四川省樂山市第一中學2025屆高三下學期二?；瘜W試題（原卷版+解析版）

2025年四川省樂山市第一中學校高2022級高三二模測試化學本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2.考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡相應的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上，第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡上規(guī)定位置。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發(fā)展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金屬材料B.機械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成發(fā)條，其材質屬于合金C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為D.目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，的質子數為552.下列化學用語表達正確的是A.F-的離子結構示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.丙炔的鍵線式：D.H2O分子的球棍模型：3.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質，具有一定生理活性，其結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法不正確的是A.可使酸性溶液褪色 B.可發(fā)生取代反應和加成反應C.分子中含有3種官能團 D.可與金屬鈉反應放出4.氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經加熱蒸發(fā)結晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產品。關于該工藝說法正確的是A.1L0.1mol/L氨水中含有的數目為0.1NAB.0.01mol/L溶液中，、與的數目之和為0.01NAC.每氧化1mol，轉移的電子數為2NAD.若將2mol與1mol置于密閉容器中充分反應，產物的分子數為2NA5.下列離子方程式書寫正確的是A.過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OB.向溶液中加入酸性溶液：C.向溶液中滴入過量的氨水：D.向溶液中加入過量的溶液：6.下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，不正確的是A.提純粗苯甲酸，可以用重結晶法B.蒸餾時，冷卻水從下口進，從上口出C分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.在進行蒸餾操作時，溫度計的水銀球應伸入液面下，便于測量溫度7.一種鋰離子電池、鋰離子電容器中非水電解液添加劑如圖所示，四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數最大，且最外層電子是內層電子的一半。下列說法正確的是A.是離子化合物 B.非金屬性：C.原子半徑： D.簡單氫化物的沸點：8.PtF6是極強的氧化劑，用Xe和PtF6可制備六氟合鉑酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制備方式如圖所示。下列說法錯誤的是A.六氟合鉑酸氙是離子化合物B.六氟合鉑酸氙中Xe元素的化合價為+2價C.上述制備過程的催化劑是F－和PtFD.上述制備過程中屬于氧化還原反應的有②③9.如圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是A.每個水分子與周圍鄰近的四個水分子間通過H-O鍵形成冰晶體B.冰晶體是四面體型的空間網狀結構，屬于原子晶體C.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大D.lmol冰晶體中最多含有2mol氫鍵10.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序數之和是Y、W的原子序數之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物略去)。下列說法正確的是A.沸點：丁<丙，熱穩(wěn)定性：丁>丙B.X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見的酸式鹽，且能反應生成NC.Y與Z形成的化合物中，陰、陽離子個數比可以為1∶1D.基態(tài)Y原子核外未成對電子數為311.離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現液態(tài)的、完全由陰、陽離子所組成的鹽，也稱為低溫熔融鹽。一種以LiAlCl4離子液體為電解質的鋁-磷酸鐵鋰二次電池放電時工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，鋁電極的電極反應式為：Al-3e-+7AlCl=4Al2ClB.放電時，磷酸鐵鋰電極中鋰元素被氧化C.充電時，電子由Al電極經離子液體流向磷酸鐵鋰電極D.充、放電時，磷酸鐵鋰電極中鐵元素質量、價態(tài)均保持不變12.使用合適的催化劑進行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應原理如下：主反應：副反應：(熱效應小可忽略)在密閉容器中控制。2MPa下平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度變化與250℃下平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為。下列說法正確的是A.反應B.300℃、0.5MPa下，反應足夠長時間，S(乙醇)<90%C.圖中曲線③表示250℃，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線D.曲線②變化的原因是隨溫度升高，副反應正向進行的程度減小13.由銅、銦、鎵、硒組成的晶體屬于四元半導體化合物，原子填充在與(或)圍成的四面體空隙中，晶胞棱邊夾角均為，設為阿伏加德羅常數的值。已知：A點、B點原子的分數坐標分別為和。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式：B.C點原子的分數坐標是C.距離原子最近且等距的原子有2個D.若晶胞中與原子數相同，晶體密度為14.某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調節(jié)pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關系如圖所示。已知：；。下列敘述錯誤的是A.①為pH與的關系 B.C.①與②線的交點的pH為2.3 D.時，第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2＜1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。16.重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79611.189（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是____________。A.Fe3＋B.Al3＋C.Ca2＋D.Mg2＋（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8molCr2O轉移4.8mole－，該反應離子方程式為________________________________________________________________________。Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應為______時開始生成沉淀。17.無機含氮化合物在工業(yè)和環(huán)境領域具有重要的應用價值（1）已知催化氧化反應，機理如下：?。?a>0)ⅱ：(b>0)反應過程能量變化如圖：①反應的___________(用含有a和b的代數式表示)②反應時，與快速平衡。已知溫度升高，的生成速率反而降低，表現為“負的活化能”，根據化學反應原理解釋其原理是：___________。（2）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)生產硝酸的流程如圖所示：步驟Ⅰ：制高純氫所得中含有少量氣體，影響后續(xù)反應催化劑活性，可利用如下反應吸收：(注：代)①利于被吸收的反應條件有___________(填選項)。a．降低溫度b．減小壓強c．減小濃度d．增大濃度步驟Ⅱ：合成氨在保持350℃、和新型催化劑下，將與以相同的物質的量充入反應容器中進行合成氨反應②下列敘述中，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項)a．的濃度不再變化b．容器體積不再變化c．和的物質的量之比不再變化d．容器內氣體的密度不再變化e．體積分數不再變化③在上述條件下，平衡時容器體積變成起始的75%。該溫度下，該反應的平衡常數___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸④步驟Ⅲ和步驟Ⅳ均是放熱反應，放熱反應生成物總能量___________反應物總能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步驟Ⅴ在反應前需將冷卻。冷卻有利于提高產率，原因是___________(寫出一點即可)。（3）肼燃料電池是一種新型的將燃料的化學能直接轉化為電能的裝置。寫出肼燃料電池，用做電解液負極的電極反應：___________。18.文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如圖所示：已知：I.Ⅱ.RCH2ClRCH2NR2′Ⅲ.ROHRBr回答下