湖南省岳陽市岳陽縣第一中學2024-2025學年高一下學期開學考試化學試題（含答案）

2025年高一下學期化學入學考試試題一、單選題（共48分）1．下列有關傳統(tǒng)文化的分析錯誤的是A．“慈石(Fe3O4)治腎家諸病，而通耳明目”。中“慈石”屬于金屬氧化物B．東晉葛洪：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。文中發(fā)生了置換反應C．《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)也”?！跋跏睂儆邴}類D．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷，用刀刮其銷……所刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵線粉的成分是純鐵粉2．下列說法中，正確的是A．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則所處條件為標準狀況B．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023D．32gO2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA3．油條是我國傳統(tǒng)食品，其做法是將明礬[KAl(SO4)2?12H2O]、純堿、食鹽按比例加入溫水中，再加入面粉，攪拌成面團，放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞，放置過程發(fā)生反應：3Na2CO3+KAl(SO4)2?12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21H2O。下列有關判斷正確的是A．明礬屬于混合物B．放置過程發(fā)生的反應中，反應物和生成物均為電解質(zhì)C．KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++SOD．該反應說明Al3+與CO不能大量共存4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．16.25gFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，11g3H216O中含有的中子數(shù)目為5NAD．4.6g金屬鈉與一定量的O2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA5．下列有關膠體的說法錯誤的是A．用激光筆照射可以區(qū)別溶液和膠體B．向沸水中滴加飽和溶液可以制備膠體C．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應D．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系6．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。對上述反應的描述錯誤的是A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應中只有1種元素的化合價發(fā)生變化C．配平后物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為10、2、1、5、16D．生成N2的個數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個數(shù)之比為4：57．下列化學方程式書寫正確的是A．往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：B．往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉：C．往氯化鐵溶液中加入少量金屬鈉：D．往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：8．以下實驗操作可能會導致實驗結(jié)果偏高的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線C．配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時：用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)D．用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應來測定中和熱的數(shù)值9．宋代《本草圖經(jīng)》中，關于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸硝(Na2SO4·10H2O)，呈綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金計者是真也?！毕铝姓f法錯誤的是A．“色赤”物質(zhì)是Fe(OH)3 B．流出的液體中可能含有硫酸C．可以通過焰色反應區(qū)分綠礬和樸硝 D．綠礬分解過程中硫元素部分被還原10．高鐵酸鉀是高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備的一種方法是向溶液中通入氯氣，然后再加入溶液：①(未配平)；②。下列說法不正確的是A．在殺菌消毒過程中還可以凈水B．反應①中每消耗，吸收標準狀況下22.4L(忽略和水的反應)C．若反應①中，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．若反應①的氧化產(chǎn)物只有，則得到時最少消耗11．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列關于該反應說法錯誤的是A．氧化性：Cl2>Fe3+B．參加反應的Fe2+與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1C．還原性：Fe2+<Br-D．被氧化的Br-占Br-總量的一半12．探究補鐵劑[主要成分：氯化血紅素(含+2價鐵)、富鋅蛋白粉、維生素C、乳酸、葡萄糖漿]中鐵元素是否變質(zhì)。先取少量補鐵劑，用酸性丙酮溶解后制成溶液。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑笕〈郎y液，加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入少量H2O2，溶液不變紅取實驗Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t褐色取實驗Ⅰ所得溶液，加入少量鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入H2O2至過量，溶液先變紅后褪色下列說法不正確的是A．實驗Ⅰ中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，與KSCN溶液的用量無關B．實驗Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅，可能是H2O2被維生素C還原了C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，可能是H2O2將SCN-氧化了D．實驗說明，該補鐵劑中+2價鐵在酸性條件下才能被H2O2氧化13．已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個；R元素原子最外層有1個電子，且其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是A．X2Z常溫下為液態(tài)B．半徑大?。篟的陽離子大于Z的陰離子C．Y的一種單質(zhì)可導電D．W的一種氧化物可用作自來水消毒劑14．下列離子方程式不正確的是A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：B．過量通入溶液中：C．醋酸與氨水反應：D．溶液與足量的溶液反應：15．某溶液可能含有、、、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到一定質(zhì)量的固體。向該固體中加過的稀鹽酸，仍有部分固體未溶解。以下說法正確的是A．原溶液中、一定存在，一定不存在B．原溶液中一定不存在，無法判斷是否存在C．為確定原溶液中是否存在，可以取實驗后的濾液加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗D．原溶液中一定存在，可能存在16．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)，下列說法中不正確的是A．過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．過程③中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1D．回收S的總反應為2H2S+O22H2O+2S↓二、填空題（共38分）17．（本題12分）元素周期表被認為是“科學共同的語言”，它的發(fā)現(xiàn)使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。其簡潔有序的背后，是眾多科學家艱苦奮斗的結(jié)果。下圖是元素周期表的一部分。請按要求回答下列問題：(1)317年左右，東晉煉丹家葛洪在煉丹時分離出了元素砷。砷在周期表中的位置是。我國“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵（GaAs）薄膜太陽能電池來供電。原子半徑：GaAs（填“>”或“<”）。(2)1787年，法國化學家拉瓦錫首次發(fā)現(xiàn)硅存在于巖石中。碳和硅元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強的是。碳的最高價氧化物的電子式為。(3)1817年瑞典化學家貝采利烏斯發(fā)現(xiàn)硒元素。硒元素和溴元素最高價氧化物水化物酸性較強的是（填化學式）。(4)1825年，丹麥化學家奧斯特首次分離出了鋁的單質(zhì)。往溶液中滴入過量氨水，寫出該反應的離子方程式。(5)經(jīng)研究，發(fā)現(xiàn)可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，位于元素周期表第八周期IA族。有關“類鈁”的預測正確的是______。A．“類鈁”在化合物中顯+1價 B．“類鈁”單質(zhì)具有強氧化性C．“類鈁”最高價氧化物對應的水化物為弱堿 D．“類鈁”單質(zhì)能與冷水劇烈反應18．（本題12分）已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：請回答下列問題。(1)該可逆反應的化學方程式可表示為。(2)用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應速率為。(3)從反應開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為。(4)下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．vB(消耗)=vC(生成)B．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．vA：vB：vC=3：1：2E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變(5)若平衡后改變溫度，使得容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量變大，則反應向(填“反應物”或“生成物”)的方向移動。19．（本題14分）“7?20特大洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效措施之一?！?4”消毒液、漂白粉和等都是有效的消殺試劑。(1)用化學方程式表示氯氣與燒堿溶液制備“84”消毒液的原理，標況下56L氯氣完全被吸收，需要L1mol/L的NaOH溶液。(2)使用漂白粉漂白，只需取適量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化學方程式表示為。(3)漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份兒久置的漂白粉是①沒有失效②部分失效③完全失效。某化學興趣小組設計實驗進行驗證。已知：溶液呈堿性；；a．甲同學取適量漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。由此，判斷結(jié)論為①，乙同學不同意這一觀點，你認為的結(jié)論是。A．②

B．③

C．①或②

D．①②③均有可能b．乙同學改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又取少量漂白粉樣品配成溶液，滴在pH試紙上，最終試紙變白。據(jù)此你得出的結(jié)論是(從①②③中選填)。(4)目前普遍使用代替及次氯酸鹽作為廣譜抗菌消毒劑，因為它安全、低毒，高效。還可以將劇毒的NaCN轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)除去，產(chǎn)物是氯化鈉和兩種常見氣體。試寫出該反應的化學方程式。三、解答題（共14分）20．（本題14分）元素周期表的發(fā)現(xiàn)是近現(xiàn)代化學理論誕生的標志，全世界幾乎所有化學教科書后都附有元素周期表。下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關問題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑧⑩(1)由元素①和④可形成四核的分子，寫出該分子的電子式。(2)元素④和⑤組成的淡黃色固體可作供氧劑的原因(用化學方程式表示)。(3)元素②、③、④簡單氫化物的穩(wěn)定性由低到高順序為(用化學式表示)。(4)元素⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)。(5)元素的非金屬性：⑧⑩(填“>”或“<”)，下列事實能說明上述結(jié)論的是。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液發(fā)生反應，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱題號12345678910答案DDDDCDCDAC題號111213141516答案CDBBDDC17．(1)第四周期第VA族＞(2)