江蘇省蘇州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末學(xué)業(yè)陽光指標(biāo)調(diào)研試題

蘇州市2024～2025學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016S32Cl35.5K391127Ba137二周期的是A.MgB.SiC.Fe根據(jù)下列實驗信息，完成2~5題：用下圖裝置進(jìn)行實驗驗證濃硫酸與木炭在加熱后得到的氣體中含有SO?、CO?和H?O。實驗過程中分別觀察到無水硫酸銅變藍(lán)、品紅溶液褪色、酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺、澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H?O的電子式為H:O:HB.H?SO?的摩爾質(zhì)量為98gmol-1C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為D.中子數(shù)為8的碳原子可表示為。C3.下列有關(guān)說法不正確的是A.H?SO?中只存在共價鍵B.用光照射KMnO4溶液會產(chǎn)生光路C.SO?屬于酸性氧化物D.澄清石灰水變渾濁過程中分散質(zhì)粒子變大4.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象分析不正確的是A.無水硫酸銅變藍(lán)證明氣體中有H?O(g)B.品紅溶液褪色證明氣體中有SO?C.酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺證明SO?有漂白性D.澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁證明氣體中有CO?高一化學(xué)第1頁共6頁D.澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁：20H+CO?=CO-+H?O9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置，上層Br?在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度B向新制飽和氯水中加入過量的碳酸鈣粉末，振蕩，有氣泡產(chǎn)生HClO的酸性比H?CO?強C向久置于空氣中的Na?O2固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生Na?O?已完全變質(zhì)為Na?CO?D將鹽酸滴入少量磷酸鈣[Ca?(PO4)?]固體中，固Cl的非金屬性強于P高一化學(xué)第頁廿∠頁22D&冰A.除去CO?中的少量HCl可在乙裝置中加入飽和Na?CO?溶液B.用冰水浴冷卻丙裝置有利于析出NaHCO?固體工業(yè)廢堿渣的主要成分為Na?CO?等，水浸后用于煙氣脫硫后得到NaHSO?,再經(jīng)中水水12.下列相關(guān)說法不正確的是A.“水浸”前先將廢堿渣粉碎可加快水浸速率C.“中和”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NaHSO?=Na?SOD.向Na?SO?溶液中滴加BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明其中含Na?SO4A.Cl?發(fā)生氧化反應(yīng)B.SO2-是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)后廢水的pH減小D.反應(yīng)中每產(chǎn)生1molCIT轉(zhuǎn)移2mol電子高一化學(xué)第3頁共6頁②已知：SiO?是酸性氧化物，難溶于水。CuCl?溶解度如下表：溫度/℃請補充完整回收廢催化劑(含Cuo、CuCl?、SiO?等)獲取CuCl?晶體的實驗方案：取廢催化劑于燒杯中，▲,過濾、洗滌、干燥得CuCl?晶體。16.(16分)以海水和海帶為原料可制取碘化鎂。灼灼燒水沒海帶海帶灰含-溶液含I?溶液單質(zhì)碘(1)為使海帶灰中的碘元素充分轉(zhuǎn)移至水中，可采取的措施有▲o(2)含I溶液中通入氯氣可獲得I?。說明▲性Cl?▲I?(填“>”或“=”或向除去Ca2+的濃縮海水中通2分鐘CO?至酸性，然后變化如題16圖所示。(5)先通2分鐘CO?的目的是防止制得的MgCO?中混有▲(填化學(xué)式)。(6)待Mg2+完全沉淀后，結(jié)束時若先停止加入NaOH,海水中MgCO?的產(chǎn)率會減?、?制碘化鎂以單質(zhì)I?、MgCO?和N?H?為原料，反應(yīng)可得到MgI?溶液，同時產(chǎn)生CO?和N?。(7)該反應(yīng)中N?H?的作用為▲o高一化學(xué)第5頁共6頁ABCDEFG(2)由A、B形成的某種化合物分子中含有10個電子，寫出其電子式：▲_o15.(17分)以食鹽水和HCl為原料均可制Cl?。(2)電解飽和食鹽水可得到H?、Cl?和NaOH。②電解時有少量O2產(chǎn)生，則電解產(chǎn)生的n(H?):n(Cl?)(填“>”或“<”或“=”)1:1。(3)利用CuO/CuCl?循環(huán)可將HCl氧化為Cl?,轉(zhuǎn)化關(guān)系如題15圖所示。17.(16分)S和SO?是自然界中硫循環(huán)的重要組成部分。(1)水體中的SO}-與NH4在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為N?和S,該反應(yīng)的離子方程式(2)廢水中的硫化物可用H?O?將其氧化為單質(zhì)S進(jìn)行回收。①控制廢水pH約為8,用適量30%的H?O?溶液將廢水中的HS-轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S,o②在1L廢水中單質(zhì)S回收率隨H?O?加入量的變化如題17圖-1所示。H?O?加入量大于12mg時，廢水中單質(zhì)S的回收率下降的原因可能是▲。H?O?加入量/mg題17圖-1題17圖-2Ⅱ.煙氣中SO?的測定與利用(3)SO?含量的測定如題17圖-2所示，向裝置通入含SO?煙氣，用含淀粉的碘水吸收(發(fā)生的反應(yīng)為SO?+I?+2H?O=H?SO?+2HI),當(dāng)通入40L煙氣時恰好完全反應(yīng)，停止通入煙氣；將吸收液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，并用水洗滌裝置2~3次，將洗滌液與吸收液合并；向吸收液中加入過量BaCl?溶液，完全反應(yīng)后過濾洗滌干燥，得到BaSO?沉淀0.233g。①判斷碘水中I?恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為▲。②計算該煙氣中SO?的含量(以mg·L-1為單位，寫出計算過程)。③