2025年蘇教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷940考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣；需要分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為（）A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/molB.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1kJ/molC.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝70.1kJ/molD.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol2、下列各種物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A.乙烯、乙炔B.1-己烯、苯乙烯C.苯、環(huán)己烷D.乙苯、苯甲酸3、分子式為C5H12O且能與Na反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.6種B.7種C.8種D.9種4、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列說法不正確的是。

A.1mol與足量溶液反應(yīng)時(shí)消耗6molB.核磁共振氫譜共有13個(gè)吸收峰C.虛框內(nèi)所有原子共面D.一定條件下可發(fā)生氧化、消去、取代、加成反應(yīng)5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是：A.焦?fàn)t氣B.冰醋酸C.福爾馬林D.水煤氣6、下列是生活中常見的幾種藥物，維生素B5：阿司匹林：芬必得：撲熱息痛：

有關(guān)這些物質(zhì)的說法正確的是：A.都含有苯環(huán)B.碳原子都共平面C.都能與Na2CO3反應(yīng)D.都能水解7、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由三位化學(xué)家共同獲得；以表彰他們?cè)谘芯考{米分子機(jī)器中的“馬達(dá)分子”取得的成就，“馬達(dá)分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯(圖1)和金剛烷(圖2)，下列說法正確的是。

A.三蝶烯的分子式為C20H16B.三蝶烯屬于苯的同系物C.金剛烷的分子式為C10H16D.三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有2種評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、為測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度；某學(xué)生在中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

A．取一支有玻璃活塞的滴定管；用蒸餾水洗凈，再用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。

B．調(diào)節(jié)好液面后；記下液面刻度讀數(shù)；

C．取一支10m規(guī)格的移液管；用蒸餾水洗滌干凈后，取出10mL待測(cè)鹽酸溶液，置于未經(jīng)待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；

D．加入酚酞試液10滴（酚酞有弱酸性）；搖勻；

E．滴定時(shí)邊滴加邊輕輕搖勻；眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；

F．當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變成粉紅色時(shí)；滴定達(dá)到終點(diǎn)，立即停止滴定；

G．再重復(fù)滴定兩次；

H．根據(jù)三次滴定消耗的NaOH溶液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算。

（1）該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤操作有________（填字母；下同）。

（2）以上錯(cuò)誤操作中，使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是________，一定偏低的是________。9、常溫下；將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

HA物質(zhì)的量濃度/(mol?L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol?L-1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.2

pH＝a

請(qǐng)回答：

（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。

（2）②組中c_____0.2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)；③組中a_____9。

（3）常溫下；HA的電離平衡常數(shù)的值為_____。

（4）從以上實(shí)驗(yàn)分析，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。10、按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。11、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的___(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于同素異形體的是___；屬于同分異構(gòu)體的是___；屬于同系物的是___；屬于同一種物質(zhì)的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和12、有下列幾種物質(zhì)：

A．金剛石和石墨B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．35Cl和37ClF．CO和CO2

屬于同分異構(gòu)體的是__(填字母，下同)；屬于同素異形體的是__；屬于同系物的是__；屬于同位素的是___；以上類別均不屬于的是___。13、從環(huán)己烷可制備1；4－環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：

（1）本題涉及的有機(jī)物中，一共出現(xiàn)了四種不同的官能團(tuán)，這些官能團(tuán)的名稱為________、________、________、_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

（3）寫出反應(yīng)①的方程式__________________；③的反應(yīng)類型是_________________；

（4）寫出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式__________________________。14、合成高分子的兩個(gè)基本反應(yīng)。

(1)加聚反應(yīng)：由含有_______鍵的化合物分子以_______的形式結(jié)合成高分子的反應(yīng)。

(2)縮聚反應(yīng)：?jiǎn)误w分子間縮合_______生成高分子的反應(yīng)。15、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為回答下列問題。

(1)聚苯乙烯的單體是_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(2)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度n為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯(cuò)誤18、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、新材料口罩具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)23、硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4?nH2O］是一種凈水劑；廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水；工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等，可用硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料，按如下工藝流程制取：

(1)步驟l中用H2SO4酸化的目的是____________________。

(2)下列關(guān)于此制備流程的說法正確的是__________。

A.步驟I要進(jìn)行抽濾時(shí)；用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，要待溶液完全流盡時(shí)才能再轉(zhuǎn)移沉淀。

B.宜用一定體積分?jǐn)?shù)的乙醇溶液洗滌產(chǎn)品。

C.為了后面步驟IV更好的過濾分離；操作B宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶。

D.操作C為常溫干燥或高溫干燥。

(3)上述步驟II中氧化后，蒸發(fā)前需取少量氧化產(chǎn)物檢驗(yàn)Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K.MnO4溶液檢驗(yàn)？為什么?_______________________。

(4)某研究小組為探究產(chǎn)品硫酸鐵銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用了以下方法：取1.40g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液，加熱，使產(chǎn)生的NH3全部被20.00mL0.50mol/LH2SO4溶液(足量)吸收，然后再用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的溶液。此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→滴定管準(zhǔn)備完成。

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3ml所要盛裝的溶液。

b.從滴定管上口加入3ml所要盛裝的溶液；傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管。

c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中。

d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。

e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下；記錄數(shù)據(jù)。

f.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液；無氣泡。

g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液；無氣泡。

本實(shí)驗(yàn)中宜選用的常用指示劑為____________。經(jīng)測(cè)定N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,以下可選用的標(biāo)準(zhǔn)液中最好的是_____________________。

A.0.50mol/LNaOH溶液B.2.0mol/LNaOH溶液C.l.0mol/L氨水24、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表。金屬離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加A后溶液的pH調(diào)為4.0，則溶液中Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。25、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子并得到副產(chǎn)物ZnO。制備流程如圖所示：(已知ZnO能溶于強(qiáng)堿)

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的目的是________（填字母）。

A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化鐵皮。

（2）加適量H2O2目的是___________,溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是___________。

（3）副產(chǎn)物ZnO常用于制備鋅單質(zhì)。我國(guó)早有煉鋅技術(shù)的記載，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷定毀罐取出即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，“倭鉛”是指金屬鋅）。

（4）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取___________gK2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中用不到的有___________（填編號(hào)）。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管。

（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑；制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有_______性。

(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為制備時(shí)可用S代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。但“吸收”時(shí)卻不宜用S代替H2O2，理由是_______。

(3)可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；“結(jié)晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。

(4)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取亞氯酸鈉樣品mg，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)配成250mL待測(cè)液。移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知：)。

①移取25.00mL待測(cè)液的儀器的名稱是_______。

②在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，其操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，_______(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)；繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察溶液顏色變化。

③該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，其可能的原因是_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)27、以硫酸廠礦渣(含等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：

資料：i.化學(xué)性質(zhì)極不活潑；不溶于水也不溶于酸或堿。

ii.

回答下列問題：

(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。

(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。

(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。

(4)①“沉鐵”過程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。

②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。

③若用“沉鐵”，則無副產(chǎn)物產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中_______。

(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_______。

(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時(shí)；焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。28、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)___________。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程___________。

(3)下列可以驗(yàn)證Y與M兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是___________(填編號(hào))。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)。

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。29、某強(qiáng)酸性溶液X，含有中的一種或幾種離子；取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_______；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_______。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為_______，沉淀G的化學(xué)式為_______，沉淀K的化學(xué)式為_______，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。

(3)寫出步驟①反應(yīng)生成氣體A的離子方程式_______。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【詳解】

左圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/mol，右圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)△H=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol；故D符合題意；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。2、D【分析】【詳解】

A.乙烯中含碳碳雙鍵；乙炔含碳碳三鍵；都可被酸性高錳酸鉀氧化，溶液都褪色，不能鑒別，A錯(cuò)誤；

B.1-己烯；苯乙烯中都含有碳碳雙鍵；都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，B錯(cuò)誤；

C.苯；環(huán)己烷中都沒有碳碳雙鍵；都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，C錯(cuò)誤；

D.乙苯是苯的同系物；可被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，苯甲酸不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液不褪色，能鑒別，D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

分子式為C5H12O且能與Na反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體一定是醇類，根據(jù)分子式可知相當(dāng)于是戊烷分子中的氫原子被羥基取代，戊烷有3種，即正戊烷、異戊烷和新戊烷，其等效氫原子個(gè)數(shù)分別是3、4、1種，因此滿足條件的同分異構(gòu)體共有8種。答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)ADP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4；與NaOH溶液反應(yīng)，消耗6molNaOH，故A說法正確；

B．根據(jù)ADP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；最左側(cè)P上的兩個(gè)羥基是相同，有12個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜共有12個(gè)吸收峰，故B說法錯(cuò)誤；

C．虛框中有1個(gè)全部以單鍵存在N原子外，其余C、N的雜化類型均為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面形，因此虛框中所有原子共面，故C說法正確；

D．五元環(huán)上含有羥基；羥基能被氧化，五元環(huán)上所含羥基鄰位鄰位碳原子上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，羥基；氨基能與羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，虛框中雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D說法正確；

答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．焦?fàn)t氣中含有氫氣；甲烷、一氧化碳等氣體；屬于混合物，故不選A；

B．冰醋酸是純醋酸；屬于純凈物，選B；

C．福爾馬林是甲醛的水溶液；屬于混合物，故不選C；

D．水煤氣是CO、H2的混合氣體；屬于混合物，故不選D；

選B。6、C【分析】【詳解】

A．不含苯環(huán)；故A錯(cuò)誤；

B．中連3個(gè)碳原子的碳為四面體結(jié)構(gòu)；所連的4個(gè)碳不在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．分子中都含有羧基或酚羥基；羧基和酚羥基能與碳酸鈉反應(yīng)，故C正確；

D．不能水解；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知三蝶烯的分子式為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．三蝶烯含有3個(gè)苯環(huán)；與苯不互為同系物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析分子式為C10H16；故C正確；

D．有對(duì)稱性可知；三蝶烯的一氯代物有3種，金剛烷的一氯代物有2種，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管；不能盛裝NaOH溶液，A錯(cuò)誤；

移液管未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗；使取出的鹽酸變稀，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；

指示劑用量過多；因酚酞有弱酸性，會(huì)多消耗NaOH溶液，使測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；

指示劑變色后應(yīng)再等待半分鐘確認(rèn)溶液顏色不再改變；若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，F(xiàn)錯(cuò)誤；

故答案為：ACDF；

(2)在上述的錯(cuò)誤操作中；C步驟：移液管未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗，使取出的鹽酸變稀，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；而F步驟中，若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，但是不一定會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；

D步驟：指示劑用量過多；因酚酞有弱酸性，會(huì)多消耗NaOH溶液，使測(cè)定結(jié)果偏高；

故答案為：D；C?！窘馕觥竣?ACDF②.D③.C9、略

【分析】【詳解】

(1)二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液呈堿性，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為A?+H2O?HA+OH?；

(2)若酸為強(qiáng)酸；等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L，當(dāng)酸和堿都是0.1mol/L時(shí)，pH＝9，當(dāng)酸和堿都是0.2mol/L時(shí)，得到的強(qiáng)堿弱酸鹽比①中的鹽的濃度大，故堿性越強(qiáng)，a＞9；

(3)HA屬于弱酸，當(dāng)酸和堿都是0.1mol/L時(shí)，混合后的溶液為NaA，pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=mol/L=10-5，設(shè)發(fā)生水解的A-的濃度為x；

Kh=溶液中氫氧根離子來自于水，則x=c(OH-)=10-5，解得Kh=2×10-9，故Ka===5×10-6；

(4)pH＝3的HA的濃度大于pH＝11的NaOH溶液的濃度，等體積混合后，酸剩余，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(A?)＞c(Na+)，溶液中酸的電離較微弱，所以c(Na+)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小順序是c(A?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)。【解析】A－＋H2O?HA＋OH－＞＞5×10-6c(A?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)10、略

【分析】【分析】

（1）屬于烷烴；最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號(hào)碳原子上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【詳解】

（1）屬于烷烴；最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號(hào)碳原子上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為故答案為：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.11、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5，均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；據(jù)此回答；

【詳解】

據(jù)分析，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②。【解析】③④⑤①②12、略

【分析】【分析】

同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱；同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)的互稱；同系物是結(jié)構(gòu)相同、性質(zhì)相似，組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”的有機(jī)物的互稱；同位素是同種元素不同核素的互稱。

【詳解】

A．金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)；是碳元素的同素異形體；

B．C2H6和C5H12都屬于烷烴，二者的分子組成上相差3個(gè)“CH2”；二者互為同系物；

C．C2H4是乙烯，C2H6是乙烷；二者不屬于“四同”；

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式都為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

E．35Cl和37Cl是氯元素的不同核素；二者互為同位素；

F．CO是一氧化碳，CO2是二氧化碳；二者不屬于“四同”；

綜合以上分析；屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E；以上類別均不屬于的是CF。答案為：D；A；B；E；CF。

【點(diǎn)睛】

判斷同分異構(gòu)體時(shí)，我們一定要注意分子結(jié)構(gòu)的分析，防止把同種物質(zhì)看成同分構(gòu)體。【解析】①.D②.A③.B④.E⑤.CF13、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成據(jù)此答題。

【詳解】

（1）根據(jù)題目分析知：和含的官能團(tuán)名稱為氯原子，含的官能團(tuán)名稱為溴原子、碳碳雙鍵，和含的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，含的官能團(tuán)名稱為羥基、碳碳雙鍵，含的官能團(tuán)名稱為羥基；

故答案為氯原子；溴原子；碳碳雙鍵；羥基；

（2）通過以上分析知，B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

故答案為

（3）環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

故答案為+Cl2+HCl；加成反應(yīng)；

（4）根據(jù)分析可得④的反應(yīng)方程式：+2NaCl+2H2O

故答案為+2NaCl+2H2O；

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件判斷反應(yīng)類型和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為解答該題的關(guān)鍵?！窘馕觥柯仍愉逶犹继茧p鍵羥基+Cl2+HCl加成反應(yīng)+2NaCl+2H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）加聚反應(yīng)是由含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵等不飽和鍵的化合物分子以加成反應(yīng)的形式結(jié)合成高分子的反應(yīng)。

（2）縮聚反應(yīng)是單體分子間縮合聚合，脫去小分子如水、HX等生成高分子的反應(yīng)?！窘馕觥?1)不飽和加成反應(yīng)。

(2)脫去小分子(如等)15、略

【分析】【詳解】

（1）由聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，將中括號(hào)和n去掉，兩半鍵閉合，可得其單體為

（2）聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為104n，則104n=52000，n=500，即該高聚物的聚合度n為500?！窘馕觥?1)

(2)500三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯(cuò)誤；17、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。19、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。22、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

含少量硝酸鈣的硫酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化；可生成硫酸鈣沉淀，減壓過濾除去硫酸鈣，然后加入過氧化氫氧化可生成硫酸鐵，加入硫酸銨，在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，最后經(jīng)常溫晾曬得到純凈的硫酸鐵銨。

【詳解】

(1)步驟1中加入H2SO4酸化，一方面可以抑制Fe2+的水解，同時(shí)增大濃度，使Ca2+沉淀，故答案為：抑制Fe2+水解，增大濃度，使Ca2+沉淀；

(2)A．待溶液快流盡時(shí)轉(zhuǎn)移沉淀；A錯(cuò)誤；

B．用一定體積分?jǐn)?shù)的乙醇溶液洗滌產(chǎn)品可減少產(chǎn)品因溶解和水解造成的損失；B正確；

C．用冰水浴快速冷卻結(jié)晶得到的是較小顆粒的晶體；不便于步驟IV更好的過濾分離，C錯(cuò)誤；

D．硫酸鐵銨高溫分解；不能高溫干燥，D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

(3)過量的H2O2也會(huì)還原酸性KMnO4溶液，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+是否全部被氧化，故答案為：否，過量的H2O2也會(huì)還原酸性KMnO4溶液；

(4)本題中需要用到滴定管，需要對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，具體步驟為：從滴定管上口加入3ml所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，從滴定管上口加入高于“0”刻度3ml所要盛裝的溶液，輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)，故答案為：b；d；a；g；e；

(5)根據(jù)滴定過程可知，該滴定原理為返滴定過量的硫酸(含硫酸銨)，滴定終點(diǎn)顯酸性，選甲基橙或甲基紅作指示劑，用濃度與硫酸相等或相近的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定誤差最小，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，用氨水滴定變色時(shí)不是終點(diǎn)，所以A滿足題意，故答案為：甲基橙或甲基紅；A?！窘馕觥恳种艶e2+水解，增大濃度，使Ca2+沉淀B否，過量的H2O2也會(huì)還原酸性KMnO4溶液bdage甲基橙或甲基紅A24、略

【分析】【分析】

輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+；調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅；據(jù)此分析解答本題。

【詳解】

（1）酸浸時(shí)；通過充分?jǐn)嚢?，將輝銅礦粉碎，加熱等都可以提高浸取率；

（2）“浸取”時(shí)：在硫酸酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；

（3）“除鐵”主要是除去溶液中Fe3+，根據(jù)題干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+，溶液的pH范圍為：3.7～5.6或3.7≤pH<5.6；若溶液pH=4，即c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，c(Fe3+)==mol/L=4.0×10－8mol/L；

（4）“沉錳”(除Mn2+)過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋；

（5）“趕氨”時(shí)；最適宜的操作方法是減小氨氣溶解度，氨氣是易揮發(fā)的氣體，加熱驅(qū)趕；

故答案為將溶液加熱；

（6）沉淀表面主要雜質(zhì)為硫酸鹽等，因此檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液；若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于沉淀是否洗凈的檢驗(yàn)操作和描述常用答題模板為：取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入xxxxxx，若xxxxxx，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。【解析】①.充分?jǐn)嚢?，將輝銅礦粉碎，加熱等(說法合理即可)②.2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O③.3.7～5.6（或3.7≤pH<5.6）④.4.0×10－8⑤.Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋⑥.將溶液加熱⑦.取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。（其它合理答案也可）25、略

【分析】【分析】

廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A為Na2ZnO2，調(diào)節(jié)溶液pH生成氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅，不溶物為鐵，溶于稀硫酸加入適量過氧化氫，并調(diào)節(jié)溶液pH=1～2，部分氧化亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液；向溶液中加入適量NaOH溶液并加熱促進(jìn)水解生成四氧化三鐵膠體粒子，以此進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似；Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層和去除油污作用，故答案為AB；

（2）最終產(chǎn)品Fe3O4膠體粒子中含有一定量Fe(III)，因此加適量H2O2目的是將部分亞鐵離子氧化成鐵離子；溶液B中含有Fe2+、Fe3+，其制備Fe3O4膠體粒子的原理是利用金屬離子水解，該過程中不能將Fe2+氧化，因此在該過程中持續(xù)通入N2，防止Fe2＋被氧化；

（3）由“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷定毀罐取出即倭鉛也”可知，碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳(該過程中煤炭過量，因此煤炭產(chǎn)物為一氧化碳)，其化學(xué)方程式為ZnCO3＋2CZn＋3CO↑；

（4）若配制濃度為0.01mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，可選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需準(zhǔn)確稱取重鉻酸鉀固體質(zhì)量m=0.01mol·L－1×0.25L×294g/mol=0.7350g；根據(jù)溶液濃度的精度；應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流操作，容量瓶用于配制溶液，膠頭滴管用于加水定容，不必要用到的有③量筒⑦移液管，故答案為③⑦；

（5）如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，這樣就造成讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束后氣泡消失，這樣讀數(shù)就正常，所以讀出來的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定結(jié)果將偏大。【解析】AB將部分亞鐵離子氧化成鐵離子防止Fe2＋被氧化ZnCO3＋2CZn＋3CO↑0.7350③⑦偏大26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程可知，氯酸鈉酸性環(huán)境中將H2O2氧化，自身被還原得到ClO2，生成的ClO2被H2O2和NaOH溶液混合溶液吸收，得到NaClO2，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾得到NaClO2。

【詳解】

(1)一般具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)會(huì)具有漂白性；亞氯酸鈉是一種高效漂白劑，主要是因?yàn)槠渚哂醒趸裕?/p>

(2)根據(jù)所給反應(yīng)方程式可知雙氧水作還原劑，所以用S代替雙氧水，S作還原劑，由于+4價(jià)的硫也具有較強(qiáng)還原性，所以該反應(yīng)中S被氧化成硫酸根，根據(jù)電子守恒可知ClO和S的系數(shù)比為6：1，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為“制備ClO2”時(shí)是酸性條件下，H2O2作還原劑可用S代替，“吸收”時(shí)是堿性條件，S會(huì)優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以不宜用S代替H2O2；

(3)根據(jù)第(2)題中所給方程式可知廢液中含有大量硫酸鈉；

(4)①待測(cè)液呈酸性；故移取25.00ml.待測(cè)液可用酸式滴定管或移液管；

②為了保證滴定管中流出的液體能完全反應(yīng)；需要用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁；

③根據(jù)題給方程式可得關(guān)系式故樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為由于碘離子具有較強(qiáng)的還原性，能被空氣巾的氧氣氧化成碘單質(zhì)，導(dǎo)致消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高?！窘馕觥垦趸爸苽銫lO2”時(shí)是酸性條件下，H2O2作還原劑可用S代替，“吸收”時(shí)是堿性條件，S會(huì)優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)Na2SO4酸式滴定管再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

含有含的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵

【詳解】

（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹；攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；

（2）和稀硫酸反應(yīng)，生成加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

（3）已知信息，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：和鐵粉；

（4）加入將沉淀，同時(shí)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：加入促進(jìn)水解，產(chǎn)生當(dāng)用沉鐵時(shí)，溶液中=

（5）氧化過程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：

（6）如果超過一定時(shí)間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低?！窘馕觥?1)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度

(2)

(3)和鐵粉。

(4)加入促進(jìn)水解，產(chǎn)生140

(5)

(6)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低28、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，是O；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，是S；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體；N為Cl，Z為Na，X為H；X；Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物