人教版高中化學(xué)選修四2-2-1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）課時(shí)練習(xí)2

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(第一課時(shí))課時(shí)測(cè)試1、下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時(shí)，速率最快的是()A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常溫下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合2、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大4、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積．下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是(實(shí)驗(yàn)所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA．B．C．D．5、下列說法不正確的是()A．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，不是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快C．使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快鐵橋梁的腐蝕D．判斷皂化反應(yīng)是否完全，可取反應(yīng)后的混合液滴入熱水中6、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v﹣t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v﹣t圖象如圖：則①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中不正確的是()A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧7、當(dāng)A、B兩種氣體物質(zhì)的濃度比相同時(shí)，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A+2B=3C，10℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2mol·l﹣1·S﹣1，50℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率vA=25.6mol·l﹣1·S﹣1若溫度每升高10℃，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大到原來的n倍，則n約為A．3B．3.58、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是()A．鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，其他條件一定時(shí)，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18OD．無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率9、外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B＝3+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是()A.pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C.為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D.減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小10、下列說法不正確的是()A．用量筒量取一定量液體時(shí)，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時(shí)改用如圖所示操作，逐滴加入至刻度B．金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器C．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱D．可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油(餐飲廢棄油)和礦物油(汽油、煤油等)11、一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的()A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④12、如表為某學(xué)生進(jìn)行的兩組實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1mol·L﹣110mL0.1mol·L﹣110mL5mL乙0.2mol·L﹣15mL0.2mol·L﹣15mL20mL若其他條件均相同，上述兩組實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系為()A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．無法判斷13、污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學(xué)擬探究H2C2OⅠ．實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2Ⅱ．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):(1)【方案一】測(cè)量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用如圖裝置，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間(忽略CO2溶解性的影響)上圖方框中應(yīng)選擇(填編號(hào))儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①?gòu)V口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒．(2)【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是、實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應(yīng)時(shí)間H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/LKMnO4溶液0.6mol/LH2C2O41253.02.04.06.0t1225①2.04.04.0t23②7.02.04.02.0t3Ⅲ．討論與交流：(3)實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于滴定管(填“酸式”或“堿式”)中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．14、某學(xué)習(xí)小組研究“不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的研究”，選用4mL0.01mol·L﹣1KMnO4溶液與2mL0.1mol·L﹣1H2C2O4(1)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和(用①﹣④表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和．(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是．組別草酸的體積/mL溫度/℃其它物質(zhì)①2mL20②2mL202滴飽和MnSO4溶液③2mL30④1mL201mL蒸餾水15、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：混合液ABCDEF4mol·L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有．(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是．(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=．②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈．③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因．16、高鐵酸鉀是一種新型非氯高效消毒劑，常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理．某小組同學(xué)為研究高鐵酸鉀對(duì)水溶液中苯酚的降解反應(yīng)速率，在恒定實(shí)驗(yàn)溫度298K或318K條件下(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)pH投料比(高鐵酸鉀與苯酚的質(zhì)量比)T/KFe3+實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?10：12980參照實(shí)驗(yàn)Ⅱ48：12980Ⅲ探究溫度對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響(2)若還要探究溶液的pH和Fe3+的存在對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響，除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少還需進(jìn)行次對(duì)比實(shí)驗(yàn)．(3)某同學(xué)以實(shí)驗(yàn)Ⅰ為參照實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)通過HPLC法測(cè)得不同pH下高鐵酸鉀對(duì)水溶液中苯酚的去除率，其結(jié)果如圖所示．①工業(yè)上使用高鐵酸鉀除去廢水中的苯酚時(shí)，pH控制在左右．②依據(jù)圖中信息，給出一種使反應(yīng)停止的方法：．【參考答案】1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.C8.D9.C10.C11.A12.A13.(1)①②④⑤⑥(2)5；25；(3)酸式；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏低．14.(1)①、②；①、③；(2)草酸的濃度或反應(yīng)物的濃度；確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)不變，或確保溶液總體積不變．15.(