高中化學(xué)高考前必刷題易錯(cuò)題

化學(xué)化學(xué)高中 1下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大?中NO2參與酸雨形成 2宋代《千里江山圖》描繪了山清?秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2?CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2?2CuCO3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B藍(lán)銅礦顏料不易被空?氧化DCuOHCuCO量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2?2CuCO33下列說(shuō)法不正確的是()3A．天然?的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的?化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D．廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能4NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()4A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?中含有7NA個(gè)中子5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()56對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()6HFe保證此區(qū)域完整+CO?+CO? 7不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O8下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()8A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]處理污水D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌9Δ9反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是()AMnOB．HClCMnClD．Cl210噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(10氣體溶液AHS稀鹽酸BHCl稀氨水CDCO2飽和NaHCO3溶液保證此區(qū)域完整 11硫酸鹽(含SO?、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之?。近期科研?員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過(guò)程沒(méi)有生成新化學(xué)鍵12W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+Y=W+Z；化合12物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非?屬性：W>X>Y>ZBZ>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿13?種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z13、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 14有共價(jià)鍵的離子化合物是()CCHClD．SiC保證此區(qū)域完整1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核He)轟擊?屬原子X(jué)，得到核素2Y，開(kāi)創(chuàng)了?造放射性核素的先河：X+He一2Y+n，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()81515A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有?種含氧酸16理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()16NCB．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ?mol?1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 17銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]?可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．CH3COI是反應(yīng)中間體C．反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變保證此區(qū)域完整 18據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的?種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．OH?參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化 19科學(xué)家近年發(fā)明了?種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為?屬鋅和選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了?種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B．放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．充電時(shí)，正極溶液中OH?濃度升高保證此區(qū)域完整 20電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOO?放電可得到R?R(烷怪)。下列說(shuō)法不正確的是()通電B．RCOO?在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng) 21在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是()C．飽和NaCl溶液從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出D．OH?遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)電子的數(shù)量 22將?屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()B．?屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快保證此區(qū)域完整 23采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()DaOb應(yīng)的O2等量24下列說(shuō)法不正確的是()24A．pH>7的溶液不?定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)=c(NH)25常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(25A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)保證此區(qū)域完整 26以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示[比如A2?的分布系數(shù)：6(A2?)=]。下列敘述正確的是()C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2DcNa<2c(A2?)+c(HA?)27在合成氨工業(yè)中，下列事實(shí)只能用勒夏特列原理解釋的是()27A．使用鐵催化劑后，反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài)B控制在500°C左右C．反應(yīng)宜在高壓下進(jìn)行D．原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化才能進(jìn)入合成塔28?定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表28t/minN(N2)N(H2)N(NH3)0a0568下列說(shuō)法正確的是()保證此區(qū)域完整T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，正確的是()2929t/min溫度/°C058T12T22A．T1>T2C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行L30在100°C時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入?定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下30時(shí)間/s02nNO4)/molbn(NO2)/mol00.1a下列說(shuō)法正確的是()B．該溫度下反應(yīng)2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．35s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍分子質(zhì)量增大31在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2?+6H2OΔH，用該31溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是()A．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2?中σ鍵數(shù)之比為3:2B由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH<0保證此區(qū)域完整 32短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是()XYZW分子式3434B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z 33淀粉在?體內(nèi)的變化過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．n<mB．麥芽糖屬于?糖 34從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，?氯代物有6種3535有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A．可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．不會(huì)使溴水褪色C．只含?種官能團(tuán)保證此區(qū)域完整關(guān)于的說(shuō)法正確的是()關(guān)于的說(shuō)法正確的是()A．分子中有3種雜化軌道類(lèi)型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14336C．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物37下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(37A．淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B．油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子38紫花前胡醇()可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高?體免疫力。有關(guān)該化合38物，下列敘述錯(cuò)誤的是()B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C．能夠發(fā)生水解反應(yīng)D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵 39利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲?丙丁A．用甲裝置制備并收集CO2B．用?裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅保證此區(qū)域完整根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()440選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升錢(qián)與鹽酸反應(yīng)放熱CNaCO白色沉淀是3BaCO3DH2O2具有氧化性441ABCDC．蒸餾用冷凝管D．盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶42下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是()42A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2C．用容量瓶配制溶液,定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素43下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()43氣體(雜質(zhì))方法A通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水C通過(guò)灼熱的銅鐵絲網(wǎng)D通過(guò)氫氧化鈉溶液保證此區(qū)域完整 44磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之?。采用濕法冶?工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的?屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的?屬元素有Al、Fe、LiC反應(yīng)的?屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 45磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之?。采用濕法冶?工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的?屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的?屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的?屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉46下列說(shuō)法正確的是(46B．單晶硅和石英互為同素異形體C．HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D．H與Na在元素周期表中處于同?主族47下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是(47保證此區(qū)域完整反應(yīng)8NH3反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()4848lClD．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： 49設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.2gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCH4氣體所含有的分子數(shù)?定大于NAC．46g乙醇被氧氣氧化為乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C?H鍵數(shù)目?定為0.5NA 50NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()C．鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和2.24H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下25.4g碘蒸氣和0.2gH2混合，生成的氣體分子數(shù)為0.2NA保證此區(qū)域完整 51某油脂廠(chǎng)廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含?屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)：溶液中?屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：?屬離子LpH3.78.74.7回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是________________________________；為回收?屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________；(2)“濾液②”中含有的?屬離子是___________________；(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=_________________(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_____________________。保證此區(qū)域完整 52鉆酸鋰(LiCoO2)常用作鋰離子?次電池的正極材料，占據(jù)目前鋰離子電池90%左右的市場(chǎng)，利用廢舊鋰離子電池的正極材料(主要成分為L(zhǎng)iCoO2及少量Al、Fe等)制備磁性材料三氧化?鉆(Co2O3)和電極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的流程如圖所示：Li2CO3在不同溫度下溶解度如表所示：溶解度(g/100cm3溶液)回答下列問(wèn)題：(1)“溶解”步驟中LiCoO2被還原，寫(xiě)出LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________；(2)“除雜”步驟中加入氨水的目的是_____________________________________________________________；(3)“焙燒”過(guò)程中可能會(huì)得到多種鉆的氧化物，取?定質(zhì)量的某鉆的氧化物，用200mL4mol/L的鹽酸恰好使其溶解，生成CoCl2溶液和2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氧化物的化學(xué)式為；(4)90°C時(shí)Li2CO3的溶度積為_(kāi)___________，為了提高Li2CO3的產(chǎn)率，請(qǐng)寫(xiě)出兩條合理措施：_______________________________________________________；(5)錳酸鋰固體在酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成黑色的MnO2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________；(6)已知“LiCoO2?石墨(C)”電池放電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1?北CoO2+Li北C6LiCoO2+6C，寫(xiě)出充電時(shí)石墨上的電極反應(yīng)式：______________________________。保證此區(qū)域完整釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、錢(qián)的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。553該工藝條件下，溶液中?屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：?屬離子開(kāi)始沉淀pH8.1完全沉淀pH4.7回答下列問(wèn)題：，以及部分的_____________________________________；VOHO分是；(3)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；(4)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是_____________________________。54硼酸(H3BO3)是?種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。?種以硼錢(qián)礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)54回答下列問(wèn)題：C_____________________________；(2)“濾渣1”的主要成分有________________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是；(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是___________________________；MgOHMgCO的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸錢(qián)制備輕質(zhì)氧化錢(qián)的方法是。保證此區(qū)域完整 55氟碳鈰(鑭)礦是提取提煉鈰、鑭等稀土元素及稀土化合物的重要礦物原料。自然界中?屬鈰(58Ce)常有+3、＋4兩種價(jià)態(tài)(已知：Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+)，工業(yè)上利用氟碳鈰礦(CeFCO3)提取CeCl3的?種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸浸過(guò)程中得到?種氣體，其電子式可能是____________；Ce(BF4)3沉淀中硼的化合價(jià)為；(2)加入KCl溶液的目的是___________________________________(填化學(xué)方程式)；K，Ksp[Ce(OH)3]=1×10?20。在CeCl3溶液中加入NaOH溶液，為了使cCemolLpH；為了制備無(wú)水CeCl3固體，加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的混合物，NH4Cl固體的作用是提供(填物質(zhì)名稱(chēng))；eNONONONONO質(zhì)的量之比為3:1，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________；(5)測(cè)定KMnO4溶液濃度。取xmLKMnO4溶液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol?L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)后，用c2mol?L?1標(biāo)準(zhǔn)Ce(SO4)2溶液滴定Fe2+至終點(diǎn)，消耗V2mL標(biāo)準(zhǔn)Ce(SO4)2溶液。則c(KMnO4)=____________(用代數(shù)式表示)mol?L?1；若盛裝標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果會(huì) (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。保證此區(qū)域完整 56碳酸錳是目前制造導(dǎo)磁材料、軟磁鐵氧體的主要原材料。工業(yè)上常以軟錳礦為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖：已知軟錳礦主要成分是MnO2，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CuO等少量雜質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)為提高軟錳礦的浸出率，?般可以適當(dāng)升高溫度、增加酸的濃度等，若方法控制不當(dāng)，則會(huì)有可溶性的副產(chǎn)物連?硫酸錳(MnS2O6)生成。①M(fèi)nS2O6中Mn顯+2價(jià)，則S的化合價(jià)為；②酸浸中生成可溶性副產(chǎn)物?硫酸錳(MnS2O6)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________；(2)①研究發(fā)現(xiàn)，酸濃度相同條件下，溫度不同，錳的浸出率與副產(chǎn)物MnS2O6的生成速率不同，其結(jié)果如圖所示，則為了減少副產(chǎn)物的生成，適宜的溫度應(yīng)該選取；②為提高生產(chǎn)效率，化工生產(chǎn)過(guò)程中，操作①②③的名稱(chēng)為；(3)酸浸后，濾液①中有Fe2+生成，寫(xiě)出生成該離子的離子方程式：______________________________________________________________________；(4)流程中加入(NH4)2S、MnCO3可以調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是__________________________________________________；(5)加入(NH4)2S還可以沉淀重?屬離子。若濾液②中Mn2+離子濃度為0.2mol?L?1，加入(NH4)2S使Cu2+完全沉淀時(shí)，此時(shí)是否有MnS沉淀？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ksp(CuS)=1.3×10?36](6)寫(xiě)出濾液②與碳酸氫銨反應(yīng)生成產(chǎn)物MnCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：。_________________________________________________________________保證此區(qū)域完整 57化工廠(chǎng)的廢水顯酸性，含有?定量的Cr2O?和Fe3+。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方法制備Cr和高鐵酸鉀。(1)反應(yīng)①是用硫酸亞鐵晶體還原廢水中的Cr2O?，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________；(2)已知25°C時(shí)Fe(OH)3的Ksp=1.0×10?38；Cr(OH)3的Ksp=1.0×10?32，為使溶液中的Fe3+和Cr3+分開(kāi)，若該溶液中c(Cr3+)為0.01mol/L，則需要調(diào)整pH①在____________范圍時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全而Cr3+不沉淀；(3)在制備高鐵酸鉀時(shí)，先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，原因是_________________________；[提示：析出后溶液中c(K+)<c(Na+)](4)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；(5)由Cr2O3制備Cr，可用鋁作還原劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)，試寫(xiě)出引燃鋁熱反應(yīng)的操作：____________________________________________________________________________________________；(6)除去酸性工業(yè)廢水中的Cr2O?也可以采用電解法，如圖所示，用Fe和石墨作電極，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，則b電極材料為，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。保證此區(qū)域完整 58硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2?北H2O]是?種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80～95°C，采用的合適加熱方式是；鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號(hào))；(2)步驟③中選用足量的H2O2，理由是__________________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了____________，溶液要保持pH小于0.5；(3)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是；(4)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150°C時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________________；步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有、、經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。保證此區(qū)域完整 59含有NH的廢水以及空氣中的SO北和NO北等嚴(yán)重污染城市的環(huán)境，不利于?民的身體健康。(1)某工廠(chǎng)擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含CO2、CO、SO2、NO、N2，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：①加入過(guò)量石灰乳的目的是________________________，氣體2的主要成分是__________；NHmolmol電子；(2)除了上述流程，常溫下，可以利用新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2O北)(3<北<4；m表示mn、co、zn或ni的?價(jià)離子)，使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：①有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程敘述不正確的是(填選項(xiàng))；A．MFe2O4表現(xiàn)了氧化性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了氧化反應(yīng)②已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，若生成物MFe2O北中北=3.5，則發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為；保證此區(qū)域完整 60?氧化鈦(TiO2)為白色固體或粉末狀的兩性氧化物，俗稱(chēng)鈦白粉，是?種白色無(wú)機(jī)顏料，具有無(wú)毒、不透明性，被認(rèn)為是目前世界上性能最好的?種白色顏料。工業(yè)上利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料制取TiO2，進(jìn)而制備?屬鈦的流程如圖：知：物質(zhì)4TiCl43FeCl34SiCl43AlCl3沸點(diǎn)/°C回答下列問(wèn)題：(1)氯氣、焦炭與?氧化鈦發(fā)生反應(yīng)：2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=?90kJ?mol?1。試計(jì)算反應(yīng)③的ΔH3= kJ?mol?1；反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；(2)氯化過(guò)程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用方法獲得較純凈的TiCl4；(3)精制TiCl4時(shí)，TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+151kJ?mol?1。該反應(yīng)在高溫條件下難以發(fā)生，但加入焦炭后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析原因：____________________________________；(4)由精TiCl4制取鈦時(shí)，需要加熱到800°C，并且充入Ar，因?yàn)楦邷叵翸g及產(chǎn)生的Ti易與空氣中的O2(或CO2)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；(5)在800～1000°C時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，以CaCl2熔鹽作電解質(zhì)(在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2?)，裝置如圖所示，該工藝具有操作簡(jiǎn)單，成本低，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。電解制備?屬鈦時(shí)，?氧化鈦?zhàn)?極，石墨為極，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：_________________________________。保證此區(qū)域完整 輕基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量輕基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH2COOH+2NaOH一HOCH2COONa+NaCl+H2OΔH<0實(shí)驗(yàn)步驟如下：在95°C繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱(chēng)是；逐步加入NaOH溶液的目的是______________________________；(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是；(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱(chēng)是 ；(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_____________________________。保證此區(qū)域完整 62為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：_____________________(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))；(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(μ∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)；陽(yáng)離子陰離子Li+3HCO?333Cl?K+(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中；(4)電池反應(yīng)?段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol?L?1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=_______________；(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于、還原性小于；(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡?段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是____________________________________________________________________________保證此區(qū)域完整 63某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：(1)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為(填標(biāo)號(hào))；(2)某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4?2H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：O熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4?2H2O(M=126g?mol?1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________________；下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．=3時(shí)，樣品中?定不含雜質(zhì)B．V2越大，樣品中H2C2O4?2H2O含量?定越高C．若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高保證此區(qū)域完整 64苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：+KMnO4一+HCl一+KCl；名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)密度溶解性不溶于水，易溶于?醇苯甲酸始升華)—微溶于冷水，易溶于?醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：①在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠；②停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上?慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱(chēng)量，粗產(chǎn)品為1.0g；③純度測(cè)定：稱(chēng)取0.122g粗產(chǎn)品，配成?醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?L?1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是__________________________________________________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理_____________________________________________________；(2)“用少量熱水洗滌濾渣”?步中濾渣的主要成分是；(3)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_________________；保證此區(qū)域完整 65硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O。Δ實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液Ⅱ．產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品(1)步驟Ⅰ：?jiǎn)蜗蜷y的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是______________________________________________________________________________________________________；(2)步驟Ⅱ：下列說(shuō)法正確的是()A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑(3)步驟Ⅲ：①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開(kāi)始滴定；B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是_____________________；。______________________________________保證此區(qū)域完整保證此區(qū)域完整 66用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。①準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液aAgNOg.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避②滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中bmLmolLAgNOI化為AgI沉淀c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑淡紅色，停止滴定實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL回答下列問(wèn)題：(1)將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___________________________________；(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_______________；(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是_________________________________________________________；(4)b和c兩步操作是否可以顛倒，說(shuō)明理由_______________________________________________________；(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，測(cè)得c(I?)=mol?L?1；(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前?步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)___________________________；I①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果；②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。保證此區(qū)域完整 67化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)?：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；②試劑a是___________；(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或?者混合物。 (資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)B的成分①寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________________________________________________；②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入?種試劑，可進(jìn)?步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是________________________；(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SO?的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)?中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D途徑2：實(shí)驗(yàn)?中，SO?被氧化為SO?進(jìn)入D實(shí)驗(yàn)三：探究SO?的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：__________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：_________________________________；(4)實(shí)驗(yàn)?中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________；(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)?所得混合物放置?段時(shí)間，有Ag和SO?生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：______________________________________________________________________________________________。__保證此區(qū)域完整 68阿司匹林又名?酷水楊酸，受熱易分解，分解溫度為128～135°C，水溶液呈酸性。它以良好的解熱鎮(zhèn)痛、濕作用解除了無(wú)數(shù)患者的病痛，使其成為全世界應(yīng)用最廣泛的藥物之?。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)水楊酸與?酸酐反應(yīng)制+COOH其反應(yīng)方程式為+COOH其反應(yīng)方程式為主要原料和產(chǎn)品的物理性質(zhì)：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量溶點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C溶解性(水)水楊酸微易?酸酐易可溶?酷水楊酸?溶、熱溶其他藥品：95%的?醇、飽和碳酸鈉溶液、濃鹽酸、1%三氯化鐵溶液液實(shí)驗(yàn)步驟如下：轉(zhuǎn)錐形瓶使水楊酸全部溶解；步驟3：取出錐形瓶，邊搖邊滴加1mL冷蒸餾水，然后快速加入20mL冷蒸餾水。待晶體完全析出后過(guò)濾滌得?酷水楊酸粗產(chǎn)品；步驟4：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到150mL燒杯中，加入25mL飽和碳酸鈉溶液至無(wú)?氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止，過(guò)濾，濾液；步驟5：往步驟4濾液中加入4～5mL濃鹽酸，攪拌均勻，即有?酷水楊酸沉淀析出；、稱(chēng)重，約2.1g。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)溫度控制在85～90°C的原因是_______________________________________________________________________________；(2)加熱后發(fā)現(xiàn)錐形瓶中沒(méi)有添加沸石，處理方法是_______________________________________；(3)反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生的副反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________________________(至少寫(xiě)出2個(gè))；(4)步驟4中飽和碳酸鈉溶液(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替，請(qǐng)說(shuō)明原因：________________________________________，得到的主要產(chǎn)品結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________；(5)該實(shí)驗(yàn)方法制得?酷水楊酸的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)；(6)步驟6中，?酷水楊酸粗產(chǎn)品提純的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________。___________________________________________________________保證此區(qū)域完整 69硫酷氯(SO2Cl2)是?種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酷氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酷氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。③100°C以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酷氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣回答下列問(wèn)題：(1)硫酷氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。裝置B中盛放的試劑為_(kāi)__________，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________；(2)E裝置的作用是；C、F中盛放的試劑相同，其作用為；(3)該裝置存在?處缺陷，所缺裝置的作用是_____________________________________________________；(4)檢驗(yàn)G裝置氣密性的方法是______________________________________________________________________________________；(5)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，若硫酷氯的產(chǎn)率為88.0%，則最終得到純凈的硫酷氯g；ΔClSOH2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，從分解產(chǎn)物中分離出硫酷氯的方法是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：______________________________________________________________________________________________。______________________________________保證此區(qū)域完整 70某實(shí)驗(yàn)興趣小組為研究氫氧化亞鐵的制備及其產(chǎn)物組分的研究，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲、?同學(xué)分別使用如圖1、圖2所示的裝置制取氫氧化亞鐵。圖1圖2查閱資料：和FeO相同，F(xiàn)e(OH)2是不穩(wěn)定的物質(zhì)，即使在室溫下也會(huì)緩慢轉(zhuǎn)化為Fe3O4、H2、H2O。因此不可能有保存完好的白色Fe(OH)2樣品。(1)甲同學(xué)在制得Fe(OH)2后，將沉淀物與溶液分離的玻璃儀器為_(kāi)_________________；(2)制取Fe(OH)2的離子方程式為_(kāi)______________________________________；FeOH(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”，下同)活塞a， 活塞b；(4)圖2相較于圖1的優(yōu)點(diǎn)是_______________________；(5)堿性條件下，F(xiàn)e2+易被氧化，試解釋原因：____________________________________；[已知：KspFeOHKspFeOH16](6)上述反應(yīng)的方程式：______________________________________。保證此區(qū)域完整 71(1)甲醇是重要的化工原料及燃料，工業(yè)上可以用CO2和H2來(lái)生產(chǎn)甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH3=____________________；(2)甲醇不充分燃燒，得到的CO污染環(huán)境，工業(yè)上可以利用I2O5消除CO的污染。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入1molCO，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：358T1T2回答下列問(wèn)題：①T2時(shí)從反應(yīng)開(kāi)始至3min，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________；②由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的ΔH(填“大于”或“小于”)0，T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫(huà)出在不同溫度下CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖；(3)甲醇充分燃燒生成的CO2，高溫下時(shí)能與炭發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，向壓強(qiáng)為p、體積可變的恒壓容器中充入?定量CO2和炭，650°C時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡(填“正向”“逆保證此區(qū)域完整 72近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了?種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有______________________________________________(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ?mol?1CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ?mol?1kJmol(3)在?定溫度的條件下，進(jìn)?步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是________________________________(寫(xiě)出2種)；g度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300°C)____(填“大于”或“小于“)K(400°C)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400°C)=____________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是_______________________________________。保證此區(qū)域完整 Ⅱ．將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>06)題(1)不同溫度下反應(yīng)②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是()A．B點(diǎn)：v正>v逆B．v正：A點(diǎn)>E點(diǎn)(2)由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有(填分子式)；(3)硅粉與HCl在300°C時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________；SiHCl3的電子式為；(4)已知體系自由能變?chǔ)=ΔH?TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小，主要原因是_________________________________；(5)反應(yīng)③的ΔH3=_____________(用ΔH1，ΔH2表示)；溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K (填"增大""減小"或"不變")；(6)氫化過(guò)程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫(xiě)出產(chǎn)生H2的電極名稱(chēng) (填“陽(yáng)極”或“陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。保證此區(qū)域完整 74霧霾主要由?氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成，它們與霧氣結(jié)合在?起，讓天空瞬間變得陰沉灰暗，化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。(1)氮氧化物的轉(zhuǎn)化原理如圖所示，其中過(guò)程Ⅰ轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)放出熱量為234kJ，過(guò)程Ⅱ轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)放出熱量為373kJ。則CO還原NO2生成N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________；(2)過(guò)程Ⅲ在恒容的密閉容器中進(jìn)行，不同溫度、不同投料比[]時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，若初始CO濃度為nmol/L，平衡時(shí)NO2濃度為1.0mol/L，計(jì)算出A點(diǎn)的平衡常數(shù)為，KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)__________；(3)已知：NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，H2CO3的Ka1=4.4×10?7、Ka2=5.0×10?11，現(xiàn)將HCO性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)硫氧化物的轉(zhuǎn)化：?氧化硫與?定量的氨氣、空氣反應(yīng)可生成硫酸銨，工作原理如圖所示：①?gòu)腷口充入的物質(zhì)為_(kāi)______________，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________；時(shí)，向(NH4)2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性時(shí)，則溶液中c(Na+)(填“大保證此區(qū)域完整 75氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之?、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之?。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4:1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________________________________________；②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng):……ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用_________________________________________反應(yīng)的ΔH；③反應(yīng)物投料比采用n(H2O):n(CH4)=4:1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是(選填字母序號(hào))；a．促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b．促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。aOCaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_________________________________________________________________________________________________；(2)可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時(shí)，連接；產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是________________________________________________；②改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得O2；③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：保證此區(qū)域完整6868______________________________________________________________________________________________。_____________________________保證此區(qū)域完整6868 76開(kāi)發(fā)利用清潔能源已成為科學(xué)家研究的重要課題。氫氣、甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。OHlOgCOgHOlHkJmol請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(l)和H2O(l)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________；(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可來(lái)源于反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。H同)0；pZvv逆；