2022版《導(dǎo)與練》高考化學(xué)天天練-綜合題提能練(三)

綜合題提能練(三)26.(2021·廣西南寧三模)高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,具有不穩(wěn)定性,在400℃時(shí)開始分解產(chǎn)生多種氣體,常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量,部分夾持裝置已省略)回答下列問(wèn)題:(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?說(shuō)明產(chǎn)物中有(填化學(xué)式)生成。

(2)實(shí)驗(yàn)完畢后,取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中,滴加蒸餾水,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為

。(3)某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O和Cl2。該同學(xué)從理論上分析,認(rèn)為有Cl2存在的理由是

。(4)為了證明H2O和Cl2的存在,選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①按氣流從左至右,裝置的連接順序?yàn)锳→。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中的現(xiàn)象為。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì),則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為

。(6)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,儀器E中裝有堿石灰的目的是;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化,計(jì)算高氯酸銨的分解率,會(huì)造成計(jì)算結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”)。

27.(2021·江西撫州模擬)用海底錳結(jié)核(主要成分為MnO2,含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料,制備金屬錳、鎂的一種工藝流程路線如圖:已知:①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示化學(xué)式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.8×10-111.8×10-131.0×10-334.0×10-38②溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)“錳結(jié)核粉末”中MnO2與SO2反應(yīng)的離子方程式為。(2)“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol·L-1,則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為。(3)“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是。(4)MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2時(shí),需要在干燥的HCl氣流中加熱分解。HCl的作用為。(5)電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外,還能循環(huán)利用的試劑為。

(6)一種海生假單孢菌(采自太平洋深海處),在無(wú)氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO2生成Mn2+的機(jī)理如圖所示。寫出反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式:

。28.(2021·廣西南寧三模)近幾年,科學(xué)家提出了“綠色自由”的構(gòu)想,把空氣中的CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和氣態(tài)的甲醇,可放出4947kJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。(2)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖(圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)所示:①催化劑效果最佳的反應(yīng)是(填“反應(yīng)Ⅰ”“反應(yīng)Ⅱ”或“反應(yīng)Ⅲ”)。

②b點(diǎn)v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是。若其他條件不變,將a點(diǎn)容器的體積壓縮至原來(lái)的一半,一段時(shí)間后反應(yīng)再達(dá)平衡時(shí),與原平衡比較,下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.CO2的濃度減小B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.CO2和H2的體積比為1∶3D.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常