2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式中，正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3＋+4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2OB.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀Ba2＋+OH－+H＋+SO42－→BaSO4↓+H2OC.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D.向氫氧化鉀溶液中滴加少量氫碘酸OH－+HI→I－+H2O2、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、S2-、Na+B.c()=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、Br-C.含有大量的水溶液中：Fe2+、H+D.無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、3、已知a、b、c的分子式均為C9H10O2；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a、b、c都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面C.b與c在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D.c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種4、下列有關(guān)物質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A.常壓下的沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷>正丁烷>異丁烷B.不考慮立體異構(gòu)，同分異構(gòu)體種數(shù)：戊烷>戊烯>丁烷C.點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮程度：乙炔>乙烯>甲烷D.常溫下的密度：己烷＜水＜溴乙烷5、下列幾種結(jié)構(gòu)簡式中；互為順反異構(gòu)體的是。

①②③④A.①②B.③④C.②③D.①③6、在有機(jī)中，在同一平面上碳原子最多有幾個(gè)，在同一直線上的碳原子最多有幾個(gè)（）A.11，4B.13，3C.13，4D.12，37、下列有關(guān)氟氯烴的說法中不正確的是A.氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴B.氟氯烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有毒C.氟氯烴大多無色、無臭、無毒D.在平流層中，氟氯烴在紫外線照射下分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)8、“廚房化學(xué)”是指用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在“廚房化學(xué)”中不能完成的是。A.蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性B.檢驗(yàn)食鹽中不含碘單質(zhì)C.檢驗(yàn)自來水中含的Cl-D.檢驗(yàn)雞蛋殼能溶于醋酸9、下列化合物中，不只代表一種化合物的是()A.C2H4B.C4H10C.C3H8D.C2H6評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-；現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在11、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2—二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．向蛋白質(zhì)溶液中加入適量的CuSO4溶液，溶液中有沉淀析出CuSO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，混合液中沒有紅色沉淀出現(xiàn)說明淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D12、無色內(nèi)酯形式酚酞(簡稱無色酚酞)是常用的酸堿指示劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是。

A.分子式為B.所含的含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基、醚鍵、羥基C.1mol該物質(zhì)與發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗10molD.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molNaOH13、化合物Y是一種免疫抑制劑；可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.Y的化學(xué)式為C23H32O7NC.1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)D.X中所有碳原子可能在同一平面14、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時(shí)，延長反應(yīng)時(shí)間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時(shí)，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，v(400℃)逆>v(500℃)逆評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、根據(jù)要求；回答下列問題：

(1)據(jù)新華社酒泉2021年10月16日電，搭載神舟十三號(hào)載人飛船的長征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空，航天員翟志剛、王亞平、葉光富成功入駐天和核心艙，中國空間站有人長期駐留時(shí)代到來。火箭中燃料燃燒時(shí)的主要能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

(2)工業(yè)合成氨工藝是人們綜合利用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的典范，它在高溫、高壓、催化劑的條件下進(jìn)行，其中能提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件有___________，能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件有___________。某次投料后，合成氨反應(yīng)在16min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡體系中則0~16min內(nèi)反應(yīng)速率___________

(3)實(shí)驗(yàn)室中用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的乙酸溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是___________(填“甲基橙”“石蕊”“酚酞”或“高錳酸鉀溶液”)。16、某興趣小組用甲苯與干燥氯氣在光照下反應(yīng)制取一氯化芐；并按以下步驟測定所得粗產(chǎn)品的純度：

I.稱取0.255g粗產(chǎn)品，與25mL4.00mol·L-1氫氧化鈉水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，加熱回流1小時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：C6H5CH2Cl+NaOH=C6H5CH2OH+NaCl。

II.將混合液冷至室溫，加入25.00mL0.1000mol·L-1硝酸銀水溶液。

Ⅲ.用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸銀，以硫酸鐵銨為指示劑，消耗了6.75mL，發(fā)生反應(yīng)：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3。

下列說法錯(cuò)誤的是。

A．步驟II存在錯(cuò)誤。

B．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)；溶液血紅色褪去。

C．若試劑和操作無誤；則粗產(chǎn)品純度為90.6%

D．測定結(jié)果會(huì)高于樣品中一氯化芐的實(shí)際含量17、由芳香烴A可以合成兩種有機(jī)化合物B和C；如圖所示：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為：______。

(2)反應(yīng)①、②的條件分別為：______、______。

(3)反應(yīng)①中還可能得到的產(chǎn)物有______；反應(yīng)②以生成一溴代甲苯為主，其一溴代物的產(chǎn)物中還可能有______。18、有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；

B．纖維素水解：

C．石油的蒸餾；

D．乙醛的銀鏡反應(yīng)；

E．制取酚醛樹脂。

對以上實(shí)驗(yàn)；接下列各操作的要求，用字母代號(hào)填空：

（1）需用水浴加熱的是___；

（2）實(shí)驗(yàn)裝置需要檢查氣密性的是___；

（3）需用溫度計(jì)的是___。19、(1)分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是()

A．紅外光譜B．1H核磁共振譜C．質(zhì)譜法D．與鈉反應(yīng)。

(2)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物在足量O2中充分燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，分析其紅外光譜圖可知A分子中含有O-H鍵和位于端點(diǎn)處的CC鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為6：1：1。A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是()

A．1-丙烯B．4-辛烯C．1-丁烯D．2-甲基-1-丙烯。

(4)請寫出C(CH3)3Br與NaOH溶液、乙醇混合加熱的反應(yīng)方程式__________________20、現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：

現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：①CH4，②CH3CH2OH，③④癸烷，⑤CH3COOH，⑥⑦⑧丙烷。

根據(jù)上述物質(zhì)；回答下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是__________填序號(hào)

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機(jī)物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是__________填序號(hào)21、過氧乙酸又名過醋酸是重要化工原料，也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為

（1）某同學(xué)寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填標(biāo)號(hào)），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。

（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點(diǎn)：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉；硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：。硼氫化物熔點(diǎn)/℃400-64.5

解釋表中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中的配位數(shù)為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=________nm（用含的最簡式子表示）。

22、按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)23、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。26、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號(hào))。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)28、實(shí)驗(yàn)室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2）中；回收鈷；鋰的操作流程如下圖所示：

回答下列問題。

（1）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時(shí)溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為____。

（2）“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是____；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生____（填化學(xué)式）污染環(huán)境。

（4）“沉鈷”時(shí)，調(diào)pH所用的試劑是____；“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

（5）在空氣中加熱Co（OH）2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如左下圖所示。290～500℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（6）根據(jù)右下圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____；洗滌、干燥等步驟。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．氨水是弱堿，不能和氫氧化鋁反應(yīng)，最終產(chǎn)物為Al(OH)3；A錯(cuò)誤；

B．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀，則Ba2＋、SO42－、OH－和H＋物質(zhì)的量為1:1:1:1，所以反應(yīng)為：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－→BaSO4↓+H2O；B正確；

C．苯酚鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，無論二氧化碳?xì)怏w是少量還是過量，均生成NaHCO3，故離子方程式為：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－；C錯(cuò)誤；

D．氫碘酸是一元強(qiáng)酸；應(yīng)拆成離子形式，D錯(cuò)誤。

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，ClO-能夠氧化S2-，與氫氧根離子反應(yīng)生成在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B．c()=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、Br-之間不反應(yīng)，都不與反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；

C．Fe2+、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D．為紫色離子，I-、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．物質(zhì)a中既不含羥基也不含羧基；不能與Na反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以a、b；c分子中所有碳原子可能共平面；故B正確；

C．b只含一個(gè)羥基，c只含一個(gè)羧基，一個(gè)b分子只能和一個(gè)c分子反應(yīng)；不能脫水縮合，故C錯(cuò)誤；

D．c苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，一氯代物有3種；二氯代物有如圖所示6種，(數(shù)字表示另一個(gè)氯原子的位置)；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，前三者都是五個(gè)碳原子的烷烴，戊烷沒有支鏈，甲基丁烷有一個(gè)支鏈，新戊烷有兩個(gè)支鏈，同理排出后二者的沸點(diǎn)，因此沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷>丁烷>異丁烷；故A正確；

B．戊烷的同分異構(gòu)體有正戊烷；異戊烷、新戊烷3種；戊烯的同分異構(gòu)體有：1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯共5種；丁烷的同分異構(gòu)體有正丁烷、異丁烷2種；故B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮程度，決定于烴的含碳量，含碳量越大，火焰越明亮：乙炔>乙烯>甲烷；故C正確；

D.烷烴的密度小于水，溴乙烷的密度大于水，密度：己烷<水<溴乙烷；故D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

在同一碳原子上不連相同官能團(tuán)或原子的情況下，相同官能團(tuán)或原子在碳碳雙鍵兩端且同側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，相同官能團(tuán)或原子在碳碳雙鍵兩端且異側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)，①為反式結(jié)構(gòu)；②同一碳上連相同官能團(tuán)或原子，沒有順反異構(gòu)；③為順式結(jié)構(gòu)；④同一碳上連相同官能團(tuán)或原子，沒有順反異構(gòu)，綜上故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

在分子中；甲基中C原子處于苯中H原子的位置，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙基中連接雙鍵的C原子處于碳碳雙鍵形成的平面，乙基中的亞甲基具有四面體結(jié)構(gòu)，乙基中甲基C原子通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可能處于碳碳雙鍵形成的平面，乙炔基為直線結(jié)構(gòu)，處于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)中6個(gè)C原子；甲基中1個(gè)C原子、乙炔基中2個(gè)C原子、碳碳雙鍵中2個(gè)原子、乙基中2個(gè)C原子，可能處于同一平面，所以最多有13個(gè)C原子；

有機(jī)物中；處于共線的碳原子最多的是乙炔基；乙炔基連接的苯環(huán)C原子及該C原子對位的苯環(huán)C原子，故最多有4個(gè)C原子共線；

綜上所述；在同一平面上的碳原子最多有13個(gè)，在同一直線上的碳原子最多有4個(gè)，故答案為D。

【點(diǎn)睛】

共面問題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只有三個(gè)原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；③HCHO分子中所有原子共面。7、B【分析】【詳解】

A．烴分子中1個(gè)或者多個(gè)氫原子被鹵原子取代得到的產(chǎn)物為鹵代烴；故A正確；

B．氟氯烴在紫外線照射下；分解產(chǎn)生氯原子從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，造成臭氧層空洞，使大量的紫外線照向大地，傷害地球上的生物，但無毒，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)氟氯烴物理性質(zhì)解答：大多數(shù)無色；無臭，無毒，故C正確；

D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生氯原子可引發(fā)損耗O3的循環(huán)反應(yīng)；故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，大多無色、無臭、無毒，所以它被廣泛應(yīng)用于制冷業(yè)，但是釋放到空氣中的氟氯烴，可以到達(dá)大氣平流層，并且在紫外線作用下，分解產(chǎn)生氯原子，從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，造成臭氧層空洞，使大量的紫外線照向大地，傷害地球上的生物。8、C【分析】【詳解】

A．雞蛋白的成分為蛋白質(zhì)；可在廚房中完成蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性的實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；

B．食鹽中含碘酸鉀；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，食鹽溶液中加淀粉不變色，可在廚房中完成檢驗(yàn)食鹽中不含碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；

C．需要用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；廚房中沒有硝酸和硝酸銀，不能在廚房完成，故C符合題意；

D．雞蛋殼的成分為碳酸鈣；食醋中含醋酸，碳酸鈣可以與醋酸反應(yīng)生成氣體，可在廚房中完成，故D不符合題意；

答案選C。9、B【分析】【詳解】

A．C2H4只有一種結(jié)構(gòu)；只代表一種化合物，選項(xiàng)A不選；

B．C4H10有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷；不只代表一種化合物，選項(xiàng)B選。；

C．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3；只代表一種化合物，選項(xiàng)C不選；

D．C2H6只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH3；只代表一種化合物，選項(xiàng)D不選。

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4↓，因此兩者不能共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓；因此兩者也不能共存。

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-。

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+．故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol。

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓；因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。

由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為═0.01mol；

BaCO3為6.27g-2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為═0.02mol。

則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為═0.2mol/L；

由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。

結(jié)合電荷守恒解答該題。

【詳解】

由以上分析可知溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；

A．CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在；故A正確；

B．由上述分析可得，CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為═0.2mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl-；故C正確；

D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在。同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2+；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。11、AB【分析】【詳解】

A.乙烯中有雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，最終得到的二溴乙烷是無色液體，A項(xiàng)正確；

B.銅離子是重金屬；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)正確；

C.溶液中有稀硫酸；可以溶解氧化亞銅，因此要先將溶液的pH調(diào)成堿性再加入新制氫氧化銅懸濁液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯甲烷不電離；無酸性，能使?jié)櫇竦氖镌囈鹤兗t的是產(chǎn)物中的氯化氫氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。12、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為故A正確；

B．所含的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基；羥基；故B錯(cuò)誤；

C．酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗9mol故C錯(cuò)誤；

D．酯基；酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molNaOH，故D正確；

選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可得，其化學(xué)式為C23H31O7N；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羥基均能與NaOH反應(yīng)；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羥基，最多能消耗3molNaOH，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X分子中；含有苯環(huán)；碳碳雙鍵、羰基和醚鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，因此分子中的C原子可能在同一個(gè)平面，D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)在于D選項(xiàng)，熟記常見為平面結(jié)構(gòu)的官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵。14、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小；由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B.圖中450℃時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長反應(yīng)時(shí)間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時(shí)的體積為V(平衡)=則平衡時(shí)故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】(1)

火箭中燃料主要是化學(xué)能；燃料燃燒時(shí)的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

(2)

工業(yè)合成氨工藝是人們綜合利用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的典范，它在高溫、高壓、催化劑的條件下進(jìn)行，根據(jù)“增增減減”得到其中能提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件有催化劑、高壓、高溫，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件有高壓。某次投料后，合成氨反應(yīng)在16min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡體系中則0~16min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為則0~16min內(nèi)反應(yīng)速率故答案為：催化劑；高壓、高溫；高壓；0.225。

(3)

實(shí)驗(yàn)室中用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的乙酸溶液時(shí)，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，該鹽溶液顯堿性，因此應(yīng)選用的指示劑是酚酞；故答案為：酚酞?！窘馕觥?1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

(2)催化劑；高壓、高溫高壓0.225

(3)酚酞16、B【分析】【分析】

【詳解】

略17、略

【分析】【分析】

A為芳香烴；說明含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式知，A為甲苯，A和溴蒸汽在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，A和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為

（2）反應(yīng)①為甲基上的取代反應(yīng)，則反應(yīng)條件為光照；反應(yīng)②中甲苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)條件是FeBr3作催化劑；反應(yīng)物是液溴和Fe；

（3）光照條件下，苯環(huán)側(cè)鏈上的甲基可以得到一溴、二溴和三溴代物，其中二溴和三溴代物的結(jié)構(gòu)簡式分別為催化劑作用下，苯環(huán)上與甲基處于鄰、間、對位的氫原子都可以被取代(以鄰位和對位為主)，因此反應(yīng)②中其一溴代物的產(chǎn)物中還可能有【解析】(1)

(2)光照FeBr3催化劑。

(3)18、略

【分析】【分析】

A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；直接加熱到170℃，使用溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置需要檢查氣密性；B．纖維素在稀硫酸中水解；C．石油的蒸餾要使用溫度計(jì)控制溫度，檢查裝置氣密性；D．乙醛的銀鏡反應(yīng)；需要用水浴加熱；E．制取酚醛樹脂，需要用水浴加熱。

【詳解】

⑴乙醛的銀鏡反應(yīng)和酚醛樹脂的制取中；需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內(nèi)，需用水浴加熱，故答案為：DE。

⑵乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；石油的蒸餾的制取均需要帶塞子的儀器；需檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：AC。

⑶乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、石油的蒸餾需要對反應(yīng)的溫度進(jìn)行控制，需要用到溫度計(jì)，故答案為：AC?！窘馕觥竣?DE②.AC③.AC19、略

【分析】【分析】

乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)兩者相對分子質(zhì)量相同；官能團(tuán)不同；H原子種類不同；根據(jù)有機(jī)物燃燒通式求出有機(jī)物A的分子式，再根據(jù)氫原子種類書寫結(jié)構(gòu)簡式；1，2-二氯乙烯可形成順反異構(gòu)，具有順反異構(gòu)的有機(jī)物中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團(tuán)；鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)兩者相對分子質(zhì)量相同，質(zhì)譜法不能區(qū)分；含有化學(xué)鍵類型不同，官能團(tuán)不同，紅外光譜可以區(qū)分；乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)；H原子種類不同，乙醇3種H原子，甲醚1種H原子，所以1H核磁共振譜可以區(qū)分；答案為：C；

(2)設(shè)有機(jī)物A的分子式為CxHyOz，由題意得：則解得x=5，y=8。根據(jù)相對分子質(zhì)量為84，則z=1。有機(jī)物A的分子式為C5H8O，紅外光譜圖知含有O-H鍵和位于端點(diǎn)處的CC鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為6：1：1。A的結(jié)構(gòu)簡式是答案為：

(3)1，2-二氯乙烯可形成順反異構(gòu)，具有順反異構(gòu)的有機(jī)物中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團(tuán)；1-丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C雙鍵連接相同的2個(gè)H原子，無順反異構(gòu)，A錯(cuò)誤；4-辛烯為CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，C=C雙鍵連接不同的原子團(tuán)，具有順反異構(gòu)，B正確；同理，1-丁烯為CH3CH2CH=CH2，C=C雙鍵連接相同的2個(gè)H原子，無順反異構(gòu)，C錯(cuò)誤；2-甲基-1-丙烯為CH2=C(CH3)2；C=C雙鍵連接相同的2個(gè)H原子，無順反異構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案為：B；

(4)C(CH3)3Br與NaOH溶液、乙醇混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；答案為：C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；【解析】CBC(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計(jì)算；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(3)具有特殊氣味；常作萃取劑，該有機(jī)物與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則為苯，苯與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴苯；

(4)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛；Cu和水；

(5)該條件下水為氣體；反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，根據(jù)烴足量的氧氣中充分燃燒的通式計(jì)算；

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH3；

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是⑦；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；

故答案為：⑦；

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物為苯，在FeBr3作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

故答案為：+Br2+HBr；

(4)乙醇在加熱條件下和CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；

(5)在120℃，1.01×105Pa，條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷；

故答案為：①。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)特殊物質(zhì)的顏色，氣味確定物質(zhì)的名稱，同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。【解析】+Br2+HBr21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律；A排布為基態(tài)，能量最低。當(dāng)原子中的電子從高能級躍遷到低能級釋放能量得到原子發(fā)射光譜，從低能級躍遷到高能級吸收能量得到原子吸收光譜。狀態(tài)C中高能級電子數(shù)比狀態(tài)B多，能量高，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B釋放能量故所得光譜為原子發(fā)射光譜。

（2）過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)式為可知分子中的兩個(gè)C原子的共價(jià)鍵數(shù)分別為4和3且無孤電子對，所以C原子的雜化方式有和兩種。

（3）由于O的電負(fù)性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷，碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出（或在溶液中比穩(wěn)定，所以乙酸比乙醇易電離出）。

（4）兩者均為分子晶體；但是硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時(shí)需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點(diǎn)高于硝酸。

（5）①硼氫化鈉是由活潑金屬離子與硼氫根離子組成；屬于離子晶體，而硼氫化鋁熔點(diǎn)為-64.5℃屬分子晶體，微粒間作用力弱，離子晶體的熔點(diǎn)高。

②晶胞拓展為可知晶體中的配位數(shù)為8，晶體的密度晶胞的體積因此晶胞的邊長【解析】A原子發(fā)射由于O的電負(fù)性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出>硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時(shí)需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點(diǎn)高于硝酸硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高822、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)C守恒可得丁烷的物質(zhì)的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學(xué)方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)四、判斷題(共2題，共6分)23、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減?。黄胶饽嫦蛞苿?dòng)，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO226、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD27、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大??；根據(jù)Cu原子的核外電子排判斷其價(jià)電子排布圖；根據(jù)離子的外圍電子式排布判斷未成對電子數(shù)多少；根據(jù)Cu2+與水結(jié)合成水合銅離子，由結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型和化學(xué)式；根據(jù)VSEPR理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷(CN)2的結(jié)構(gòu)式；π鍵數(shù)目和C原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，其價(jià)電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個(gè)未成對電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個(gè)未成對電子，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3+1=4，有一對孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=2+