河北某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)綜合素質(zhì)評(píng)價(jià) 化學(xué)試題（原卷版）

2024—2025學(xué)年度高二年級(jí)上學(xué)期綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)二

化學(xué)學(xué)科

分值：100分時(shí)間：75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Fe56

第I卷(選擇題)(共54分)

一、單選題(1—18題，每題一個(gè)正確答案，每題3分，共54分)

1.下列民俗、詩(shī)句、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)的是

A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑

B.民間焰火之最一一確山打鐵花

C.只要功夫深，鐵杵磨成針

D.冰，水為之，而寒于水

2.下列平衡移動(dòng)方向和現(xiàn)象判斷正確的是

+

A.Cr2O^+H2O2CrO^+2H,加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，溶液黃色加深

B.2NO2(g)^N2O4(g),壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺

C.2HI(g)^H2(g)+I2(g),壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體顏色加深

++

D.[Cu(NH3)2]+CO+NH3[Cu(NH3)3co]AH<0,升高溫度，平衡正向移動(dòng)

3.下列說(shuō)法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物

C.CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)

D.屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

4.我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟

動(dòng)。下列有關(guān)水溶液的說(shuō)法不正確的是

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

BC(H+)=JR;一定顯中性

C.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為l(?7mol/L一定顯中性

D,氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完的溶液，水的電離程度比純水大

5.在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，所得溶液呈

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A,酸性B.堿性C.中性D.不確定

6.下列說(shuō)法正確的是

A,中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

B.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸和磷酸鈉溶液中，P0：的濃度相同

C.如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c（H+）也是醋酸中c（H+）的2倍

D.向水中加入鈉單質(zhì)，恢復(fù)至室溫后，溶液呈堿性，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度被抑制

7.扎染是中國(guó)傳統(tǒng)的手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下。

傳統(tǒng)工藝：常溫H?還原靛藍(lán)（7-15天）

現(xiàn)代工藝：常溫連二硫酸鈉做還原劑（30分鐘）

傳統(tǒng)工藝：常溫浸泡（數(shù)天）

織物退漿

現(xiàn)代工藝：常溫加入淀粉酶（幾分鐘）

織物染色|—[常溫浸泡（數(shù)小時(shí)，上色效果差）

煮沸（幾分鐘，上色效果佳）

下列推論錯(cuò)誤的是

A.制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率

B.退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性

D.染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,在人工合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)斷裂NA個(gè)N三N鍵時(shí)，生成2moiNH3

B.O.hnolH2和O.lmolh于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2&

C100℃時(shí)，lLpH=6的純水中，含有H+的數(shù)目為10-6NA

D.12gNaHSC>4晶體中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

9.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)正確的是

NaOH

溶液卜稀鹽酸

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下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

平衡時(shí)物質(zhì)的量

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

溫度/mol

容器

/K

n(CO

n(C)n(CO)n(CO)

2)

I9770.280.5600.4

II9770.560.560X

III1250000.56y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中C02的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器in中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

第n卷（主觀題）（共4題，共46分）

19.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。選擇酚酷作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶

液測(cè)定白醋中醋酸（假設(shè)白醋中的酸均為醋酸）的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過(guò)程如圖所

示：

酚吊標(biāo)準(zhǔn)

“指示劑[NaOH溶液

=|喘定

（1）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

（2）①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的判斷是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，0

②某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為mLo

③已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.0600mol-LL根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋（填“符

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合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

(3)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表:

電離平衡常

H2cO3

H2S

數(shù)

Kal4.4x10-71.3x10-7

4.7x10-70x10-

凡2

11

15

①煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2s可用足量的Na2c。3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為o

②常溫下，在某酸性溶液中通入H2s至飽和時(shí)，測(cè)得c(H+)=0.30mol/L,硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L,

計(jì)算此時(shí)溶液中c(S2-尸mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。

20.常溫下，將pH相同的鹽酸和CH3coOH溶液加水稀釋至相同的倍數(shù)，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所

示，回答下列問(wèn)題：

己知：常溫下，Ka(CH3co0H戶(hù)2x10-5,Kb(NH3-H2O)?2xl0\

(1)由圖可知，鹽酸初始濃度醋酸的初始濃度(填“>”、或“=");

pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋至相同倍數(shù)時(shí)，pH：鹽酸(填”>”、或

“=")CH3COOH溶液。

(2)a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液pH約為(填具體數(shù)字)。

(3)常溫下，將50mLpH=2的CH3coOH溶液加入50mL等濃度的氨水中：

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②上述反應(yīng)的離子方程式為。

③常溫下，該氨水中的(:網(wǎng)凡?凡0)約為mol-L-^

(4)用水稀釋O.lmoLL"的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填字母，下同)。

c(0H)

A.c(NH：)B.——/C.c(H+)與c(OH)的乘積D.n(OH)

cH+

21.(1)25°C時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

1

?2NO2(g)+NaCl(s)UNaNCh(s)+NOC1(g)AHi=akJ-molKi

1

②4NO2(g)+2NaCl(s)^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)AH2=bkJ-molK2

③2NO(g)+C12(g)U2NOC1(g)AH3K3

則該溫度下上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K3=。

(2)25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCb發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)

開(kāi)始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I實(shí)線(xiàn)所示，則

AH3_(填“或“=")0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖

I虛線(xiàn)所示，則改變的條件是；在5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCl2,則混

合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖II是甲、乙兩同學(xué)描

繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(IgK)與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線(xiàn)是(填“甲”或

“乙”)，a值為025℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCI(g)的濃度分別為

0.8、0.1、0.3,則此時(shí)v止v逆(填或“=”)

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H?按物質(zhì)的量之比1：3通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H,

(g)UCH30H(g)+H2O(g)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下

的平衡常數(shù)為Kp=(MPa)々(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

22.工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)。回答下列問(wèn)

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題：

（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表

N2（g）+3H2（g>^2NH3（gMqAH=kJ-mol1,又已知：AS=-200J-K'-mol1,則合成氨反

應(yīng)在常溫（298K）下（填“能”或“不能”）自發(fā)。

（2）溫（填“高”或“低"，下同）有利于提高反應(yīng)速率，溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮

催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業(yè)常采用400C~500℃o

針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國(guó)科學(xué)家提出了如下解決方案。

（3）方案：M-LiH復(fù)合催化劑。

?

C

U

NI1

<、

姻

自

然

o.V

CrMnFe

下列說(shuō)法正確的是O

A.300。（2時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催