2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)結(jié)

專題一：走進(jìn)化學(xué)

1、化學(xué)的概念：在分子、原子層面上研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)（微觀）、組成（宏

觀）和變化規(guī)律的學(xué)科。研究的是物質(zhì)，而不是物體。

2、物質(zhì)與物體的區(qū)別：物體有一定的形狀。如玻璃杯是物體，而玻璃則是物質(zhì)。

3、近代化學(xué)理論的建立：a、英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子論；b、意大利科

學(xué)家阿伏伽德羅提出分子學(xué)說；c、俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表。

4、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的比較:

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成其他物質(zhì)；分子的聚集生成其他物質(zhì)變化的；實(shí)質(zhì)是

狀態(tài)發(fā)生改變，分子不變；分子分成原子，原子重新組合

成分子；

伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化；常有放熱、發(fā)光、放出氣體、

生成沉淀等；

本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)的生成；

相互關(guān)系物質(zhì)在化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化但發(fā)生物理變化的時(shí)

候不一定伴隨化學(xué)變化；

5、爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球、輪胎爆炸均為物理變化；火藥爆炸、天然

氣爆炸則屬于化學(xué)變化；

6、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性的區(qū)別：揮發(fā)性是物理性質(zhì)，主要取決于物質(zhì)的沸點(diǎn)高低，

沸點(diǎn)越低，越容易揮發(fā)，過程中沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生；不穩(wěn)定性是指在光、熱等因

素的影響下，易發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)；

7、四大基本反應(yīng)類型：

A、化合反應(yīng)：由兩種及以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，特征“多變一”；有

氧氣參加的化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；

B、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種及以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)，特征“一變多”；

C、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；

特征“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物；有單質(zhì)參加的不一定是置換反應(yīng)，如乙

醇的燃燒；有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuO=Cu+CO；

置換反應(yīng)一定要有元素化合價(jià)的變化；；

D、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特

征”成分互換，化合價(jià)不變”；生成物有氣體、沉淀、水（典型的有中和反應(yīng)）；

一般在水溶液中進(jìn)行，生成物有水，反應(yīng)一般能進(jìn)行；

8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)；“氧”指的是氧元素；

還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪走的反應(yīng)；

氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)；

通過化合價(jià)的升降來判斷；（高中知識(shí)）

9、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物之間的接觸面積、反應(yīng)的

溫度、有無催化劑以及催化劑的種類；

10、吸熱反應(yīng)：初中主要有以下幾種，均為高溫條件；

A、C+CO=2CO

2

B、C+2CuO=2Cu+CO（氣）

2,

C、CaCO=CaO+CO（氣）

32

D、3C0+Fe0=2Fe+3CO

232

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n、放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑型金屬與酸的置換反應(yīng)、緩慢氧化、過氧

化氫與二氧化鎰制備氧氣、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

專題二：空氣和氧氣

1、法國科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)證明空氣是由氧氣（21%）和氮?dú)猓?8%）組成的。

空氣中的各成分是體積分?jǐn)?shù)而非質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、空氣中的污染物：煙塵；二氧化硫；二氧化氮；一氧化碳；礦物燃燒；工廠

廢氣、汽車尾氣排放。二氧化碳是空氣中的組成部分，當(dāng)它含量過高就會(huì)產(chǎn)生“溫

室效應(yīng)”，但是它不是有害氣體。

3、氮?dú)猓簾o色；無味；不易溶于水；標(biāo)況下密度比空氣小；常溫下不活潑，可

以作為保護(hù)氣。

4、稀有氣體；無色；無味；難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可作為保護(hù)氣（焊

接金屬用來隔絕空氣；燈泡內(nèi)加入稀有氣體。增加耐用度）；可作為電光源，不

同比例的稀有氣體混合光色不同；氨氣用于制造低溫環(huán)境；鼠氣用于醫(yī)療麻醉。

5、拉瓦錫測(cè)定氧氣含量的實(shí)驗(yàn)：氧化汞為粉紅色粉末；

6、現(xiàn)代空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：

紅磷（過量）+氧氣=五氧化二磷（白色固體），通過排水法，觀察容器內(nèi)水

的體積即減少的氧氣的體積。實(shí)驗(yàn)中的重點(diǎn)：因?yàn)榇朔磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以集氣

瓶需要冷卻至室溫，才能打開止水夾。這個(gè)反應(yīng)也適用于探究氮?dú)獠蝗紵⒉恢?/p>

持燃燒以及不溶于水的性質(zhì)；

所用物質(zhì)滿足的條件：能夠在空氣中燃燒，所以不選鐵絲；在空氣中燃燒只消耗

0,所不選鎂，因?yàn)殒V會(huì)和空氣中的CO、N反應(yīng)；也不能生成其他氣體，所以

222

不選用木炭。（白磷和紅磷的區(qū)別是在于著火點(diǎn)和毒性，白磷著火點(diǎn)低于紅磷。

白磷一般會(huì)在40（左右燃燒，而紅磷要在24CTC左右才能燃燒；白磷有劇毒，而

紅磷幾乎無毒。白磷在隔絕空氣時(shí)加熱至2732轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷在隔絕空氣時(shí)

加熱至4162升華凝結(jié)轉(zhuǎn)換為白磷。）

7、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：無色；無味；不易溶于水（1L水約溶30mL氧氣）；標(biāo)況

下密度比空氣略大。化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與金屬、非金屬、化合物反應(yīng)。

8、部分物質(zhì)在空氣和氧氣中反應(yīng)的對(duì)比:

物質(zhì)在空氣中的反應(yīng)在氧氣中的反應(yīng)注意事項(xiàng)

現(xiàn)象現(xiàn)象

硫磺（淡黃色固微弱的淡藍(lán)色火劇烈燃燒、明亮的集氣瓶?jī)?nèi)要有水

體）焰藍(lán)紫色火焰或者氫氧化鈉溶

液，吸收有毒氣體

紅磷（暗紅色固黃白色火焰、大量發(fā)出白光、大量白白煙為五氧化二

體）白煙煙磷的固體小顆粒

鐵（銀白色固體）灼燒紅熱、不易燃劇烈燃燒、火星四螺旋鐵絲增大受

燒射、生成黑色固體熱面積、集氣瓶?jī)?nèi)

要有水或者細(xì)沙，

防止受熱不均造

成瓶底破裂；

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鎂（銀白色固體）劇烈燃燒，耀眼白比空氣中更加劇不能手持鎂條

光，生成白色固體烈

石蠟（白色固體）黃白色火焰、有黑發(fā)出白光、干燥的二氧化碳溶于水，

煙瓶壁上有水霧出用向上排空氣法

現(xiàn)，有使澄清石灰收集。

水變渾濁的氣體

產(chǎn)生。

說明：物質(zhì)的燃燒程度與氧氣的濃度有關(guān)。

9、幾個(gè)易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)：

a、煙一一大量固體小顆粒分散在空氣中產(chǎn)生煙；

b、霧——大量小液滴分散在空氣中產(chǎn)生霧；

c、光——固態(tài)物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)光；

d、火焰——?dú)鈶B(tài)物質(zhì)和容易汽化的物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰;

e、可燃性----本身可以燃燒，如氫氣；

f、助燃性----可以幫助可燃性物質(zhì)燃燒的物質(zhì)，如氧氣。

10、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

過氧化氫制氧氣氯酸鉀/高鎰酸鉀制氧氣

藥品過氧化氫溶液（無色）A、氯酸鉀（白色固體）、二氧化鎰（黑

二氧化鎰固體（黑色催色固體）

化劑）；也可以是硫酸B、高鎰酸鉀（紫黑色固體）

銅溶液/氧化鐵作催化

劑；

原理過氧化氫在二氧化鎰的A、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，迅

催化作用下，常溫下迅速制的氧氣

速分解制的氧氣B、加熱高鎰酸鉀能迅速分解制的氧氣

操作步驟檢查裝置氣密性；查：檢查裝置氣密性；

加熱混合物；裝、定：藥品平鋪試管，試管□放棉花，

用向上排空氣法或者排防止堵塞，棉花不要離高鎰酸鉀太近，以

水法收集；防爆炸；

反應(yīng)不可加熱，加熱時(shí)力口.加執(zhí)混合物-

收;有連續(xù)均勻.氣泡冒出時(shí)開始收集氣

水蒸氣會(huì)混在氧氣中；

體；

移、熄：先移出導(dǎo)管，再停止加熱，防止

水倒吸；

發(fā)生裝置圖固液發(fā)生裝置固體發(fā)生裝置

化學(xué)方程式

收集方法排水法（集氣瓶口有大量氣泡冒出則證明氧氣收集滿）與排空氣法

（用帶火星的木條放到瓶口，復(fù)燃則證明氧氣收集滿）的區(qū)別；排

水法收集氧氣，導(dǎo)管剛伸入瓶口即可，過長不利于水的排出，氣體

不易收集滿；向上排空氣法的導(dǎo)管要伸入瓶底，否則氣體不純；試

管內(nèi)的導(dǎo)管稍身處橡膠塞即可，便于氣體的導(dǎo)出；

說明：從節(jié)能、萬F保以及操作難易程度來看，實(shí)驗(yàn)室中過氧化氫和二氧化鎰制取

氧氣的方法最為適宜。

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n、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（一變），而本身的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)（二不變）；

12、幾個(gè)容易混淆的點(diǎn)：誤認(rèn)為不易溶于水就是難溶于水；誤認(rèn)為氧氣對(duì)人類只

有益處，沒有害處；誤認(rèn)為氧氣能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；誤認(rèn)為氧氣和液態(tài)氧的

化學(xué)性質(zhì)不一樣；誤認(rèn)為含氧的物質(zhì)都可以制取氧氣；

專題三：自然界的水

1、四種方法凈水程度由低到高的順序：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸鐳；

2、自來水凈化步驟：

a、取：從水庫取水；

b、加:加絮凝劑（主要是明磯）;

c、沉：在反應(yīng)池沉淀分離；

d、濾：在過濾池進(jìn)一步過濾，除去不溶性小顆粒；

e、吸：將水引入活性炭吸附池，除去水中的臭味、色素、殘留小顆粒的不溶性

雜志；

f、投：投藥消毒，消除細(xì)菌，供水用戶；

3、過濾實(shí)驗(yàn)：“一貼”濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”液面低于濾紙邊緣，濾紙

低于漏斗口邊緣；“三靠”引流時(shí)燒杯尖嘴靠近玻璃棒中下部，玻璃棒下端輕靠

三層濾紙一側(cè)，漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。

4、蒸偏：分離沸點(diǎn)不同的混合物或者把揮發(fā)性液體與溶解在液體中不揮發(fā)的雜

質(zhì)分離開來；熟悉蒸能裝置

注意事項(xiàng)：加入沸石，防止爆沸；蒸能燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，蒸俺燒瓶中液體的體

積不能超過2/3且不能小于1/3；溫度計(jì)的水銀球與蒸鐳燒瓶的支管口位于同一

水平；冷凝水下口進(jìn)，上口出；

5、肥皂水檢驗(yàn)硬水和軟水：產(chǎn)生大量泡沫的是軟水（不含或者含較少可溶性鈣、

鎂化合物的水），產(chǎn)生泡沫較少或者不產(chǎn)生泡沫的是硬水（含較多可溶性鈣、鎂

化合物的水）；硬水軟化的方法：生活中常用煮沸法，實(shí)驗(yàn)室常用蒸傕法；

6、水的化學(xué)性質(zhì)：

a、水在通電條件下生成氫氣和氧氣；

b、水與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成酸；HO+CO=HCO

2223

c、水與某些金屬氧化物生成堿；H0+Ca0=Ca（0H）；

d、水與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)；HO+C=H+C0高點(diǎn)條件

22

e、水與活潑的金屬反應(yīng)；2H0+2Na=2Na0H+H（氣體）

22

7、電解水實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)儀器水槽、試管、直流電流；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩極有氣泡產(chǎn)生，正極相連的試管收集的氣體與負(fù)極相連的試

管收集的氣體之比為1:2；

氣體檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃

后產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰或者有輕微爆鳴；正氧負(fù)氫；

方程式

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結(jié)論化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子重組；水由氫元素和氧元素組成；

水在直流電的作用下能夠分解成氫氣和氧氣；

注意事項(xiàng)電解過程向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉能夠增強(qiáng)導(dǎo)電性；

電解過程中氫氣的體積大于氧氣的兩倍，是因?yàn)檠鯕獗葰錃庖?/p>

溶于水；

、氫氣的化學(xué)也三質(zhì)：a、可燃性；b、還原性；H+CuO（黑色）=Cu（紅色）+H0加

722

熱條件；

8、氫氣驗(yàn)純：幺完出尖銳的爆鳴聲表示氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純；

9、氫氣的實(shí)驗(yàn)專g制法：

化學(xué)藥品鋅粒（銀白色固體）和稀硫酸

反應(yīng)方程式

發(fā)生裝置固液發(fā)生裝置

收集裝置排水法或者向下排空氣法

實(shí)驗(yàn)步驟連裝置；檢氣密；裝藥品；固試管；加硫酸；收氣體；

注意事項(xiàng)不能用濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性；不能用金屬活動(dòng)性太強(qiáng)或者太

弱的；長頸漏斗置于液面以下；

10、說明：氫氣爆炸的極限為占空氣體積的4%-74.2隊(duì)超過這個(gè)范圍就不會(huì)爆

炸；點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氁?yàn)純；

11、“水華”“赤潮”是因?yàn)榕欧诺纳钣盟?、工業(yè)用水中含有大量的N、P元

素，藻類因此大量繁殖；

專題四：碳和碳的氧化物

1、金剛石、石墨、C的性質(zhì)及用途的比較:

金剛石石墨C

fin

外觀無色透明、正八深灰色、細(xì)鱗片狀固體，芬子似足球、具有金

面體固體具有金屬光澤屬光澤

結(jié)構(gòu)模型

導(dǎo)電性不導(dǎo)電良好不導(dǎo)電

硬度天然最硬的物質(zhì)質(zhì)軟質(zhì)脆

導(dǎo)熱性很好良好很差

熔點(diǎn)很高很高較低

用途鉆頭、刻刀作電極、鉛筆芯超導(dǎo)體

區(qū)別于用途金剛石與石墨通封二化學(xué)反應(yīng)可以相互轉(zhuǎn)化

2、“碳”與“炭”的區(qū)別：“碳”是一種核電荷數(shù)為6的非金屬元素，而“炭”

一般是指由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)組成的混合物，如木炭、焦炭、活性炭、

炭黑等。在說明碳元素時(shí)，用"碳"表示，如碳單質(zhì)、二氧化碳、碳酸等；在說明

含石墨的無定形碳時(shí)，用"炭"表示，如木炭、焦炭等。

3、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由同種元素組成的單質(zhì)不一定是純凈物；

4、碳的化學(xué)性質(zhì)：

a、穩(wěn)定性：最外層有4個(gè)電子，即不容易的電子也不容易失去電子，所以化學(xué)

性質(zhì)很不活潑；

b、碳與氧氣反應(yīng)：氧氣充足生成二氧化碳：氧氣不充足生成一氧化碳；

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c、還原性：木炭與氧化銅反應(yīng)：2CuO+C=2Cu+CO。高溫條件下；

試驗(yàn)中的注意事項(xiàng)：試管口略微向下，防止加熱俞水倒流回試管底部，使試管炸

裂；

反應(yīng)條件只能寫高溫不能寫加熱；

開始加熱時(shí)，澄清石灰水內(nèi)有氣泡產(chǎn)生但不變渾濁是因?yàn)閯傞_始排出的是空氣，

而空氣中的CO含量少，反應(yīng)開始的標(biāo)識(shí)為澄清石灰水變渾濁；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先撒導(dǎo)管，后移去酒精燈，若先撒酒精燈會(huì)使試管m的溫度降低，

導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)突然變小，石灰水會(huì)倒吸入試管中，使試管炸裂；

5、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，約為1:1；密度大于空氣；

6、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：一般不支持燃燒，但某些物質(zhì)在一定條件下可以燃燒，

如將點(diǎn)燃的鎂條放在盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，

2Mg+CO=2MgO+C；點(diǎn)燃條件；

7、二葡化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：塊狀的大理石（石灰石）和稀鹽酸；能溶于水，不

能用排水法，而用向上排空氣法；檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體的種類的方法；檢驗(yàn)氣體收集滿

的方法；

實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)：不能使用稀硫酸，硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在液體表面，阻

止反應(yīng)的進(jìn)行；

不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，反應(yīng)得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w；

不能用碳酸鈉代替大理石或者石灰石，反應(yīng)太劇烈，產(chǎn)生的氣體難以收集；

檢查裝置氣密性方法：手捂住或者長頸漏斗伸入液面以下加水，水面不下降，則

表明不漏氣；

8、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色；無味；密度比空氣略小，因?yàn)橄嘟允占?/p>

時(shí)要用排水法；難溶于水；

9、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

a、可燃性：點(diǎn)燃后產(chǎn)生藍(lán)色火焰，CO不純時(shí)可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前需要驗(yàn)

純；

b、’毒性：極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使其喪失攜帶氧氣的能力，造成缺氧；

c、還原性：C0+Cu0=Cu+C0

2

還原實(shí)驗(yàn)前的注意事項(xiàng)：

檢驗(yàn)純度，防止爆炸；

先通入co再進(jìn)行加熱，排出空氣，防止co不純引起的爆炸；

先停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，以防止生成的銅被重新氧化；

10、一氧化碳的檢驗(yàn)方法：點(diǎn)燃待檢氣體，先用干冷的小燒杯罩在火焰上，無水

霧，再用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方，若出現(xiàn)白色沉淀，則待檢

氣體為co；或者用其通入灼熱的氧化銅，若黑色的氧化銅變?yōu)榧t色，且能產(chǎn)生使

澄清石灰水變渾濁的氣體，則為co；

n、碳燃燒生成物的判斷方法：

mg碳和ng氧氣反應(yīng)

a、若m/n<3/8時(shí);則生成物只有CO,,且剩余氧氣；

b、若m/n=3/8時(shí);恰好完全反應(yīng)生應(yīng)CO；

2

C、若3/8<m/n<3/4時(shí);生成物既有CO也有CO；

2

d、若m/n=3/4時(shí)：恰好完全生成CO；

e、若m/n>3/4時(shí)：生成物只有CO,且剩余C；

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12、以2CuO+C=2Cu+CO為例，說明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（注意與氧化還原反應(yīng)

的區(qū)別）、氧化性和還筑性、氧化劑和還原劑；

13、二氧化碳與一氧化碳的比較：

項(xiàng)目二氧化碳一氧化碳

物理性質(zhì)無色；無味；密度大于空氣；能無色；無味；密度略小于

溶于水；空氣；難溶于水；

可燃性一般情況下既不燃燒也不支持有可燃性；

燃燒；

還原性無；有；

與水反應(yīng)與水約1:1反應(yīng)；不與水反應(yīng)；

與澄清石灰水反應(yīng)有白色沉淀；不發(fā)生反應(yīng)；

毒性無毒；有毒；

14、加熱、高溫、點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件；燃燒是一種氧化反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別;

15、鑒別二氧化碳和一氧化碳的方法：

a、澄清石灰水；

b、燃燒的木條；

c、紫色石蕊試劑；

d、還原金屬氧化物；

16、二氧化碳與一氧化碳的除雜方法：

A、除去一氧化碳中的二氧化碳：將氣體通入過量的碳酸鈉溶液當(dāng)中；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳：將氣體通入灼熱的氧化銅；

17、一氧化碳的三種生產(chǎn)方式：

A、碳的不完全燃燒：2C+0=2C0；點(diǎn)燃條件;

2

B、高溫下碳還原二氧化碳：C+0=2C0；高溫條件；

2

C、水煤氣的制取：C+HO（氣）=CO+H；高溫條件；

22

專題五：燃燒與能源

1、燃燒：一般情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)；

有些情況燃燒不一定需要氧氣，如鎂在二氧化碳中，鈉在氯氣中燃燒都不需要氧

氣；

2、‘燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn)：分別將紅磷和白磷放在銅片上，另取一些白磷放在熱

水中；銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，紅磷沒有變化，熱水中白磷沒有燃燒；

結(jié)論可燃物的燃燒需要氧氣且需要達(dá)到著火點(diǎn)；五氧化二璘有較強(qiáng)的腐蝕性，最

好在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，如氣球套住試管口，防止五氧化二磷擴(kuò)散到空氣中；

舉例說明“紙火鍋”原理：屬于可燃物，周圍有空氣，為什么可以直接接觸火焰；

3、滅火的原理：

A、清除或者使可燃物與其他物品隔離；

B、隔絕氧氣；

C、將溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下；固體燃料著火點(diǎn)的高低跟表面積的大小、

顆粒的粗細(xì)、導(dǎo)熱系數(shù)有關(guān)；

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4、幾種常用滅火器的滅火原理:

滅火器滅火原理適用范圍

泡沫滅火器泡沫層析出的水形成一用于撲滅非水溶性可燃

層水膜，起隔絕空氣的作性液體，如汽油、柴油；

用；或者固體材料，如木材、

棉布等；

干粉滅火器壓縮二氧化碳?xì)怏w吹出用于一般失火，也可用于

干粉（含碳酸氫鈉或磷酸油、氣等燃燒引起的失

鐵鹽）火；

二氧化碳滅火器加壓二氧化碳液體瞬間因?yàn)椴粫?huì)留下痕跡，可用

釋放，有降溫和隔絕空氣于圖書、檔案、貴重設(shè)備、

的作用；精密儀器等物的失火；

5、化石燃料：由古代生物遺骸經(jīng)過一系列演變而成；主要有煤（工業(yè)的糧食）、

石油（工業(yè)的血脈）、天然氣；

6、煤的焦化：也稱為煤的干能，化學(xué)變化，在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使組

成煤的物質(zhì)發(fā)生分解；

7、石油的分鐳：物理變化，根據(jù)組成石油的各組分的沸點(diǎn)不同，分離出不同的

燃料，如汽油、煤油、液化石油氣等；

8燒1與火的關(guān)系，

火焰,是氣態(tài)物質(zhì)燃燒所特有的現(xiàn)象。液態(tài)物質(zhì)的燃燒主要是其蒸氣的燃燒，因而

產(chǎn)生火焰。若固態(tài)物質(zhì)的沸點(diǎn)較高，燃燒時(shí)無蒸氣逸出，則無火焰，如鐵的燃燒;

若固態(tài)物質(zhì)的沸點(diǎn)較低，燃燒時(shí)有蒸氣逸出，就有火焰，如鈉、硫的燃燒。

9、發(fā)光與放熱的關(guān)系：

化學(xué)反應(yīng)瞬間放出熱量較多時(shí)，就以光的形式出現(xiàn)，反之則不發(fā)光，因此，在化

學(xué)反應(yīng)中，發(fā)光一定放熱，放熱不一定發(fā)光。燃燒反應(yīng)是既發(fā)光又放熱的反應(yīng)，

單一的發(fā)光或放熱反應(yīng)不一定是燃燒。

10、自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒，因?yàn)榫徛趸a(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散

失，當(dāng)溫度到達(dá)物質(zhì)的著火點(diǎn)，如果遇到空氣就會(huì)引起自發(fā)的燃燒；

11、爆炸：分為物理爆炸和化學(xué)爆炸（可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒，短時(shí)間聚

積大量的熱，時(shí)氣體迅速膨脹而引起的爆炸，如粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)?。?/p>

12、爆炸極限：可燃性氣體能夠發(fā)生爆炸的含量范圍：如CH的爆炸極限為

4

5%-15%,超過15%則安靜的燃燒，小于5%則不會(huì)燃燒;

13、一級(jí)能源：直接開采或者世界被利用的能源，如煤、石油、天然氣等；

二級(jí)能源：由一級(jí)能源轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的能源，如水電、火電、汽油、柴油等；

14、水煤氣：C+HO（氣）=CO+Hj此反應(yīng)為可逆反應(yīng)（高中知識(shí)），水煤氣的主要

成分是甲烷，含著H、CO等：

2

15、認(rèn)識(shí)易燃物、易爆物的標(biāo)示：

常見的易燃物：磷、酒精、液化石油氣、氫氣、面粉、棉絮等；

常見的易爆物：氯酸鉀、硝酸鉀等；

18、沼氣與天然氣的異同：主要成分都是甲烷，但沼氣為可再生資源，天然氣為

不可再生資源；

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專題六：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)（大量分子聚集起來才能

表現(xiàn)物理性質(zhì)）的最小粒子（不是唯一粒子）；

2、分子的性質(zhì)：

A、分子的體積和質(zhì)量都很??；

B、分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，所以有溶解、擴(kuò)散現(xiàn)象等，溫度越高，運(yùn)動(dòng)的速率越大;

C、分子間有一定的間隔；因此有“三態(tài)變化”、“熱漲冷縮”、“體積變化”；

D、不同分子性質(zhì)不同；

E、在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，分子分成原子，原子重新組合成其他分子，如

過氧化氫受熱分解成水和氧氣；

3、分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同原子構(gòu)成化合物分子；

4、原子：是化學(xué)變化中的最小粒子；原子可以構(gòu)成分子（化學(xué)性質(zhì)就由原子保

持），也可以直接構(gòu)成物質(zhì)（原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一）；化學(xué)變化中原

子不可再分，分子可以分解成原子；

5、由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)：

A、金屬單質(zhì)：銅、鐵等；

B、稀有氣體：氮、氯等；

C、非金屬單質(zhì)：金剛石、硅等；

6、原子的性質(zhì)：同2中A、B、C；

7、原子（不顯電性）的構(gòu)成：由原子核（帶正電）和電子（帶負(fù)電）；原子核

由質(zhì)子（帶正電）和中子（不帶電）構(gòu)成；數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電

子數(shù)；并不是所有的原子都有中子，有一種氫原子就沒有；

8、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；國際單位為“1”，可以不讀也不寫；

9、在原子中，電子層不是真實(shí)存在的，而是人為理論上的假定；

10、核外電子數(shù)排布的規(guī)律：

a、每層上的電子不超過2n2（n為電子層數(shù)）；

b、核外電子層由內(nèi)到外依次排滿；

c、最外層電子數(shù)不超過8,當(dāng)只有一個(gè)電子層是不超過2；

11、原子結(jié)構(gòu)示意圖：

12、原子結(jié)構(gòu)域元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：

類型舉例最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體氨、M8個(gè)（氨為2個(gè)）不易得失電相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)

子；構(gòu)，極難發(fā)生反

應(yīng)；

非金屬元素氧、氯、硫等一般都多于4個(gè)得到電子，達(dá)趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

（氫2個(gè)）到最外層8電較易發(fā)生反應(yīng)；

子穩(wěn)定狀態(tài)；

金屬元素鈉、鎂、鋁等一般都少于4個(gè)失去最外層電趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

子電子；較易發(fā)生反應(yīng)；

13、離子：帶電的原子或原子團(tuán)；陽離子/陰離子的示意圖；陰陽離子由于靜電

作用而形成不帶電的化合物；

14、共價(jià)化合物：原子間全部以共價(jià)電子對(duì)結(jié)合形成的化合物；

類型：A、兩種非金屬元素組成的化合物：HC1；

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B、非金屬元素與酸根組成的化合物：HNO;

3

15、元素：是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱；分為金屬元素和非金屬元素；元素

只講種類，不講個(gè)數(shù)；

16、元素、原子、分子和物質(zhì)之間的關(guān)系：

以2co（分子）為例：宏觀上表示二氧化碳這種物質(zhì)，二氧化碳由碳、氧兩種元

2

素構(gòu)成；微觀上表示2個(gè)二氧化碳分子，1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)

氧原子構(gòu)成；

19、元素符號(hào)的表示：“一大二小”第一個(gè)字母大，第二個(gè)字母?。?/p>

20、元素周期表：7個(gè)周期，16個(gè)族；元素的最高正價(jià)化合物價(jià)數(shù)=族序數(shù)；元

素的最低正價(jià)化合物價(jià)數(shù)=最高正價(jià)化合價(jià)數(shù)-8；

21、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有

可能是混合物，如紅白磷、氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等；

22、氧化物：有兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫氧化物；

分類：

A、堿性氧化物：CO、SO；

23

B、酸性氧化物：Cab,FeO；

C、兩性氧化物：初中不淤3（氧化鋁、氧化鋅等）；

D、不成鹽氧化物：不直接反應(yīng)生成鹽的氧化物，如CO,NO等；

23、物質(zhì)的分類：

24、純凈物：

25、混合物：

26、單質(zhì)：

27、化合物：

28、氧化物：

29、有機(jī)化合物：

30、無機(jī)化合物：

專題七：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能

1、常見的化學(xué)儀器：

A、取用儀器：鑲子、藥匙、膠頭滴管；

B、夾持儀器：試管架、鐵架臺(tái)、用煙鉗；

C、分離儀器：普通漏斗、分液漏斗；

D、其它儀器:石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽、試管刷、溫度計(jì)等；

E、反應(yīng)容器：可直接加熱（試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、用煙）；能間接加熱（燒杯、

燒瓶、錐形瓶等）；

F、存放儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶;

G、加熱儀器：酒精燈、酒精噴燈；

2、常見化學(xué)儀器用途及注意事項(xiàng)：

儀器名稱注意事項(xiàng)

試管加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,試管口不能對(duì)人；

加熱固體時(shí)試管口略向下傾斜；加熱前試管要擦干,加熱時(shí)受熱要

均勻，避免觸碰酒精燈燈芯；

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蒸發(fā)皿加熱不可驟冷，防止破裂；加熱后不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，以免

燙壞實(shí)驗(yàn)桌；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，

而發(fā)生飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體，要停止加熱，利用余熱把

剩下的容積蒸干；

燒杯加熱時(shí)要用石棉網(wǎng)，使其受熱均勻，防止受熱不均引發(fā)炸裂；溶

解固體攪拌時(shí)，玻璃棒不可以觸碰器壁；加熱時(shí)盛液量不少于容

積的1/3,不超過容積的2/3；

錐形瓶、燒加熱時(shí)要用石棉網(wǎng)，使其受熱均勻，防止受熱不均引發(fā)炸裂；

瓶

酒精燈酒精量不能少于酒精燈容積的1/