2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案_第1頁
2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案_第2頁
2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案_第3頁
2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案_第4頁
2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案_第5頁
已閱讀5頁,還剩19頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p63d104s24p3;②1s22s22p63s23p4;③1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是A.原子半徑:③>②>①B.電負(fù)性:③>②>①C.金屬性:③>②>①D.最高正化合價:③>②>①2、“宏、微、符”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng),工業(yè)合成尿素的反應(yīng):中,下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子:B.NH3分子空間結(jié)構(gòu):平面三角形C.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式:D.NH3的電子式:3、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅可通過反應(yīng)制備,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.60g中Si—O鍵的數(shù)目為B.常溫下,14g中鍵的數(shù)目為C.0.5mol中雜化的原子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中的質(zhì)子數(shù)為184、W、X、Y、Z是短周期主族元素;M中含有碳、氮、W、Z四種元素,M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示(表示氫鍵):化合物能與反應(yīng)產(chǎn)生X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是。

A.碳與Z形成的離子的空間構(gòu)型為三角錐形B.穩(wěn)定性:C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.簡單離子半徑:5、仔細(xì)觀察下圖;這種堆積方式是:

A.簡單立方堆積B.體心立方堆積C.六方最密堆積D.面心立方最密堆積6、鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列說法正確的是A.基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式:3d4B.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖:C.MgCl2的電子:D.TiCl4熔點是-25℃,沸點是136.4℃,可溶于苯和CCl4,該晶體屬于離子晶體7、下列說法正確的是A.CaO與水反應(yīng)過程中,有共價鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物,它們的晶體都屬于分子晶體評卷人得分二、多選題(共7題,共14分)8、某物質(zhì)可溶于水、乙醇,熔點為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種9、下列關(guān)于K2FeO4的說法不正確的是A.與水反應(yīng),每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用,可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C.K2FeO4用作水處理劑時,既能殺菌消毒,又能吸附懸浮雜質(zhì)D.K2FeO4中,基態(tài)K+的核外三個電子能層均充滿電子10、如圖為周期表的一小部分;A;B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價是最低負(fù)化合價絕對值的3倍,它的最高價氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性:E>CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D<B<E11、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大,X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族,Z的價電子排布式為3s23p4,下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性:B.W與的原子半徑:C.X和Y的第一電離能:D.X、Z、R的電負(fù)性:12、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方:他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN,再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價電子排布為:3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點:C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH13、關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致14、鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,晶胞邊長為acm,其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中,X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體,位于其中心評卷人得分三、填空題(共5題,共10分)15、比較下列能級的能量大小關(guān)系(填“>”“=”或“<”):

(1)2s___________4s;

(2)3p___________3d;

(3)4s___________3d;

(4)5d___________4d;

(5)3s___________2p;

(6)4d___________5f。16、請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,此元素簡單氫化物的空間構(gòu)型為___________。

(2)B元素的負(fù)二價離子和C元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為___________,C的基態(tài)原子的電子排布式___________。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,其基態(tài)原子的價電子軌道表示式(排布圖)為___________。

(4)E為29號元素,E元素的價電子排布式為___________。

(5)F為33號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]___________。17、海水是資源寶庫;蘊藏著豐富的化學(xué)元素,如氯;溴、碘等。完成下列填空:

(1)氯離子原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

(2)溴在周期表中的位置_________。

(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律;請說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高,原因是______________。

②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大,原因是____________。

(4)已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2);如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q(mào)表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱,Q_____0(填“>”、“<”或“=”)。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,K=______(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(5)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體,在(CN)2中C顯+3價,N顯-3價,氮元素顯負(fù)價的原因_________,該分子中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出(CN)2的電子式_____。18、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素;在電子,材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:

(1)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_______________________________。熔點/℃26146沸點/℃186約400

(2)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),微粒之間存在的作用力是____________________________________________。19、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物:

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____。

③氨是___分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為___,氨的沸點高于PH3,原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___,3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=___nm。

評卷人得分四、判斷題(共3題,共21分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色,則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線,主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共20分)23、GaN是制造5G芯片的材料;氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]________,下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____________(填標(biāo)號)。

A.B.C.[Ne]D.

(2)8—羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與(8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_______;所含元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號),C、N、O的雜化方式依次為_____、_________和____________。

(3)已知下列化合物的熔點:。化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194

①表中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是____________。

②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為_______;其中Al的配位數(shù)為_________。

(4)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y,則=________。

24、秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國藍(lán)”“中國紫”顏料。人們對這些顏料的研究發(fā)現(xiàn),其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)。

回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________?!爸袊{(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物,形成該配位鍵,Cu2+提供___________,若“中國藍(lán)”的化學(xué)組成中x∶y=2∶5,則其化學(xué)式為___________。

(2)“中國藍(lán)”“中國紫”中存在SiO四面體結(jié)構(gòu),其中Si原子采取的雜化類型為___________。與SiO不同,CO的立體構(gòu)型為___________。

(3)Si和C同主族,但SiO2與CO2的熔沸點差異很大,這是因為SiO2是___________晶體,而CO2是___________晶體。

(4)BaO的熔沸點___________MgO(填“>”“<”“=”),原因是___________。

(5)立方CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Cu2+的配位數(shù)為___________。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞參數(shù)為apm,則其晶體密度為___________g?cm-3(用代數(shù)式表示)。

25、鈉的化合物用途廣泛;回答下列問題:

(1)多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________,其中Na2S4中存在的化學(xué)鍵有:___________。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.π鍵D.非極性共價鍵。

(2)r(S2-)>r(Na+)的原因是___________。

(3)Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑,其陰離子的中心原子的雜化形式是___________,空間構(gòu)型是______________________。

(4)下表列出了鈉的鹵化物的熔點:?;瘜W(xué)式NaFNaClNaBrNaI熔點/℃995801775651

①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________;

②NaCl晶格能是786kJ/mol,則NaF的晶格能可能是___________。

A.704kJ/molB.747kJ/molC928kJ/mol

(5)NaH具有NaCl型的立方晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,則H-的半徑為___________pm;NaH的理論密度是___________g·cm-3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1;Na—23]

(6)首例被發(fā)現(xiàn)的帶結(jié)晶水的超導(dǎo)材料晶體化學(xué)式為Na0.35CoOx·1.3H2O,具有-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-層狀結(jié)構(gòu),已知CoOx層的構(gòu)型部分如圖,其中粗線畫出的是其二維晶跑,則x=___________。

26、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識;請回答下列問題:

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號是__,最高能級的電子云輪廓圖為__形。

(2)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__、__(填標(biāo)號)。

A.B.

C.D.

(3)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為__,基態(tài)磷原子的核外價電子排布圖為___。

(4)根據(jù)元素周期律,原子半徑As__Se,電負(fù)性As___Se(填“大于”或“小于”)。

(5)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為___,C、N、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為___。

(6)只需用一種試劑___(試劑的名稱)即可檢驗圖中鐵是否發(fā)生了腐蝕,寫出該檢驗對應(yīng)的離子方程式___。

(7)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是__。參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布式可知①是As元素;②是S元素,③是F元素,然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

A.原子核外電子層數(shù)越多;元素周期序數(shù)越大,原子半徑就越大,可知原子半徑:①>②>③,A錯誤;

B.元素的非金屬性越強(qiáng);其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性:F>S>As,所以元素的電負(fù)性大小關(guān)系為:F>S>As,用序號表示為:③>②>①,B正確;

C.元素的原子核外電子層數(shù)越多;元素的金屬性越強(qiáng);同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小,所以元素的金屬性:①>②>③,C錯誤;

D.一般情況下;元素的最高正化合價等于元素原子最外層電子數(shù),但F元素由于原子半徑小,元素的非金屬性非常強(qiáng),沒有與最外層電子數(shù)相同的最高正化合價,故三種元素最高正化合價關(guān)系為:②>①>③,D錯誤;

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A.核素中A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù),則中子數(shù)為9的氮原子:A錯誤;

B.NH3的價層電子對數(shù)為4;有1對孤電子對,所以空間構(gòu)型為三角錐形,B錯誤;

C.CO(NH2)2中各元素均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);碳原子與氧原子共用2對電子對,每個氨基與碳原子共用1對電子對,其結(jié)構(gòu)簡式書寫正確,C正確;

D.上述電子式少寫了N原子周圍的孤電子對,其正確的電子式為:D錯誤;

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.60g的物質(zhì)的量為1mol,含Si—O鍵的數(shù)目為A錯誤;

B.常溫下,14g的物質(zhì)的量為0.5mol,含鍵的數(shù)目為B錯誤;

C.氮化硅為共價晶體,硅原子和氮原子都是sp3雜化,則0.5mol中雜化的原子數(shù)為C正確;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的物質(zhì)的量為1mol,含質(zhì)子數(shù)為14D錯誤;

答案選C。4、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z是短周期主族元素,X元素是地殼中含量最高的金屬元素,則X為Al元素;化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2;Y為F元素,M中有氫鍵,則W為H元素,Z為氧元素,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.碳與Z形成的離子為空間構(gòu)型是平面正三角形,故A錯誤;

B.非金屬性F大于O,則穩(wěn)定性:故B錯誤;

C.X的氧化物的水化物為氫氧化鋁;屬于弱堿,故C錯誤;

D.具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子半徑:Z>Y>X;故D正確;

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知;該晶胞中原子的堆積方式為ABABAB型,屬于六方最密堆積,故C正確;

故選:C。6、C【分析】【詳解】

A.鈦是22號元素,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,則其基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2;故A錯誤;

B.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤;

C.MgCl2是離子化合物,其電子式為:故C正確;

D.TiCl4熔、沸點低,可溶于苯和CCl4,由此可判斷TiCl4是由共價鍵結(jié)合形成的分子;晶體類型為分子晶體,故D錯誤;

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A、氧化鈣與水化合過程中水中的共價鍵會斷裂,并會形成氫氧根離子,選項A正確;B、熱穩(wěn)定性與共價鍵即非金屬性有關(guān),氧元素的非金屬性大于硫元素,選項B不正確;C、HCI屬于共價化合物,選項C不正確;D、足球烯(C60)并非共價化合物;選項D不正確。答案選A。

【點睛】

本題考查了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),特別注意共價鍵、氫鍵、離子鍵的區(qū)別。二、多選題(共7題,共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.不同原子間的共價鍵為極性共價鍵;該分子中含有極性共價鍵,故A正確;

B.每個單鍵是1個σ鍵,每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵,每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵,則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤;

C.該物質(zhì)中C和N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);H原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;

D.按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種;“頭碰頭”重疊形成σ鍵,“肩并肩”重疊形成π鍵,故D錯誤;

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.K2FeO4中Fe元素化合價為+6價,具有強(qiáng)氧化性,當(dāng)其與水反應(yīng),被還原變?yōu)?3價的Fe3+,每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子;A正確;

B.K2FeO4在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,Cl-具有還原性;二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致其消毒能力減弱,因而會使其消毒能力減弱,B錯誤;

C.K2FeO4用作水處理劑時,其還原產(chǎn)物是Fe3+,F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒,使之形成沉淀,從而具有凈水作用,因此K2FeO4用作水處理劑時既能殺菌消毒;又能吸附懸浮雜質(zhì),C正確;

D.K是19號元素,K原子核外電子排布是2、8、8、1,K原子失去最外層的1個4s電子形成K+,則K+核外電子排布是2、8、8,其最外層是M層,最多可容納18個電子,因此K+并不是核外三個電子能層均充滿電子;+6價的Fe元素原子最外層M層也未充滿電子,D錯誤;

故合理選項是BD。10、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價是最低負(fù)化合價絕對值的3倍,則B的最高正化合價為+6價,它的最高價氧化物的化學(xué)式為BO3,由氧元素的含量為60%可得,M(B)=32;從而確定B為硫元素;由A;B、C、D、E的位置關(guān)系,可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A.D;B、E分別為P、S、Cl;P的3p軌道半充滿,第一電離能反常,所以三種元素的第一電離能關(guān)系為S<P<Cl,A不正確;

B.元素的非金屬性越強(qiáng);電負(fù)性越大,非金屬性Cl>S>Se,所以電負(fù)性Cl>Se,B正確;

C.D;B、E三種元素分別為P、S、Cl;形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑逐漸減小,C不正確;

D.元素非金屬性越強(qiáng);氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性S<P<Cl,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:S<P<Cl,D正確;

故選BD。11、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大,則W為H元素;X與Z同主族,Z的價電子排布式為3s23p4,則X為O元素、Z為S元素;X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素;由Z為S元素可知,R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng);氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷,故A正確;

B.同主族元素;從上到下原子半徑依次減小,則氫原子的原子半徑小于鋰原子,故B錯誤;

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng);元素的第一電離能越大,則氧元素的第一電離能大于硅元素,故C正確;

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng);元素的電負(fù)性越大,三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序為O>Cl>S,則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序為S<Cl<O,故D錯誤;

故選BD。12、AB【分析】【詳解】

A.Fe為26號元素,原子核外有26個電子,基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,失去外層3個電子形成Fe3+,所以基態(tài)Fe3+價電子排布為:3d5;故A正確;

B.O2分子中存在雙鍵,N2分子中存在三鍵;HCN分子中存在三鍵,雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵,三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵,故B正確;

C.C元素的電負(fù)性較弱,CH4分子間不存在氫鍵;故C錯誤;

D.乙醇含有-OH;分子間存在氫鍵,所以沸點高于乙硫醇,故D錯誤;

綜上所述答案為AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A.以頂點的Ca2+為研究對象,離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心,所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個;A項正確;

B.晶胞圖b中含有1個A,3個X,1個B,且A為根據(jù)電中性原理可推知,X為I?;B項錯誤;

C.b晶胞中A個數(shù)為8×=1個,B的個數(shù)為1,X的個數(shù)為6×=3,A為則B為Pb2+,X為I?和,化學(xué)式為PbCH3NH3I3,摩爾質(zhì)量為620g/mol,該晶胞的密度為C錯誤;

D.由晶胞圖a可知,鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體;鈦離子位于其中心,D項正確;

故答案為:BC。三、填空題(共5題,共10分)15、略

【分析】【詳解】

由構(gòu)造原理可知:①對于相同類型的能級;能層序數(shù)越大,能級的能量越高;

②同一能層,能級的能量按s、p、d、f的序依次升高,即③從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象;即能層序數(shù)大的,其能級的能量不一定高,如3d能級的能量介于4s和4p能級之間。

(1)2s<4s;(2)3p<3d;(3)4s<3d;(4)5d>4d;(5)3s>2p;(6)4d<5f。【解析】(1)<

(2)<

(3)<

(4)>

(5)>

(6)<16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,則其核外電子排布式為1s22s22p3;此元素為N,簡單氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形。

(2)B元素的負(fù)二價離子和C元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,則B元素和C元素的核電荷數(shù)分別為16、20,B的元素符號為S,按構(gòu)造原理,C的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P64S2。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,則其基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d64S2、基態(tài)原子的價電子軌道表示式(排布圖)為

(4)E為29號元素,按構(gòu)造原理,E元素的價電子排布式為3d104s1。

(5)F為33號元素,按構(gòu)造原理,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3?!窘馕觥咳清F形S1S22S22P63S23P64S23d104s13d104s24p317、略

【分析】【詳解】

氯離子原子核外有18個電子;為不同的運動狀態(tài),處于5種不同的軌道,故答案為:18;5;

溴與氯在同一主族,核電荷數(shù)為35,在周期表中第四周期、ⅦA,故答案為:第四周期、ⅦA;

的相對分子質(zhì)量逐漸增大,且都屬于分子晶體,單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,則熔點越高,故答案為:都是分子晶體;相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強(qiáng);

元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng),非金屬性半徑依次增大,失電子的能力依次增強(qiáng),還原性依次增大,故答案為:從半徑依次增大;失電子的能力依次增強(qiáng),還原性依次增大;

由圖象可知,升高溫度平衡常數(shù)減小,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:

同一溫度時,a曲線的K值最大,說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng),Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強(qiáng),所以最易與氫氣化合的是氯氣,所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系.平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積,K=故答案為:

的非金屬性較C強(qiáng),氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng),氮和碳之間共用電子對偏向氮原子,氮顯負(fù)價,電子式為故答案為:氮原子半徑小于碳原子,氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng),氮和碳之間共用電子對偏向氮原子,氮顯負(fù)價;【解析】①.18②.5③.第四周期、ⅦA(都對得1分)④.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強(qiáng)。⑤.從Cl-、Br-、I-半徑依次增大,失電子的能力依次增強(qiáng),還原性依次增大⑥.>⑦.K=⑧.氮原子半徑小于碳原子,氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng),氮和碳之間共用電子對偏向氮原子,氮顯負(fù)價⑨.18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,從GeCl4到GeI4,熔沸點逐漸升高,三者組成相似,都是分子晶體,相對分子量增大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點上升,可以解釋為:GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次上升,因為其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),都是分子晶體,隨分子量增大,范德華力增大,熔沸點上升;故答案為:的熔點和沸點依次升高。原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似;相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng);

(2)類比金剛石,晶體鍺是共價晶體,每個鍺原子與其周圍的4個鍺原子形成4個單鍵,微粒之間存在的作用力是共價鍵;故答案為:共價鍵?!窘馕觥竣?的熔點和沸點依次升高。原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng)②.共價鍵19、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2;

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O,2個Cl-形成配位鍵;

②利用價層電子互斥理論判斷;

③氨中氮原子為sp3雜化;氨分子間存在氫鍵;

(3)鎳元素為28號元素,其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2;

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子,而鎳失去的是4s1電子;

(5)根據(jù)ρ=計算。

【詳解】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2,則排布圖為

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O,2個Cl-形成配位鍵;所以配位數(shù)為6;

②[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為硫酸根離子,其中心S原子孤電子對數(shù)=(a-bx)=(6+2-2×3)=0,無孤電子對,4條化學(xué)鍵,為sp3雜化,故立體構(gòu)型是正四面體;配離子中Ni2+與NH3之間形成的為配位鍵;

③氨中氮原子為sp3雜化,為三角錐形,則為極性分子;氨分子間存在氫鍵,而PH3分子間不存在氫鍵,氨分子間的作用力大于PH3分子間的作用力,導(dǎo)致氨的沸點高于PH3;

(3)鎳元素為28號元素,其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2;3d能級有5個軌道,8個電子,則未成對電子數(shù)為2;

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子,導(dǎo)致ICu>INi;

(5)Cu位于晶胞的面心,N(Cu)=6×=3,Ni位于晶胞的頂點,N(Ni)=8×=1,ρ=則m=ρV,64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA,a=×107nm。

【點睛】

利用價層電子互斥理論,先計算中心原子的孤電子對數(shù)目,再結(jié)合化學(xué)鍵數(shù)目,判斷空間構(gòu)型?!窘馕觥?正四面體配位鍵極性sp3氨分子間存在氫鍵3d84s22銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子×107四、判斷題(共3題,共21分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右;金屬性減弱,非金屬性變強(qiáng);同主族由上而下,金屬性增強(qiáng),非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確;21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì),該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色,類似于丙三醇與新制的反應(yīng),故答案為:正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性,所以銅可以用于制作電纜、電線,正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共20分)23、略

【分析】【分析】

(1)As為33號元素;其原子核外有33個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子核外電子排布式;電離最外層的一個電子所需能量:基態(tài)>激發(fā)態(tài),第一電離能<第二電離能<第三電離能;

(2)LiAlH4中陰離子為AlH4-;根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算判斷該陰離子中Al原子價層電子對個數(shù),再判斷該陰離子空間構(gòu)型;元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大;8一羥基喹啉中環(huán)上的C;N、O原子價層電子對個數(shù)分別為3、3、4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型;

(3)①原子晶體熔沸點較高、分子晶體熔沸點較低;②二聚體Al2Cl6中Al原子有空軌道;Cl可以提供孤電子對形成配位鍵;配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖;分析計算緊鄰的兩個As原子的距離為頂點到面心的距離和緊鄰的As;Ga原子之間的距離。

【詳解】

(1)As為33號元素,基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3;鋁的第三電離能>第二電離能>第一電離能,基態(tài)大于激發(fā)態(tài),所以D所需的能量最低,故答案為:3d104s24p3;D;

(2)LiAlH4中陰離子為AlH4-,該陰離子中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該陰離子空間構(gòu)型為正四面體;元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,非金屬性O(shè)>N>C>H>Al,則電負(fù)性O(shè)>N>C>H>Al;8一羥基喹啉中環(huán)上的C、N、O原子價層電子對個數(shù)分別為3、3、4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型,C、N、O雜化方式分別為sp2、sp2、sp3,故答案為:正四面體;O;sp2;sp2;sp3;

(3)①離子晶體的熔沸點較高、分子晶體熔沸點較低,依據(jù)物質(zhì)組成及熔點可確定AlF3、GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,離子晶體熔點一般比分子晶體的高,離子晶體熔點由晶格能相對大小決定,晶格能:AlF3>GaF3,所以熔沸點:AlF3>GaF3>AlCl3,故答案為:AlF3、GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,晶格能:AlF3>GaF3;

②熔融時AlCl3生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6,該二聚體由Al提供空軌道,Cl原子提供電子對形成配位鍵,其結(jié)構(gòu)式為配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目,二聚體Al2Cl6中與Al直接相連的原子有4個,故其配位數(shù)為4,故答案為:4;

(4)緊鄰的兩個As原子的距離為頂點到面心的距離x=apm,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y=×apm,則x∶y=apm∶(×apm)=故答案為:

【點睛】

本題的易錯點為(1),要注意分析判斷ABCD對應(yīng)的微粒,其中D為激發(fā)態(tài)的鋁原子;難點為(4),要注意x、y與晶胞棱長的關(guān)系的判斷?!窘馕觥?d104s24p3D正四面體Osp2sp2sp3AlF3、GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,晶格能:AlF3>GaF3424、略

【分析】【分析】

Cu為29號元素,根據(jù)核外電子排布的規(guī)律分析解答;根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(a-xb)計算判斷;根據(jù)晶格能的變化規(guī)律分析解答;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法計算。

(1)

Cu為29號元素,基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1;“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物,形成該配位鍵,Cu2+提供空軌道;若“中國藍(lán)”(BaCuSixOy)的氧化物形式可表示為BaO?CuO?xSiO2,化學(xué)組成中x∶y=2∶5,則x∶(1+1+2x)=2∶5,解得:x=4,則y=10,其化學(xué)式為BaCuSi4O10,故答案為:3d104s1;空軌道;BaCuSi4O10;

(2)

SiO四面體結(jié)構(gòu)中Si原子的價層電子對數(shù)=4+(4+4-4×2)=4,Si原子采用sp3雜化;CO中C的價層電子對數(shù)=3+(4+2-3×2)=3,C采用sp2雜化,CO的立體構(gòu)型為平面三角形,故答案為:sp3;平面三角形;

(3)

SiO2屬于以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為共價晶體,CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體,分子晶體的熔點小于原子晶體的熔點,則熔點CO2<SiO2;故答案為:原子;分子;

(4)

MgO和BaO都是離子晶體,Mg2+和Ba2+所帶電荷相同,但Mg2+半徑小于Ba2+半徑,MgO晶格能更大,熔沸點更高,故答案為:<;MgO和BaO都是離子晶體,Mg2+和Ba2+所帶電荷相同;半徑前者更小,MgO晶格能更大,熔沸點更高;

(5)

距離Cu2+最近的O2-個數(shù)為6,所以其配位數(shù)是6;該晶胞中Cu2+個數(shù)=8×+6×=4,O2-個數(shù)=12×+1=4、晶胞的質(zhì)量=g=g,晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,則晶體的密度為=×1030g/cm3,故答案為:6;×1030。【解析】(1)3d104s1空軌道BaCuSi4O10

(2)sp3平面三角形。

(3)原子分子。

(4)<MgO和BaO都是離子晶體,Mg2+和Ba2+所帶電荷相同;半徑前者更小,MgO晶格能更大,熔沸點更高。

(5)6×103025、略

【分析】【分析】

(1)鈉的價電子為3s1;基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級3p;Na2S4中存在的化學(xué)鍵有:鈉離子與S42-間的離子鍵;S-S之間的非極性共價鍵;

(2)S2-比Na+多一個電子層;

(3)SO32-陰離子的中心原子S與3個O原子形成3個σ鍵,有1個孤電子對,故其雜化形式是SP3;空間構(gòu)型是三角錐形。

(4)用晶格能的影響因素解釋;

(5)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),食鹽晶體里Na+和Cl-的間距為棱長的一半;據(jù)此分析解答;

(6)用均攤法分析。

【詳解】

(1)鈉的價電子為3s1,鈉原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級3p的電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘),其中Na2S4中存在的化學(xué)鍵有:鈉離子與S42-間的離子鍵;S-S之間的非極性共價鍵;故選AD。

(2)S2-比Na+多一個電子層,所以r(S2-)>

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論