2024年中考化學復習：鹽和化肥（解析版）

專題12鹽和化肥

知識點一、鹽

斯兄點二、喇豌級

過量過量過量

秋埃一切四蜃點,NaOHBaCbNa2c6

溶滿、溶液

國］足舞警.醺

操作b拉1pc

知識點三、鹽的化學性貢

知識點四、化學月戰(zhàn)斗

經(jīng)題

中考真題

?建好一切加普點.

知識點一、鹽

1.鹽定義：金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

2.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類

(1)根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鋰鹽、鎂鹽、錢鹽等(如氯化鈉為鈉鹽)。

(2)根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等(如氯化鈉為鹽酸鹽)。

3.鹽的溶解性規(guī)律：①鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶;②鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;

③硫酸鹽只有硫酸領不可溶:④碳酸鹽只溶鉀、鈉、錢,剩下都不溶。

注意：AgCKBaSCU不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：AgCHBaSO4iCu(OH)2；F

e(OH)3iMg(OH)2；BaCO3iCaCO3i

4.幾種常見的鹽

(1)氯化鈉(NaCl)

①氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體,熔、沸點較高,易溶于水,其溶解度受溫度的影響丕大。

②用途：遍味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

(2)碳酸鈉(Na2cCh)

①俗名：純破、蘇打

②純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水,水溶液顯堿性。我國著名化學家侯德榜在改進純堿的

生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻，創(chuàng)立侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)。

③用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

(3)碳酸氫鈉(NaHCO3)

①俗名：小蘇打。

②又稱為酸式碳酸鈉,白色粉末狀晶體，能溶于水,受熱易分解。

③用途：焙制糕點發(fā)酵粉之一、治療胃酸過多,滅火器里二氧化碳發(fā)生劑。

(4)碳酸鈣(CaCO3)

①大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。

②用途：建筑材料、補鈣劑

知識點二、粗鹽提純、除雜

1.除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的操作步驟是短解、過濾、蒸發(fā)。

2.過濾：過濾是把難溶性固體和.液體分離的一種方法，操作的要點是一貼、二低、三靠。

一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,中間不要留有氣泡；

二低：液面低于濾紙邊緣,濾紙邊緣低于漏斗邊緣;

三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒要緊靠3層濾紙,漏斗的末端靠在燒杯內(nèi)壁。

3.蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液,當出現(xiàn)較多固體時,即停止加熱。用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶

體轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)。

4.3個實驗的儀器

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

5.除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽是混合物，其溶液中還含有硫酸根離子、鎂離子、鈣離子等雜質(zhì)離子,

為除去這些雜質(zhì)離子，應向食鹽水中加入過量的氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉物質(zhì)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化

為沉淀,通過過濾方法除去4種沉淀后再加入適量的鹽酸，除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子,

得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到精鹽。

知識點三、鹽的化學性質(zhì)

1.鹽跟某些金屬的反應：鹽+金屬=新鹽+新金屬(反應條件：在金屬活動性順序表中，除非?；?/p>

潑的K、Ca和Na外,排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶

液中置換出來)。

Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2;ZnSCh+Cuw不反應

2.鹽跟酸的反應：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCL+H2s04=BaSO41+2HCl；AgNCh+HC1=AgCli+HNO3；

Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

3.鹽跟堿的反應：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3」.+2NaOH：FeCh+3Na0H=Fe(OHhJ+3NaCl

4.鹽跟另一種鹽的反應：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+CaCl2=CaCO3.L+2NaCl；AgNCh+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+ZNaCl

注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發(fā)生的條件：

A：①有沉淀生成:②有氣體放出:③有水生成；

B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。

知識點四、化學肥料

1.化學肥料定義：農(nóng)作物的生長需要叢上等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥

料。通過化學加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學肥料。

2.化學肥料分類：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥(含N、P、K中的兩種或三種)。

3.化學肥料的作用和缺乏癥：

氮肥作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)；缺氮：葉黃。

鉀肥作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)；缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏。

磷肥作用:促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)；缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。

(可以簡記為“氮磷鉀一葉根莖”)

4.錢態(tài)氮肥定義：碳酸氫錢(NH4HCO3)、硫酸錢［(NH4)2SC>4］、磷酸二氫核(NH4H2Po4)等成分含有錢

根離子，統(tǒng)稱為鏤態(tài)氮肥。

5.鏤態(tài)氮肥的檢驗（即NH4+的檢驗）：取化肥加入Ca（OHb加熱,有刺激性氣味氣體生成,該氣體

能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明該化肥含有NH4土,是鏤態(tài)氮肥。

6.錢態(tài)氮肥使用注意事項：

（1）鏤態(tài)氮肥不能與堿混用，銹態(tài)氮肥遇到堿，能發(fā)生化學反應，釋放出具有刺激性氣味的氨氣，

降低肥效。

（2）鏤態(tài)氮肥不能在烈日下使用，俊態(tài)氮肥丕穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，降低肥效。

7.農(nóng)家肥料特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。

天1點,分析

考點一.氯化鈉與粗鹽提純

1.（2023?泰安）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaCl2>Na2s。4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進行如

圖實驗：

過里過量過量

NaOHBaChNazCOj

適量水，溶液，溶液J溶液」、工、*|足量稀鹽酸一住+1、

10g粗鹽~~>廊丁壁亶I操作C，隹基

操作a

下列敘述錯誤的是（）

A.根據(jù)NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量

B.只調(diào)換“過量NaOH溶液”與“過量BaCb溶液”的順序，也能達到實驗目的

C.操作c的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶

D.若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是85.0%

【解答】解：A.粗鹽提純的實驗是在常溫條件下進行的，所以可以依據(jù)氯化鈉的溶解度，把粗鹽

看出全部是氯化鈉，可以計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量，故A正確；

B.氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化領可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化領的后面，除

去過量的氯化釧和溶液中的氯化鈣，所以只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl溶液”

的順序，也能達到實驗目的，故B正確；

C.氯化鈉的溶解度隨溫度變化幅度較小，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉固體，因此操作c

的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；

D.在粗鹽提純過程中，反應生成了氯化鈉，所以稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g,該粗鹽樣品中氯化鈉的

純度小于85%,故D錯誤；

故選：Do

2.（2023?阜新）如圖是進行有關化學實驗的裝置或操作。

高鏡酸鉀

實險一實蛉二實瞼三

（1）實驗一是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的蒸發(fā)操作，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時

停止加熱。

（2）實驗二中觀察到高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中。由此現(xiàn)象可得出的實

驗結(jié)論是不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同（或高鋸酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同

等，合理即可）

（3）實驗三是“測定空氣里氧氣的含量”實驗。若實驗中氧氣含量測定結(jié)果偏小，其原因可能

是紅磷的量不足（或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開了彈簧夾等）（寫一點即可）。

【解答】解：（1）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

（2）高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，說明不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶

解性不同（或高鎰酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同等，合理即可）。

（3）誤差偏小的原因有：①紅磷的量不足；②裝置漏氣（在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中）;

③未等到裝置冷卻至室溫就打開了彈簧夾，并進行讀數(shù)（因為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處

于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積）；④彈簧夾右邊的導管中存有的空氣進入集氣瓶內(nèi)；⑤紅磷

熄滅時，集氣瓶中的氧氣并沒有完全耗盡，只是氧氣的濃度達不到紅磷燃燒的要求而已（合理即

可）。

故答案為：

（1）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；

（2）不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同（或高鋸酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同等，合

理即可）；

（3）紅磷的量不足（或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開了彈簧夾等）。

3.（2023?阜新模擬）如圖是有關化學實驗的裝置及操作。

高鎰酸鉀碘

實險一實蛤二實險三

（1）實驗一是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中蒸發(fā)操作，停止加熱的最佳時機是蒸發(fā)皿

中出現(xiàn)較多固體。

（2）實驗二中觀察到高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中。由此現(xiàn)象可得出的實

驗結(jié)論是不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同（或高鋸酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同

等，合理即可）。

（3）實驗三是“空氣中氧氣含量測定”的實驗圖示。實驗過程中使用了過量紅磷，其目的是完

全消耗裝置的氧氣。

【解答】解：（1）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

（2）高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，說明不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶

解性不同（或高鋅酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同等，合理即可）。

（3）實驗過程中使用了過量紅磷，其目的是完全消耗裝置的氧氣。

故答案為：

（1）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；

（2）不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同（或高銃酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同等，合

理即可）；

（3）完全消耗裝置的氧氣。

4.（2023?榆樹市二模）化學興趣小組的同學做粗鹽（只含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精

鹽配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。回答下列問題：

實驗一：粗鹽提純

（1）圖中操作有錯誤的是缺少玻璃棒引流

（2）操作⑥中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱。

（3）操作③中所加水的量盡量要少，理由是減少過濾時間或減少蒸發(fā)結(jié)晶的時間。

實驗二：用提純得到的精鹽配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液

（1）計算：需要氯化鈉3g,蒸儲水47mL（水的密度為lg/mL）o

（2）稱量、量取：量取水的體積時，若俯視讀數(shù)，所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)會偏大（選填“偏

大”或“偏小”或“不變”）。

（3）溶解：用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。

（4）裝瓶、貼標簽。

【解答】解：實驗一：（1）過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流。

（2）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

（3）操作③是溶解，其中所加水的量盡量要少，理由是減少過濾時間或減少蒸發(fā)結(jié)晶的時間。

實驗二：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為50gx6%=3g,需要蒸儲水的體積為50g-3g=47g,即47mL。

（2）量取水的體積時，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，量取水的實際體積偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)會偏小。

（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。

故答案為：

實驗一：（1）缺少玻璃棒引流；（2）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；（3）減少過濾時間或減少蒸發(fā)結(jié)晶

的時間；

實驗二：（1）3；47；（2）偏大；（3）加快溶解速率。

考點二.鹽的化學性質(zhì)

5.（2023?海南）下列勞動過程均涉及科學原理，其中解釋錯誤的是（）

選項勞動過程原理解釋

A用洗潔精洗凈碗碟上的油漬洗潔精使油脂產(chǎn)生乳化現(xiàn)象

B用白醋洗掉水壺中的水垢（主要成分為碳酸鈣）醋酸和碳酸鈣反應生成可溶鹽

C大雨過后井水渾濁，用明磯凈水明機溶于水產(chǎn)生有吸附性的膠狀物

D將鐵鍋洗凈后擦干防止生銹鐵與水直接反應生成鐵銹

【解答】解：A、用洗潔精洗凈碗碟上的油漬，是因為洗潔精使油脂產(chǎn)生乳化現(xiàn)象，分散成細小

的油滴，能隨水一起沖走，故選項解釋正確。

B、用白醋洗掉水壺中的水垢（主要成分為碳酸鈣），是因為醋酸和碳酸鈣反應生成可溶鹽，故選

項解釋正確。

C、大雨過后井水渾濁，用明研凈水，是因為明研溶于水產(chǎn)生有吸附性的膠狀物，能吸附雜質(zhì)，

加速沉降，故選項解釋正確。

D、將鐵鍋洗凈后擦干防止生銹，是因為鐵在與氧氣和水共存時會發(fā)生銹蝕，故選項解釋錯誤。

故選：D。

6.（2023?三元區(qū)模擬）下列制備CuCb溶液的方法中，可行的是（）

A.Cu放入稀鹽酸中充分攪拌

B.Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸

C.CuO放入稀鹽酸中充分攪拌

D.Cu（OH）2放入MgCb溶液中充分攪拌

【解答】解：A、銅和稀鹽酸不反應，不能制得氯化銅，故A錯；

B、銅不能夠和酸反應，所用不能夠用此方法來制取氯化銅，故B錯；

C、氧化銅可以與鹽酸反應而生成氯化銅，故C對；

D、氫氧化銅不溶于水，不可以和MgCb溶液反應生成氯化銅，故D錯。

故選：Co

7.（2023?青山區(qū)校級模擬）推理是學習化學的重要方法之一。下列推理正確的是（）

A.向某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，生成無色無味氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽

B.向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酰試劑，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈堿性

C.酸堿中和反應生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應均為中和反應

D.酸溶液的pH<7,所以pH<7的溶液一定是酸溶液

【解答】解：A、向某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，生成無色無味氣體，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如

活潑金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣，故選項推理錯誤。

B、無色酚醐試液遇堿變紅，故向碳酸鈉溶液中滴加無色酚獻試劑，溶液變成紅色，說明碳酸鈉

溶液呈堿性，故選項推理正確。

C、酸堿中和反應生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧

化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項推理錯誤。

D、酸溶液的pH<7,但是pHV7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉溶液的pHV7,但是硫酸

氫鈉屬于鹽，故選項推理錯誤。

故選：Bo

8.（2023?安徽模擬）下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）

A.石灰石與稀鹽酸反應：白色固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少

B.硫在空氣中燃燒：淡黃色固體燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：藍色溶液中生成氫氧化銅藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色

D.木炭在空氣中燃燒：黑色固體燃燒發(fā)出紅光，放出熱量，生成使澄清石灰水變白色渾濁的氣

體

【解答】解：A、石灰石與稀鹽酸反應：白色固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少，故A正確；

B、硫在空氣中燃燒：淡黃色固體燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體，故B

正確；

C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：藍色溶液中生成藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色，實驗現(xiàn)

象不能說出生成物的名稱，故C錯誤；

D、木炭在空氣中燃燒：黑色固體燃燒發(fā)出紅光，放出熱量，生成使澄清石灰水變白色渾濁的氣

體，故D正確。

故選：Co

考點三.常見化肥的種類和作用

9.（2023?赤壁市模擬）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.活性炭有吸附性，可用于凈水

B.碳酸氫錢有強烈的氨味，可用作氮肥

C.銅有很好的導熱性，可用作電線

D.石墨能導電，可用于制作鉛筆芯

【解答】解：A、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，可用于凈水,

符合題意；

B、碳酸氫鍍含氮元素，可用作氮肥，而不是因為有強烈的氨味，不符合題意；

C、銅具有良好的導電性和延展性，故可用作電線，不符合題意；

D、石墨質(zhì)軟，且是灰黑色，容易留下痕跡，可用于制作鉛筆芯，不符合題意。

故選：Ao

考點四.純堿的制?。ü?小題）

10.（2023?大慶）海水中含80多種元素，是巨大資源寶庫。

圖1

圖2

I.通過海水曬鹽可以得到粗鹽，將粗鹽進一步提純可獲得化工原料NaCL

（1）粗鹽中含多種可溶性雜質(zhì)（MgCk、CaC12、Na2s04等）及不溶性雜質(zhì)（泥沙）。為除去相

應雜質(zhì)，將粗鹽溶于水后再加入稍過量的①NaOH溶液，②Na2c03溶液，③BaCb溶液，加入

試劑的先后順序不合理的是Bo

A.①③②

B.②①③

C.③②①

D.③①②

（2）過濾后，加入鹽酸（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH約為4,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得精鹽。

II.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生改進西方制堿工藝并發(fā)明了侯氏制堿法，使氯化鈉的利用率大大

提高，為純堿和氮肥工業(yè)發(fā)展做出了杰出貢獻。某學習小組在實驗室模擬侯氏制堿法，用精制飽

和食鹽水、NH3、C02作為原料制取NaHCCh,設計如圖1裝置。

已知：

①NH3極易溶于水（1體積水溶解700體積NH3）

②20℃時，NaCl溶解度為36.0g；NH4cl溶解度為37.2g,NaHCC）3溶解度為9.6g

（3）M、N為實驗室制備NH3成CO2的發(fā)生裝置，從圖2中選擇合理裝置填入下方橫線。

己知：選用NH4cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3。

NH3的發(fā)生裝置為B；CO2的發(fā)生裝置為D;

(4)實驗開始時，先打開Ki(填“Ki”或“K2”)，通入一段時間NH3(填化學式)

后，再打開K2(填“Ki”或“K2”)。

(5)圖I中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為除去二氧化碳氣體中的雜質(zhì)氣體氯化氫。

(6)此過程的化學方程式為：(1)NH4+CO2+H2O=NH4HCO3;②NHztHCOm+NaCl=

NH4Cl+NaHC0.3I。

(7)反應結(jié)束后，將三頸燒瓶內(nèi)的混合物過濾后即可獲得碳酸氫鈉晶體，向濾液中加入食鹽細

粉后又析出一種晶體，該物質(zhì)可做化肥，其化學式為NH4cl,再次過濾后的濾液可循環(huán)利用，

大大提高了NaCl的利用率，降低了生產(chǎn)成本。

(8)取5.00g產(chǎn)品，充分受熱分解(雜質(zhì)受熱不分解且不與NaHCCh反應)，冷卻至室溫后稱量,

最終得到殘留固體3.45g,則產(chǎn)品的純度為84%。

【解答】解：I.(1)碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋼，氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化

領可以除去硫酸鈉，碳酸鈉只要加在氯化鋼溶液之后即可達到目的，所以實驗中加入試劑的先后

順序不合理的是②①③，故選B；

(2)過濾后，濾液中有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，加入鹽酸，調(diào)節(jié)pH約為4,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶

可獲得精鹽；

II.(3)NH4cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3,滿足固+固加熱制備氣體的條件，NH3

的發(fā)生裝置為B；碳酸鈣與稀鹽酸常溫下反應制備CO2,發(fā)生裝置為D；

(4)由于氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸；且氨氣的水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；因

此實驗開始時，先打開Ki，通入一段時間NH3后，再打開K2,通入二氧化碳氣體；

(5)鹽酸具有揮發(fā)性，碳酸鈣與稀鹽酸常溫下反應制備CO2時，會混有氯化氫氣體；圖1中飽

和碳酸氫鈉溶液的作用為除去二氧化碳氣體的雜質(zhì)氣體氯化氫；

(6)根據(jù)流程分析，此過程的化學方程式為：(DNH4+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl

=NH4Cl+NaHCO3J；

(7)反應結(jié)束后，將三頸燒瓶內(nèi)的混合物過濾后即可獲得碳酸氫鈉晶體，濾液為NH4cl溶液，

向濾液中加入食鹽細粉后，降低了氯化鐵的溶解度，氯化核以晶體形式析出，該物質(zhì)可做化肥，

其化學式為NH4C1；再次過濾后的濾液可循環(huán)利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生產(chǎn)成

本。

(8)取5.00g產(chǎn)品，充分受熱分解(雜質(zhì)受熱不分解且不與NaHCCh反應)，設參加反應的碳酸

氫鈉的質(zhì)量為Xo

△

2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O

168106固體質(zhì)量減少62

x固體質(zhì)量減少5.00g-3.45g

168x

解得x"4.2g；

62—5.00g-3.45g'

則產(chǎn)品的純度為簫*1。。％=84%。

11.（2023?呼和浩特）侯氏制堿法是我國化學工業(yè)的驕傲，該方法的出現(xiàn)打破了國外對制堿技術(shù)的

壟斷，也為世界制堿技術(shù)譜寫了新的篇章。某興趣小組開展活動探秘侯氏制堿法部分環(huán)節(jié)。

己知：

①碳酸氫錢固體溶解時吸熱

②20℃時，一些物質(zhì)在水中的溶解度

NaClNH4HCO3NaHCOsNH4CINa2cO3

溶解度/g3621.79.637.221.5

（1）配制20℃的飽和氯化鈉溶液100g,需要溶質(zhì)NaCl26.5g（精確到0.1g）；

（2）實驗小組將21.7g碳酸氫錢固體投入20℃的100g水中，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體未全部溶解，

推測可能原因碳酸氫鏤固體溶解時吸熱，使溫度降低，導致溶解度減??；為了讓固體全部

溶解可采取的措施升高溫度或加水等（寫一條即可）；

（3）20℃時，實驗室模擬侯氏制堿法探秘物質(zhì)變化，進行如下實驗：

加入萬商管飽和NH,HCO?溶液

y充分振蕩，靜置

方商管飽和NaCl溶液白色沉淀

請根據(jù)實驗現(xiàn)象及有關物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)，分析解釋白色沉淀產(chǎn)生的原因飽和碳酸氫鏤溶液和

飽和氯化鈉溶液交換成分生成溶解度較小的碳酸氫鈉，有白色沉淀析出。

【解答】解：（1）20℃時氯化鈉的溶解度為36g,配制20℃的飽和氯化鈉溶液100g,需要溶質(zhì)

NaCl的質(zhì)量為36gx篇鬻°。-26.5g。

（2）20℃時碳酸氫鏤的溶解度為21.7g,實驗小組將21.7g碳酸氫錢固體投入20℃的100g水中，

充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體未全部溶解，是因為碳酸氫鏤固體溶解時吸熱，使溫度降低，導致溶解度減

小。

為了讓固體全部溶解可采取的措施有升高溫度或加水。

（3）飽和碳酸氫鍍?nèi)芤汉惋柡吐然c溶液交換成分生成碳酸氫鈉和氯化銹，生成的碳酸氫鈉溶

解度減小，故有白色沉淀生成。

故答案為：

（1）26.5；

（2）碳酸氫鏤固體溶解時吸熱，使溫度降低，導致溶解度減?。簧邷囟然蚣铀?；

（3）飽和碳酸氫錢溶液和飽和氯化鈉溶液交換成分生成溶解度較小的碳酸氫鈉，有白色沉淀析

出。

考點五.酸堿鹽的溶解性

12.（2023?蘇州）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列說法不正確的是（）

crSO：-cor

H+溶、揮溶溶、揮

Ca2+溶微不

Mg2+溶溶微

A.鹽酸是揮發(fā)性酸

B.MgSO4是可溶性鹽

C.常溫下溶解度CaCO3>CaSO4

D.常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應

【解答】解：A、鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸是揮發(fā)性酸，故選項說法正確。

B、硫酸鎂屬于鹽，且MgSO4是可溶性鹽，故選項說法正確。

C、碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，常溫下溶解度CaCO3<CaSO4,故選項說法錯誤。

D、常溫下，MgSCM溶液與稀鹽酸相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應,

故選項說法正確。

故選：Co

考點六.物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

13.（2023?高新區(qū)校級二模）使用特殊的催化劑在光照（hv）條件下實現(xiàn)了CO2和H2催化轉(zhuǎn)化為

C4HIO,其中轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.轉(zhuǎn)化過程①和②中，氫元素化合價發(fā)生了變化

B.從C02到C4HIO的轉(zhuǎn)化是一個儲存能量的過程

C.過程③中，理論上參加反應的C4H10和02的分子個數(shù)比是2：13

D.理論上，每88tCC>2完全轉(zhuǎn)化為C4H10,需消耗26tH2

【解答】解：A、轉(zhuǎn)化過程①和②中，都有氫氣單質(zhì)參加反應，氫元素化合價發(fā)生了變化，故A

正確；

B、由物質(zhì)的變化和能量的轉(zhuǎn)化可知，從C02到C4H10的轉(zhuǎn)化是一個儲存能量的過程，故B正確;

點燃

C、過程③中涉及的化學反應為2c4HIO+1302^8C02+10H20,理論上參加反應的C4H10和。2

的分子個數(shù)比是2：13,故C正確；

D、設每88tCO2完全轉(zhuǎn)化為C4H10，需消耗H2的質(zhì)量為y,

催化劑

4co2+13H2---C4H10+8H2O

光

17626

88ty

176：26=88t：y解得：y=13t

故D錯誤。

故選：D。

14.（2023?灤陽市校級一模）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中

轉(zhuǎn)化為H2,反應原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化

一定條件

：

B.過程①的化學反應為ZnO+CH4————Zn+H2+CO

C.當參加反應的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補充ZnO

D.理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1：1

一定條件

：

【解答】解：根據(jù)圖示可以看出，過程過程①的化學反應為：ZnO+CH4~~Zn+2H2+CO；

一定條件

：

過程②的化學反應為：Zn+H2O——~ZnO+H2,

A、根據(jù)分析可知，反應前后碳元素化合價是-4和+2,氫元素的化合價為+1和0,也發(fā)生改變,

故A錯誤；

一定條件

B、根據(jù)分析，過程①的化學方程式為：ZnO+CH4~~Zn+2H2+CO,故B錯誤；

C、根據(jù)分析，16份甲烷和18份水恰好完全反應，則甲烷和水的質(zhì)量比是8：9時，完全反應，

則此時不需要補充氧化鋅，故C正確；

D、根據(jù)分析，理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的分子個數(shù)比是2：1,則質(zhì)量比是4：2=2：

1，故D錯誤。

故選：Co

15.（2023?大慶）FeCb是飲用水，工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高效廉價絮凝劑，也

是中學實驗室中常見的試劑。某實驗小組設計如圖1所示裝置制備FeCb固體。

A中產(chǎn)生Cl2,B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為NaOH溶液。

已知：①C12為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質(zhì)反應。

②FeCb固體熔點306℃,沸點316℃,易升華且易與水發(fā)生反應。

請仔細閱讀題中所給信息并回答下列問題:

(1)儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點燃A處酒精燈(填“A”或

"F")。

(2)儀器H的名稱為U型管,所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。

(3)若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境。

(4)FeCb溶液顯酸性，使用pH試紙測定其pH的操作為用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴

在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH。

(5)已知FeCb與明磯的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCb溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的

吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。

(6)設計虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是防止過多的氯氣進入F裝置。

【解答】解：(1)儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點燃A處酒精燈，排出裝置

中的空氣，以防止空氣中的氧氣影響實驗結(jié)果。

故答案為：檢查裝置氣密性；Ao

(2)儀器H的名稱為U型管，所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。

故答案為：U型管；堿石灰；吸收氯氣。

(3)若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境。

故答案為：氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境。

(4)FeCb溶液顯酸性，使用pH試紙測定其pH的操作為用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在

pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH。

故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對

照，即可得溶液的pH。

（5）已知FeCb與明磯的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCb溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的

吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。

故答案為：吸附。

（6）設計虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是防止過多的氯氣進入F裝置。

故答案為：防止過多的氯氣進入F裝置。

W磅好三由@提乎

一.選擇題（共15小題）

1.（2023?東平縣模擬）《齊民要術(shù)》中描述；“凡美田之法，綠豆為上，小豆、胡麻次之"。說明豆

科植物與根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可減少下列化肥使用量的是（）

A.KC1B.K2sCHC.Ca3（PO4）2D.CO（NH2）2

【解答】解：由題意可知，使用豆科植物肥田可減少氮肥的使用。

A.KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥。故此選項錯誤；

B.K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥。故此選項錯誤；

C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。故此選項錯誤；

D.CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥。故此選項正確。

故選：Do

2.（2023?雁塔區(qū)校級二模）用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列表示錯誤的是（）

BaS04CuS04CaS04

A，弱鹽的溶解性強

cNH302co2

小相對分子質(zhì)量大

-HgCuMg

C弱金屬活動性強

FeAlSi

D，低地殼中元素的含量高

【解答】解：A、硫酸鋼難溶于水，硫酸鈣微溶于水，硫酸銅能溶于水，排序錯誤，符合題意；

B、氨氣的相對分子質(zhì)量為14+1X3=17；氧氣的相對分子質(zhì)量為16X2=32；二氧化碳的相對分

子質(zhì)量為12+16X2=44,排序正確，不合題意；

C、三種金屬的活動性由弱到強依次為Hg、Cu、Mg,排序正確，不合題意；

D、地殼中元素的含量由高到低依次為：氧、硅、鋁、鐵等，排序正確，不合題意。

故選：Ao

3.（2023?淮濱縣校級模擬）甲、乙、丙、丁為初中常見不同類別的無機化合物（單質(zhì)、氧化物、酸、

堿或鹽），固體甲俗稱干冰，乙是大理石的主要成分。圖中“一”表示相連的物質(zhì)在一定條件下

可以發(fā)生反應，“一”表示一種物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.反應①一定屬于分解反應

B.物質(zhì)丙一定是一種堿

C.反應⑤一定屬于中和反應

D.反應⑥一定有沉淀現(xiàn)象

【解答】解：A、根據(jù)分析，反應①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不屬于分解反應,

故A錯誤；

B、根據(jù)分析，物質(zhì)丙為鹽酸，不是堿，故B錯誤；

C、根據(jù)分析，反應⑤為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，故C正確；

D、根據(jù)分析，反應⑥為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有沉淀生成，故D錯誤。

故選：Co

4.（2023?唐縣一模）已知S02與CO2有許多化學性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣是（CaSO3）白色難溶于

水但可溶于酸的固體.某同學向一酸雨樣品中滴加CaCb，溶液本觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入

NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生.在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是（）

A.SO2+CaC12+H2O=CaSO3；+HC1

B.SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

C.Na2sO3+CaC12=CaSO3J+2NaCl

D.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

【解答】解：A、SO2+CaC12+H2O=CaSC>3（+HC1不可能反應，因為亞硫酸鈣與鹽酸發(fā)生反應，

故選項正確，該選項符合題意；

B、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，能發(fā)生反應，故選項錯誤，該選項不符合題意;

C、亞硫酸鈉和氯化鈣反應生成亞硫酸鈣白色沉淀和氯化鈉，能發(fā)生反應，故選項錯誤，該選項

不符合題意;

D、亞硫酸和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，能發(fā)生反應，故選項錯誤，該選項不符合題意;

故選：Ao

5.（2023?東莞市二模）某同學利用初中化學常見的五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，整理出如圖的反應圖，圖

中的“一”兩端的物質(zhì)相互能反應。下列說法不正確的是（）

Ca(OH)24

A.圖中只有一個反應會生成鹽和水

B.甲與碳反應，固體總質(zhì)量減小

C.乙與碳的反應屬于典型的吸熱反應

D.甲與稀硫酸反應可能得到黃色溶液

【解答】解：A、氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，乙（二氧化碳）與氫氧化鈣反應生成碳

酸鈣沉淀和水，甲（金屬氧化物）與硫酸反應生成硫酸鹽和水，故圖示中有三個反應會生成鹽和

水，故A錯誤;

B、甲能夠與C反應，也能夠與硫酸反應，所以甲為金屬氧化物，與碳反應生成二氧化碳和金屬

單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳逸出，剩余固體的總質(zhì)量減小，故B正確;

C、乙（二氧化碳）與碳高溫下反應生成二氧化碳和水，該反應屬于典型的吸熱反應，故C正確;

D、甲（金屬氧化物）與硫酸反應，若甲為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵

在溶液中顯示黃色，所以甲與稀硫酸反應可能得到黃色溶液，故D正確;

故選：Ao

6.（2023?淮陽區(qū)校級模擬）下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（）

A.硫酸和燒堿溶液

B.鋁和硫酸銅溶液

C.氧化鐵固體和鹽酸

D.碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液

【解答】解：A、燒堿為氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應前后溶

液質(zhì)量不變，故選項正確。

B、鋁的金屬活動性比銅強，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為2A1+3CUSO4

—A12（S04）3+3CU,每54份質(zhì)量的鋁可置換出192份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項錯

誤。

C、氧化鐵固體能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應過程中由于氧化鐵溶解，溶液質(zhì)量增加，故

選項錯誤。

D、碳酸鉀與氯化鈉互相交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。

故選：Ao

7.（2023?黔江區(qū)一模）利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑（O的簡易流程如圖。下列說法錯誤

的是（）

太陽能

A.反應I為分解反應，化學方程式為：2Fe3。?工“s6FeO+O2t

大于2100℃

B.生產(chǎn)過程中FeO、Fe3O4可以循環(huán)利用

C.該方法有利于實現(xiàn)“碳中和”

D.反應II中C表現(xiàn)出還原性，發(fā)生了還原反應

【解答】解：A、反應I為四氧化三鐵在太陽能并大于2100℃的作用下生成FeO和氧氣，該反應

太陰能

為一種物質(zhì)分為多種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，且反應方程式為ZFesCM-T■三------6FeO+O2

大于2100℃

t,故A正確；

B、由圖可知，在反應I中四氧化三鐵為反應物，氧化亞鐵為生成物，而在反應H中氧化亞鐵為

反應物，氧化鐵為生成物，即生產(chǎn)過程中FeO、Fe3O4可以循環(huán)利用，故B正確；

C、由圖可知，該方法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為了碳，有利于實現(xiàn)“碳中和”，故C正確；

D、反應II中碳為生成物，并沒有體現(xiàn)碳的還原性，故D錯誤。

故選：D。

8.(2023?漢陽區(qū)模擬)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)。其中A、B、C、D為不同類別的

純凈物，A、C、D均含有同一種金屬元素，它們的相互關系如圖所示(圖中“一”表示兩端的物

質(zhì)能發(fā)生化學反應，“一”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。下列

說法不正確的是()

A.物質(zhì)A可以是單質(zhì)、氧化物、鹽、堿中的一種

B.物質(zhì)B可以是酸或鹽

C.物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為D的反應可以是四種基本反應的一種

D.物質(zhì)E可以是一種氧化物

【解答】解：A.由以上分析知，A為Ca,D為CaO,C為Ca(OH)2或A為CaO,D為Ca(OH)

2,C為CaCO3或A為CaCO3，D為CaO,C為Ca(OH)2或A為Ca(OH)2,CaCO3;C為

CaO,B為HC1,均滿足以上轉(zhuǎn)化關系，因此物質(zhì)A可以是單質(zhì)、氧化物、鹽、堿中的一種，選

項正確；B.由以上分析知，B只能為酸，不能是鹽，選項錯誤；

C.由以上分析知，A為Ca,D為CaO,C為Ca(OH)2或A為CaO,D為Ca(OH)2,C為CaCC>3

或A為CaCO3，D為CaO,C為Ca(OH)2或A為Ca(OH)2,CaCO3；C為CaO,B為HC1,

均滿足以上轉(zhuǎn)化關系，A轉(zhuǎn)化為D可以是化合反應，也可是分解反應，也可是復分解反應等，選

項正確；

D.B為酸(如HC1),A、C可為氧化物、鹽中的一種(如A為CaO、C為CaCC>3)，A、B生成

E,B、C生成E,則物質(zhì)E為水，水為一種氧化物，選項正確；

故選：Bo

9.(2023?南通一模)取12.9g水垢樣品(成分為氫氧化鎂和碳酸鈣)置于氮氣流中加熱，實驗時依

A

次發(fā)生如下反應：Mg(OH)2—MgO+H2Ot>碳酸鈣受熱分解，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如

圖所示。下列說法錯誤的是()

A.碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性強

B.b點對應固體的成分為CaCO3、MgO

C.a、e兩點對應固體中金屬元素的質(zhì)量相等

D.實驗結(jié)束時，殘留固體的質(zhì)量(x)為5.6g

【解答】解：氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了

二氧化碳氣體，固體的質(zhì)量要減少，完全反應后，固體的質(zhì)量不再減少，所以

△

A、實驗時依次發(fā)生如下反應：Mg(OH)2—MgO+H2Of,碳酸鈣受熱分解，所以碳酸鈣比氫氧

化鎂的熱穩(wěn)定性強，故A正確；

B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g-12.0g=0.9g,

設樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為x,生成氧化鎂的質(zhì)量為y

△

Mg(OH)2—MgO+H2O

584018

xy0.9g

584018

x一y-0.9g

x=2.9g

y=2g

所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g,

設生成氧化鈣的質(zhì)量為m,生成二氧化碳的質(zhì)量為n,

高溫

CaCO3—CaO+CO2t

1005644

10gmn

1005644

10gmn

m=5.6g

n=4.4g

所以b點對應固體的成分為CaCO3、MgO,故B正確；

C、依據(jù)元素守恒可知，氫氧化鎂分解生成了氧化鎂和水，碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳,

所以a、e兩點對應固體中金屬元素的質(zhì)量相等，故C正確；

D、實驗結(jié)束時，殘留固體的質(zhì)量（x）為2g+5.6g=7.6g,故D錯誤。

故選：D。

10.（2023?市南區(qū)校級二模）工業(yè)上可通過下列工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣并獲得

B.膜反應器中的基本反應類型是分解反應

C.該工藝流程中，能被循環(huán)利用的物質(zhì)是12

D.該流程可以將有害氣體轉(zhuǎn)化成清潔燃料，不僅環(huán)保還能提高經(jīng)濟價值

【解答】解：A、主反應器中反應是二氧化硫、水和碘反應生成硫酸和碘化氫，化學方程式為

2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI,錯誤；

B、膜反應器中碘化氫分解生成碘和氫氣，屬于分解反應，正確；

C、碘既可以做反應物，又能做生成物，可以循環(huán)使用，正確；

D、該反應是將