2025年人教新起點必修1化學下冊月考試卷VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修1化學下冊月考試卷959考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體(標準狀況)，則剩余鋅粉的質(zhì)量為()A.B.C.D.2、下列反應中，劃線物質(zhì)是還原劑的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+________B.Cl2+2NaBr=2____+Br2C.C+________2COD.Fe2O3+2____=2Fe+Al2O33、下列反應的離子方程式書寫不正確的是()A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓B.Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2OD.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓4、我國在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中屬于金屬材料的是。ABCD

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“獨立展示”的中國國旗硅酸鹽第三代鋁鋰合金聚酯纖維國產(chǎn)復合纖維

A.AB.BC.CD.D5、濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B.↑，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸不與鐵、鋁反應D.取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性6、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是()A.Na2S2O3只有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個電子D.每吸收4molSO2就會放出22.4LCO27、下列各組物質(zhì)反應時，生成物與反應條件或反應物用量無關(guān)的是A.Na和B.和鹽酸C.C和D.Fe和8、當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是A.氯化鈉溶液B.葡萄糖溶液C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鐵膠體9、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：Y>Z>WC.離子半徑：Y+>X2-D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.CH3F的電子式：FD.甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：11、向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列說法正確的是A.Na2SO3為氧化劑B.I2發(fā)生氧化反應C.還原性：Na2SO3＞HID.每生成1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×102312、用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的發(fā)生反應如下：

反應Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反應Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有關(guān)說法正確的是A.反應Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化產(chǎn)物B.反應Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5C.反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等D.處理1mol時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等13、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：02外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6：02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中氧原子的數(shù)目為2NAC.4.6g鈉與足量氧氣充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.0.01molCl2與NaOH溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA14、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，現(xiàn)象不同B.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RD.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)15、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是（）A.苯乙烯中含有的鍵數(shù)為B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為C.中含有的鍵數(shù)為D.標準狀況下，中含有的分子數(shù)為16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.元素的非金屬性：Z>YB.原子半徑的大?。篫>Y>X>WC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XD.氧化物的對應水化物的酸性：Z>Y17、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為NAB.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，通過陽離子交換膜的的數(shù)目為2NAC.過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NAD.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數(shù)目大于0.1NA18、下列化學方程式或離子方程式符合反應事實的是A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)2+2NO2↑+H2OD.2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、I.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集到標準狀況下氣體的體積是_______(填字母)。

a.1.12Lb.＞1.12Lc.＜1.12L

II.200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是_______mol

III.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、中的不同陽離子和陰離子各一種組成；已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

綜上推斷，甲為_______，丁為_______。20、硒是人體必需的微量元素，有無機硒和有機硒之分。SSe

(1)硒與硫在元素周期表中的相對位置如圖所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氫的電子式為_______。

(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。SeS2中硫化素的化合價為負價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。

(3)硒與硫相似，可形成多種鹽。寫出含不同價態(tài)硒元素的鈉鹽的化學式_______(至少兩種)。

(4)一種有機硒化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：其分子式為_______，其分子間脫水時形成的官能團的名稱是_______。

(5)工業(yè)上提取硒的過程如下：

第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O

已知該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4，則X的化學式為_______。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固體Se，則反應化學方程式為_______。21、填寫下列空白。

(1)0.1molCH4中有___molH。

(2)100molH2O質(zhì)量是___克；約含___個水分子。

(3)在標況下，2.2gCO2的體積是多少___L。22、(1)如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置；請根據(jù)裝置回答問題：

從碘水中分離出I2，選擇裝置_____，該分離方法的名稱為____。

(2)裝置A中①的名稱是_____。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是_____。23、酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑；下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比_________.

(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。

(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是________。(有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應式為________________________。放電時正極附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是__________________________，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)24、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤25、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤26、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤27、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共12分)28、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。

（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－29、下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

物質(zhì)A跟B反應生成物質(zhì)E；F和G；物質(zhì)C跟D反應生成氣體I；I中含有植物生長必須的元素之一，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質(zhì)H的分子式是___________，氣體I的分子式是____________

（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式；并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

___________________________________________該反應中的還原劑是___________

（3）反應①的化學方程式是_________________________________________。評卷人得分六、計算題(共4題，共20分)30、已知5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，HIO3不與Cl2繼續(xù)反應。向200mLFeI2溶液中緩慢通入Cl2，其中I2、Fe3+的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示；請回答下列問題：

(1)由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為______。

(2)當n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要為______，從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時的總反應的離子方程式為______。

(3)在圖中畫出IO的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化曲線______。

(4)當溶液中n(Cl-)：n(IO)=8：1時，通入的標準狀況下的體積為______。31、(1)3.01×1023個H2SO4的物質(zhì)的量為_____mol，含_____molO。

(2)1.5molFe2(SO4)3中含_____molFe3+，_____molSO

(3)在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol?L﹣1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol?L﹣1。32、標準狀況下有以下四種物質(zhì)：①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③1molH2O④3g氦氣。按由小到大的順序填寫下列空白（用序號按要求填空）：

（1）體積：___。

（2）質(zhì)量：___。33、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁；若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(1)理論上可以得到金屬鋁多少克？___________

(2)需氧化鋁多少克？(做題過程要規(guī)范)___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

與濃硫酸發(fā)生反應：(濃)當反應進行到一定程度后濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，這時發(fā)生反應：(稀)反應產(chǎn)生的氣體為的混合物，二者的物質(zhì)的量之和是根據(jù)方程式可知反應消耗的物質(zhì)的量與反應產(chǎn)生的或的物質(zhì)的量相等，則反應消耗的物質(zhì)的量是消耗的質(zhì)量是所以反應后剩余的質(zhì)量為答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．反應Zn+H2SO4=ZnSO4+________中，H2是還原產(chǎn)物；A不合題意；

B．反應Cl2+2NaBr=2____+Br2中；NaCl為還原產(chǎn)物，B不合題意；

C．反應C+________2CO中，CO2為氧化劑；C不合題意；

D．反應Fe2O3+2____=2Fe+Al2O3中；Al化合價升高，失電子，作還原劑，D符合題意；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．硫酸與Na2SiO3溶液生成硫酸鈉和硅酸，硫酸是強酸，硅酸鈉、硫酸鈉均為可溶性鹽，三者均為強電解質(zhì)，離子方程式書寫中均能改寫成離子，故離子方程式為：SiO＋2H＋=H2SiO3↓；A正確；

B．Cl2和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；B正確；

C．由于亞硫酸是中強酸，故亞硫酸氫鈉在水溶液中電離出Na+和HSO而硫酸是強酸，故硫酸氫鈉溶液在水溶液中電離出Na+、H+和SO故該反應的離子方程式為：H＋＋HSO=SO2↑＋H2O；C正確；

D．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，由于硫酸銨電離出的和氫氧化鋇電離出的OH-也會反應生成氨氣和水，故該反應的離子方程式為：2+Ba2＋＋SO+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；D錯誤；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A．兵馬俑的主要成分是硅酸鹽；是非金屬材料，故A錯誤；

B．把鋰作為合金元素加到金屬鋁中；就形成了鋁鋰合金，是金屬材料，故B正確；

C．聚酯纖維是有機物；不是金屬材料，故C錯誤；

D．復合纖維是多種聚合物混在一起組成的復合物材質(zhì)；不是金屬材料，故D錯誤；

故答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥NH3；故A錯誤；

B．由反應可知；部分濃硫酸轉(zhuǎn)變成二氧化硫，硫元素價態(tài)降低，表現(xiàn)其強氧化性，部分轉(zhuǎn)化成硫酸銅，硫元素價態(tài)不變，表現(xiàn)其酸性，故B正確；

C．常溫下鐵或鋁與濃H2SO4反應劇烈反應；表面形成一層致密的氧化膜，阻止了后續(xù)反應的發(fā)生，即“鈍化”現(xiàn)象，不是不反應，故C錯誤；

D．濃硫酸使蔗糖分子中的氫；氧原子以2:1的比例形成水而脫出；剩余了碳，蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，故D錯誤；

故選：B。6、B【分析】【詳解】

A.Na2S2O3中的S顯+2價；既有氧化性又有還原性，A不正確；

B.氧化產(chǎn)物(由2Na2S生成)與還原產(chǎn)物(由4SO2生成)；二者物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；

C.由方程式知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子；C不正確；

D.每吸收4molSO2就會放出1molCO2；但不一定是22.4L，D不正確。

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．Na和在常溫下反應生成氧化鈉；加熱時才過氧化鈉，A不符合；

B．和鹽酸反應時；鹽酸不足生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量生成氯化鈉；二氧化碳和水，B不符合；

C．C和反應中；氧氣足量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，C不符合；

D．Fe和反應只能生成氯化鐵；生成物與反應條件或反應物用量無關(guān)，D符合；

答案選D。8、D【分析】【分析】

當一束光線透過膠體；從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，是膠體的特征性質(zhì)用來區(qū)分溶液和膠體。

【詳解】

A．氯化鈉溶液屬于溶液；不會產(chǎn)生丁達爾效應，選項A錯誤；

B．葡萄糖溶液屬于溶液；不會產(chǎn)生丁達爾效應，選項B錯誤；

C．氫氧化鈉溶液屬于溶液；不會產(chǎn)生丁達爾效應，選項C錯誤；

D．Fe(OH)3膠體屬于膠體；能產(chǎn)生丁達爾效應，選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，丁達爾是膠體的特征性質(zhì)，用于區(qū)別溶液和膠體。9、D【分析】【分析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則X為O，Y為Na，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S，以此解題。

【詳解】

根據(jù)分析；X為O；Y為Na、Z為Al、W為S；

A．X為O，最外層電子數(shù)為6，Y為Na，最外層電子數(shù)為1，Z為Al，最外層電子數(shù)為3，原子最外層電子數(shù)：X>Z>Y；故A錯誤；

B．Y為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數(shù)較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉，即單質(zhì)沸點：Z>Y；故B錯誤；

C．X為O、Y為Na，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X2-；故C錯誤；

D．Y為Na；W為S；Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為：A項錯誤；

B．次氯酸分子中氧原子為二價鍵原子；與氫；氯形成共價鍵，B項正確；

C．CH3F為共價化合物，分子中存在3個碳氫鍵和1個C-F鍵，氟原子和碳原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：故C錯誤；

D．甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為故D正確；

故答案為：BD。11、CD【分析】【分析】

向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產(chǎn)物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，I2為氧化劑；HI為還原產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】

向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產(chǎn)物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，I2為氧化劑；HI為還原產(chǎn)物；

A.S元素化合價升高，Na2SO3為還原劑；A項錯誤；

B.I元素化合價降低，得電子，被還原，I2發(fā)生還原反應；B項錯誤；

C.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Na2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，則還原性：Na2SO3＞HI；C項正確；

D.S元素化合價從+4價升高到+6價，則每生成1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol，即2×6.02×1023；D項正確；

答案選CD。

【點睛】

在氧化還原反應中；幾個概念之間的關(guān)系：

氧化劑具有氧化性；得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；

還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，且得失電子數(shù)相等，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關(guān)鍵。12、BC【分析】【詳解】

A．反應I中只有S元素被氧化，則只有是氧化產(chǎn)物；A錯誤；

B．反應II配平后方程式為：3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O，在該反應中，氧化劑為還原劑為Cu2S；則還原劑；氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5，B正確；

C．反應I、II中：每處理1mol時；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，C正確；

D．根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，將反應I、II的方程式配平可得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O，3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O。由方程式中與H+的物質(zhì)的量關(guān)系可知，處理1mol時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量不相等；D錯誤；

故合理選項是BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH水溶液中溶劑水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目大于A錯誤；

B．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為氣體中氧原子的數(shù)目為2NA；B正確；

C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為與足量氧氣充分反應生成和的混合物，Na元素的化合價均由0價升高至+1價，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，氯元素由0價變?yōu)闉椋?價和+1價，故0.01mol氯氣和氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子為0.01NA個；D錯誤；

答案選BC。14、AD【分析】【分析】

X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X為H，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成H2，則Q為鈉鎂鋁其中一種，根據(jù)X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體的圖像以及化學式可知Z為O；R為S。

【詳解】

A．RZ2為SO2，與BaCl2溶液不反應，SO2和水反應生成H2SO3，H2SO3電離出的H+和將氧化成Ba2+形成沉淀；現(xiàn)象不同，A項正確；

B．X2R為H2S，RZ2為SO2，反應的方程式為完全反應時SO2的體積為336mL，物質(zhì)的量為0.015mol，則H2S的物質(zhì)的量為0.03mol，溶液的體積為100mL，H2S的濃度為0.3mol·L-1；B項錯誤；

C．Y對應的氣態(tài)氫化物為CH4，Z對應H2O，R對應H2S，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>CH4；C項錯誤；

D．則Q為鈉鎂鋁其中一種；工業(yè)上通常采用電解法治煉Q的單質(zhì)，D項正確；

故選AD。15、AB【分析】【詳解】

A.苯乙烯中含有的鍵數(shù)為A正確；

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為B正確；

C.中含有的鍵數(shù)為C錯誤；

D.標準狀況下，是液體；不能只根據(jù)其體積求其物質(zhì)的量，D錯誤。

答案為AB。16、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，說明Y為S，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；說明是強酸即為鹽酸，即W為H，Z為Cl,s通常是難溶于水的混合物即氯代物，則X為C。

【詳解】

A選項，元素的非金屬性：Cl>S；故A正確；

B選項，原子半徑的大?。篠>Cl>C>H；故B錯誤；

C選項，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>CH4；故C正確；

D選項，最高價氧化物的對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。17、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=10的碳酸鈉溶液中c(OH-)=10-4mol/L，所以1L該溶液所含氫氧根的物質(zhì)的量為10-4mol；故A錯誤；

B．氫氧根為陰離子；不能通過陽離子交換膜，故B錯誤；

C．若0.2molHNO3全部被銅還原為NO2，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，但是銅和硝酸反應過程中硝酸變稀會生成NO，N的化合價降低3價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.1NA；故C正確；

D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀釋促進醋酸的電離，從而電離出更多的氫離子，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.1NA；故D正確；

故答案為AB。

【點睛】

選項B為易錯點，轉(zhuǎn)移2mol電子時，若沒有離子交換膜，則遷移的OH-為2mol；陽離子交換膜只允許通過陽離子，陰離子交換膜只允許通過陰離子，質(zhì)子交換膜只允許通過氫離子。18、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．3Fe+2O2Fe3O4；產(chǎn)物為四氧化三鐵而不是生成氧化鐵，故A不符；

B．氧化性Fe3+＞Cu2+，Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+；故B符合；

C．Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；故C不符；

D．氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-；故D符合；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【詳解】

I．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，鈉與水完全反應生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，生成的氫氧化鈉還可與鋁箔反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則完全反應后，用排水取氣法收集到標準狀況下氣體的體積是大于1.12L，答案選b；

II．將11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應，發(fā)生反應為2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成的氧氣的質(zhì)量為11.6g-3.6g=8g，則氧氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，根據(jù)反應方程式可知，CO2和水蒸氣與過氧化鈉反應生成的氧氣的物質(zhì)的量之比都為2∶1；則原混合氣體的總物質(zhì)的量是生成的氧氣物質(zhì)的量的兩倍，為0.25mol×2=0.5mol；

III．由②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1可知，乙為二元酸，則乙是H2SO4；由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成可知，丙溶液中含有Cl-，在結(jié)合①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則可以推知甲是Ba(OH)2、丙是MgCl2、丁是(NH4)2CO3?！窘馕觥縝0.5Ba(OH)2(NH4)2CO320、略

【分析】【詳解】

(1)S元素在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族，Se與S同主族，且在S下一周期，則Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，根據(jù)硫化氫的電子式則硒化氫的電子式為故填第四周期第ⅥA族、

(2)核外電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子對電子束縛力越小，失電子能力增強。Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S，原子半徑Se>S，原子核對核外電子的吸引作用SeS，原子半徑Se>S，原子核對核外電子的吸引作用Se(3)含硫的鈉鹽有等，Se與S相似，所以含Se的鈉鹽有等，故填

(4)中，拐點和末端未標明的為C原子，該化合物中含5個C原子，每個C原子連四根鍵，未標明的用H原子代替，則該化合物中含11個H原子，其分子式為該結(jié)構(gòu)中含羧基和氨基，反應時酸脫羥基氨基脫氫，其分子間脫水形成肽鍵(酰胺基)，故填肽鍵或酰胺基；

(5)反應中Se化合價升高，被氧化，其氧化產(chǎn)物為則還原產(chǎn)物為根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，氧化劑中Cl元素化合高于+4價，設(shè)其化合價為n，因為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4，由電子守恒的解得n=5，則該氧化劑為NaClO3，配平方程式為由題意被還原，被氧化，其反應方程式為故填NaClO3、

【點睛】

氧化還原反應中，有元素的化合價升高就有元素的化合價降低，且升高和降低的數(shù)目相等。【解析】第四周期ⅥA族Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S，原子半徑Se>S，原子核對核外電子的吸引作用Se2Se、Na2SeO3、Na2SeO4C5H11NO2Se酰胺基NaClO3H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO421、略

【分析】【詳解】

(1)1個CH4分子中有4個H原子，則0.1molCH4中有0.4molH。

(2)H2O分子的摩爾質(zhì)量是18g/mol，則100molH2O質(zhì)量是1800g，約含有6.021025個水分子。

(3)2.2gCO2的物質(zhì)的量是0.05mol，在標況下體積是1.12L。【解析】0.418006.0210251.1222、略

【分析】【詳解】

(1)I2易溶于有機溶劑，在水中溶解度比較小，可以向碘水中加入四氯化碳，充分振蕩后靜置，I2進入密度比水大且互不相溶的四氯化碳層；然后分液，就分離出碘水中的碘單質(zhì)，這種分離混合物的方法叫萃取，應該選用的裝置是B；

(2)根據(jù)圖示可知裝置A中儀器①的名稱是冷凝管。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是：打開分液漏斗上端的玻璃塞或者使塞上凹槽對準漏斗上的小孔，使分液漏斗中的液體與外界大氣相通，這樣液體在重力作用下就可以順利滴下?！窘馕觥竣?B②.萃?、?冷凝管④.打開分液漏斗上端的玻璃塞或者使塞上凹槽對準漏斗上的小孔23、略

【分析】【詳解】

（1）浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅、水，該反應的化學方程式為Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；其中雙氧水是氧化劑，銅是還原劑，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1:2；（2）碘化鉀的物質(zhì)的量是0.06mol，0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-轉(zhuǎn)移0.02mol×2＋0.02mol×6＝0.16mol電子；（3）Na2S2O3溶液顯堿性，則應盛放在堿式滴定管中，n（Na2S2O3）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol；則。

8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O

85

x0.0012mol

x=0.00192mol；（4）正極反應雙氧水得電子被還原為水，正極反應為H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O，在反應過程中H+被消耗，則pH增大；（5）先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，則Fe3+先被還原后又氧化，后變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化，反應的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

點睛：本題考查氧化還原反應的計算，把握發(fā)生的氧化還原反應、元素的化合價變化及電子守恒應用為解答的關(guān)鍵，注意離子的性質(zhì)及電極反應與氧化還原反應的關(guān)系。難點是理解并能靈活應用在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，尤其在離子共存以及與金屬反應的有關(guān)計算中?！窘馕觥竣?Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O②.1:2③.0.16④.堿式⑤.0.00192⑥.H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O⑦.增大⑧.Fe3＋被還原成Fe2＋⑨.3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O四、判斷題(共4題，共36分)24、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；27、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應，如銅等，故錯誤。五、有機推斷題(共2題，共12分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答；書寫相關(guān)反應離子方程式。

【詳解】

(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；

(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；

(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。【解析】①.Cu2+、Fe3+②.Ag+；③.Ag++Cl?=AgCl↓④.Mg2+⑤.Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓⑥.B29、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH，其中Cl2和NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O三種物質(zhì)，而Cl2和H2反應只生成HCl，由框圖可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，由表中數(shù)據(jù)可知參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（H2）：n（D）：n（I）=3：1：2，由質(zhì)量守恒定律可知，D為雙原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I應為NH3，則D為N2，且I中含有植物生長必須的元素之一是N元素；以此進行解答。

【詳解】

依據(jù)上述分析易知：

（1）B為Cl2，C為H2，二者反應生成的H為HCl，故答案為HCl；

（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，反應中氯失去電子被氧化，氫得電子被還原，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方向如下：還原劑為NaCl；

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！窘馕觥竣?HCl②.NH3③.NaCl④.⑤.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O六、計算題(共4題，共20分)30、略

【分