重慶市2017屆高三第一次模擬診斷(12月)理綜-化學試題-含答案

永川中學2016～2017學年上期12月月考7．下列物質的屬性與事實不相符的是（）選項ABCD物質廚房清潔劑苯甲酸鈉甲烷明礬事實pH>7可做食品防腐劑可產生溫室效應的氣體可做水的消毒劑8.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有關敘述正確的是()A．該反應的氧化劑是水B．若反應過程中轉移5mole－，則生成標準狀況下N2的體積為11.2LC．該反應的氧化產物是N2D．當消耗1molAl時，生成標準狀況下N2的體積為22.4L9.用ＮＡ表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法準確的是（）A．ＮＡ個Fe（OH）3膠體粒子的質量是107克B．標準狀況下，0.2molSO3中含有氧原子數(shù)為0.6NAC．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含陰陽離子的總數(shù)為3NAD．33.6L氯氣與56克鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA10．下列儀器和裝置，用橡膠管經過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接，下列說法正確的是（）A．制備收集C2H4：連接a→d→fB．制備收集NO2：連接a→c→fC．制備收集Cl2：連接a→d→eD．制備收集NH3：連接b→d→e11.下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是()選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式A滴加過量氨水Na+、Ag+、K+、NO3﹣不能大量共存：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B由水電離出的H+:10﹣12mol/LNH4+、Na+NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存：NH4++H2ONH3·H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存：5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2氣體K+、Na+ClO﹣、SO42﹣不能大量共存：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣12．根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是()A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變B．若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉C.燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電子經導線流入b電極13.已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是()A．升高溫度能使增大B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075mol?L-1?min-126．(14分)A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（部分反應中的水已略去）。Ⅰ．若A為氯堿工業(yè)的產品，C常用于焙制糕點。（1）D的電子式是。A所含化學鍵的類型是（2）反應Ⅲ的離子方程式是。（3）氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是。(4)將一定量的D與2LA的溶液充分反應，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為Ⅱ．若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。(5)B溶液可凈水的原因是。(6)A的實驗室制法的化學方程式。27．（18分）四氯化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為﹣33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO2。實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器中；再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣。圖1圖2=1\*ROMANI．圖1是實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置(夾持裝置已略)(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸，B中發(fā)生反應的化學方程式為（2）裝置C中飽和食鹽水的作用同時裝置C亦是安全瓶，能檢測實驗進行時D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象（3）試劑X可能為（填寫字母）A無水氯化鈣B濃硫酸C堿石灰D五氧化二磷（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式（5）用錫花代替錫粒的目的是=2\*ROMANII．圖2是蒸餾SnCl4的裝置（6）①該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是，②寫出=3\*ROMANIII中發(fā)生反應的離子方程式28．（16分）=1\*ROMANI.CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品。（1）已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝akJ·mol－1CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g） △H2＝bkJ·mol－12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝ckJ·mol－1（2）用Cu2Al2O4做催化劑，發(fā)生反應:CO2+CH4CH3COOH,請回答:①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。②為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有（寫2種）。③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為，每消耗3molCu2Al2O4時被還原的HNO3為mol。=2\*ROMANII.（3）已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學方程式。（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。①石墨I電極上的電極反應式為。②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是

（填序號）。X、Y兩端都必須用鐵作電極可以用NaOH溶液作為電解液C.陰極發(fā)生的反應是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D.白色沉淀只能在陽極上產生

永川中學高2017級12月月考（化學部分）答案DBBDCBB除28題（2）②每空1分，其余各題每空均2分26、Ⅰ⑴離子鍵、共價鍵(2)HCO3-+OH-=H2O+CO32-(3)2NaCl+2H2O==電解==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑(4)NaOH、Na2CO3Ⅱ（5）Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質（6）4HCl(濃)＋MnO2=加熱=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑27、Ⅰ(1)Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)AD(4)SnCl4+2H2O=S