2025年岳麓版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.應選用酚酞作指示劑B.HA為弱酸C.水的電離程度：ND.N處溶質(zhì)只有一種2、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向CuSO4溶液中通入H2S；生成黑色沉淀(CuS)

H2S的酸性比H2SO4強。

B向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍。

淀粉未水解。

C向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀(AgBr)

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D在酒精燈上加熱鋁箔；鋁箔熔化但不滴落。

熔點：氧化鋁>鋁。

A.AB.BC.CD.D3、的電離方程式為25℃時，溶液的下列說法正確的是（）A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，減小B.向該溶液中加少量固體，平衡正向移動C.該溫度下溶液的D.升高溫度，增大，變大4、分子式為C4H10O的同分異構體有A.4種B.5種C.6種D.7種5、下列關于有機物的說法正確的是A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B.乙烯和苯使溴水褪色的反應類型相同C.石油裂化是化學變化D.葡萄糖與蔗糖是同系物6、記錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深。下列烹飪用品的主要成分屬于油脂的是A.蔗糖B.料酒C.陳醋D.菜籽油7、7-ACCA是合成頭孢克羅的關鍵中間體；其結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.該化合物的化學式為B.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子C.分子中含有3個手性碳原子D.不存在分子中含有苯環(huán)的同分異構體8、①物質(zhì)A與(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸以及KOH的甲醇溶液混合，在1min內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色；②物質(zhì)A能與FeCl3溶液反應顯色；③物質(zhì)A與NaOH溶液混合、加熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，能產(chǎn)生淡黃色沉淀。已知：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸以及KOH的甲醇溶液可檢驗硝基(—NO2)的存在，判斷依據(jù)是Fe2+被氧化為Fe(OH)3，混合液呈現(xiàn)紅棕色。則A可能的結構是A.B.C.D.9、下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數(shù)[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是（）

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，增大C.在c點溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四點中對應的溶液呈中性的為a、b、d11、姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團D.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應12、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，結構簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關二甘醇的敘述不正確的是A.不能發(fā)生消去反應B.符合通式C4H10O3C.能溶于水，不溶于乙醇D.由乙二醇脫水制成13、下列說法中，不正確的是A.苯酚的酸性比碳酸弱B.苯酚的結構簡式是C6H5OHC.乙酸的酸性比碳酸弱D.蔗糖的分子式是C12H22O1114、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象不能得出相應結論的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結論。

A

苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去。

X中與苯環(huán)直接連的碳原子上沒有氫原子。

B

有機物Y中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱；產(chǎn)生磚紅色沉淀。

有機物Y中含有醛基。

C

苯酚濁液中滴加NaOH溶液；渾濁變澄清。

苯酚有強酸性。

D

鹵代烴Z與NaOH水溶液共熱后，再直接滴入AgNO3溶液；未產(chǎn)生白色沉淀。

鹵代烴Z中一定不含氯原子。

A.AB.BC.CD.D15、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是（）

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陰極C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、參考下列圖表和有關要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－117、三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)寫出HClO的電離方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為___________。

(3)加水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。

a．b．

c．d．

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)。

18、在25.00mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。

(3)設在B點時酸堿恰好中和，則a＝____________。

(4)若所加入的酸為0.2000mol·L－1的鹽酸，則D點時溶液的c(H＋)＝________。19、克矽平是一種治療矽肺病的藥物；其合成路線如下(反應均在一定條件下進行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可在一定條件下與氫氣反應生成如圖所示結構，其反應方程式為(不要求標出反應條件)_______；反應類型_______。

(2)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，所需另一反應物的分子式為_______

(3)下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質(zhì)，說法正確的是_______(填字母)

A.化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應。

B.化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣。

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應方程式為_______(不要求標出反應條件)

(5)用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為_______。20、血紅素鐵(如圖)是與血紅蛋白及肌紅蛋白、腦紅蛋白中的卟啉結合的鐵。已知血紅素鐵的相對分子質(zhì)量小于700，分子中含碳的質(zhì)量分數(shù)為66.23%(以下均指質(zhì)量分數(shù))、H5.2%、O10.4%、Fe9.09%。試確定血紅素鐵的化學式_______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、丙醛和丙酮是不同類的同分異構體，二者的化學性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)22、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；HA與NaOH恰好完全反應時，溶液的pH=9，即NaA的溶液顯堿性，則HA為弱酸。

【詳解】

A．分析可知；恰好完全中和時，溶液顯堿性，酚酞的pH變色范圍為8.2～10.0，應選用酚酞作指示劑，更接近終點，A說法正確；

B．分析可知；HA為弱酸，B說法正確；

C．M溶液為NaOH與NaA的混合液；抑制水的電離，而N為NaA的鹽溶液，促進水的電離，則水的電離程度：N＞M，C說法錯誤；

D．N處為NaA的鹽溶液；溶質(zhì)只有一種，D說法正確；

答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(CuS)，不能說明H2S的酸性比H2SO4強，反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4之所以能發(fā)生；是因為生成了CuS沉淀不溶于稀硫酸，符合復分解反應發(fā)生的條件，故A錯誤；

B．向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍，說明還有淀粉存在，可能淀粉未水解，也可能只有部分淀粉發(fā)生了水解，故B錯誤；

C．向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀(AgBr)，由于NaCl和NaBr的濃度未知，所以不能比較AgCl和AgBr的溶度積的大??；故C錯誤；

D．在酒精燈上加熱鋁箔；由于鋁被空氣中的氧氣氧化生成熔點很高的氧化鋁，所以鋁箔熔化但不滴落，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動，但是根據(jù)平衡移動原理可知，平衡的移動不能阻止增大，故A錯誤；

B.向該溶液中加少量固體，增加了的濃度，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.因為電離平衡常數(shù)只和溫度有關，所以該溫度下溶液的故C錯誤；

D.由于電離吸熱，所以升高溫度，電離平衡正向移動，增大，變大，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

C4H10為丁烷，則C4H10O可能是醇或醚，當為醇時有：CH3-CH2-CH2-CH2-OH、CH3-CH2-CH(OH)-CH3、CH3-CH(CH3)-CH2-OH、CH3-C(CH3)(OH)-CH3；當為醚時有：CH3-CH2-O-CH2-CH3、CH3-O-CH2-CH2-CH3、CH3-CH(CH3)-O-CH3；故共有7種。

答案選D。

【點睛】

醇和醚互為同分異構體。5、C【分析】【詳解】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結構；像烷烴結構，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；

B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應；苯使溴水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯誤；

C.石油裂化；裂解都是化學變化；故C正確；

D.葡萄糖是單糖；蔗糖是二糖，結構不相似，不是同系物，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學變化，石油分餾是物理變化。6、D【分析】【詳解】

A．蔗糖是二糖；屬于糖類，不屬于油脂，故A不符合題意；

B．料酒的主要成分是乙醇；乙醇屬于醇類，不屬于油脂，故B不符合題意；

C．陳醋的主要成分是乙酸；乙酸屬于羧酸，不屬于油脂，故C不符合題意；

D．菜籽油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯；屬于油脂，故D符合題意；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．鍵線式中端點和拐點均有省略的C原子，再按碳的四價結構補充H的數(shù)目即可。該物質(zhì)的化學式為C7H7N2O3SCl；A項錯誤；

B．該分子為不對稱分子；不同化學的氫有5種，B項正確；

C．手性碳的特點：連接四個不同基團或原子，該分子有2個，如圖紅色標記C項錯誤；

D．該分子不飽和度為5；碳原子數(shù)為7，存在含有苯環(huán)的同分異構體，D項錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)A與(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸以及KOH的甲醇溶液混合，在1min內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色，說明A中含有硝基；物質(zhì)A能與FeCl3溶液反應顯色，說明A中含有酚羥基；物質(zhì)A與NaOH溶液混合、加熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；能產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明A中含有溴原子。

綜上所述，D項正確。9、A【分析】【分析】

反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反應前后氣體體積不變的放熱反應；據(jù)此分析。

【詳解】

A；隨溫度升高正逆反應速率都增大；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此逆反應速率大于正反應速率，故A不符合；

B；正反應放熱；升高溫度平衡逆向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，所以B選項是符合的；

C、溫度越高達到平衡所用時間越短，T2＞T1；升溫平衡逆向移動，氫氣體積分數(shù)越小，所以C選項是符合的；

D；Fe是固態(tài)；其物質(zhì)的量的增加對反應速率無影響，所以D選項是符合的。

故選A。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【詳解】

A.未加NaOH時，HCOOH的1gc(H+)水=?11，c(H+)水=10?11mol?L?1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10?11mol?L?1，c(H+)=10?3mol?L?1，該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為故A正確；

B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，c(Cl－)基本不變，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)減小，因此增大；故B正確；

C.在c點，加入NaOH溶液的體積為20mL，溶液總體積約為40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L?1；故C錯誤；

D.在a溶質(zhì)為NaCl，呈中性，b溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，電離程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液為HCOONa，HCOO－水解呈堿性，d點溶質(zhì)為HCOONa和NaOH，溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b；故D錯誤。

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

水電離出的c(H+)水=10?7mol?L?1，不一定是呈中性，可能呈堿性或酸性。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結構式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯誤；

B.手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故D正確；

故選CD。12、AC【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)與羥基相連的碳原子的鄰位碳上有氫原子；所以可以發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B.根據(jù)結構式可知分子式為C4H10O3；故B正確；

C.二甘醇和乙醇都含有醇羥基；二者可以互溶，故C錯誤；

D.兩個乙二醇分子間脫水可以生成此物質(zhì)；故D正確；

故答案為AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、CD【分析】【詳解】

A．苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去，說明X中苯環(huán)的側鏈沒有被氧化，說明X中與苯環(huán)直接連的碳原子上沒有氫原子，結論正確，故A不選；

B．醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀；該實驗有磚紅色沉淀生成，說明有機物Y中含有醛基，結論正確，故B不選；

C．苯酚濁液中滴加NaOH溶液；反應生成苯酚鈉，濁液變澄清，可知苯酚顯酸性，不能說明苯酚顯強酸性，結論錯誤，故C選；

D．鹵代烴Z與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解反應，需要先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；才能檢驗是否含有氯離子，操作錯誤，故D選；

故選CD。15、AB【分析】【詳解】

A．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極；連接電源負極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故A正確；

B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si；故該電極為陰極，與電源負極相連，故B正確；

C．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si；所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故C錯誤；

D．使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應的面積；使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，但電子不能進入電解質(zhì)中，故D正確；

故答案為AB。

【點睛】

考查學生電解池的工作原理及其應用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；

(2)依據(jù)熱化學方程式；利用蓋斯定律進行計算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結構，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113817、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HClOH++ClO-；

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，相應的酸的酸性越強，結合強酸與弱酸鹽反應制取弱酸分析。由電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞所以將少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；

(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

a．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(H+)，因此溶液中減小；a不符合題意；

b．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，則c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合題意；

c．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，所以減??；c不符合題意；

d．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，則溶液中c(OH-)增大，所以減??；d不符合題意；

故合理選項是b；

(4)由圖可知，稀釋后HX溶液的pH比醋酸大，則酸HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)＞醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)?！窘馕觥縃ClOH++ClO-ClO-+CO2+H2O=+HClOb＞18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應，生成醋酸鈉和水，離子方程式為：OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O；

（2）由滴定曲線可知25.00mL氫氧化鈉溶液的pH=13，即c(OH-)=0.1000mol/L；由此可得氫氧化鈉溶液的濃度為0.1000mol/L；

（3）在B點時酸堿恰好中和，n(H+)=n(OH-)，即0.025L×c(OH-)=0.2000mol/L×a×10-3L，c(OH-)=0.1000mol/L，那么a==0.0125L=12.5mL；

（4）若所加入的酸為0.2000mol·L－1的鹽酸，D點時加入鹽酸的物質(zhì)的量為0.2000mol·L－1×2×0.0125L=0.005mol，此時加入NaOH的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，可知D點時加入的鹽酸過量，且過量的鹽酸的物質(zhì)的量為0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，即D點時溶液中n(H+)=0.0025mol，此時c(H+)===0.05000mol·L－1。

【點睛】

解答本題的難點是(4)中混合溶液c(H+)的計算，根據(jù)曲線和鹽酸的體積可知加入的鹽酸是過量的，根據(jù)過量的鹽酸的物質(zhì)的量計算出過量H+的物質(zhì)的量，進一步利用c(H+)=計算出濃度?！窘馕觥竣?OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O②.0.1000③.12.50④.0.05000mol·L－119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯催化加氫生成環(huán)己烷，大π鍵打開，每個碳原子上加一個氫原子。根據(jù)這個原理，I物質(zhì)發(fā)生的反應是：“”；反應類型同苯的催化加氫；所以本問第二空填“加成反應”；

(2)要滿足原子利用率100%的條件，有機化學中最適合的反應類型應為：加成反應、加聚反應。本題根據(jù)題目所給產(chǎn)物特點，物質(zhì)I→II應發(fā)生的反應是加成反應，那么根據(jù)物質(zhì)II比物質(zhì)I多出來的原子種類及數(shù)目，可以得到參與物質(zhì)I轉化為物質(zhì)II的反應的另一反應物是CH2O，所以本空填“CH2O”；

(3)根據(jù)物質(zhì)II與物質(zhì)III的結構；可以判斷適合選項。物質(zhì)II中有大π鍵，有烷基結構，有羥基，可以發(fā)生含氮環(huán)催化加氫，烷基鹵代，羥基的取代；消去、氧化等反應。物質(zhì)III結構中有大π鍵、碳碳雙鍵，可以發(fā)生含氮環(huán)催化加氫，碳碳雙鍵發(fā)生各種加成反應及氧化反應。

A．物質(zhì)II有羥基；可以與羧基發(fā)生酯化反應，符合題意；

B．物質(zhì)II有羥基；可以與活潑金屬(Na等)發(fā)生反應生成氫氣，不符題意；

C．物質(zhì)III有碳碳雙鍵；可與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色，符合題意；

D．物質(zhì)III有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀被還原，溶液褪色，不符題意；

綜上；本空選填“AC”；

(4)物質(zhì)III碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應，生成聚合物IV。所以本空方程式應填寫“”；

(5)物質(zhì)IV到克矽平原子個數(shù)的變化，加氧去氫為氧化，再根據(jù)化學反應物料守恒，反應前后原子種類應相同，以及生成物水。說明參與反應的氧化劑只能有O、H等元素，所以應填“H2O2”?！窘馕觥?3H2加成反應CH2OACH2O220、略

【分析】【詳解】

已知血紅素中各元素的質(zhì)量分數(shù)為C：66.23％，H：5.2％，O：10.4％，F(xiàn)e：9.09％，則氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝1－(66.23％＋5.2％＋10.4％＋9.09％)＝9.08％。結合各元素的相對原子質(zhì)量大小進行分析；可知血紅素分子中鐵原子數(shù)最少，設1個血紅素分子中有n個鐵原子；

則血紅素的相對分子質(zhì)量＝

又知血紅素的相對分子質(zhì)量小于700；故n只能為1，血紅素的相對分子質(zhì)量為616，1個血紅素分子中各元素的原子個數(shù)分別為：

則血紅素的化學式是C34H32O4N4Fe?！窘馕觥緾34H32O4N4Fe四、判斷題(共1題，共9分)21、B【分析】【詳解】

丙醛分子結構中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結構中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學性質(zhì)不相似。說法錯誤。五、推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E