2025版高中化學(xué)第二章第三節(jié)第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率訓(xùn)練含解析新人教版必修2

PAGE6-第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率課時過關(guān)·實力提升基礎(chǔ)鞏固1關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B.化學(xué)反應(yīng)速率是指肯定時間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進行的相對快慢答案:D解析:化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,A項指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變更量為0.8mol·L-1;不能用固體或純液體的濃度變更表示化學(xué)反應(yīng)速率;有的化學(xué)反應(yīng)進行得很快,但現(xiàn)象并不明顯,例如鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)。2反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1,則這段時間為()A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s答案:C解析:SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,則O2的濃度減小了0.2mol·L-1,v(O2)=Δ3肯定條件下,在一密閉容器中將1.0mol·L-1N2與3.0mol·L-1H2合成氨,反應(yīng)到2s時測得NH3的濃度為0.8mol·L-1,當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時,該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A.0.2mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1答案:B解析:依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:v(NH3)=Δc(NH4(2024山東學(xué)考)用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣,欲增大化學(xué)反應(yīng)速率而不變更生成氫氣的量,下列措施不行行的是()A.上升溫度 B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液 D.改用等質(zhì)量的鋅粉答案:B解析:A項,上升溫度反應(yīng)速率增大,H+物質(zhì)的量不變,所以不影響生成H2的總量,正確;B項,滴加少量濃硫酸,反應(yīng)速率增大,H+物質(zhì)的量增大,所以生成H2的量增加,錯誤;C項,滴加少量CuSO4溶液,會與金屬Zn反應(yīng)生成金屬Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,但是H+物質(zhì)的量不變,所以不影響生成H2的總量,正確;D項,改用等質(zhì)量的Zn粉,接觸面積增大,反應(yīng)速率增大,H+物質(zhì)的量不變,所以不影響生成H2的總量,正確。5已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:ABC起始濃度/(mol·L-1)3.01.002s末濃度/(mol·L-1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A.9∶3∶4 B.3∶1∶2C.2∶1∶3 D.3∶2∶1答案:B解析:2s內(nèi)A、B、C的濃度變更分別為1.2mol·L-1、0.4mol·L-1和0.8mol·L-1,其比例為1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是3∶1∶2。6把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到100mL。此時,X與鹽酸緩緩地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃20mL2mol·L-1的X溶液答案:B解析:溫度越高,反應(yīng)速率越大;濃度越大,反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100mL,則X物質(zhì)的量越大,濃度越大。7下列試驗中,反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是()A.在木炭粉中加入KClO3,點燃時燃燒更為猛烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加大C.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后,加入水能快速產(chǎn)生沉淀D.過氧化氫溶液中加入少量MnO2,即可快速放出氣體答案:D解析:A項,KClO3受熱產(chǎn)生O2,O2有助燃性;B項,Zn置換出Cu后形成原電池;C項,屬于離子反應(yīng),在水溶液中,離子間反應(yīng)更快。8在容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)經(jīng)5min后,生成1molD。經(jīng)測定5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。則x=。

答案:2解析:5min時生成C的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1·min-1×5min×2L=1mol。相同時間生成的C和D的物質(zhì)的量相等,因此x=2。9在400℃時,將SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O22SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,則:(1)生成了molSO3,SO2的起始物質(zhì)的量是mol。

(2)v(SO2)=mol·L-1·min-1,v(SO3)=mol·L-1·min-1。

答案:(1)46(2)解析:(1)反應(yīng)中消耗O2為2mol,因此生成SO3為4mol,消耗SO2為4mol,則SO2的起始物質(zhì)的量為6mol。(2)v(SO2)=4molVL×2min=2Vmol·L-1·min-1,v(SO310對于反應(yīng):N2+3H22NH3。當(dāng)其他條件不變,只變更一個反應(yīng)條件時,將生成NH3的反應(yīng)速率的變更填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”):編號變更的條件生成NH3的速率①上升溫度②增大N2的濃度③運用催化劑④壓縮體積⑤減小H2的濃度答案:①增大②增大③增大④增大⑤減小解析:壓縮體積,N2、H2的濃度增大,故生成NH3的反應(yīng)速率增大。實力提升1化學(xué)反應(yīng)速率的探討對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有著非常重要的意義,下列說法不正確的是()A.將肉類食品進行低溫冷藏,能延緩其腐敗變質(zhì)B.在化學(xué)工業(yè)中,選用合適的催化劑能提高生產(chǎn)效率C.夏天面粉的發(fā)酵速度與冬天面粉的發(fā)酵速度相差不大D.茶葉的包裝袋中加入的還原性鐵粉,能顯著延長茶葉的儲存時間答案:C解析:A項,低溫冷藏能降低肉類食品的變質(zhì)速度。B項,催化劑的運用能提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量,從而提高生產(chǎn)效率。C項,夏天溫度高,面粉的發(fā)酵速度加快。D項,還原性鐵粉能與茶葉包裝袋中的氧氣反應(yīng),降低氧氣濃度,從而顯著延長茶葉的儲存時間。2將ag塊狀碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng),固體損失的質(zhì)量隨時間的變更曲線如圖中實線所示。在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線如圖中虛線所示,則下列選項正確的是()答案:C解析:反應(yīng)物表面積的大小是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個重要條件。CaCO3由塊狀改為粉末狀,增大了CaCO3與鹽酸的接觸面積,反應(yīng)加快,單位時間內(nèi)CaCO3損失的質(zhì)量增大。a>b,且鹽酸足量,最終塊狀CaCO3損失質(zhì)量大于粉末狀CaCO3。3已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2+3H22NH3起始濃度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0.22s末濃度/(mol·L-1) 0.6 1.8 1.04s末濃度/(mol·L-1) 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時,下列說法中錯誤的是()A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·L-1·s-1B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·L-1·s-1C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·L-1·s-1D.2~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·L-1·s-1答案:A解析:化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時反應(yīng)速率,A項錯誤。4為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個試驗,你認為結(jié)論不正確的是()A.將銅片放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一段時間后,由于形成原電池,可看到有氫氣生成B.將相同形態(tài)大小的鎂塊和鋁塊與相同濃度的鹽酸反應(yīng),前者的反應(yīng)速率大于后者的C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產(chǎn)生氧氣的速率不同D.相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,粉末狀的反應(yīng)速率大答案:A解析:加入硝酸銀溶液后,溶液中含有硝酸,且在金屬活動性依次中銅、銀均排在氫后,不會有氫氣生成,A項錯誤;由于鎂比鋁活潑,在相同條件下,與鹽酸反應(yīng)鎂塊比鋁塊要快,B項正確;在用氯酸鉀加熱制氧氣的試驗中,加入二氧化錳作為催化劑,反應(yīng)速率大,C項正確;粉末狀大理石比塊狀大理石表面積大,相同條件下與鹽酸反應(yīng)速率大,D項正確。★5下表是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛起先時,產(chǎn)生H2的速率最大的是()編號金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg,0.16mol·L-1硝酸10mL60BMg,0.13mol·L-1鹽酸10mL60CFe,0.13mol·L-1鹽酸10mL60DMg,0.13mol·L-1硫酸10mL60答案:D解析:從影響反應(yīng)速率的因素來看,硝酸與活潑金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生H2,A項錯誤;鎂比鐵活潑,產(chǎn)生H2的速率B>C,B、D兩項相比較,其他條件相同,但D項中的H+濃度大于B項中的H+濃度,所以D項中的物質(zhì)產(chǎn)生H2的速率最大。610mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減小反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.K2SO4 B.NaOH C.CuSO4 D.Na2CO3答案:A解析:K2SO4溶液加入鹽酸中,相當(dāng)于稀釋鹽酸,所以反應(yīng)速率減小,但是H+的物質(zhì)的量沒有削減,所以不影響H2生成量,A項正確;NaOH與鹽酸反應(yīng),H+的濃度減小,H2生成量削減,B項錯誤;Zn與CuSO4溶液反應(yīng),生成Cu,Zn和Cu構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率增大,C項錯誤;Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng),消耗了部分H+,所以H2生成量削減,D項錯誤。7某化學(xué)愛好小組為了探討在溶液中進行的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率,他們將A、B在肯定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變更狀況,繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此,請完成以下問題:(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里,反應(yīng)速率最大的時間段是,生成C的量最多的時間段是;

(2)從反應(yīng)速率的變更可看出該反應(yīng)可能是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

答案:(1)t1~t2t1~t2(2)放熱解析:(1)分析圖像可知:t1~t2時間段里,C的物質(zhì)的量濃度的變更值最大,因此該時間段里,生成C的物質(zhì)的量最大,其反應(yīng)速率最大。(2)分析圖像可知:O~t1時間段C的濃度增加較慢,t1~t2時間段,C的濃度增加很快,由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度上升,反應(yīng)速率增大,t2后由于A、B濃度減小,反應(yīng)速率漸漸減小?！?4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在肯定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,則:(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為。

(2)2s時物質(zhì)B的濃度為。

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