

I不互溶過濾法.如除去海水中的泥沙

易錯點4“液+液”混合物的分離（提純）

【分析】

產丸蒸儲法，如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液+液一

好互.分液法,如油和水、乙酸乙酯和飽和NaKCh溶液

易錯點5“氣+氣”混合物的分離（提純）

【分析】

「洗氣法，如除去C02中的HC1（飽和NaHCCh溶液）

氣+氣--

」灼燒法，如除去電中的02（灼熱的銅網(wǎng)），除去

CO中的CO,（灼熱的炭）

易錯點6常見離子的檢驗方法

【分析】

離子試劑現(xiàn)象注意

Cl->Br->白色沉淀（AgCl）、淡黃色沉淀

AgNCh溶液和稀硝酸——

r（AgBr）、黃色沉淀（Agl）

sot稀鹽酸和BaCh溶液白色沉淀先加稀鹽酸

沉淀法

白色沉淀-灰綠色沉淀一紅褐

Fe2+NaOH溶液——

色沉淀

Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀一

產生有刺激性氣味的氣體，且

濃NaOH溶液和濕潤

NH；該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試需加熱

的紅色石蕊試紙

紙變藍

氣體法產生無色無味的氣體，該氣體

coF稀鹽酸和澄清石灰水HCO,有干擾

能使澄清石灰水變渾濁

產生有刺激性氣味的氣體，且

sof稀硫酸和品紅溶液——

該氣體能使品紅溶液褪色

一

r氯水(少量)和CC14下層為紫紅色

先加KSCN

滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，

Fe2+KSCN溶液和氯水溶液，無變

滴加氯水后溶液變紅色

化，再加氯水

顯色法KSCN溶液溶液變紅色一

Fe3

苯酚溶液溶液顯紫色一

K+的焰色要

Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色透過藍色鉆

玻璃觀察

易錯點7常見氣體的檢驗方法

【分析】

‘紅棕色為Nth或澳蒸氣

觀察

⑴顏色黃綠色為C12

、無色氣體，打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)紅棕色，為NO

(2)試紙檢驗，如NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(3)溶液檢驗，如用澄清石灰水檢驗CCh，用品紅溶液檢驗SO2;

(4)點燃法，如H2、CH4等燃燒，產生淡藍色火焰。

易錯點8物質檢驗中干擾因素的排除

【分析】

(1)離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施

待檢離子干擾離子排除干擾措施

soF加過量的Ba(NC)3)2溶液

crcot

加稀硝酸酸化

OH-

cor

soFsof加鹽酸酸化

Ag'

soFcor加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中

co?soF加稀硝酸

⑵氣體檢驗中干擾因素的排除

如在SO2存在的條件下檢驗co2,可設計如下檢驗方案：酸性高鋸酸鉀溶液除去SO2一品紅溶液檢驗so2

是否除盡一通入澄清石灰水中檢驗C02o

1.（2024屆.黑龍江齊齊哈爾.高三一模）明代宋應星所著《天工開物》一書蘊含著豐富的化學史料。下列包

含過濾操作的是

A.取入缸中浸三個時，漉入釜中煎煉B.其底鋪薪，發(fā)火爆紅

C.傾入盆中，經宿結成白雪D.爐甘石煙洪飛損

2.鉛霜（醋酸鉛）是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為將醋酸放入瓷皿，投入氧化

鉛，微溫使之溶化，以三層細紗布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶，如需精制，可將結晶溶于同等

量的沸湯，滴醋少許，過七層細紗布；清液放冷，即得純凈鉛霜。上述制備過程中沒有涉及的操作是（）

A.萃取B.溶解

C.過濾D.重結晶

3.（2021?浙江卷）下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵銹晶體時，須將含F(xiàn)eSC）4和（NHJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

4.（2024屆.江西上饒.統(tǒng)考一模）下列有關物質的除雜（括號里為雜質），所選試劑和方法都不正確的是

A.Na2cO3固體（NaHCO3）：在試管中用酒精燈加熱

B.N2（O2）：將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，再收集起來

C.C12（HC1）：將混合氣體通入NaOH溶液的試劑瓶，再通過堿石灰的干燥管

D.Fe2O3（Al）：將混合物加入足量的NaOH溶液中，再過濾，洗滌，干燥

5.（2023?上海嘉定.統(tǒng)考二模）制備下列物質過程中，凈化除雜的有關操作（括號內是雜質）其中正確的是

A.C2H4（SO2）——氣體通過盛有濱水的洗氣瓶

B.CH3coOC2H5（CH3coOH）——用飽和Na2cCh溶液洗滌

C.Ch（HCl）——通過水洗，再干燥

D.NH3（H2O）——濃H2s04洗氣

6.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A使用CCL提取碘水中的碘萃取分液碘在CC14中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸儲丁醇與乙醛的沸點相差較大

7.（2023?遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是

A.用石灰水鑒別Na2cCh與NaHC03

B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質

C.用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗Na2s03是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

8.（2024屆?黑龍江大慶?高三一模）下列實驗不能達到目的的是

選項目的實驗

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

B除去苯中的苯酚加入氫氧化鈉溶液，然后分液

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

9.（2024屆.甘肅武威?高三一模）除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），所選除雜試劑和分離方法

錯誤的是

選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法

AFeCC溶液(FeCC)過量鐵粉過濾

BCO2(HC1)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

C四氯化碳（水）-萃取

D乙醇（乙酸）CaO蒸儲

10.下表中根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A某溶液w進行焰色試驗焰色為黃色W可能是鈉鹽溶液

B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生X可能是濃鹽酸

溶液Y中加入鹽酸酸化的BaCl2

C有白色沉淀Y中一定含有SOF

溶液

D將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊先變紅，后褪色SO2有漂白性

11.（2022?北京卷）下列實驗中，不能達到實驗目的的是

由FeJ，6H2。制取無水FeCl3固

由海水制取蒸儲水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物

體

冷凝水"O^CC14

U

n

水1_.------->_1

--------—^-11------1

ABCD

12.（2024屆?江西上饒?高三一模）下列有關實驗裝置正確，且能達到實驗目的的是

A.甲為制取Fe（OH）3膠體的裝置

B.乙為蒸儲裝置，冷凝水下進上出，可用于分離混溶的沸點不同的混合物

C.丙為蒸發(fā)裝置，可提純KC1（含少量KN（2）

D.丁為萃取操作，可用于CCL萃取碘水中的碘

13.（2024屆?吉林松原?高三一模）下列實驗裝置或操作正確的是

液面不

再下降g：i關閉彈簧夾

濃硫酸「1飽和

——/NaHSO,

理/溶液

0

W

A.碘晶體（含NH4C1）的提純B.檢查裝置的氣密性C.濃硫酸的稀釋D.除去SO2中的少量HC1

14.（2022?廣東卷）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成C1之后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順

序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是

干燥的_n憶濕潤的

紅布條/紅布條

濃硫酸

無水CaCl

C

15.（2021?湖南卷）1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應，經過回流、蒸館、萃取分液制得1-澳丁烷粗產

品，裝置如圖所示:

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4jCH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列說法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質的揮發(fā)，提高產率

B.裝置H中a為進水口，b為出水口

C.用裝置III萃取分液時，將分層的液體依次從下放出

D.經裝置ni得到的粗產品干燥后，使用裝置U再次蒸儲，可得到更純的產品

16.（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考三模）碘元素在人體內發(fā)揮著重要作用，可預防大脖子病。某實驗小組從海帶中

提取碘的工藝流程如圖，下列有關說法錯誤的是

A.灼燒時需要用到玻璃棒、酒精燈、三腳架、泥三角、用煙和生竭鉗

B.操作①和③均為過濾

C.反應②中離子反應方程式為21+凡。2+2H+=1?+2凡。

D.采用減壓蒸儲，可以降低萃取劑的沸點，便于L和CC1”的分離

17.（2023?江蘇連云港?連云港高中?？寄M預測）實驗室通過對市售85%磷酸溶液進行減壓蒸儲除水、結

②純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成ZHFOJffC（熔點為30℃）,高于100℃則發(fā)生

分子間脫水生成焦磷酸。

下列實驗裝置和操作不熊達到實驗目的的是

A.圖甲中使用的CaC4、濃硫酸、已。5的目的均為干燥氣體

B.向圖乙得到的過飽和磷酸溶液中加入磷酸晶體，可以促進其結晶

C.圖丙中冷凝管的進水口是b,具支燒瓶中得到磷酸溶液

D.磷酸中少量的水極難除去的原因是磷酸可與水分子間形成氫鍵

易錯類型17物質的分離、提純與鑒別

易錯點1物質分離和提純的基本原理

易錯點2“固+固”混合物的分離（提純）

易錯點3“固+液”混合物的分離（提純）

易錯點4“液+液”混合物的分離（提純）

易錯點5“氣+氣”混合物的分離（提純）

易錯點6常見離子的檢驗方法

易錯點7常見氣體的檢驗方法

易錯點8物質檢驗中干擾因素的排除

易錯點1物質分離和提純的基本原理

【分析】

（1）“四原則”

①不增一不得引入新雜質；②不減—盡量不減少被提純的物質；③易分——使被提純或分離的物質跟

其他物質易分離；④易復原一被提純的物質要易恢復原來的組成狀態(tài)。

（2）“三必須”

①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡（除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序）；③選

擇最佳的除雜途徑。

易錯點2“固+固”混合物的分離（提純）

【分析】

產嚼-升華法，如NaCl和12

均易溶結晶法，如KNO3和NaCl

固+固加水難溶+易溶

L難辭十易搭過濾法，如M虱OH）?和NaCl

皿-特殊法.如FeS和Fe可用磁鐵吸引

易錯點3“固+液”混合物的分離（提純）

【分析】

「萃取法，如從碘水中提取碘

［互溶降溫結晶法,如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

固+液」」蒸儲法,如從海水中獲取蒸儲水

?不互溶過濾法.如除去海水中的泥沙

易錯點4“液+液”混合物的分離（提純）

【分析】

互溶

蒸儲法，如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液+液一

丕再血分液法，如油和水、乙酸乙酯和飽和NaKCh溶液

易錯點5“氣+氣”混合物的分離（提純）

【分析】

廠洗氣法，如除去C02中的HC1（飽和NaHC（）3溶液）

氣+氣--

1

—灼燒法，如除去用中的02（灼熱的銅網(wǎng)），除去

co中的co,（灼熱的炭）

易錯點6常見離子的檢驗方法

【分析】

離子試劑現(xiàn)象注意

CP、Br->白色沉淀（AgCl）、淡黃色沉淀

AgNCh溶液和稀硝酸——

r（AgBr）＞黃色沉淀（Agl）

soF稀鹽酸和BaCb溶液白色沉淀先加稀鹽酸

沉淀法

白色沉淀—灰綠色沉淀—紅褐

Fe2+NaOH溶液——

色沉淀

Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀一

產生有刺激性氣味的氣體，旦

濃NaOH溶液和濕潤

NH4該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試需加熱

的紅色石蕊試紙

紙變藍

氣體法產生無色無味的氣體，該氣體

coF稀鹽酸和澄清石灰水HCO3有干擾

能使澄清石灰水變渾濁

產生有刺激性氣味的氣體，且

sof稀硫酸和品紅溶液——

該氣體能使品紅溶液褪色

r氯水（少量）和CC14下層為紫紅色一

先加KSCN

滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，

Fe2+KSCN溶液和氯水溶液，無變

顯色法滴加氯水后溶液變紅色

化，再加氯水

KSCN溶液溶液變紅色一

Fe3+

苯酚溶液溶液顯紫色一

K+的焰色要

Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色透過藍色鉆

玻璃觀察

易錯點7常見氣體的檢驗方法

【分析】

‘紅棕色為NC>2或澳蒸氣

觀察

⑴顏色黃綠色為C12

、無色氣體，打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)紅棕色，為NO

(2)試紙檢驗，如NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(3)溶液檢驗，如用澄清石灰水檢驗CC)2，用品紅溶液檢驗SO2；

⑷點燃法，如H2、CH4等燃燒，產生淡藍色火焰。

易錯點8物質檢驗中干擾因素的排除

【分析】

(1)離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施

待檢離子干擾離子排除干擾措施

soF加過量的Ba(NC)3)2溶液

crcol"

加稀硝酸酸化

OH-

cor

so?sor加鹽酸酸化

Ag+

soFcoF加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中

coFso?加稀硝酸

⑵氣體檢驗中干擾因素的排除

如在SO2存在的條件下檢驗co2,可設計如下檢驗方案：酸性高鋸酸鉀溶液除去SO2一品紅溶液檢驗SO2

是否除盡一通入澄清石灰水中檢驗CO2o

1.(2024屆?黑龍江齊齊哈爾?高三一模)明代宋應星所著《天工開物》一書蘊含著豐富的化學史料。下列包

含過濾操作的是

A.取入缸中浸三個時，漉入釜中煎煉B.其底鋪薪，發(fā)火煨紅

C.傾入盆中，經宿結成白雪D.爐甘石煙洪飛損

【答案】A

【解析】A.取入缸中沒三個時，漉人釜中煎煉，即取入缸中浸三個時，漉后入釜中煎煉，運用了過濾的化

學操作，A符合題意；

B.其底鋪薪，發(fā)火爆紅為在其下鋪一層木炭，高溫煨燒，B與題意不符；

C.傾入盆中，經宿結成白雪，即傾于器內，經過一宿，即結晶成硝，C與題意不符；

D.爐甘石為碳酸鋅，煙洪飛損即燃燒使其分解，D與題意不符；

故選Ao

2.鉛霜（醋酸鉛）是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為將醋酸放入瓷皿，投入氧化

鉛，微溫使之溶化，以三層細紗布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶，如需精制，可將結晶溶于同等

量的沸湯，滴醋少許，過七層細紗布；清液放冷，即得純凈鉛霜。上述制備過程中沒有涉及的操作是（）

A.萃取B.溶解

C.過濾D.重結晶

【答案】A

【解析】根據(jù)題干信息可知，涉及的操作有溶解、過濾、重結晶，沒有涉及的操作是萃取。

3.（2021.浙江卷）下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鐵晶體時，須將含F(xiàn)es。4和（NHJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

【答案】B

【解析】

A.因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，

故A錯誤；

B.實驗室中儀器設備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵鍍晶體時，將硫酸錠和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結晶水，故C錯誤；

D.冷卻結晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤;

故選B。

4.（2024屆.江西上饒?統(tǒng)考一模）下列有關物質的除雜（括號里為雜質），所選試劑和方法都不正確的是

A.Na2c固體（NaHCO3）：在試管中用酒精燈加熱

B.N2（O2）：將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，再收集起來

C.Ch（HCl）：將混合氣體通入NaOH溶液的試劑瓶，再通過堿石灰的干燥管

D.Fe2O3（Al）：將混合物加入足量的NaOH溶液中，再過濾，洗滌，干燥

【答案】C

【解析】A.在試管中用酒精燈加熱會發(fā)生反應2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CC>2個除去NaHCOs雜質，A正

確；

B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)會發(fā)生反應2Cu+C>222CuO,除去氧氣，再收集得到氮氣，B正確；

C.將混合氣體通入NaOH溶液的試劑瓶會發(fā)生反應HCl+NaOH=NaCl+H2O、

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2及HC1都被NaOH溶液吸收除去，C錯誤；

D.將混合物加入足量的NaOH溶液中會發(fā)生反應2NaOH+2Al+2H2O=2NaAK）2+3H2T除去鋁，再過濾，洗

滌，干燥得Fe2（）3,D正確；

答案選C。

5.（2023?上海嘉定?統(tǒng)考二模）制備下列物質過程中，凈化除雜的有關操作（括號內是雜質）其中正確的是

A.C2H4（SO2）——氣體通過盛有濱水的洗氣瓶

B.CH3coOC2H5（CH3coOH）——用飽和Na2c。3溶液洗滌

C.C12（HC1）——通過水洗，再干燥

D.NH3（H2O）——濃H2s04洗氣

【答案】B

【解析】A.濱水與乙烯、二氧化硫均能反應，不符合除雜原理，選項A錯誤；B.乙酸乙酯不溶于飽和碳

酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，

選項B正確；C.氯氣可與水反應，不能用水洗除去氯氣中的氯化氫，選項C錯誤；D.氨氣與硫酸反應生

成硫酸鏤，不能用濃硫酸干燥氨氣，選項D錯誤；答案選B。

6.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A使用CC14提取碘水中的碘萃取分液碘在CC14中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸儲丁醇與乙醛的沸點相差較大

【答案】D

【解析】能用CC14提取碘水中的碘，是因為CC14與水不互溶且碘在CC14中的溶解度遠遠大于其在水中的

溶解度，A不正確；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法無法分離，B不正確；隨著溫度的升高，KN03的

溶解度變化較大，而NaCl的溶解度變化較小，C不正確。

7.（2023?遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是

A.用石灰水鑒別Na2cCh與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質

C.用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗Na2sCh是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【解析】A.石灰水的主要成分為Ca（0H）2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀,

不能達到鑒別的目的，A錯誤；

B.Fe2+變質后會生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B

正確；

C.Na2s03被氧化后會變成Na2so4,加入鹽酸酸化的BaCL后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2sCh是

否被氧化，C正確；

D.含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；

故答案選A。

8.（2024屆.黑龍江大慶.高三一模）下列實驗不能達到目的的是

選項目的實驗

A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cb通入碳酸鈉溶液中

B除去苯中的苯酚加入氫氧化鈉溶液，然后分液

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

【答案】A

【解析】A.將CI2通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,不能制取

較高濃度的次氯酸溶液，但可換用碳酸氫鈉飽和溶液，選項A錯誤；

B.苯酚與NaOH反應后，與苯分層，然后分液可分離，選項B正確；

C.加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，選項C正確；

D.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，應用強酸制弱酸的原理，可以制備二氧化硫氣體，選項D正確；

答案選A。

9.（2024屆.甘肅武威?高三一模）除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），所選除雜試劑和分離方法

錯誤的是

選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法

AFeCb溶液(FeCb)過量鐵粉過濾

BCO2(HC1)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

C四氯化碳（水）-萃取

D乙醇（乙酸）CaO蒸儲

【答案】C

【解析】A.鐵粉可以與Fe3+反應生成Fe2+,向含有FeCb的FeCL溶液中加入鐵粉，可以達到除雜的目的，

A正確；

B.CO2中混有少量的HCL可以將混合氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中,HC1可以與碳酸氫鈉反應生成CO2,

可以達到除雜的目的，B正確；

C.四氯化碳與水不互溶，可以利用分液的方法分離，C錯誤；

D.乙酸與生石灰反應，而乙醇不能，且乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點高，故除去乙醇中少

量的乙酸可以加足量生石灰后蒸儲，D正確；

故答案選Co

10.下表中根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A某溶液w進行焰色試驗焰色為黃色W可能是鈉鹽溶液

B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生X可能是濃鹽酸

溶液Y中加入鹽酸酸化的BaCL

C有白色沉淀Y中一定含有sor

溶液

D將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊先變紅，后褪色SO2有漂白性

【答案】AB

【解析】溶液W進行焰色試驗，焰色為黃色，W中一定含有鈉元素，W可能是氫氧化鈉溶液或鈉鹽溶液,

故A項正確；濃氨水可揮發(fā)出氨，氨與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應生成白煙氯化鉉，故B項正確；加入鹽

酸酸化的BaCb溶液，生成的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋼，Y中可能含有Ag+、SOF，故C項錯誤；將SCh

氣體通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊變紅，不褪色，故D項錯誤。

11.（2022?北京卷）下列實驗中，不能達到實驗目的的是

【答案】D

【解析】A.實驗室用海水制取蒸儲水用蒸儲的方法制備，蒸儲時用到蒸儲燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、

錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸儲燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，A正

確；

B.碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密

度大于水，存在于下層，B正確；

C.粗鹽中含有較多的可溶性雜質和不溶性雜質，將粗鹽溶與水形成溶液，用過濾的方法將不溶于水的雜質

除去，c正確；

D.直接加熱FeC16HQ會促進水解，生成的HC1易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產

生氧化鐵，得不到Feci?固體，D錯誤；

故選D。

12.（2024屆?江西上饒?高三一模）下列有關實驗裝置正確，且能達到實驗目的的是

A.甲為制取Fe（OH）3膠體的裝置

B.乙為蒸儲裝置，冷凝水下進上出，可用于分離混溶的沸點不同的混合物

C.丙為蒸發(fā)裝置，可提純KC1（含少量KNO3）

D.丁為萃取操作，可用于CCL萃取碘水中的碘

【答案】C

【解析】A.制取Fe（OH）3紅褐色膠體應該向煮沸的蒸儲水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，A錯誤;

B.分離混溶的沸點不同的混合物用蒸儲的方法，但溫度計要放在蒸儲燒瓶的支管口附近，B錯誤；

C.氯化鉀溶解度受溫度影響較小，而硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，提純KC1（含少量KNC>3）應該使用蒸

發(fā)結晶、趁熱過濾的方法，C正確；

D,用CC14萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有機物在下層，水層在上層，D錯誤；

故選C。

【解析】A.加熱后碘單質易升華，氯化鍍加熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會結合生成氯

化鏤，通過圖示裝置無法提純含NH4cl雜質的粗碘，A錯誤；

B.關閉止水夾，從長頸漏斗中加水，當水的液面高于長頸漏斗下端時，繼續(xù)加水，漏斗中液面高于錐形瓶

內液面，一段時間內液面差保持不變，證明裝置不漏氣，B正確；

C.容量瓶不能作為溶解、稀釋或反應的儀器，C錯誤；

D.飽和NaHSCh溶液可以用于除去S02中的HC1,但洗氣裝置通入氣體的導管需長進短出，D錯誤;

故答案為：Bo

14.（2022?廣東卷）實驗室用MnO?和濃鹽酸反應生成C4后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順

序進行實驗。下列裝置（“T”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是

干燥的_nk濕潤的

紅布條2。紅布條

濃硫酸

無水CaCl

C

【答案】D

【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HCLCb可用濃硫酸干燥，A

裝置能達到實驗目的，故A不符合題意;

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意;

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意;

D.氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意;

答案選D。

15.（2021?湖南卷）1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應，經過回流、蒸儲、萃取分液制得1-澳丁烷粗產

品，裝置如圖所示:

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4-^^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列說法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質的揮發(fā)，提高產率

B.裝置H中a為進水口，b為出水口

C.用裝置III萃取分液時，將分層的液體依次從下放出

D.經裝置III得到的粗產品干燥后，使用裝置II再次蒸儲，可得到更純的產品

【答案】AD

【分析】根據(jù)題意1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生

CH3（CH2）3OH+NaBr+H2so&q^CHsCCHzbBr+NaHSOd+H2。得到含CH3（CH2）3（）H、

CH3（CH2）3Br,NaHSCU、NaBr、H2sCU的混合物，混合物在裝置H中蒸儲得到和

CH3（CH2）3Br的混合物，在裝置III中用合適的萃取劑萃取分液得CH3（CH2%Br粗產品。

【解析】A.濃硫酸和NaBr會產生HBr,1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可

減少反應物的揮發(fā)，提高產率，A正確；

B.冷凝水應下進上出，裝置n中b為進水口，a為出水口，B錯誤；

C.用裝置III萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；

D.由題意可知經裝置III得到粗產品，由于粗產品中各物質沸點不同，再次進行蒸儲可得到更純的產品，D

正確；

選AD。

16.（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考三模）碘元素在人體內發(fā)揮著重要作用，可預防大脖子病。某實驗小組從海帶中

提取碘的工藝流程如圖，下列有關說法錯誤的是

A.灼燒時需要用到玻璃棒、酒精燈、三腳架、泥三角、用煙和生期鉗

B.操作①和③均為過濾

+

C.反應②中離子反應方程式為2F+H2O2+2H=I2+2Hq

D.采用減壓蒸儲，可以降低萃取劑的沸點，便于L和CCL的分離

【答案】B

【分析】將還帶灼燒得到海帶灰，經過溶解，浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾后得到含碘離子的溶液，向其

中加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子被氧化為碘單質，得到含碘水溶液，加入CC1,進行萃取，得到碘的CC14

溶液，再經過減壓蒸儲得到單質碘；

【解析】A.灼燒用到的儀器有：生煙，生煙鉗，泥三角，三腳架，酒精燈，玻璃棒，A項正確；B.操作

①是過濾得到海帶浸取原液，操作③是將碘的CC1,溶液進行萃取，B項錯誤；C.反應②中是加入過氧化氫

和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為21+H2O2+2H+=l2+2Hq,C項正確；D.減壓蒸

儲能夠降低萃取劑的沸點，便于U和CCL的分離，D項正確；答案選B。

17.（2023?江蘇連云港?連云港高中?？寄M預測）實驗室通過對市售85%磷酸溶液進行減壓蒸館除水、結

②純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3Po4?旦C（熔點為30℃）,高于100℃則發(fā)生

分子間脫水生成焦磷酸。

下列實驗裝置和操作不熊達到實驗目的的是

A.圖甲中使用的CaCl?、濃硫酸、P2O5的目的均為干燥氣體

B.向圖乙得到的過飽和磷酸溶液中加入磷酸晶體，可以促進其結晶

C.圖丙中冷凝管的進水口是b,具支燒瓶中得到磷酸溶液

D.磷酸中少量的水極難除去的原因是磷酸可與水分子間形成氫鍵

【答案】C

【分析】空氣通過氯化鈣除水，經過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛

細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升，可作為氣化中心使減壓

蒸鐳順利進行，將85%磷酸溶液進行減壓蒸儲除水、結晶除雜得到純磷酸。

【解析】A.純磷酸制備過程需要嚴格控制溫度和水分，CaCL、濃硫酸、P2O5的目的均為干燥氣體，A正

確；B.過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質就

會結晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶種促進其結晶，B正確；C.純化過程中，在圓底燒瓶中

放入磷酸并水浴加熱得到磷酸晶體，蒸發(fā)水分，在蒸儲管中，冷凝水b進a出，，具支燒瓶中得到水，C錯

誤；D.磷酸的結構式為，分子中含有羥基，可與水分間形成氫鍵，因此理論你是中少量的

HOOH

OH

水難除去，D正確；故答案為：C?

易錯類型18物質的制備與性質探究實驗常考問題

易錯點1無機物制備實驗方案應遵循的原則

易錯點2有機物制備實驗方案應遵循的原則

易錯點3有氣體參與的制備實驗的注意事項

易錯點4有機制備實驗中的?？紗栴}

易錯點5提純有機化合物的常用方法

易錯點6定量實驗數(shù)據(jù)的測定方法

易錯點7定量測定中的相關計算

易錯點1無機物制備實驗方案應遵循的原則

【分析】

(1)原料廉價易得，用料最省即原料利用率高。

(2)所選用的實驗裝置或儀器不復雜。

(3)實驗操作簡便安全，對環(huán)境不造成污染或污染較小。

易錯點2有機物制備實驗方案應遵循的原則

【分析】

(1)原料廉價易得，用料最省。

(2)副反應、副產品少，反應時間短，產品易分禺提純。

(3)反應實驗步驟少，實驗操作方便安全。

易錯點3有氣體參與的制備實驗的注意事項

【分析】

(1)操作順序問題

與氣體有關的實驗操作順序：裝置選擇與連接一氣密性檢查一裝入固體藥品一加液體藥品一按程序進行實

驗一拆卸儀器。

(2)加熱操作的要求

①使用可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)，先用原料氣排盡系統(tǒng)內的空氣，再點燃酒精燈加熱，以防止爆炸。

②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應的物質(如H2還原CuO的實驗)，反應結束時，應先熄滅酒精燈，繼

續(xù)通原料氣至試管冷卻。

(3)尾氣處理的方法

有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或點燃的方法，不能直接排放。

(4)特殊實驗裝置

①制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(如AI2S3、AlCb、FeCb等)，往往在裝置的末端再接一個干燥

裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入。

②用液體吸收氣體，若氣體溶解度較大，要加防倒吸裝置。

③若制備物質易被空氣中的氧氣氧化，應加排空氣裝置。

易錯點4有機制備實驗中的常考問題

【分析】

(1)裝置特點

①有機化合物的制備通常要用到多口的燒瓶、冷凝管(直形、球形)等中學不常見實驗儀器。不過只是其形狀

不同，作用與我們學過的基本儀器相同。

②幾種有機制備實驗常見的裝置與儀器

球形冷凝管