初三化學重要知識點歸納

初三化學重要知識點歸納初三化學重要知識點歸納【化學】2008-01-1520:33考試前有必要記的初中化學基礎(chǔ)概念初中化學知識小輯一:化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。二:其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。8、溶液的特征有三個(1)均一性;9、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則:以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。弱的淡藍色火焰、(326、與銅元素有關(guān)的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有―三靠‖:(1)漏斗下端緊靠燒杯膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O):藍色固體堿式碳酸銅(銅綠):綠色固體黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體:無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色:高錳酸鉀淺綠色溶液:硫酸亞鐵(FeSO4)32、要使可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體:H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定:?、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、?、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、?、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、?、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、?、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。35、學過的有機化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變:(1)五個不改變:認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變;(2)兩個一定改變:認宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;(3)一個可能改變:分子的總和可能改變。37、碳的兩種單質(zhì):石墨、金剛石(形成的原因:碳原子的排列不同)。38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學式沼氣:CH4、煤氣:CO、水煤氣:CO、H2、天然氣:CH4、酒精:C2H5OH、)2、生石灰:CaO、大醋酸:CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水:Ca(OH理石、石灰石:CaCO3、干冰:CO2初中化學知識點摘要一、基本概念:1、化學變化:無新物質(zhì)生成的變化。如:蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化:有新物質(zhì)生成的變化。如:燃燒、生銹、腐敗、風化等。2、單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如:H2、O2、C、S、Fe等?；衔?由多種元素組成的純凈物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如:H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物:與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如:CO2、SO2、SO3等。堿性氧化物:與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如:CuO、MgO、Fe2O3等。酸:由H+、酸根離子組成的化合物。如:HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝—組成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3酸)堿:一般由金屬離子和OH鹽:一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽分為三種:(1)正鹽，如:NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式鹽，如:NaHSO4(3)堿式鹽,如:Cu2(OH)2CO33、分子:保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。原子:化學變化中的最小微粒。離子:帶電的原子或原子團。常見原子團如下:OH—(氫氧根)、NO3—(硝酸根)、SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(銨根)二、化學用語:1、元素符號:例H:表示氫元素，也表示氫原子;3H:表示三個氫原子2、離子符號:例氫離子:H+(注意:1不寫出)鎂離子:Mg2+三個硫酸根離子:3SO42—3、化學式:例碳酸鈉:Na2CO3氫氧化鈣:Ca(OH)24、電離方程式:例HNO3===H++NO3–Ca(OH)2===Ca2++2OH–Na2CO3===2Na++CO32–5、化學方程式:(要求熟練)實驗室制O2:實驗室制H2:Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2?實驗室制CO2:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2?檢驗CO2:CO2+Ca(OH)2=====CaCO3?+H2O檢驗H2O:CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O(白色藍色)濕法煉銅:Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4要求熟記:(1)、1—18號原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。(P59)(2)、常見元素化合價。(P63)三、基本反應類型:1、化合反應:A+B+…==C2、分解反應:A==B+C+…3、置換反應:A+BC==B+AC(1)、金屬+酸====鹽+H2反應條件:金屬必須是金屬活動性順序表中排在―H‖前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。(2)、金屬+鹽====新金屬+新鹽反應條件:金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外)鹽必須是可溶性鹽。4、復分解反應:AC+BD====AD+BC(1)、酸+堿性氧化物====鹽+水(2)、酸+堿====鹽+水(3)、酸+鹽====新酸+新鹽堿+鹽====新堿+新鹽(4)、(5)、鹽+鹽====兩種新鹽反應條件:反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，生成物要求熟記:(1)、金屬活動性順序表。(P162)中必須有沉淀、氣體或水。(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)四、元素化合物知識:1、常見氣體及其性質(zhì):H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性:H2、CO、CH4還原性:H2、CO毒性:CO密度比空氣大:O2、CO2可溶于水:CO2最簡單的有機物:CH42、常見物質(zhì)的俗名:純凈物:CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)CuSO4?5H2O(膽礬、藍礬)混合物:煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)3、與水可以反應的物質(zhì):(1)、大多數(shù)酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3，與水反應生成對應的酸H2CO3、H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。(2)、少數(shù)堿性氧化物:如K2O、CaO、Na2O，與水反應生成對應的堿KOH、Ca(OH)2、NaOH。(3)、某些鹽:(有結(jié)晶水合物的鹽)如:CuSO4+5H2O===CuSO4?5H2ONa2CO3+10H2O===Na2CO3?10H2O4、常見的酸、堿、鹽的特性:揮發(fā)性:濃鹽酸、濃硝酸吸水性:濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)脫水性:濃硫酸毒性:NaNO2(亞硝酸鈉)、CuSO4(硫酸銅)CH3OH(甲醇)遇水放熱:濃硫酸(稀釋時)、固體氫氧化鈉(溶解時)、CaO(與水反應時)紫色石蕊試液無色酚酞試液pH值酸性紅色無色pH值<7中性紫色無色pH值=7堿性藍色紅色pH值>7備注:鹽不一定顯中性，如NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。5、常見酸、堿、鹽的主要用途:HCl、H2SO4——用于金屬除銹NaOH——制肥皂、造紙Al(OH)3——治療胃酸過多Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液;改良酸性土壤等CuSO4——配制農(nóng)藥波爾多液Na2CO3——制洗滌劑、蒸饅頭等CaCO3——制水泥等建筑材料6、環(huán)境污染方面:(1)、大氣污染:主要分兩種:A、有害氣體，如:SO2、NO2、CO等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)。[另注:空氣中CO2濃度增大會導致溫室效應(P111);而含氟物質(zhì)的排放會破壞O3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重(P10)。]B、粉塵，如:灰塵、粉煤灰等。(2)、水污染:主要來源于:A、工業(yè)廢水的大量排放;考試前有必要記的初中化學基礎(chǔ)概念初中化學知識小輯一:化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。二:其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。9、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則:以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有―三靠‖:(1)漏斗下端緊靠燒杯膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O):藍色固體堿式碳酸銅(銅綠):綠色固體黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體:無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色:高錳酸鉀淺綠色溶液:硫酸亞鐵(FeSO4)32、要使可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。N2、Cl2、F233、由雙原子構(gòu)成分子的氣體:H2、O2、34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定:?、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、?、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、?、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、?、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、?、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。35、學過的有機化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變:(1)五個不改變:認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變;(2)兩個一定改變:認宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;(3)一個可能改變:分子的總和可能改變。37、碳的兩種單質(zhì):石墨、金剛石(形成的原因:碳原子的排列不同)。38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學式沼氣:CH4、煤氣:CO、水煤氣:CO、H2、天然氣:CH4、酒精:C2H5OH、醋酸:CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、大理石、石灰石:CaCO3、干冰:CO2初中化學知識點摘要一、基本概念:1、化學變化:無新物質(zhì)生成的變化。如:蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化:有新物質(zhì)生成的變化。如:燃燒、生銹、腐敗、風化等。2、單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如:H2、O2、C、S、Fe等?；衔?由多種元素組成的純凈物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如:H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物:與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如:CO2、SO2、SO3等。堿性氧化物:與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如:CuO、MgO、Fe2O3等。酸:由H+、酸根離子組成的化合物。如:HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)堿:一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3鹽:一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽分為三種:(1)正鹽，如:NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式鹽，如:NaHSO4(3)堿式鹽,如:Cu2(OH)2CO33、分子:保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。原子:化學變化中的最小微粒。離子:帶電的原子或原子團。常見原子團如下:OH—(氫氧根)、NO3—(硝酸根)、SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(銨根)二、化學用語:1、元素符號:例H:表示氫元素，也表示氫原子;3H:表示三個氫原子2、離子符號:例氫離子:H+(注意:1不寫出)鎂離子:Mg2+三個硫酸根離子:3SO42—3、化學式:例碳酸鈉:Na2CO3氫氧化鈣:Ca(OH)24、電離方程式:例HNO3===H++NO3–Ca(OH)2===Ca2++2OH–Na2CO3===2Na++CO32–5、化學方程式:(要求熟練)實驗室制O2:實驗室制H2:Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2?實驗室制CO2:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2?檢驗CO2:CO2+Ca(OH)2=====CaCO3?+H2O藍色)檢驗H2O:CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O(白色濕法煉銅:Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4要求熟記:(1)、1—18號原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。(P59)(2)、常見元素化合價。(P63)三、基本反應類型:1、化合反應:A+B+…==C2、分解反應:A==B+C+…3、置換反應:A+BC==B+AC(1)、金屬+酸====鹽+H2反應條件:金屬必須是金屬活動性順序表中排在―H‖前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。(2)、金屬+鹽====新金屬+新鹽反應條件:金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外)鹽必須是可溶性鹽。4、復分解反應:AC+BD====AD+BC(1)、酸+堿性氧化物====鹽+水(2)、酸+堿====鹽+水(3)、酸+鹽====新酸+新鹽(4)、堿+鹽====新堿+新鹽(5)、鹽+鹽====兩種新鹽反應條件:反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，生成物中必須有沉淀、氣體或水。要求熟記:(1)、金屬活動性順序表。(P162)(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)四、元素化合物知識:1、常見氣體及其性質(zhì):H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性:H2、CO、CH4還原性:H2、CO毒性:CO密度比空氣大:O2、CO2可溶于水:CO2最簡單的有機物:CH42、常見物質(zhì)的俗名:純凈物:CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3