教師資格考試《高中化學(xué)專業(yè)面試》真題及答案二

教師資格考試《高中化學(xué)專業(yè)面試》真題及答案二

14.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)蟆5月18日河北省保定市面試考題

-1題目：化學(xué)反應(yīng)條件的控制

2.內(nèi)容：

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有恚的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及

到反應(yīng)條件的控制。

圖商與交海

（1）你看到過(guò)建筑物的定向焜破嗎？觀察下圖，你從中德到了什么啟示？

02-10建筑物的定向爆破

試講題目（2）回憶你在實(shí)蛉室進(jìn)行過(guò)或者雙察過(guò)的化學(xué)實(shí)羲，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)

變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？

下面我們以“最高煤的燃燒效率”為例，進(jìn)行分析研究（有些問(wèn)題可以在課后通過(guò)

查閱資料和實(shí)際調(diào)查來(lái)進(jìn)行）。

1媒的狀態(tài)與鋒蟋燒的速率有何關(guān)系？與媒的充分燃燒有何關(guān)系？

2空氣用里對(duì)煤的充分燃燒有什么明響？原因是什么？

3.應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）腹材料？理由是什么？

4如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱里？

你還想到其他與煤燃燒效率有關(guān)的問(wèn)思嗎？

通過(guò)分析討論，我們可以將“提高煤的燃燒效率”的措施歸納為以下兩個(gè)方面：1

盡可能使燃料充分酸燒，提高能置的轉(zhuǎn)化軍。關(guān)維是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接

觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。2盡可能充分地利用燃料燃燒斫釋放出的熱能，提高熱能的利用

率。

提高燃料的愜燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）。它的意

義在于節(jié)約能源、節(jié)省奧源、威少污染（如煤在氣化過(guò)程中可以脫稿、除去灰分等）。

我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生舌中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件。對(duì)有利的或我們需要的化

學(xué)反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速窣以提高生產(chǎn)或工作效率（如升高反應(yīng)的溫度、使用催化

劑等），并要采取措施促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高厚料的利用至或轉(zhuǎn)化率（如增大某一

反應(yīng)物的濃度，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)等）；對(duì)有害的或我們不希望發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，

費(fèi)設(shè)法降低反應(yīng)速率（如降低反應(yīng)的溫度，使用負(fù)催化劑等），或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物

質(zhì)（如在金屬表面形成保護(hù)層，森林滅火時(shí)制造的隔離帚）；對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境及垮殊

需要的化學(xué)反應(yīng)（如定向爆破、火箭發(fā)射等），則對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制。

3基本要求：

（1）試講時(shí)間10分鐘。

（2）教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn)。

（3）要求津臺(tái)教學(xué)內(nèi)苔有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。

1請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的定性和定里的表示方法？

答浦題目

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）復(fù)習(xí)導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

【學(xué)生回答】溫度、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑及固體的表面積。

【教師引導(dǎo)】其實(shí)在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的

化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制。這節(jié)課就來(lái)探究“化學(xué)反應(yīng)條件的控制”。

（二）探究新知

【提出問(wèn)題】借助多媒體展示定向爆破的圖片，觀察下圖，你從中得到了什么啟

【學(xué)生回答】關(guān)鍵是使要拆的樓房在爆破的同時(shí)，盡可能使旁邊的建筑物免受影

響。

【提出問(wèn)題】回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)或者觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)

的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何

控制反應(yīng)的條件？

【學(xué)生回答】①采取加熱的措施，增大反應(yīng)的速率;②采取降溫的方式，減緩反

應(yīng)的速率

【提出問(wèn)題】下面我們以“提高煤的燃燒效率”為例，進(jìn)行分析研究，思考如下

四個(gè)問(wèn)題：

1.煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系?與煤的充分燃燒有何關(guān)系？

2.空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？

3.應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料?理由是什么？

4.如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？

【小組討論，教師總結(jié)】

答案

1在外界條件轉(zhuǎn)引的情法下.買的理到越小,燃爆越央.雄度越充分.

，三氣接決的靠氣五桂多,燃燃黃桂充分.

3灶卷的財(cái)制由毋惜性金除出士邑,區(qū)為炒房會(huì)聲生二X化就亨籍氣住與水結(jié)合*生嵌.會(huì)鼻及演.

4可以在支氣管道外加一里水￡W夏氣的熱量比熱九

【提出問(wèn)題】通過(guò)以上分析，“提高煤的燃燒效率”的措施有哪些？

【學(xué)生回答】1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣

或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。2.盡可能充分地利用燃料燃燒所

釋放出的熱能，提高熱能的利用率。

【教師總結(jié)】提高燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）。

它的意義在于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染（如煤在氣化過(guò)程中可以脫硫、除

去灰分等）。

【提出問(wèn)題】在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件。有利的和有害

的分別怎么做？

【學(xué)生回答】有利的反應(yīng)要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)或工作效率（如升高

反應(yīng)的溫度、使用催化劑等），并要采取措施促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的

利用率或轉(zhuǎn)化率（如增大某一反應(yīng)物的濃度，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)等）；有害的

反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率（如降低反應(yīng)的溫度，使用負(fù)催化劑等），或隔離會(huì)引

發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)（如在金屬表面形成保護(hù)層，森林滅火時(shí)制造的隔離帶）；

【教師補(bǔ)充】對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)（如定向爆破、火箭發(fā)射

等），則對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制。

（三）拓展提升

【提出問(wèn)題】請(qǐng)例舉有關(guān)化學(xué)反應(yīng)條件控制的實(shí)例，說(shuō)明理由。

【學(xué)生回答】①牛奶放在冰箱里保存，是降低溫度，減緩反應(yīng)速率;②用過(guò)氧化

氫制取氧氣時(shí)加入氯化鐵溶液，是加入催化劑，加快反應(yīng)速率。

（四）小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：課下調(diào)研家里存放各種食物的方法，比較其優(yōu)缺點(diǎn)。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

化學(xué)反應(yīng)條件的控制

1.提高煤燃燒效率的措施：

2控制化學(xué)反應(yīng)的條件：

（1）有利的反應(yīng)

（2）有害的反應(yīng)

（3）特殊的反應(yīng)

【答辯題目解析】

1.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的定性和定量的表示方法？

【參考答案】

定性表示是通過(guò)沉淀出現(xiàn)的先后、氣泡生成的劇烈程度等。

定量表示是通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

【參考答案】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、溶液的濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、催化劑及固體的

表面積。

16.【簡(jiǎn)答題】1.題目：烷燃

2.內(nèi)容：

烷煌的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點(diǎn)燃，光照下能與氯氣發(fā)

生取代反應(yīng)。

烷煌中最簡(jiǎn)單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等0

碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳

原子數(shù)，其后加“烷”字:碳原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，如“十一烷”。

相鄰?fù)闊肿釉诮M成上均相差一個(gè)C"原子團(tuán)，如果烷姓中的碳原子數(shù)為n,烷

煌中的氫原子數(shù)就是2n+2,烷煌的分子式可以用通式CnH2n+2表示。像這種結(jié)構(gòu)

相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)各只有一種，而丁烷卻有兩種不同的結(jié)構(gòu)（如圖3-5所

示）。雖然兩種丁烷的組成相同，但分子中原子的結(jié)合順序不同，即分子結(jié)構(gòu)不

同，因此它們的性質(zhì)就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結(jié)合

形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里碳原子相互結(jié)合形成的帶支鏈的丁烷，稱

為異丁烷。

圖3-SiEJ烷、方I烷的母褸幡皇.

IIIIII

1II

IlIIIInHII

IICC(*IIIICII

II11HHII

正j&

表3-2正丁烷和簸的某些物理性嬴

名稱■熔點(diǎn)心沸莊3相時(shí)密度，

057884

正丁烷r-138.4"

異］飾-159.64?11.7^-0.557-

像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具

有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。隨著碳原子數(shù)的增加，烷煌的同分

異構(gòu)體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則

有75種之多。同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。

3.基本要求：

⑴試講時(shí)間10分鐘；

⑵教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn)；

⑶要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)；

⑷試講中需要用到的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，用語(yǔ)言模擬即可。

答辯題目

1.烷煌的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么？

2.請(qǐng)問(wèn)這節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？為什么這樣設(shè)置？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

(一)溫故知新導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】飽和煌的概念是什么？

【學(xué)生回答】碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合,

使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的燒叫做飽和燒，也稱為烷嫌。

【教師引導(dǎo)】烷烽分子種類繁多，不同連接方式形成的分子結(jié)構(gòu)不同，那這些不

同結(jié)構(gòu)的分子之間有怎樣的關(guān)系呢?這節(jié)課一起學(xué)習(xí)“烷燒”。

(二)探究新知

【教師引導(dǎo)】烷烽的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點(diǎn)燃，光照

下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。這些相似性的烷燒分子又怎樣進(jìn)行命名和區(qū)分呢？

【教師講解】烷煌中最簡(jiǎn)單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙

烷、丁烷等。碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、

癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字;碳原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，

如“十一烷”。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)說(shuō)出下列烷烽的名稱？

CH3(CH2)8CH3CH3(CH2)15CH3

【學(xué)生回答】癸烷和十七烷。

【提出問(wèn)題】嘗試寫出從甲烷到癸烷的分子式，仔細(xì)觀察烷烽的分子式，看烷燒

分子中C原子和11原子數(shù)目有怎樣的關(guān)系？

【學(xué)生回答】學(xué)生1：相鄰?fù)闊肿釉诮M成上均相差一個(gè)CU原子團(tuán)。比如乙烷

和甲烷相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，丙烷和甲烷相差兩個(gè)CH2原子團(tuán)。

學(xué)生2：如果烷燒中的碳原子數(shù)為n,烷燒中的氫原子數(shù)就是2n+2。

【教師總結(jié)】因此烷煌分子的通式為CnHm+2。像這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上

相差一個(gè)或若干個(gè)C”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。因?yàn)樗麄兊慕Y(jié)構(gòu)相似，所以

同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)不同。

【提出問(wèn)題】大家知道烷燒分子就是甲烷分子中的H原子逐漸被C原子取代的過(guò)

程。試著寫出丙烷的結(jié)構(gòu)式，當(dāng)用C原子再去取代丙烷中的氫原子時(shí)，有哪些情

況發(fā)生？

HHH

HY-C-C-H

H?HHHH?

HMR—H11c-H

HHHHH

【學(xué)生回答】?........................

【教師引導(dǎo)】大家寫出的分子結(jié)構(gòu)式就是丁烷的結(jié)構(gòu)式，丁烷中c原子取代氫原

子的位置不同，導(dǎo)致形成的丁烷的結(jié)構(gòu)不同，因此分子的性質(zhì)就有差異，屬于兩

種不同的化合物。分子里碳原子相互結(jié)合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里

碳原子相互結(jié)合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷。

【展示圖片】觀察正丁烷和異丁烷的球棍模型也可知道，其原子的連接順序不同,

分子結(jié)構(gòu)不同。

【提出問(wèn)題】正丁烷和異丁烷在性質(zhì)方面有哪些差異呢?結(jié)合表格3-2o歸納一下

不同點(diǎn)。

【學(xué)今回答】由于分子的結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致正丁烷的熔沸點(diǎn)、密度要高于帶有支鏈

的異丁烷。

【教師總結(jié)】像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分

異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。隨著碳原子數(shù)的增加,

烷煌的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，

而癸烷則有75種之多。同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要

原因之一。

（三）拓展提升

【提出問(wèn)題】正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是什么？

【學(xué)生回答】分子式相同，都為GH10,但分子式內(nèi)C原子的連接方式不同。

【提出問(wèn)題】分析、歸納以C為骨架的有機(jī)物種類繁多的原因是什么？

【學(xué)生回答】因?yàn)樘继贾g可以形成單鍵、雙鍵或三鍵，碳碳之間可以成環(huán)、成

鏈，使得有機(jī)化合物存在眾多種類繁多的同分異構(gòu)體。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，同系物和同分異構(gòu)體的概念，表述學(xué)

習(xí)心得。

作業(yè)：畫(huà)圖表示4個(gè)C原子相連接的方式有哪幾種？

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

烷燒

1.分子通式:CnH2n+2

2.同系物：

3.同分異構(gòu)體：

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。

具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

HHH

H-C-CY-H

HH?H：H

HYm-HH-CH

HHHHH

￡T<t

【答辯題目解析】

1.烷妙的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么？

【參考答案】

隨著碳原子數(shù)的增多：

烷燒的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)楣虘B(tài)，一般情況下n<4的烷燒為氣態(tài)；

熔沸點(diǎn)由低到高；

如果碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

烷煌的密度逐漸增大，但大多小于水。

2.請(qǐng)問(wèn)這節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？為什么這樣設(shè)置？

【參考答案】

本節(jié)課重點(diǎn)是：同系物、同分異構(gòu)體的概念。

難點(diǎn)是：區(qū)分同分異構(gòu)體、同系物的概念。

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。同分

異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，也就是碳原子的連接方式不同的分子。這兩個(gè)

概念在整個(gè)高中化學(xué)有機(jī)學(xué)習(xí)中都占有比較重要的作用，而且為后面學(xué)習(xí)煥煌、

含氧衍生物等等做好了鋪墊。因此本節(jié)課的重點(diǎn)就是要掌握這兩個(gè)概念。但是在

實(shí)際應(yīng)用中，學(xué)生難以區(qū)分同系物和同分異構(gòu)體，容易混淆、出錯(cuò)，因此對(duì)于這

兩個(gè)概念的區(qū)分成為本節(jié)課的難點(diǎn)。

17?【簡(jiǎn)答題】

一、考題回顧.

題口來(lái)源._________________________5月18日山東省濟(jì)南市面試一顆?'

^原電池.，

2.內(nèi)容：〃

要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡姷木鸵O(shè)計(jì)謙S,使氧化反

酬睡I魄康分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件F.

電溫為了使用方便，還需要把可產(chǎn)生的雌以化學(xué)俺的形式儲(chǔ)存起來(lái)?；瘜W(xué)電獻(xiàn)

是這樣一種裝忙這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)體系的能量?jī)?chǔ)存起來(lái),類似于水庫(kù)的

蓄存水能一

實(shí)驗(yàn)24

將一片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線巾間接入?個(gè)電流表），平行插入盛有精疏艇的

燒杯中（如圖2?9）,觀察現(xiàn)象?,

賤

硼

片片

試講題目，

電流累

圖2-9風(fēng)電電示及圖“

學(xué)與向

根據(jù)你所了解的電學(xué)知添你知道電子是怎樣流動(dòng)的嗎?你如何判定我置的正、

負(fù)極？，

山J鋅和嬲活動(dòng)性不同，住投虬頭上電上板氧化成笈廠進(jìn)入溶液，電fill鋅

片通過(guò)導(dǎo)線流向嗣片，溶液巾的H-從嗣片獲用電了微還原成復(fù)原子,氫原子再紹合

成氯分子從嗣片上逸出，這一變化過(guò)程可以表示如下：“

管片：ZnTCZn：?（氧化反應(yīng)）上-------------------

鋼片：2H.+'=氏1（還原反應(yīng)）原電池primarykikry

*

我們把這種構(gòu)化學(xué)北轉(zhuǎn)為電能的葩置叫做原電池，最早的化學(xué)電池就在根陋電

池原理制成的。.

3?珞本要求：，

（1）認(rèn)證過(guò)程中要設(shè)置互動(dòng)環(huán)節(jié)…

（2）試訓(xùn)酬消原叫實(shí)驗(yàn)一

（3）試講時(shí)要有適當(dāng)?shù)陌邂忪?jì)…，

1.書(shū)寫電極方程式時(shí)要注意幾點(diǎn)?」

答鋅題目C2.本節(jié)課是詡過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行教學(xué)的，步么做實(shí)驗(yàn)就是探究嗎?探先就是做實(shí)驗(yàn)

嗎？/

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）故事導(dǎo)入

【故事導(dǎo)入】阿那吉納號(hào)漏水，探究原因。

（二）探究新知

【小組實(shí)驗(yàn)】把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（注

意兩塊金屬片不要相接觸，下同）。

【學(xué)生回答】銅片：無(wú)明顯變化;鋅片：表面產(chǎn)生氣泡。

【小組實(shí)驗(yàn)】首先將兩根導(dǎo)線連接在一起，觀察銅片表面有無(wú)變化;然后在導(dǎo)線

中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)，觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)?總結(jié)結(jié)論。

【學(xué)生回答】銅片：表面有氣泡產(chǎn)生;鋅片：溶解；電流計(jì)發(fā)生指針偏轉(zhuǎn);結(jié)論：

有電流產(chǎn)生。

【教師總結(jié)】這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置叫做原電池。

【提出問(wèn)題】為什么會(huì)有電流產(chǎn)生?鋅片和銅片上分別發(fā)生了什么反應(yīng)，如何表

示？

【學(xué)生回到教師解耨在H2S0J前中,鋅片逐漸螂明Zn被靴,鋅原子失去

電子,也成H?進(jìn)入溶液…

Zn-2e-=Zn-

雌恥薜放出的電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流血片,被浴沏呻JH噌到后產(chǎn)生H2…

2IT+2-

該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了蜥，電子由Zn片流出,產(chǎn)生了電能…

該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能。

【提出問(wèn)題】觀察兩個(gè)半反應(yīng)，形成原電池的條件是什么？【學(xué)生回答】自發(fā)進(jìn)

行的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。

【提出問(wèn)題】根據(jù)原電池的工作條件，如何把一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)

成一個(gè)原電池呢?結(jié)合氧化還原反應(yīng)、銅鋅原電池的原理，思考正極材料、負(fù)極

材料應(yīng)該是選取具有氧化性還是還原性的物質(zhì)。

【學(xué)生回答】

①銅鋅原電池中，負(fù)極材料是鋅片，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，說(shuō)明原電池的負(fù)極

材料應(yīng)該是具有還原性的物質(zhì)；

②銅鋅原電池中，正極材料是銅片，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，說(shuō)明原電池的正極

材料應(yīng)該是具有氧化性的物質(zhì)。

【教師講解】在原電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電

子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在原電池的內(nèi)部，兩

極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)正負(fù)離子的定性移動(dòng)形成內(nèi)電路。放電時(shí)，負(fù)極上

的電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，再通過(guò)溶液中離子形成的內(nèi)電路形成環(huán)路。（教師合

銅鋅原電池裝置圖進(jìn)行講解。）

（三）鞏固提高

【提出問(wèn)題】嘗試解釋導(dǎo)入故事中“阿那吉納號(hào)”漏水的原因。

【學(xué)生回答】船體的鐵與船上裝載的精銅礦砂在海水作為電解質(zhì)溶液的情況下形

成了原電池，船體的鐵作為負(fù)極被消耗，所以漏水了。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)。

作業(yè)：了解生活中常見(jiàn)的電池的工作原理，書(shū)寫相應(yīng)反應(yīng)。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】，

原電池，

一、概念：/

二、負(fù)極：Zn-2，=Zn"；正極：2H+2。三比一

三、構(gòu)成條件：/

L自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（前提），

2.有兩種活性拄不同的兩極，

3.電解質(zhì)溶液“

4.形成閉合電路＞

【答辯題目解析】

1.書(shū)寫電極方程式時(shí)要注意幾點(diǎn)？

【參考答案】

1.根據(jù)給出的化學(xué)方程式或根據(jù)題意，確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生

反應(yīng)的物質(zhì)。

2.弱電解質(zhì)、氣體或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號(hào)表示。

3.注意電解質(zhì)溶液的成分，對(duì)正極、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)

題意或根據(jù)化學(xué)方程式確定。

4.寫電極反應(yīng)時(shí)要遵守守恒原則，可在電極反應(yīng)式一端據(jù)需要添加H+或0H—或

H20,將兩個(gè)電極反應(yīng)式合起來(lái)，即可得到電池反應(yīng)總方程式。

2.本節(jié)課是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行教學(xué)的，那么做實(shí)驗(yàn)就是探究嗎?探究就是做實(shí)驗(yàn)

嗎？

【參考答案】

實(shí)驗(yàn)分驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)，探究性實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)的一種類型，所以做實(shí)驗(yàn)并

不一定就是探究。同樣探究的方法也有很多，如文獻(xiàn)法、討論法、觀察法、訪談

法、問(wèn)卷調(diào)查法、實(shí)驗(yàn)法、反思法等。做實(shí)驗(yàn)探究是探究一種重要的方法但不是

唯一方法。

20.【簡(jiǎn)答題】

一\考題回顧~

題目來(lái)源“5月19U遼寧筲鐵嶺市面試考題.、

L題目:?氣的性質(zhì)~

2.內(nèi)容：~

氨是沒(méi)有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解的快。在常溫下，1本積

的水大約可溶解700體積氮,敏的水溶液叫蝕氨水.氨水于水時(shí),大部分與水結(jié)介成?

水合氮(NH3-H2O).NHrHX)很不穩(wěn)定,受熱就會(huì)分解為負(fù)和水.，

NH]+H,0=NH.?H.0.

A

NH^H.O=NHJ-H”

氨水白弱堿性,能使酚肽溶液變紅或使紅色石爰試紙變藍(lán)一

資料卡片?

[Z旗水為什么顯堿性?”

在常溫下,二水合氨中有一小部分(ft1%)電離或NHT和OH，所以

氮水顯弱堿性,能使酚肽溶液變紅,投在水中的反應(yīng)可以表示如F：.

大講題II

H：00H2急NH：+OFTa

NH$+H：O-NH；+OHJ

<旗與前反應(yīng)生成較/如敏通物M/化鉞時(shí)，迅速反應(yīng)牛成置化傳晶體一

農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸鉞、碳酸氫鉞、一酸米等都是鉞鹽.鉞鹽都易溶丁水,

受熱易分解，與堿反應(yīng)時(shí)放出氨。“

△

YH0=NH3vHem

NH.HCO：=NH3]^CO2上外。.，

w

NH.NO^NaOH-NH^NaNO^H,O

前面介紹的工業(yè)上合成旗的反應(yīng)能個(gè)可逆反應(yīng),這謝a轆a?條件下,能自動(dòng)分

解成2和任二上加彼氧氣氧化，生成?氧化碳,進(jìn)而氧化成二氧化藤用來(lái)制造硝酸…

3.基本要求：?，

<1）要求配合教學(xué)內(nèi)容有簡(jiǎn)單的板書(shū)設(shè)計(jì).，

<2）教學(xué)過(guò)程中要白課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)。.

（3）請(qǐng)?jiān)谑昼妰?nèi)完成試講?。

1本.課當(dāng)中的實(shí)驗(yàn)涉及了許多鍍鹽，如何驗(yàn)證鉞鹽的性質(zhì)??

答辯題

2結(jié).合本節(jié)課說(shuō)?說(shuō)課堂上進(jìn)行演小實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求？一

答辯題目1.本課當(dāng)中的實(shí)驗(yàn)涉及了許多錢鹽，如何驗(yàn)證錢鹽的性質(zhì)？

2.結(jié)合本節(jié)課說(shuō)一說(shuō)課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）情境導(dǎo)入

【播放視頻】2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事件，

整個(gè)廠區(qū)都是白茫茫一片，方圓百里空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入

廠區(qū)呼吸都感到困難。造成這種情況的主要因素就是氨氣。

【教師引導(dǎo)】氨氣對(duì)我們的生活有很大的影響，那么我們這節(jié)課就來(lái)認(rèn)識(shí)一下一

一氨氣的性質(zhì)

（二）探究新知

【老師展示、學(xué)生觀察】裝有氨氣的試管觀察其顏色和狀態(tài)，結(jié)合課本及新聞中

提到空氣當(dāng)中彌漫著濃烈的刺激性氣味，能夠得出氨氣具有哪些性質(zhì)？

【學(xué)生回答】無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。

【老師歸納】氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。經(jīng)試驗(yàn)

測(cè)定，1體積的水可以溶解700體積的氨氣。

【老師提問(wèn)】氨氣溶于水的同時(shí)，是否能與水發(fā)生反應(yīng)。（引導(dǎo)學(xué)生利用噴泉實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證）

【演示實(shí)驗(yàn)】噴泉實(shí)驗(yàn);學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并進(jìn)行

解釋。

【師生總結(jié)】氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強(qiáng)差,

燒杯中的滴有酚儆的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成紅色噴泉。

【老師提問(wèn)】噴泉實(shí)驗(yàn)中酚幀溶液變紅說(shuō)明什么？

【學(xué)生回答】說(shuō)明溶液顯堿性。

【老師講解】由于氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，自行書(shū)寫一下氨氣與水的反應(yīng)方

程式。

【教師引導(dǎo)】提示NH3?H2O不穩(wěn)定,加熱易分解一

△

【學(xué)生問(wèn)答】=NH^H.O

【老師提問(wèn)】?水顯敏性的原］是什么?，

【老師誨解】在常溫下NH3?H2O只有極少部分電離產(chǎn)生NH「和OH，所以旗水呈現(xiàn)

弱堿性，使酚猷變紅。自行書(shū)亨冢水的電禺方程，注宜NH;,H9是不完全電離，“

【老師提問(wèn)】朱氣溶于水顯堿性，它可以與那些物質(zhì)反應(yīng)呢?，

【學(xué)生回答】酸“

【演示實(shí)臉】誨百濃旗水和濃鹽酸的玻璃棒相互接觸（學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)）.

【老師提問(wèn)】在剛才的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象,發(fā)生了什么反應(yīng),并寫出化學(xué)反應(yīng)方程

代。，

【學(xué)生回答】?jī)芍РＡО粝嗷ソ佑|產(chǎn)生了白霧,說(shuō)明NH3與HC1發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)…，

【老師提問(wèn)】分別寫出Nft與H2s0八HNO3的反應(yīng)方程式。，

【學(xué)生板'演】①2NH3+H2SOJ=（NHJ）2SOJ.

②NHHHNO3』NH4\O3.

（三）拓展提升，

【老師講解】加熱管口套有氣球的紅色溶液試管,發(fā)現(xiàn)氣球變大,溶液顏色變淺,冷卻

之后乂恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)和顏色，大家思考一下該紅色溶液可能是什么?發(fā)生這些現(xiàn)象的原因

是什么?，

【學(xué)生回答】紅色溶液可能為滴有酚配的氨水溶液,加熱時(shí)NH3.H2O分解,、吐逸出，

因此氣球變大、溶液紅色變淺,冷卻后NHs溶于水中,因此恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)和顏色.二

（四）小結(jié)作業(yè)?，

小練學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí),表述學(xué)習(xí)心得一

作業(yè)：查閱販I哪些性質(zhì)及應(yīng)用？?

四、板書(shū)設(shè)計(jì).

颯氣的性質(zhì)，

?、物理性質(zhì)：無(wú)色,有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。”

二、化學(xué)性版”

1.與水具行弱堿性

NH$+H：O-NH3?H：O

NH3-H2O-^-NHJ1-H9.

2.與酰反應(yīng)~

NiisIHC1------NILC1

2NHj+H:1soi=（NH。2sM

NH,4HNOj=—NHiNOj.-

【答辯題目解析】

1.本課當(dāng)中的實(shí)驗(yàn)涉及了許多錢鹽，如何驗(yàn)證錢鹽的性質(zhì)？

【參考答案】

核鹽受熱都易分解生成氨氣與其他的化合物，所以可以通過(guò)加熱錢鹽觀察生成的

氣體是否使紅色石蕊試紙變藍(lán)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

2.結(jié)合本節(jié)課說(shuō)一說(shuō)課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求？

【參考答案】

本節(jié)課進(jìn)行了關(guān)于噴泉演示的實(shí)驗(yàn)，化進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意氣滿、瓶干、現(xiàn)象

明顯，在進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須遵循⑴準(zhǔn)備充分，確保成功。在教學(xué)之前我會(huì)經(jīng)

過(guò)提前的預(yù)演。（2）現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能給學(xué)生以深刻的

印象，這是順利進(jìn)行形象思維和抽象思維的基礎(chǔ)。（3）操作規(guī)范，注重示范。演

示實(shí)驗(yàn)中教師的實(shí)驗(yàn)操作是學(xué)生學(xué)習(xí)的榜樣，因此，在教師演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要

注重操作規(guī)范，給學(xué)生以示范作用。（4）演、講結(jié)合，啟迪思維。教學(xué)中會(huì)拋出

問(wèn)題，如“觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因”讓學(xué)生自主思考。（5）簡(jiǎn)

易快速，按時(shí)完成。在不違反科學(xué)性的前提下，演示實(shí)驗(yàn)所采用的儀器和實(shí)驗(yàn)裝

置應(yīng)力求簡(jiǎn)易。（6）保護(hù)環(huán)境，注意安全?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中常會(huì)接觸到有毒、有害物

質(zhì)，常會(huì)遇到一些不安全因素，因此，教師應(yīng)樹(shù)立“綠色化學(xué)”觀念和“安全第

一”思想。

21.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源5月19日河北省保定市面試考題

1題目：飾化反應(yīng)

2.內(nèi)容:

乙骸和乙肝在濃硫酸存在下可以反應(yīng)生成有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體一

乙酸乙酣。

科學(xué)實(shí)臉證明，乙酸乙酣是乙醇分子中的乙氧基(CftCHO-)取代了乙酸分子中

段基上的羥基(一。田的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間蛻去一個(gè)水分子的產(chǎn)物?反

應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

CRC-OH-CHzCOOH質(zhì)7CHjCOOCRCHrRO

△

像這種醇和酸作用生成餅和水的反應(yīng)叫做酣化反應(yīng)(seterificationreaction)。

僖“示/

i獻(xiàn)題目

甲國(guó).乙涔分子H款肓輕基(一OH),乙設(shè)、商或稔*

馥分子中含壽泉基(-COOH),甲隹、乙窿分子中含分酸

基(-CHO)e這注恚？反誤了一其皆杷化合物的共同特性.

叫數(shù)官能?(finctionalgroup)■

3基本要求：

(D根據(jù)上述片段，簡(jiǎn)要寫出試講提綱；

(2)試講時(shí)間控制在10分鐘左右；

⑶i獻(xiàn)巾要有課堂提問(wèn)；

(4)試訥時(shí)要有必要的板書(shū)；

(5)沛井中涉及到的實(shí)驗(yàn)及其他數(shù)學(xué)媒體只需用語(yǔ)言進(jìn)行情曷模損即可。

1Z酸與乙醇的實(shí)驗(yàn)用什么來(lái)吸收乙酸乙餅？為什么?

苔腿目

2化學(xué)新課改的重國(guó)有哪些？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】①乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中試劑加入順序能不能改變順序，為什么？

②反應(yīng)條件是什么?③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？

【學(xué)生回答】①先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變?cè)噭┑?/p>

順序，原因是乙醇和濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱;②實(shí)驗(yàn)條件是濃硫酸做催化劑,

加熱的條件;③實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無(wú)色透明油狀液體。

【教師引導(dǎo)】這種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體叫乙酸乙酯。

乙醇、乙酸反應(yīng)生成酯的反應(yīng)即為酯化反應(yīng)。

（二）新課教學(xué)

1.酯化反應(yīng)

【提出問(wèn)題】乙酸、乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中，還有一種產(chǎn)物，是什么呢?觀看

視頻回答。

【多媒體播放】乙酸與乙醇反應(yīng)的過(guò)程。

【學(xué)生回答】另一種產(chǎn)物是水。

【提出問(wèn)題】根據(jù)動(dòng)畫(huà)，寫出化學(xué)方程式，并思考在反應(yīng)過(guò)程中，分子中的化學(xué)

鍵是如何發(fā)生斷裂的。

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】

以改so,

CHC00H-￡:H：0H—?CftCOOCzHr-HzO

乙前脫掉輕基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酉;和水。

［教師弓I與】

0濃正弓0

C屋-H

CH3^-O-CH：CH3*:°

注怠反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要寫成可逆號(hào)。

科學(xué)實(shí)蛉證明，乙酸乙酉;是乙醇分子中的乙氧基（CHCH：J）取代了乙酸分子中段

基上的輕基（-0H）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。像這種

酌和酸作用生成雷和水的反應(yīng)叫做a化反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】書(shū)寫乙酸與正丙醇的反應(yīng)，甲酸與乙醉的反應(yīng)方程式。

（學(xué)生書(shū)寫，教師加以巡視。）

［提出問(wèn)題】第一個(gè)生成的餌叫乙酸丙通，第二個(gè)叫甲酸乙瓶。麗類物質(zhì)的命名有什么

規(guī)律？

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】某酸某酣。酸與醇生成的酉:叫做某酸某雷。

2.官能團(tuán)

【學(xué)生自主閱讀】?信息提示部分。

［提出問(wèn)題】什么是官能團(tuán)？舉例說(shuō)明。

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】某些基團(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。

例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級(jí)脂肪酸的官能團(tuán)是竣基，甲醛、

乙醛的官能團(tuán)是醛基。

【提出問(wèn)題】那烷妙的官能團(tuán)是什么？烯夕仝呢?快煌呢？

（小組討論該問(wèn)題。）

【學(xué)生回答】

①烷妙的官能團(tuán)是碳?xì)鋯捂I;烯炫的官能團(tuán)是碳碳雙鍵;煥煌的官能團(tuán)是碳碳三

鍵；

②烷姓的官能團(tuán)是碳?xì)鋯捂I；

【教師引導(dǎo)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)，因此烷煌沒(méi)有官

能團(tuán)。

（三）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：廚師在炒菜尤其是燒魚(yú)時(shí)都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

番化反應(yīng)

1甑化反應(yīng)

4

氣CH3^-O-CH<HXHP

乙酸乙靠：春室,不3于木、注工液身

【答辯題目解析】

1.乙酸與乙醇的實(shí)驗(yàn)用什么來(lái)吸收乙酸乙酯？為什么？

【參考答案】

用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯，主要是因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液可以吸收與乙酸

乙酯一起揮發(fā)出來(lái)的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的

溶解度，便于溶液分層，易分液制得較純的乙酸乙酯。

2.化學(xué)新課改的重點(diǎn)有哪些？

【參考答案】

①改變傳統(tǒng)教學(xué)理念，使實(shí)驗(yàn)課程與社會(huì)進(jìn)步、科技發(fā)展、學(xué)生經(jīng)驗(yàn)有機(jī)聯(lián)系起

?

②注重實(shí)驗(yàn)課程內(nèi)容的基礎(chǔ)性、時(shí)代性、人文性原則；

③倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、交流、合作、探究等學(xué)習(xí)活動(dòng)，成為學(xué)習(xí)的主人。

22?【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源5月19日四川成都面漬考題

1.題目:翻

2.內(nèi)容:

從混合物中分離和提燉某些物質(zhì)，除

7可用過(guò)濾、蒸發(fā)等方法外，對(duì)于液態(tài)混

合物，還可以利用混合物中各組分的沸點(diǎn)

不同，用蒸溜的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)

或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

例如，實(shí)始室通過(guò)蒸循的方法除去自

來(lái)水中含有的C「等雜點(diǎn)制取蒸溜水。實(shí)晚

室制取蒸循水常用的裝孟如圖17所示。fll4

MWdistillation草■extraction

實(shí)驗(yàn)1?3

41A

頭左

1蒞0：管中R入少，點(diǎn)泉水，灌入幾段味請(qǐng)酸田

八篁人小1。（硝酸展）海漉.

2在100ml熊技中ft：入的13M的皂來(lái)水,再

::入幾粒沸有（?斑受中），技莖】一4建獨(dú)行裝

1：:冷凝管豐澧入冷53水.二為更￡鼻去開(kāi)

過(guò)匯出的品分液tX.M程弓亭收矣由10ml液Z,

停上娘，

3.取少量收矣我的液體牙人長(zhǎng)管串,然后漕入幾

淺莫喊和幾滴超京涔透.《號(hào)我的液體中還

含有CT嗎7）

3.篁本要求：

（1）教學(xué)過(guò)程中要設(shè)置小組討論、互動(dòng)環(huán)節(jié)。

（2）如果需要實(shí)驗(yàn)或輔助教學(xué)工具，采用語(yǔ)言饃擬即可。

（3）要求歆合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。

1.簡(jiǎn)述水的蒸褐實(shí)驗(yàn)中用到的儀器設(shè)備？

播題目

2教學(xué)過(guò)程中對(duì)于演示實(shí)蛉有什么要求？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】在海邊，漁民們都是怎么解決生活用水的問(wèn)題的呢？如何把鹽水變

為淡水呢?我們今天就來(lái)幫助漁民們解決這個(gè)問(wèn)題。

（二）新課講授

【提出問(wèn)題】飲用的自來(lái)水是純凈的水嗎？

【學(xué)生回答】不是，自來(lái)水中除了含有C1-,還含有很多未除去的可溶性雜質(zhì)。

【提出問(wèn)題】怎樣檢驗(yàn)自來(lái)水中含有C1-?

【學(xué)生回答】可以向自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有明顯的白色

沉淀生成。證明自來(lái)水中確實(shí)含有氯離子。

【提出問(wèn)題】用什么方法除去自來(lái)水中的氯離子呢？能否加入硝酸銀溶液？

【學(xué)生回答】不能，會(huì)引入新的雜質(zhì)。

【教師引導(dǎo)】聯(lián)系在家里燒開(kāi)水的時(shí)候，鍋蓋上常有水珠出現(xiàn)，這些水珠是什么？

這件事對(duì)你有什么啟發(fā)？

【小組討論】鍋蓋上的水珠是純凈的水，為了得到純凈的水，可以先將水加熱變

為水蒸氣，收集冷凝后的水蒸氣。

【提出問(wèn)題】怎樣確認(rèn)我們得到的液體就是純凈的蒸播水？

【學(xué)生回答】向其中加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中是否還存在C1-O

【視頻展示】實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水的蒸儲(chǔ)裝置及蒸播過(guò)程。

【提出問(wèn)題】觀看視頻，思考蒸儲(chǔ)經(jīng)歷了哪兩個(gè)過(guò)程，各部分裝置的作用是什么？

【師生共同總結(jié)】蒸儲(chǔ)是蒸發(fā)和冷凝兩種操作的聯(lián)合，在這里燒瓶：通過(guò)加熱把

水變成水蒸氣;冷凝管：冷凝水蒸氣重新變?yōu)橐簯B(tài)水;牛角管、錐形瓶：把冷凝水

導(dǎo)入錐形瓶中。

【提出問(wèn)題】蒸儲(chǔ)原理是什么？

【學(xué)生回答】利用液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)不同，用蒸鐳的方法除去易揮發(fā)、難

揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)，再冷凝以分離整個(gè)組分的操作過(guò)程。

【提出問(wèn)題】冷卻水的通入方向?yàn)槭裁匆裱逻M(jìn)上出？

【學(xué)生回答】為了使蒸偏出的水蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，增大冷凝水與蒸

氣的接觸面積，使冷卻水帶走更多熱量，熱交換效率比較高，方便水蒸氣的冷凝。

【提出問(wèn)題】蒸鐳過(guò)程中還需要注意哪些問(wèn)題？

【小組總結(jié)】燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱不能直接給燒瓶加熱;燒瓶?jī)?nèi)液體的體積不

能超過(guò)燒瓶容積的2/3;燒瓶中要加入沸石防止爆沸;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先開(kāi)冷凝水后

加熱，結(jié)束時(shí)，先停止加熱后關(guān)冷凝水;溶液不可蒸干。

（三）鞏固提高

【教師引導(dǎo)】各實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)這一裝置制取蒸儲(chǔ)水，并檢驗(yàn)氯離子存在與否。

（學(xué)生進(jìn)行蒸鏘實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)氯離子，教師巡回指導(dǎo)。）

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】教師巡回指導(dǎo)，評(píng)價(jià)總結(jié)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：教師與學(xué)生共同總結(jié)。

作業(yè)：思考混合液體中若含有多種組分，如何通過(guò)蒸儲(chǔ)裝置分別得到各個(gè)組分,

所用裝置與本節(jié)課所學(xué)有何不同，并搜集淡化海水的其他方法。

【板■■■書(shū)設(shè)計(jì)】

is

1.裝置：燒瓶一冷凝管一牛角管一椎形液

2.原理：各物靂沸點(diǎn)不同

3注意事項(xiàng):

【答辯題目解析】

1.簡(jiǎn)述水的蒸偏實(shí)驗(yàn)中用到的儀器設(shè)備？

【參考答案】

鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餛燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接管）、

錐形瓶、膠管。

2.教學(xué)過(guò)程中對(duì)于演示實(shí)驗(yàn)有什么要求？

【參考答案】

對(duì)于教學(xué)過(guò)程中，教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)有以下基本要求：①明確實(shí)驗(yàn)的目的;②盡

可能保證實(shí)驗(yàn)的成功;③確保實(shí)驗(yàn)安全、環(huán)保、無(wú)污染;④注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性;

⑤邊示范邊向?qū)W生講解;⑥盡量提高對(duì)于學(xué)生的可見(jiàn)度。

高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》

23.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源5月19日遼寧省沈陽(yáng)市面試考題

1題目：氧化還原反應(yīng)

2.內(nèi)條

請(qǐng)分析下列3個(gè)弱化還原反應(yīng)由各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氯化

還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C高溫2Cu+COt

HzO+C-Si-Hz+CO

CuO+H：NCu+ftO

可以看出，在氯化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生7變化。因此，

我們可以說(shuō)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反

應(yīng)是還原反應(yīng)。

我們?cè)倏匆韵路磻?yīng)：

化合價(jià)升舟

試睚目

;

Ee+CuS()1—leS()(+Cu

J

化合價(jià)降低

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是元素化合物升降的化學(xué)反應(yīng)加

是氧化/澳反應(yīng)。

n

<n|niti?

\'、D失去2Xe,化合價(jià)

升即?Wft

s.z11

八一〃，一°。占楙+1T

??*;；弋?2NaKI2^2NaCI

—和到2Xr,化今價(jià)

Nana驛低,被還原

￡象化拊的形雙示青田

又如，氧氣與氯氣的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫

原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可髓1個(gè)電子iW成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。需子

的最外電子層上有7個(gè)電子，也可茨得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

通過(guò)以上分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電

子的過(guò)程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子兼得（或

偏向）電子的過(guò)程。

3星本要求：

（1）讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的新的判定方法。

（2）教學(xué)過(guò)程中若需要教具進(jìn)行模擬演示即可。

（3）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。

1說(shuō)明四種基本反應(yīng)類理與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

苔善題目

2簡(jiǎn)單介紹一下本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）導(dǎo)入新課

【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能

不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢？

【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

【教師引導(dǎo)】通過(guò)大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：CC6T

+2”。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。逸一步分析，我們發(fā)

現(xiàn)，在這個(gè)反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此可知，氧化反應(yīng)與還

原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

（二）新課講授

1.氧化還原反應(yīng)的特征

【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】碳與氧化銅的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

【提出問(wèn)題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的

角度思考什么是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，

元素化合價(jià)降低。

【9師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化

學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬?/p>

氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的

升降與什么有關(guān)？

【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。

【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為

什么會(huì)發(fā)生變化。

【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl

是怎樣形成的？

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子,

氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子,

帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子（Na+）;氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，

成為氯離子（C1-）。這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉元素

的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還

原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還

原反應(yīng)。（教師講解并板書(shū)，利用雙線橋法）。

?II)2?1

失去2Xe?化合吩

開(kāi)高.我氧化

00&橫+1-1

?II),

2Na+€l2-2NaCl

W?2Xe-.化合價(jià)

?ft.被汪原

IBM1虱化一彩威樂(lè)意用

【提出問(wèn)題】氫氣在氯氣中燃燒生成HC1,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HC1是

怎樣形成的？

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1

個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲

得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)

方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)

電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化

氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用

電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),

被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到T價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)

的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書(shū)）

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并

板書(shū)）

【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？

【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2

個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書(shū)：利用雙線橋法）

（三）鞏固提升

【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)

全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。

提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

（四）小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？

布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

氧化還原反應(yīng)

1.特征：元素化合價(jià)發(fā)生咬化

氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低

2.本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子轉(zhuǎn)移）

失去2X1.化合價(jià)

o。占蛾-1

2Na+Ch-2NaCI

翻到2X-.化合價(jià)

降低，被任原

【答辯題目解析】

1.說(shuō)明四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系？

【參考答案】

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)及

分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

2.簡(jiǎn)單介紹一下本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路？

【參考答案】

復(fù)習(xí)舊識(shí)，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)一重新定義氧化還原反應(yīng)一通過(guò)對(duì)比化學(xué)方程式發(fā)現(xiàn)氧化還

原反應(yīng)判斷的方法一內(nèi)化知識(shí)，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)一教師講解氧化還原

反應(yīng)的表示方法一鞏固練習(xí)一歸納總結(jié)，預(yù)留任務(wù)。

24?【簡(jiǎn)答題】1.題目：物質(zhì)的量

2.內(nèi)容：

在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，人們除了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件的控制

以外，還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過(guò)程中物質(zhì)間的定量關(guān)系。

由于化學(xué)變化中涉及的原子、分子或離子等單個(gè)粒子的質(zhì)量都很小，難以直接進(jìn)

行稱量，而實(shí)際參加反應(yīng)的粒子數(shù)目往往很大，為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可

稱量物質(zhì)之間聯(lián)系起來(lái)，在化學(xué)上特引入物質(zhì)的量(amountofsubstance)o

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量之一，符號(hào)為山單位為摩爾(簡(jiǎn)稱為摩,

符號(hào)為mol)o1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的

原子數(shù)相同。0.012kgCT2中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。用NA表示。

阿伏伽德羅常數(shù)NA近似為6.02X10的23mol-lo例如：

1mol02中約含6.02X10的23個(gè)氧分子；

1molC中約含6.02X10的23個(gè)碳原子；

1molH2S04中約含6.02X10的23個(gè)硫酸分子；

1molNaOH中約含6.02X10的23個(gè)Na+和6.02X