2025年化學成都一診試題及答案

化學成都一診試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[20]分）

1.下列物質中，不屬于有機化合物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氧化鈣

D.乙醛

2.下列化學反應中，屬于酸堿中和反應的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CuO+H2→Cu+H2O

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

3.下列物質的沸點由高到低排列正確的是：

A.水、乙醇、甲烷

B.甲烷、乙醇、水

C.甲烷、水、乙醇

D.乙醇、水、甲烷

4.下列說法中，正確的是：

A.所有的鹽類都溶于水

B.所有的金屬都能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣

C.氯化鈉在100℃時的溶解度比在20℃時大

D.氧化鈣在水中溶解度隨溫度升高而增大

5.下列離子中，不能存在于同一溶液中的是：

A.H+、OH-、Cl-

B.Na+、SO42-、Ca2+

C.K+、NO3-、Ag+

D.Cl-、NO3-、Ba2+

二、填空題（每題[5]分，共[20]分）

1.氫氧化鈉溶液的化學式是_______，其俗名是_______。

2.硫酸的化學式是_______，它的三個水化物分別是_______、_______、_______。

3.氯化鐵的化學式是_______，它是一種_______。

4.在實驗室中，常用的酸有_______、_______，常用的堿有_______、_______。

5.鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式是_______。

四、簡答題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述酸堿中和反應的特點，并舉例說明。

2.為什么說水是“萬能溶劑”？請簡述水在化學實驗中的重要性。

3.解釋下列化學反應的原理：

a.2H2+O2→2H2O

b.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

4.簡述電解質和非電解質的概念，并舉例說明。

五、計算題（每題[15]分，共[45]分）

1.計算下列溶液的pH值：

a.0.1mol/L的鹽酸溶液

b.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

2.計算下列化學反應的生成物的質量：

a.10g的銅與足量的硝酸反應

b.100g的硫酸與足量的鋅反應

3.計算下列溶液的物質的量濃度：

a.25℃時，1L水中溶解了18g氯化鈉

b.25℃時，1L水中溶解了36g氫氧化鈣

4.計算下列化學反應的化學計量數(shù)：

a.2H2+O2→2H2O

b.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

六、實驗題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述實驗室制備氧氣的原理和方法。

2.舉例說明實驗室制備氫氣的方法，并簡述實驗步驟。

3.描述實驗室中檢驗二氧化碳的方法。

4.簡述實驗室中測定溶液pH值的方法。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C。氧化鈣是一種金屬氧化物，不屬于有機化合物。

2.C。酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水。

3.D。水的沸點最高，其次是乙醇，甲烷的沸點最低。

4.C。氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。

5.B。Ca2+與SO42-會形成難溶的硫酸鈣沉淀，不能共存。

二、填空題

1.NaOH；燒堿或火堿

2.H2SO4；硫酸；硫酸氫鈉；硫酸氫銨；硫酸氫鈣

3.FeCl3；鐵鹽

4.鹽酸；硫酸；氫氧化鈉；氫氧化鉀

5.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

四、簡答題

1.酸堿中和反應的特點是酸和堿反應生成鹽和水，通常伴隨著熱量的釋放。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。

2.水被稱為“萬能溶劑”，因為它能溶解多種物質。在化學實驗中，水用作溶劑、反應介質、冷卻劑等。

3.

a.氫氣在氧氣中燃燒生成水，這是一個氧化還原反應。

b.銅與硝酸銀反應，銅被氧化成銅離子，銀離子被還原成銀。

4.電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如鹽、酸、堿。非電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，如糖、酒精。

五、計算題

1.

a.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

b.pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13

2.

a.根據(jù)化學反應方程式：Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+H2↑，1摩爾銅產(chǎn)生1摩爾氫氣，摩爾質量為63.55g，10g銅產(chǎn)生的氫氣質量為10g/63.55g/mol=0.157mol，質量為0.157mol*2g/mol=0.314g。

b.根據(jù)化學反應方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，1摩爾鋅產(chǎn)生1摩爾氫氣，摩爾質量為65.38g，100g鋅產(chǎn)生的氫氣質量為100g/65.38g/mol=1.529mol，質量為1.529mol*2g/mol=3.058g。

3.

a.物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積=18g/(58.44g/mol*1L)=0.309mol/L

b.物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積=36g/(74.10g/mol*1L)=0.484mol/L

4.

a.2H2+O2→2H2O：氫氣的化學計量數(shù)為2，氧氣的化學計量數(shù)為1，水的化學計量數(shù)為2。

b.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu：鐵的化學計量數(shù)為1，硫酸銅的化學計量數(shù)為1，硫酸亞鐵的化學計量數(shù)為1，銅的化學計量數(shù)為1。

六、實驗題

1.實驗室制備氧氣的原理是過氧化氫在催化劑（如二氧化錳）的作用下分解生成氧氣和水。方法是將過氧化氫溶液與催化劑混合，氧氣通過導管導出。

2.實驗室制備氫氣的方法是將鋅粒與稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣和硫酸鋅。實驗步驟包括將鋅粒