中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+訓(xùn)練專題09 化學(xué)計(jì)算（復(fù)習(xí)講義）（含解析）

資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】專題09化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)講義【要點(diǎn)歸納|典例解析】本題基于初中學(xué)生比較熟悉的探究實(shí)驗(yàn)，通過(guò)數(shù)據(jù)表格、圖象形式向?qū)W生呈現(xiàn)信息，要求學(xué)生分析、計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程具體需要的反應(yīng)物的量、生成物的量,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，考查學(xué)生接受、吸收信息，整合已有知識(shí)解決化學(xué)相關(guān)問(wèn)題的能力。【例】鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是______（寫化學(xué)式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素______g（產(chǎn)品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)（2）FeSO4（3）解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質(zhì)量為1000g×19.2%=192g，設(shè)需還原鐵粉的質(zhì)量為x；SKIPIF1<0答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168g；（4）804【解析】【小問(wèn)1詳解】“攪拌”時(shí)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，故填：強(qiáng)；【小問(wèn)2詳解】由流程圖可知，最終產(chǎn)品是鐵銅雙金屬粉末，說(shuō)明加入的鐵粉過(guò)量，則“過(guò)濾”后濾液的主要成分是硫酸亞鐵，故填：FeSO4；【小問(wèn)3詳解】見答案；小問(wèn)4詳解】產(chǎn)品中只含有鐵、銅、氧三種元素，若是含銅的氧化物，則鐵元素的質(zhì)量最少，要使鐵元素的質(zhì)量最大，混合物中只能是鐵的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量最多為1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804。類型一生產(chǎn)應(yīng)用類計(jì)算【例1】食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2），某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過(guò)程如圖。（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為______（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。（2）固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為______和CaCO3。（3）往溶液乙中加入適量的鹽酸的目的是______。（4）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取生理鹽水650g，加入足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為14.35g，計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）玻璃棒（2）氫氧化鎂##Mg(OH)2（3）去除過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉（4）0.9%【解析】【小問(wèn)1詳解】玻璃棒在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中的作用是攪拌以加速溶解、引流、攪拌使液體受熱均勻，故都需要用到玻璃棒；【小問(wèn)2詳解】氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故固體甲中含有的難溶性物質(zhì)為Mg(OH)2和CaCO3；【小問(wèn)3詳解】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故往溶液乙中加入適量的鹽酸的目的是去除過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；【小問(wèn)4詳解】解：設(shè)參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x，SKIPIF1<0生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0答：該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%?！纠?】化學(xué)小組同學(xué)用膽礬（CuSO4·5H2O），相對(duì)分子質(zhì)量250）制取少量Cu（OH）2用于探究實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下：①稱取a克膽礬于燒杯中，加入適量水充分溶解；②邊滴加NaOH溶液，邊用玻璃棒攪拌至沉淀完全；①過(guò)濾，洗滌、干燥，稱量，制得Cu（OH）2質(zhì)量4.9克。請(qǐng)回答：（1）膽礬固體為______色，步驟②滴加NaOH溶液時(shí)攪拌的作用是：______。（2）步驟③“洗滌”的目的是除去：______（寫化學(xué)式）。（3）制得4.9克Cu（OH）2最少需要多少克CuSO4？（列式計(jì)算）（4）步驟①稱取的a=______g?！敬鸢浮?1)

藍(lán)

使反應(yīng)更快更充分(2)Na2SO4(3)解：需要硫酸銅的質(zhì)量為xSKIPIF1<0答：需要硫酸銅的質(zhì)量為8g。(4)12.5【解析】(1)膽礬固體為藍(lán)色。②中攪拌可使硫酸銅和氫氧化鈉充分接觸，作用是使反應(yīng)更快更充分。(2)過(guò)濾后濾渣表面會(huì)殘留濾液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以“洗滌”的目的是除去Na2SO4。(3)見答案。(4)稱取膽礬的質(zhì)量為SKIPIF1<0，所以a=12.5g。類型二數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與計(jì)算【例3】在含鎳電鍍廢液的回收鎳工藝中，需要除去鐵元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先將Fe2+氧化為Fe3+再沉淀除去。氧化時(shí)反應(yīng)為SKIPIF1<0，在不同溫度、pH時(shí)，沉鐵過(guò)程中Fe2+轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物可能不同，如圖所示。（1）化學(xué)方程式中a=______。（2）現(xiàn)有某一定量的廢液，其中含SKIPIF1<0的質(zhì)量為15.2g，其被過(guò)氧化氫溶液完全氧化，可得到SKIPIF1<0溶質(zhì)的質(zhì)量為多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？（3）沉鐵過(guò)程中，在160°C、pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）。若調(diào)節(jié)溫度為30°C，pH=6，則可得到最終的含鐵固體質(zhì)量為______g（假設(shè)沒(méi)有損耗）?！敬鸢浮浚?）2（2）解：設(shè)得到Fe2（SO4）3溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

SKIPIF1<0

SKIPIF1<0解得：x=20g答：可得到Fe2（SO4）3溶質(zhì)的質(zhì)量為20g。（3）①.Fe2O3②.10.7【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有4個(gè)氫原子，故反應(yīng)后也應(yīng)該有4個(gè)氫原子，故a為2；【小問(wèn)2詳解】見答案；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，沉鐵過(guò)程中，在160°C、pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；若調(diào)節(jié)溫度為30°C，pH=6，則可得到氫氧化鐵固體，152份質(zhì)量的硫酸亞鐵和107份質(zhì)量的氫氧化鐵中的鐵相等，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，最終的含鐵固體質(zhì)量為SKIPIF1<0?！纠?】對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫處理可使用石灰石(主要成分為碳酸鈣)、堿石灰(NaOH和CaO的混合物)等物質(zhì)。如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定的燃煤煙氣中SO2含量與時(shí)間的關(guān)系曲線圖。（1）SO2直接排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致___________。（2）分析曲線圖，脫硫效率較高的吸收劑是___________(填名稱)。（3）堿石灰中的NaOH可與SO2反應(yīng)生成Na2SO3.若要吸收1.28kgSO2，理論上需消耗NaOH的質(zhì)量是多少？___________(寫出計(jì)算過(guò)程)（4）利用堿石灰吸收SO2時(shí)，能提高脫硫效率的措施有___________?！敬鸢浮浚?）酸雨（2）堿石灰（3）解：設(shè)吸收1.28kgSO2時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量為xSKIPIF1<0SKIPIF1<0x=1.6kg答：吸收1.28kgSO2時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量為1.6kg（4）將原煤與堿石灰粉碎(或混合均勻，或適當(dāng)增加堿石灰的用量，答案合理即可)【解析】【小問(wèn)1詳解】二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致酸雨的發(fā)生；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，使用堿石灰脫硫時(shí)，二氧化硫的含量較低，說(shuō)明脫硫效率較高的吸收劑是堿石灰；【小問(wèn)3詳解】見答案；【小問(wèn)4詳解】利用堿石灰吸收SO2時(shí)，能提高脫硫效率的措施有將原煤與堿石灰粉碎，增大反應(yīng)物之間的接觸面積?！纠?】在制作饅頭、面包等發(fā)面食品時(shí)需加入發(fā)酵粉，使發(fā)面食品松軟可口。某化學(xué)興趣小組利用圖一所示裝置測(cè)定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的含量，他們用等質(zhì)量的發(fā)酵粉和不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)（見下表），繪制二氧化碳質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖二所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品I5g發(fā)酵粉、3.65%的稀鹽酸100gII5g發(fā)酵粉、7.3%的稀鹽酸100g（1）小組按照?qǐng)D一中裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，圖二中的曲線_____（填"甲"、"乙"）代表的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，從圖二曲線甲、乙可得出的結(jié)論是_____。（2）請(qǐng)計(jì)算該品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）（3）分析上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)趫D三中畫出在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化曲線圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。【答案】(1)

乙

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(2)解：設(shè)發(fā)酵粉中碳酸鈉質(zhì)量為xSKIPIF1<0SKIPIF1<0解得x=4.2g該發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：SKIPIF1<0=84%(3)【解析】【分析】該題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等；(1)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越劇烈，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鹽酸的濃度大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，因此反應(yīng)速率快，在圖二中，相同時(shí)間內(nèi)乙產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比甲多，因此乙的反應(yīng)速度快，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)的為乙曲線，通過(guò)甲、乙可得出，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；(2)通過(guò)圖片可知，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成2.2g二氧化碳?xì)怏w，計(jì)算過(guò)程見答案；(3)設(shè)消耗稀鹽酸質(zhì)量為xSKIPIF1<0SKIPIF1<0解得x=50g當(dāng)消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸50g時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳2.2g，從此時(shí)，隨著稀鹽酸的加入，氣體的質(zhì)量不再增加，因反應(yīng)已結(jié)束，故圖像為：；類型三表格數(shù)據(jù)分析型計(jì)算【例6】化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g石灰石樣品在20℃按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，忽略空氣中二氧化碳和鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響)。回答下列問(wèn)題：（1）裝置A內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置B的作用是吸收水分，盛放的試劑是_______。多孔球泡的作用是_______。（3）裝置C的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，吸收二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙。①下表是幾種物質(zhì)的市場(chǎng)價(jià)格和20℃時(shí)的溶解度，綜合考慮試劑X最好選擇_______物質(zhì)NaOHCa(OH)2KOH價(jià)格/(元/t)43005009000溶解度/g1090.16112②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合圖乙推算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（4）結(jié)合裝置分析，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“>”、“=”、“<”)理論值，原因是_______?！敬鸢浮浚?）SKIPIF1<0（2）①.濃硫酸②.使用氣體與濃硫酸充分接觸（3）①.氫氧化鈉##NaOH②.75%（4）①.<②.裝置內(nèi)殘留的二氧化碳未完全進(jìn)入C

【解析】【小問(wèn)1詳解】裝置A內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O?！拘?wèn)2詳解】濃硫酸具有吸水性，故裝置B盛放的試劑是濃硫酸，多孔球泡增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體與溶液充分接觸?！拘?wèn)3詳解】①NaOH溶解度大，價(jià)格適中，更適合吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，故試劑X最好選擇NaOH。②由圖乙知，生成的二氧化碳質(zhì)量為6.6g設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xSKIPIF1<0

則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！拘?wèn)4詳解】由于反應(yīng)生成的二氧化碳有一部分會(huì)殘留在A裝置內(nèi)，則進(jìn)入C的二氧化碳不理論值小，則計(jì)算出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【例7】為測(cè)定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)取10g洗凈、晾干并研磨成粉末的雞蛋殼于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，測(cè)得產(chǎn)生氣體和加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如下表（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其它成分不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也不含有鈣元素）。加入稀鹽酸質(zhì)量/g20406080100產(chǎn)生的氣體質(zhì)量/g0.881.762.643.523.96（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過(guò)程。（2）雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)測(cè)定鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有影響的有______SKIPIF1<0填序號(hào)SKIPIF1<0。A鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)大B雞蛋殼沒(méi)有充分研磨C雞蛋殼沒(méi)有晾干（3）在圖中畫出雞蛋殼加入稀鹽酸質(zhì)量為0～100g時(shí)產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸變化?！敬鸢浮浚?）9g；（2）36%；AC；（3）。【解析】【詳解】解：（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0SKIPIF1<0解得SKIPIF1<0=9g，答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是9g。（2）所以雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0；A、鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)增加排出氣體的質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏大，符合題意；B、雞蛋殼沒(méi)有充分研磨不會(huì)與影響生成二氧化碳的質(zhì)量，不符合題意；C、雞蛋殼未晾干增加了樣品的質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏小，符合題意。故選AC。（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每消耗20g鹽酸生成0.88g二氧化碳，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，消耗鹽酸的質(zhì)量為SKIPIF1<0。所以產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸變化關(guān)系如圖【例8】將20g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表：Na2CO3溶液的質(zhì)量/g20406080100生成沉淀的質(zhì)量/g48x1010（1）x的值為。（2）求所加Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（3）畫出產(chǎn)生沉淀與所加Na2CO3溶液質(zhì)量關(guān)系的曲線圖?！敬鸢浮浚?）10；（2）21.2%；（3）【解析】【分析】【詳解】（1）由表分析可得加入20g碳酸鈉沉淀質(zhì)量增加4g，加入80g碳酸鈉溶液最終只生成10g沉淀說(shuō)明氯化鈣不足，只能生成10g沉淀，故填：10g。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入20g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為4g，解：設(shè)生成4g沉淀需Na2CO3質(zhì)量為xSKIPIF1<0碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：SKIPIF1<0×100%=21.2%答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。（3）由分析可得20g碳酸鈉生成4g碳酸鈣，故生成10g碳酸鈣沉淀需要50g碳酸鈉溶液，用圖表示類型四坐標(biāo)圖象類計(jì)算【例9】我校初三同學(xué)們?cè)诶蠋煄ьI(lǐng)下來(lái)到城南污水處理廠開展社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)。參觀結(jié)束之后，為進(jìn)一步激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，工作人員取廠區(qū)內(nèi)某待處理污水樣品（主要含CaCl2和HCl）給同學(xué)們帶回學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行檢測(cè)實(shí)踐。大家決定用Na2CO3溶液測(cè)定它們的含量，現(xiàn)取100mL污水樣品于燒杯中，逐滴滴加某濃度Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（1）若使用pH試紙檢測(cè)a點(diǎn)的溶液酸堿度，具體操作方法為：______。（2）取c點(diǎn)的上層清液，向其中滴加稀鹽酸，將觀察到的現(xiàn)象是______，說(shuō)明處理100mL污水，所需該Na2CO3溶液的體積______120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）（3）當(dāng)反應(yīng)至c點(diǎn)時(shí)，將燒杯中的沉淀過(guò)濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g，則100mL該污水中含有CaCl2的質(zhì)量為多少？（寫出具體計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）先將pH試紙放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴在試紙上，再拿試紙跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比（2）①.有氣泡產(chǎn)生②.小于（3）解：設(shè)該污水中含有CaCl2的質(zhì)量為xSKIPIF1<0答：該污水中含有CaCl2的質(zhì)量為4.44g?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】使用pH試紙檢測(cè)a點(diǎn)的溶液酸堿度，具體操作方法為：先將PH試紙放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴在試紙上，再拿試紙跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。【小問(wèn)2詳解】由圖中pH知，pH增大，a~b碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳；b點(diǎn)后曲線平緩，為碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉；取c點(diǎn)的上層清液，向其中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，將觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉溶液過(guò)量，處理100mL污水，所需該碳酸鈉溶液的體積小于120mL?！拘?wèn)3詳解】見答案。【例10】《開工天物》記載了“生熟煉鐵”的鋼鐵冶煉過(guò)程。（1）“生熟相合，煉成則鋼”，將生鐵煉成鋼時(shí)，主要降低了生鐵中_______(填元素符號(hào))的含量。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的原理，用足量的CO還原32g氧化鐵，充分反應(yīng)后得到鐵的質(zhì)量為多少？(寫出具體計(jì)算過(guò)程)（3）研究團(tuán)隊(duì)在模擬煉鐵的過(guò)程中，對(duì)一定質(zhì)量的氧化鐵進(jìn)行加熱，通過(guò)精密儀器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量的變化，曲線圖如下：【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段：階段1：SKIPIF1<0階段2：SKIPIF1<0階段3：SKIPIF1<0。①溫度控制在300℃~500℃范圍時(shí)，固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，原因是_______。②圖中H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體成分是_______。③圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)a的質(zhì)量=_______。【答案】（1）C（2）解：設(shè)充分反應(yīng)后得到鐵的質(zhì)量為x

SKIPIF1<0

SKIPIF1<0x=22.4g

答：充分反應(yīng)后得到鐵的質(zhì)量為22.4g（3）①.沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度②.四氧化三鐵##Fe3O4③.18g【解析】【小問(wèn)1詳解】生鐵和鋼均是鐵的合金，但是生鐵中含碳量比鋼中含碳量高，故將生鐵煉成鋼時(shí)，主要降低了生鐵中C的含量；【小問(wèn)2詳解】見答案；【小問(wèn)3詳解】①由圖可知，溫度達(dá)到500℃時(shí)，反應(yīng)開始，故溫度控制在300℃~500℃范圍時(shí)，固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，原因是：沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度；②由圖可知，圖中H點(diǎn)時(shí)氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵，故對(duì)應(yīng)的固體成分是四氧化三鐵；③圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體為FeO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量與FeO中鐵元素的質(zhì)量相同，則a的質(zhì)量為：SKIPIF1<0?！纠?1】硫酸廠排放的廢水中通常含有少量殘余硫酸：為測(cè)定廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)陧n老師的指導(dǎo)下做如下實(shí)驗(yàn)：取200g該廢水，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，所滴加的NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH變化如圖所示：（1）恰好反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為g，A點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)為。(填化學(xué)式)（2）求廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。（3）請(qǐng)?jiān)趫D畫出廢水中硫酸鈉的質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化的圖像?！敬鸢浮浚?）4g；NaOH、Na2SO4（2）設(shè)樣品中硫酸的質(zhì)量為xSKIPIF1<0x=4.9g則該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0答：該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%。（3）【解析】【詳解】（1）恰好反應(yīng)時(shí)，應(yīng)為PH=7時(shí)，則加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為50g，則加入的氫氧化鈉質(zhì)量為50g×8%=4g；A點(diǎn)PH>7，為氫氧化鈉過(guò)量加入時(shí)，則溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉。（2）見答案（3）反應(yīng)一開始生成硫酸鈉，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為50g時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，生成硫酸鈉質(zhì)量最大，設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，SKIPIF1<0解得x=7.1g，則當(dāng)加入氫氧化鈉溶液50g時(shí)生成硫酸鈉7.1g，此后氫氧化鈉溶液過(guò)量，硫酸鈉質(zhì)量不再增加?！纠?2】向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，消耗120g氫氧化鈉溶液時(shí)反應(yīng)剛好完全，其中A點(diǎn)坐標(biāo)為(40，0)。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）從圖中可以判斷，OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是_________。（2）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_________。（3）C點(diǎn)溶液的pH值_________7(選填“大于”“等于”或“小于”)（4）求最終得到的沉淀質(zhì)量_______。(寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)鹽酸##SKIPIF1<0(2)硫酸鈉和氯化鈉（或